高中化学方程式检测

1、氯化铁溶液腐蚀铜线路板__________________________________________2、氯化亚铁溶液中加铁粉的原因______________________________________3、检验FeCl3中是否含有FeCl2的方法_________________________________4、向淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3溶液，变蓝__________________________5、红热的铁上滴加蒸馏水________________________________________6、向FeCl3溶液中通入H2S_______________________________________7、用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液________________________________________8、滴加氯水除去FeCl3中的FeCl2____________________________________________9、向FeCl2溶液中滴加双氧水，溶液变棕黄色________________________________10、FeSO4溶液中滴加NaOH溶液的现象_____________________________________过程中发生反应方程式为_________________________、___________________________11、向Na2S溶液中滴加少量的FeCl3溶液________________________________________12、向Na2S溶液中滴加足量的FeCl3溶液________________________________________13、Fe(OH)3溶于氢碘酸中_____________________________________________________14、Al、Fe、Cu、Hg、H2、O2与S反应的产物分别是_____________________________15、用热的浓NaOH溶液洗涤内壁附着硫的试管________________________________16、硫难溶于______、微溶于_________、易溶于________________相似相溶原理内容_____________________________________________________17、H2S的实验室制法______________________________________________________18、CuSO4溶液中通入H2S气体______________________________________________19、Na2S溶液在空气中放置变浑浊__________________________________________20、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中____________________________________________21、SO2与H2S气体混合_____________________________________________________22、SO2和Cl2以1:1通入品红溶液_____________________________________________23、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2______________________________________24、碳与浓硫酸混合加热____________________________________________________25、铜与浓硫酸混合加热____________________________________________________26、H2C2O4是一种二元弱酸，具有还原性，其电离方程式___________________________27、用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液__________________________________________28、Na2S、Na2SO3混合溶液中加入稀硫酸_________________________________________29、SO2的实验室制法__________________________________________________________30、溶有SO2的BaCl2溶液中滴加H2O2 ____________________________________________31、氨的催化氧化___________________________________________________32、氨气的实验室制法______________________________________________33、NO2溶于水_____________________________________________________34、Cu与浓硝酸反应_________________________________________________35、向NaNO3和稀硫酸的混合溶液中加入铜片_______________________________________36、把挥发的硝酸气体通入盛有红热的炭的直型玻璃管中_____________________________、_________________________________________37、NO与O2混合_________________________________________________38、稀硝酸中加入少量铁粉_________________________________________39、稀硝酸中加入足量铁粉_________________________________________40、Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变棕黄色____________________________________。

钠的有关方程式1、Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2、Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23、Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑4、向NaOH 溶液中通入少量CO 22NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3+H 2O5、向NaOH 溶液中通入过量CO 2NaOH ＋CO 2===NaHCO 36、Na 2CO 3溶液呈碱性的原因（离子方程式） CO 2－3+H 2OHCO －3+OH -7、灼烧NaHCO 3固体（除Na 2CO 3固体中的NaHCO 3）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O8、向Na 2CO 3溶液通过量CO 2气体（除NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 39、将NaHCO 3溶液和少量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++2OH－＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O+CO 2－310、将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O11、工业冶炼镁2MgCl 2（熔融）=====电解2Mg+2Cl 2↑铝的重要方程式12、Al 和NaOH 溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑13、Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O14、Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O15、Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O16、Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O17、NaAlO 2和过量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O18、向NaAlO 2溶液滴加少量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓19、将NaAlO 2与NaHCO 3混合（离子方程式）AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－320、将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合（离子方程式）3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓21、向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl+2H 2O22、向AlCl 3溶液加入过量氨水AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl23、将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合（离子方程式）Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑24、工业冶炼铝2Al 2O 3（熔融）=====电解4Al+3O 2↑铁的重要方程式25、Fe 在O 2中燃烧6Fe ＋4O 2=====点燃2Fe 3O 426、Fe 高温下和水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 227、Fe 2O 3和Al 的反应（铝热反应）Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 328、FeCl 3溶液和Cu 的反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 229、Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)330、Fe 3O 4和HCl 的反应Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O31、FeCl 2和Cl 2的反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 332、Fe 和HCl 溶液反应 Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ 33、Fe 和S 的反应 Fe+S=====△FeS 34、Fe(OH)3受热分解的反应 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O碳、硅的重要方程式35、Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑36、SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2NaOH===NaSiO 3＋H 2O37、SiO 2和C 的反应（制备粗硅）SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑38、向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 339、Na 2CO 3和SiO 2的反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑40、Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C41、Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑42、制备水煤气的反应C+H 2O=====高温CO+H 2卤素的重要方程式43、Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO44、Cl 2和NaOH 的反应（氯气的尾气吸收）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O45、Cl 2和石灰乳的反应（制漂白粉）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O46、将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 447、将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl48、将浓盐酸和MnO 2混合加热（实验室制氯气）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49、电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH50、向Ca(ClO)2中通入CO 2气体（漂白粉漂白原理）Ca(ClO)2＋CO 2+H 2O===CaCO 3＋2HClO51、向KMnO 4固体滴加浓盐酸2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O硫的重要方程式52、将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O53、Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O54、C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O55、把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上（实验室制SO 2）H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑56、将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O57、将少量Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O氮的重要方程式58、N 2和H 2的反应(工业合成氨)N 2＋3H 22NH 359、把NH 3通入水中NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －60、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 261、NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应（离子方程式）HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O62、NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液的反应（离子方程式）NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 63、Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O64、Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O65、C 和浓HNO 3的反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O66、Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O67、Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O68、硝酸的见光分解的反应4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 69、氨气的催化氧化反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 70、NO 、O 2混合通入到水中4NO+3O 2+2H 2O === 4HNO 371、NO 2、O 2混合后通入到水中4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3。

