高一化学化学方程式测试

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

高中生反应测试题及答案1. 题目一：以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A2. 题目二：在数学中，以下哪个选项表示的是正确的等式？A. 2x + 3 = 7B. 2x + 3 = 5C. 2x + 3 = 6D. 2x + 3 = 8答案：C3. 题目三：在物理学中，下列哪个选项是光速的近似值？A. 300,000 km/sB. 3,000,000 km/sC. 30,000 km/sD. 300 km/s答案：B4. 题目四：以下哪个选项是正确的生物分类？A. 动物界 - 哺乳纲 - 灵长目 - 人科 - 人属 - 智人种B. 动物界 - 哺乳纲 - 灵长目 - 人科 - 智人属 - 人种C. 动物界 - 哺乳纲 - 灵长目 - 人属 - 人科 - 智人种D. 动物界 - 哺乳纲 - 灵长目 - 智人科 - 人属 - 人种答案：A5. 题目五：在地理学中，以下哪个选项是正确的大洲名称？A. 亚洲B. 欧洲C. 非洲D. 所有选项答案：D6. 题目六：在历史学中，以下哪个选项是文艺复兴时期的代表人物？A. 达芬奇B. 米开朗基罗C. 莎士比亚D. 所有选项答案：D7. 题目七：在心理学中，以下哪个选项是正确的情绪分类？A. 快乐B. 悲伤C. 愤怒D. 所有选项答案：D8. 题目八：在计算机科学中，以下哪个选项是正确的编程语言？A. PythonB. JavaC. C++D. 所有选项答案：D9. 题目九：在经济学中，以下哪个选项是正确的市场类型？A. 完全竞争市场B. 垄断竞争市场C. 寡头垄断市场D. 所有选项答案：D10. 题目十：在文学中，以下哪个选项是正确的文学体裁？A. 小说B. 诗歌C. 戏剧D. 所有选项答案：D。

1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时;将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来;箭头从还原剂指向氧化剂;线上标出电子转移总数;称为“单线桥法” 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -C 、 Fe 2+ >I - > SO 2D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2..则下列反应不能发生的是A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2OC 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HID 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平①依据：a ．电子守恒化合价升降总数守恒;即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相等..b ．质量守恒;反应前后各元素的 相等..c ．电荷守恒;在离子反应的氧化还原反应中;反应前后离子所带的 总数相等..④配平K 2Cr 2O 7 ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ＝ Cr 2SO 43 ＋ K 2SO 4 ＋ Fe 2SO 43 ＋ H 2O ⑤检查 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法正向配平 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应;一般从左边反应物着手配平..范例 配平 Cu 2S + HNO 3 —— CuNO 32 + H 2SO 4 + NO + H 2O 练：配平 Ag 3AsO 4 + Zn + H 2SO 4—— Ag + AsH 3 + ZnSO 4 + H 2O 2．右配法逆向配平 反应物中某一物质部分氧化还原反应;自身氧化还原反应包括分解、歧化反应..一般从右边生成物着手配平即从逆向配平..范例配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4;标明电子转移的方向和数目;并回答下列问题：1mol CuSO 4能氧化P 的物质的量是________..Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O 观察配平为：KMnO 4 + KI + H 2SO 4 — MnSO 4+ I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2OS + CaOH 2 —— CaS 5 + CaS 2O 3 + H 2OS + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OK 2Cr 2O 7 + HCl — KCl + CrCl 3 + H 2O +Cl 2↑3．缺项反应化学方程式的配平法缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数;再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒;通过观察比较反应物;生成物增减原子或离子以确定未知物并配平..①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式分子或离子③最后观察配平其他物质系数CrOH 4- + + ClO - — CrO 42- + Cl - + H 2OFe 2+ + ClO - + H 2O — FeOH 3 + Fe 3+ + Cl -配平： Pt + HNO 3 + HCl → H 2PtCl 6 + NO↑+ -------------- 4．零价法配平的依据是化合物分子中;各组成元素的化合价代数和等于零元素化合价难以确定的.. 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价;然后计算出各元素化合价的升降值;并使元素化合价升降值相等;最后用观察法配平其他物质的计量数.. 配平： Fe 3C + HNO 3 —— FeNO 33 + NO 2↑ + CO 2↑ + H 2O.. Na 2S x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 5．待定系数法或代数法根据质量守恒定律这一原则;在假定或已知某一种或几种物质的化学计量数后;可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法..PbN 32 + CrMnO 42 —— Cr 2O 3 + MnO 2 + Pb 3O 4 + NO↑CuSO 4 + FeS 2 + H 2O —— Cu 2S + FeSO 4 + H 2SO 46．离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律..离子方程式：□A n +□B y-——□A x-+□B m ..课后测试题1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO 3 的稀溶液恰好反应完全;则HNO 3还原产物的式量是A ．30B 、44C 、46D 、80 2、用Na 2SO 3还原MnO 4-;如果还原含有2.4×10-3molMnO 4-的溶液时;消耗30mL 0.2mol/L Na 2SO 3溶液;则Mn 元素在还原产物中的化合价是A 、+1B 、+2C 、+4D 、+5 3、在黑火药发生反应2KNO 3+S+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑中被还原的元素是 A 、氮和氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳 4、亚硝酸HNO 2在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂..在亚硝酸作氧化剂时;可能生成的还原产物A 、NH 3B 、N 2C 、N 2O 3D 、N 2O 55、在下列反应中;aFeS + bH 2SO 4浓→ cFe 2SO 43+ dso 2↑+ eS↓+ fH 2O.a 、b 的数值是A.a=2 ;b=6B.a=4 ; b=18C.a=6 ; b=16D.a=8 ; b=186.有关 3BrF 3+ 5H 2O === HBrO 3+ Br 2+ 9HF+ O 2↑反应的叙述;正确的是 A 、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3 B 、HbrO 3和HF 是还原产物 C 、生成1molO 2.转移了6mol 电子 D 、BrF 3即是氧化剂又是还原剂7．向含有0.78mol 的FeCl 2溶液中通入0.09mol Cl 2再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液;使溶液中的Fe 2+全部恰好氧化..并使 x 2O 72- 还原为X n+;则n 的值为A 、2B 、3C 、4D 、58．多硫化物S X 2-x 的数值在2—6之间在碱性溶液中被BrO 3-氧化为SO 42-;而BrO 3-被还原为Br -;在反应中消耗BrO 3-和OH -的物质的量之比为2：3;则此时x 的值可确定为__________;其反应的离子方程式为______________..9．将NaBiO 3固体黄色、微溶加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热;溶液显紫色Bi 3+无色.配平该反应的离子方程式10.已知 R x O 42-+ M n O 4-+ H +→ RO 2+ Mn 2++ H 2O 变化过程中;0.2molR X O 42-离子参加反应时转移0.4mol 电子1、X=___________；2参加反应的氢离子的物质的量为________________..11、06广东下列反应中;氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A. O 3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2B. 2CH 3COOH ＋CaClO 2＝2HClO ＋CaCH 3COO 2C. I 2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2D. 4HCl ＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾;皮肤上的黑斑很久才能消除;如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原;其离子方程式为：MnO 4- + C 2O 42- + H +→ CO 2↑+ Mn 2++ ..关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的还原剂是C 2O 42—B ．该反应右边方框内的产物是OH —C ．该反应电子转移总数是5e －D ．配平该反应后;H+的系数是813．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 62－＋6M..关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7．5gAs;还原剂失去的电子为0．3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物..A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③14．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 === 9FeNO 3x + NO↑ + 14H 2O..下列判断合理的是 A ．FeNO 3x 中的x 为2B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物;就有0．6 mol 电子转移C ．稀HNO 3在反应中只作氧化剂D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化15．已知2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br－..向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23．36L;充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等;则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L D．0．2 mol/L 16．锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在;我国锑的蕴藏量占世界第一..从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物;再用碳还原：① 2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝Sb4O6＋ 6FeS② Sb4O6＋ 6C＝ 4Sb＋ 6CO..关于反应①、②的说法正确的A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时;共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时;反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317．为监测空气中汞蒸水气是否超标;通过悬挂涂有CuI白色的滤纸;根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时间来判断空气中汞含量..发生的化学反应为4CuI + Hg =Cu2HgI4+ 2Cu..下列说法不正确的是A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为CuIC．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物18．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O;在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:519．一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物;已知两种金属均被氧化为最高价态;还原产物只有NO..若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物;当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5;则样品中铁、铝的物质的量之比为A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：320．一定质量的铜和足量的硝酸反应;所放出的气体与标准状况下的氧气1．12L混合后再通入水中;恰好被完全吸收;则铜的质量为A．3．2g B．4．8g C．6．4gD．10．8g21．NH42PtCl6晶体受热分解;生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂;在此分解反应中;氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:322．分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O..下列叙述正确的是A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原23．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2F eCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI;判断下列物质的还原性由大到小的顺序是A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－24．常温下;在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋;则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强..其中正确的是A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤25．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中;用水浴加热;同时滴入H2SO4;产生棕黄色气体X;反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应;则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O326．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4;下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化错误! mol的硫27. 有关化学反应:Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋ZnNO32的叙述正确的是A. HNO3只体现酸性B．氧化产物只有ZnNO32;还原产物只有N2C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2 D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液混合 B ．NaOH 溶液和盐酸混合 C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应 D ．CO 2通入NaOH 溶液中【答案】B【解析】A 、Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B 、NaOH 溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C 、Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D 、CO 2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 。