高中基本化学方程式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HC O3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中化学方程式查询库总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (6)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (8)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (10)Cl (10)Cu (11)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (13)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (14)HF (14)HCl (14)HBr (14)HI (14)H2O (15)H2O2 (15)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (16)HNO3 (16)H3PO4 (17)H2SO3 (17)H2SO4 (17)I (18)K (19)K (19)K2O、K2O2 (19)KOH (19)K2CO3 (19)KHCO3 (19)KClO3 (20)KI (20)KAl(SO4)2 (20)KMnO4 (20)KSCN (20)KH (20)L (21)Li (21)Li2O (21)LiOH (21)Li2CO3 (21)LiHCO3 (21)M (22)Mg (22)MgO (22)Mg(OH)2 (22)MgCO3 (22)Mg(HCO3)2 (22)MgSO4 (23)MnO2 (23)N (23)N2 (23)NO、NO2、N2O5 (23)NH3 (24)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (24)NH4Cl (24)NH4NO3 (25)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (25)Na、Na2O、Na2O2 (25)NaH (25)NaOH (26)NaAlO2 (26)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (26)Na2CO3、NaHCO3 (27)NaNO3、NaNO2 (27)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (27)Na2S、NaHS (28)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (28)Na2SiO3 (28)C6H5ONa (28)O (28)O2 (28)O3 (29)P (29)P (29)P2O3、P2O5 (30)Pb、PbO2 (30)铅盐 (30)R (30)S (30)S (31)SO2 (31)SO3 (32)Si (32)SiO2 (32)Z (33)Zn (33)ZnO (33)Zn(OH)2 (33)二、热化学方程式 (33)B (33)C (34)H (34)N (35)P (35)三、有机反应方程式 (35)(一)、烷烃 (35)(二)、烯烃 (36)(三)、炔烃 (36)(四)、芳香烃 (36)(五)、石油 (37)(六)、卤代烃 (37)(七)、醇类 (37)(八)、酚类 (38)(九)、醛类 (38)(十)、羧酸 (38)(十一)、糖类 (39)(十二)、油脂 (39)(十三)、氨基酸 (40)四、离子反应方程式 (40)A (40)Al (40)Ag (41)As (42)B (42)Ba (42)Br (42)C (42)C (42)Ca (43)Cl (43)CN (44)Cr (44)Cu (44)CxHyOz (44)F (45)F2 (45)Fe (45)H (46)H+ (46)H2O (46)H2O2 (47)H2CO3系列 (47)H3PO4系列 (47)H2S系列 (48)H2SO3系列 (48)I (49)L (49)Mg (49)Mn (49)N (50)Na (50)NN3系列 (50)NO2-、NO3- (50)O (50)P (51)S (51)S (51)Si (52)Z (52)五、电极反应方程式 (53)(一)、原电池电极反应方程式 (53)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (53)2．Cu─FeCl3─C原电池 (53)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (53)4．氢氧燃料电池（中性介质） (53)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (54)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (54)7．铅蓄电池（放电） (54)8．Al─NaOH─Mg原电池 (54)9．CH4燃料电池(碱性介质) (54)10．熔融碳酸盐燃料电池 (55)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (55)(二)、电解电极反应方程式 (55)1．电解CuCl2溶液 (55)2．电解精炼铜 (55)3．电镀铜 (55)4．电解饱和食盐水 (56)5．电解HCl溶液 (56)6．电解NaOH溶液 (56)7．电解H2SO4溶液 (56)8．电解KNO3溶液 (56)9．电解CuSO4溶液 (56)10．电解AgNO3溶液 (57)11．铅蓄电池充电 (57)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO32AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O BrBr2 +H2△2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑CCCC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△CS23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 +H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OCu2Cu +O 2△2CuO 2Cu +S△Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 23CuO+2NH 3△2+3H 2OCuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2OCu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2 △CuO + H 2OCuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓FF 2F 2 + H 2 = 2HF 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2FeFe2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4Fe + S△FeS 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3Fe+I 2△FeI 2 Fe+S△3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al △2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△H2S6H2+P4△4PH32H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2＝SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2HI2HI △2+I22HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2O22F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S △H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3=CO2↑+H2OHClO=HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO22H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ C a(H2PO4)2 II2 + H22HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2OK KK + O2△KO22K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3 KHCO3KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△K2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2OKI2KI + Cl2 = 2KCl + I2KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓KMnO42KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2O KSCN3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O = KOH + H2↑LiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2 = Li2CO3Li2O + H2O = 2LiOHLiOH2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2O LiOH +CO2 = LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2OMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓+ H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S ＝MgS Mg + Br2＝MgBr2Mg +2HCl ＝MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb MgOMgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + H2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCO3MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +2H2O △Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3△CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O2Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2OMgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓ MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ONN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)6NO + 4NH 3 催化剂△ 5N 2 + 6H 2ONO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2 + SO 2＝SO 3+NO3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3NH32NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O △3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O43NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