【考点】考查离子方程式的意义2. 有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系： ①W X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。

②化学方程式：_______________________。

【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓（其他合理答案也给分） 【解析】W X ＋H 2O ＋CO 2↑，则W 是碳酸氢钠，X 是碳酸钠；Z ＋CO 2―→X ＋O 2，则Z 是过氧化钠；Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑，则Y 是氢氧化钠。

高中化学方程式完全归纳测试题高中化学方程式完全归纳测试题1. 单一置换反应规律：活泼金属可以取代比它来得不活泼的金属。

例子：铜可以取代银：2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 双重置换反应规律：两种不同的化合物中，阳离子和阴离子互换。

例子：氯化钠和硝酸银反应：2NaCl + AgNO3 → 2AgCl + NaNO33. 酸碱反应规律：酸和碱反应产生盐和水。

例子：硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 燃烧反应规律：物质与氧气反应并释放能量。

例子：甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 热分解反应规律：物质在高温下分解产生更简单的化合物。

例子：碳酸钙热分解：CaCO3 → CaO + CO26. 酸化反应规律：物质与酸反应，产生盐和水。

例子：二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO37. 脱水反应规律：两个物质结合并且有分子或原子水离去。

例子：石膏脱水反应：CaSO4 · 2H2O → CaSO4 + 2H2O8. 氧化还原反应规律：物质失去或获得电子。

例子：铁和氧气反应：2Fe + 3/2O2 → Fe2O39. 光合作用规律：光能转化为化学能。

6CO2 + 6H2O + 阳光→ C6H12O6 + 6O210. 铵盐分解规律：铵盐加热分解，产生氨气、水和相应的酸盐。

例子：氯化铵加热分解：NH4Cl → NH3 + HCl11. 硫化反应规律：物质与硫化氢反应，产生相应的金属硫化物和水。

例子：银和硫化氢反应：2Ag + H2S → Ag2S + H212. 直接合成反应规律：两种简单的物质结合成另一种化合物。

例子：硫化钠和盐酸反应：Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S这些化学方程式归纳了常见的化学反应类型和规律。

在理解这些方程式的基础上，我们可以更好地理解化学物质之间的相互作用和变化。

高一化学氧化还原方程式配平练习题---题目一已知以下反应方程式：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$请完成以下任务：1. 将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数；2. 判断反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应，并给出理由。

请将配平后的方程式和答案写在下方。

解答：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$ (原始方程式)将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$ (配平后方程式)根据方程式可以得出：- $\ce{Fe}$ 发生了氧化反应，因为氧化态从0增加到+2；- $\ce{H2SO4}$ 中的 $\ce{S}$ 发生了还原反应，因为氧化态从+6减少到+4；- $\ce{H2SO4}$ 中的 $\ce{H}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+1；- $\ce{H2}$ 发生了还原反应，因为氧化态从0减少到-2。

---题目二已知以下反应方程式：$\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}$请完成以下任务：1. 将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数；2. 判断反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应，并给出理由。

请将配平后的方程式和答案写在下方。

解答：$\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}$ (原始方程式)将方程式中原子数不平衡的物质加上适当的系数：$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O}$ (配平后方程式)根据方程式可以得出：- $\ce{Cu}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为0；- $\ce{HNO3}$ 中的 $\ce{N}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+5；- $\ce{HNO3}$ 中的 $\ce{H}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+1；- $\ce{NO2}$ 未参与氧化还原反应，氧化态仍为+4。