现吨市安达阳光实验学校高中化学学业水平测试方程式整理金属相关的方程式钠和氧气：常温：4Na + O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na + O 2 Na2O2铝和氧气： 4Al ＋ 3O2 ＝ 2Al2O3钠和水： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑离子反：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH—+ H2↑铝和盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H 2铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H 2离子反： 2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3 H 2氧化钠和水反：Na2O + H2O ＝ 2NaOH离子反：Na2O + H2O ＝2Na+＋2OH—过氧化钠和水反：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑离子反： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+＋ 4OH— + O2↑过氧化钠和二氧化碳反： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2↑ ＋ H2O向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + H2O + CO2＝ 2 NaHCO3离子反： CO32— + H2O + CO2＝ 2 HCO3—镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2C+2MgO 氧化铝和盐酸： Al2O3+ 6HCl ＝ AlCl3 + 3 H2O离子反： Al2O3 + 6H+＝ 2Al3+ + 3H2O氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 离子反： Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2— + H2O电解氧化铝（工业炼铝）：2Al2O3 4Al + 3O 2氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O离子反：FeO + 2H+＝Fe2+ + 2H2O氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O离子反：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O铁和盐酸：Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑(离子反：：Fe+ 2H+＝2Fe2+ + H2↑)铁和水蒸气在高温下反：3Fe+ 4H2O Fe3O4 +4 H2↑足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ +Na HCO3离子反：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ +HCO3-氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O离子反：Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ + 3H2O氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O电解离子反： Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O硫酸铝和氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子反：Al3+ + 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+硫酸亚铁和氢氧化钠：FeSO4＋ 2 NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋ Na2SO4离子反： Fe2＋ + 2OH—＝ Fe(OH)2↓白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 ＋ 3H2O氢氧化铁受热分解： 2Fe (OH) 3 Fe2O3 ＋ 3H2O氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（离子反：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (离子反：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（离子反：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+)氧化铁被一氧化碳还原（工业炼铁）：Fe2O3 + 3CO　高温 2Fe + 3CO2非金属相关的化学方程式二氧化硅与氢氟酸： SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O二氧化硅氢氧化钠： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 二氧化硅与氧化钙： SiO2 + CaO CaSiO3室制备硅酸体：Na2SiO 3＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓＋ 2NaCl二氧化硅与纯碱（生产玻璃）：SiO2 ＋ Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑二氧化硅与石灰石：SiO2 ＋ CaCO3 CaSiO3 ＋CO2↑室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2离子反：MnO2 ＋ 4 H+＋ 2Cl—（浓） Mn2＋＋ 2H2O ＋Cl2↑工业制备氯气和氢氧化钠：电解饱和的食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑氯气与水：Cl2+ H2O ＝ HCl + HClO离子反：Cl2+ H2O ＝ H+＋ Cl— + HClO次氯酸分解： 2HClO光照 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 