高一化学寒假作业15（方程式书写练习）1.钠在空气中氧化：2.钠在空气中点燃：3.钠与水反应：4.钠与硫酸铜溶液反应：5.钠与盐酸反应：6.铝丝与硫酸铜溶液反应：7.镁条在空气中燃烧：8．铜丝与硝酸银溶液反应：9.镁条与稀硫酸反应：10.镁条与水的反应：11.铝箔在空气中加热熔化：12.还原铁粉与水蒸气共热：13.Na与氯化铁溶液反应：14.Al与氢氧化钠溶液反应：15.铝与盐酸反应：16.CaO溶于水：17.Na2O溶于水：18. Na2O溶于盐酸：19. Na2O2溶于水：20. 向Na2O2粉末中吹CO2：21.Na2CO3溶于盐酸：22.向Na2CO3(aq)滴加少量盐酸：23.NaHCO3溶于稀盐酸：24. NaHCO3溶于NaOH(aq)：25.加热NaHCO3粉末：26.Al2O3溶于稀盐酸：27.Al2O3溶于NaOH(aq)：28.Al2(SO4)3(aq)中加氨水：29.Al(OH)3溶于稀硫酸：30.Al(OH)3溶于KOH(aq)：31.加热Al(OH)3：32.AlCl3(aq)中加少量NaOH(aq)：33. 少量AlCl3(aq)加到NaOH(aq)中：34.NaAlO2(aq)中加少量盐酸：35. 少量NaAlO2(aq)加到盐酸中：36.FeO在空气中加热：37.FeO溶于稀硫酸：38.Fe2O3溶于稀盐酸：39.FeSO4(aq)中加入NaOH(aq)：40.FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：41.FeSO4(aq)中加入氨水：42.FeCl3(aq)中加入氨水：43.Fe(OH)2露置于空气中：44.Fe(OH)2溶于稀硫酸：45.Fe(OH)3溶于稀盐酸：46.Na与硫粉研磨：47.Al粉与硫粉共热：48.铁粉与硫粉混合加热：49.碳酸钠粉末遇水生成十水碳酸钠：50.通过量的CO2到NaAlO2(aq)中：51.加热Fe(OH)3：52.FeCl3(aq)中滴加KSCN(aq)：53. FeCl3(aq)加铁粉：54. FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)：55. FeCl2(aq)(含HCl)中滴加双氧水：56.饱和氯化铁溶液滴加到沸水中：57.饱和氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上多余的铜：58.《淮南万毕术》中有“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”：59.通H2S到FeCl3(aq)中出现淡黄色浑浊（S）：60.Fe2O3溶于HI(aq)(酸性强于盐酸)：高一化学寒假作业16（方程式书写练习）61.若Fe3O4溶于稀盐酸：62.向NaOH(aq)中通少量的CO2：63.向NaOH(aq)中通过量的CO2：64.向明矾溶液中加少量的Ba(OH)2(aq)：65.向明矾溶液中加足量的Ba(OH)2(aq)：66.还原铁粉与I2粉混合（滴水生烟）：67.Fe2O3与铝粉共热（铝热反应）：68. Fe3O4与H2高温加热：69.Fe2O3与CO高温加热（炼铁）：70.FeCl3(aq)与KI(aq)反应生成I2等：71.FeSO4(aq)使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色：72. Cu→CuO：73. CuO→Cu：74. CuO→CuSO4：75. CuSO4→Cu(OH)2：76. Cu(OH)2→CuO：77. Cu(OH)2→CuCl2：78.铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）：79.Cu2O(红色)溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：80.二氧化硅与CaO高温加热：81.SiO2与NaOH(aq)反应：82. SiO2与氢氟酸反应：83. SiO2与纯碱高温加热：84. SiO2与石灰石高温加热：85.碳与SiO2高温加热制单质硅：86.CO2与C高温加热：87.硅与碳高温化合生成金刚砂：88. 碳与SiO2高温加热制金刚砂：89. 硅与Cl2加热生成四氯化硅：90. 硅与NaOH(aq)反应置换出H2：91. SiCl4（或SiHCl3）用H2在高温下还原制得纯硅：92.钠在氯气中燃烧：93.铁在氯气中燃烧：94.Cu在氯气中燃烧：95.H2在氯气中燃烧（或混合光照）：96.MnO2与浓盐酸共热制氯气：97.氯气溶于水：98.次氯酸光照分解：99.实验室制氯气的尾气用NaOH(aq)吸收：100.工业上在消石灰(固)中通氯气以制漂白粉：101. 漂白粉溶于水吸收CO2以漂白：102.氯气与浓的KOH共热可得KClO3：103.漂白粉遇浓盐酸会产生氯气：104.经氯气消毒的自来水加AgNO3(aq)有白色沉淀：105.Na2CO3(aq)加AgNO3(aq)：106.前105反应后加稀硝酸：107.KMnO4遇浓盐酸产生氯气：108. KClO3与KCl混合物溶于稀硫酸有氯气产生：109. 新制氯水滴加到无色的NaBr(aq)中呈现黄色：110.氯水遇KI-淀粉试纸变蓝：111. 向溴水中滴加足量的KI(aq)：112.淡黄绿色的氟气与H2O剧烈反应生成O2：。