离子反：Cl2 ＋ 2 OH—＝ Cl—＋ ClO—＋ H2O氯气与氢氧化钙：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气与钠： 2Na ＋ Cl2 2NaCl氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl氯气与铁： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3电解制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （离子反：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （离子反：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-）硫在空气中燃烧：S + O2 SO2二氧化硫溶于水： SO2 + H2O H2SO3亚硫酸氧化为硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4二氧化硫与氧气催化氧化： 2SO2 + O2催化剂加热2SO3三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ＝ H2SO4二氧化硫与氧化钙：SO2 + CaO ＝ CaSO3二氧化硫与氢氧化钙： SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O雷雨发庄稼： N2 + O2 2NO 2NO + O2＝ 2NO23NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3 + NO工业合成氨： N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3氨气和水反：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显碱性的原因：NH3·H2O NH4+ + OH—氨水不稳，易分解：NH3·H2O NH3 + H2O氨气与盐酸： NH3 + HCl ＝ NH4Cl 氯化铵分解： NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑氯化铵和氢氧化钠溶液共热：(铵盐的检验方法)NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑ + H2O离子反： NH4+ + OH— NH3↑ + H2O室制氨气的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑铜和浓硫酸加热：Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 木炭和浓硫酸加热：C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 铜和浓硝酸： Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 离子反：Cu + 4H+ + 2NO3—＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O铜和稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 离子反：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O碳与浓硝酸反： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2离子反：Cl2 + 2Br—＝ 2Cl— + Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI══I2+2KCl离子反：Cl2 + 2I—＝I2 + 2 Cl—溴通入碘化钾溶液：Br2 +2KI ＝I2 + 2 KBr放电离子反：Br2 +2I—＝I2 + 2Br—碳与高温下的水蒸气反：C + H2O H2 + CO有机方程式整理:甲烷燃烧： CH4 + 2O2−−→−点燃 CO2 + 2H2O甲烷与氯气反：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 →CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl乙烯的燃烧：乙烯的加成反：与溴水：CH2==CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br与氢气： CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3与氯化氢： CH2==CH2 + HCl →CH3—CH2Cl 乙烯加聚：苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 −−→−点燃12CO2 + 6H2O用C n H m表示烃燃烧通式：C n H m＋ (n+m/4) O2 → n CO2 + m/4 H2O苯的取代反；1.与液溴反（需铁作催化剂）+ Br2 （纯溴）+HBr 2. 苯的硝化反（55-60℃）+ HNO3 + H2O苯加成：与氢气 C6H6 + 3 H2→C6H12乙醇和钠反： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的氧化反：a、在氧气中燃烧：CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃 2CO2 + 3H2Ob、催化氧化：2CH3CH2OH + O2−−→−AgCu或 2CH3CHO +2H2O乙醛催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOH淀粉水解：(C6H10O5)n + n H2O →n C6H12O6 (葡萄糖)乙酸的酸性：电离方程式CH3COOH CH3COO— + H+与烧碱反：2CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O与纯碱反：2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa + H2O + CO2↑乙酸和钠反： 2CH3COOH + 2Na → 2 CH3COONa + H2↑乙酸和乙醇的酯化反：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO455-60℃NO2FeBr3催。