化学方程式过关检测班级：学号：姓名：写出下列反应的化学反应方程式，是离子反应的只写离子方程式。

第一章：1、制水煤气：2、氯酸钾分解制氧气：3、碳酸根检验的离子方程式（1）可溶性碳酸盐：（2）不溶性碳酸盐：第二章：1、钠与氧气：常温：点燃：2、锂在氧气中燃烧：钠与硫：3、钠与水：碱金属（R）与水反应的通式：4、钠与氯化铁溶液：钠与碳酸氢钙溶液：5、钠与硫酸反应：6、过氧化钠与水：7、潜水艇里供氧剂制氧气：8、过氧化钠与二氧化硫：9、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸到不再产生气体：②碳酸钠溶液滴入盐酸中：③除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：④碳酸钠与醋酸：⑤碳酸钠与氢氧化钙：⑥鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：10、①碳酸氢钠与盐酸：②碳酸氢钠与醋酸：③碳酸氢钠与氢氧化钠：④碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑤除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：第四章：1、氯、溴、碘单质与铁：氯气与铜：2、氟、氯、溴、碘与氢气：氢化物稳定性：单质的氧化性强弱3、氯气与水：氟气与水：氯水的成分：氯水中的微粒：次氯酸的不稳定性：次氯酸的弱酸性：向氯水中滴加硝酸银：向氯水中滴加石蕊的现象：向氯水中通入二氧化硫：4、氯气的尾气处理：工业制漂白粉（氯气与）：漂白粉成分：漂白粉在空气中起效和失效的反应：向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：向漂白粉溶液中加入稀盐酸：5、氯、溴、碘间的置换反应：6、氟气通入氯化钠溶液中：7、实验室制氯气：8、用硝酸银溶液检验氯、溴、碘离子的离子方程式：9、向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根刚好完全沉淀10、向NaOH溶液中通入少量CO2向NaOH溶液中通入过量CO2。

必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。

☆说明：H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。

（1）过氧化钠与水：H：；L：。

（2）过氧化钠与CO2：H：以上两反应中，每1mol过氧化钠参加反应转移的电子数为。

（3）FeCl3溶液与铁：L：（4）FeCl3溶液与铜：L：（5）Fe3+的检验：L：或（6）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：H：（7）氢氧化铁胶体的制备：H：（8）铁与水蒸气的反应 H：（9）氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：L：（10）四氧化三铁溶于盐酸：L：（11）氢氧化铁受热分解：H：（12）四氧化三铁与铝的铝热反应 H：（13）氯气尾气吸收：H：；L：（14）漂白粉（石灰乳）制取：H：（15）氯气通入硫酸亚铁溶液中：L：（16）氯气通入碘化亚铁溶液中：L：（Cl2少量）；（Cl2过量）。

（17）实验室制氯气H：L：。

（18）漂白粉失效H：；。

（19）氯气通入到氢硫酸（硫化氢溶液）中L：（20）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中：L：（21）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：L：；（22）碳酸氢钠与澄清石灰水：L：（NaHCO3少量）；（NaHCO3过量）。

（23）碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液混合加热：L：（24）工业合成氨：H：（25）实验室制氨气：H：（26）氨的催化氧化：H：（27）硝酸分解：H：（28）碳与浓硝酸：H：（29）铜与浓硝酸反应L：（30）铜与稀硝酸反应L：（31）铁与稀硝酸：L：（铁不足）；（铁过量）。

（32）SO2与O2：H：（33）SO2与H2S：H：（34）二氧化硫气体通入到氯水中：H：L：（35）碳与浓硫酸：H：（36）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H: ；L：。

继续滴加Ba(OH)2溶液L：（37）向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀H: ；L：。

（38）二氧化硫通入到澄清石灰水中（由少到多直至过量）写出过程中的反应H: ；（39）铜和浓硫酸的反应：H: （40）黑火药的反应原理H:高一化学方程式练习（五）（41）酸性高锰酸钾氧化亚铁离子：L：（42）将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中L：（43）稀硝酸溶液与亚硫酸钠溶液相混合L：（44）向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸L：（45）氯水与亚硫酸钠溶液混合的主要反应L：（46）侯氏制碱法的反应原理H:常见离子检验：Fe3+方法一：；方法二：；方法三：Fe2+方法一；方法二。