高中化学方程式完全归纳测试题高中化学方程式完全归纳测试题1. 单一置换反应规律：活泼金属可以取代比它来得不活泼的金属。

例子：铜可以取代银：2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 双重置换反应规律：两种不同的化合物中，阳离子和阴离子互换。

例子：氯化钠和硝酸银反应：2NaCl + AgNO3 → 2AgCl + NaNO33. 酸碱反应规律：酸和碱反应产生盐和水。

例子：硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 燃烧反应规律：物质与氧气反应并释放能量。

例子：甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 热分解反应规律：物质在高温下分解产生更简单的化合物。

例子：碳酸钙热分解：CaCO3 → CaO + CO26. 酸化反应规律：物质与酸反应，产生盐和水。

例子：二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO37. 脱水反应规律：两个物质结合并且有分子或原子水离去。

例子：石膏脱水反应：CaSO4 · 2H2O → CaSO4 + 2H2O8. 氧化还原反应规律：物质失去或获得电子。

例子：铁和氧气反应：2Fe + 3/2O2 → Fe2O39. 光合作用规律：光能转化为化学能。

6CO2 + 6H2O + 阳光→ C6H12O6 + 6O210. 铵盐分解规律：铵盐加热分解，产生氨气、水和相应的酸盐。

例子：氯化铵加热分解：NH4Cl → NH3 + HCl11. 硫化反应规律：物质与硫化氢反应，产生相应的金属硫化物和水。

例子：银和硫化氢反应：2Ag + H2S → Ag2S + H212. 直接合成反应规律：两种简单的物质结合成另一种化合物。

例子：硫化钠和盐酸反应：Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S这些化学方程式归纳了常见的化学反应类型和规律。

在理解这些方程式的基础上，我们可以更好地理解化学物质之间的相互作用和变化。

高一化学寒假作业15（方程式书写练习）1.钠在空气中氧化：2.钠在空气中点燃：3.钠与水反应：4.钠与硫酸铜溶液反应：5.钠与盐酸反应：6.铝丝与硫酸铜溶液反应：7.镁条在空气中燃烧：8．铜丝与硝酸银溶液反应：9.镁条与稀硫酸反应：10.镁条与水的反应：11.铝箔在空气中加热熔化：12.还原铁粉与水蒸气共热：13.Na与氯化铁溶液反应：14.Al与氢氧化钠溶液反应：15.铝与盐酸反应：16.CaO溶于水：17.Na2O溶于水：18. Na2O溶于盐酸：19. Na2O2溶于水：20. 向Na2O2粉末中吹CO2：21.Na2CO3溶于盐酸：22.向Na2CO3(aq)滴加少量盐酸：23.NaHCO3溶于稀盐酸：24. NaHCO3溶于NaOH(aq)：25.加热NaHCO3粉末：26.Al2O3溶于稀盐酸：27.Al2O3溶于NaOH(aq)：28.Al2(SO4)3(aq)中加氨水：29.Al(OH)3溶于稀硫酸：30.Al(OH)3溶于KOH(aq)：31.加热Al(OH)3：32.AlCl3(aq)中加少量NaOH(aq)：33. 少量AlCl3(aq)加到NaOH(aq)中：34.NaAlO2(aq)中加少量盐酸：35. 少量NaAlO2(aq)加到盐酸中：36.FeO在空气中加热：37.FeO溶于稀硫酸：38.Fe2O3溶于稀盐酸：39.FeSO4(aq)中加入NaOH(aq)：40.FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：41.FeSO4(aq)中加入氨水：42.FeCl3(aq)中加入氨水：43.Fe(OH)2露置于空气中：44.Fe(OH)2溶于稀硫酸：45.Fe(OH)3溶于稀盐酸：46.Na与硫粉研磨：47.Al粉与硫粉共热：48.铁粉与硫粉混合加热：49.碳酸钠粉末遇水生成十水碳酸钠：50.通过量的CO2到NaAlO2(aq)中：51.加热Fe(OH)3：52.FeCl3(aq)中滴加KSCN(aq)：53. FeCl3(aq)加铁粉：54. FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)：55. FeCl2(aq)(含HCl)中滴加双氧水：56.饱和氯化铁溶液滴加到沸水中：57.饱和氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上多余的铜：58.《淮南万毕术》中有“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”：59.通H2S到FeCl3(aq)中出现淡黄色浑浊（S）：60.Fe2O3溶于HI(aq)(酸性强于盐酸)：高一化学寒假作业16（方程式书写练习）61.若Fe3O4溶于稀盐酸：62.向NaOH(aq)中通少量的CO2：63.向NaOH(aq)中通过量的CO2：64.向明矾溶液中加少量的Ba(OH)2(aq)：65.向明矾溶液中加足量的Ba(OH)2(aq)：66.还原铁粉与I2粉混合（滴水生烟）：67.Fe2O3与铝粉共热（铝热反应）：68. Fe3O4与H2高温加热：69.Fe2O3与CO高温加热（炼铁）：70.FeCl3(aq)与KI(aq)反应生成I2等：71.FeSO4(aq)使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色：72. Cu→CuO：73. CuO→Cu：74. CuO→CuSO4：75. CuSO4→Cu(OH)2：76. Cu(OH)2→CuO：77. Cu(OH)2→CuCl2：78.铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）：79.Cu2O(红色)溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：80.二氧化硅与CaO高温加热：81.SiO2与NaOH(aq)反应：82. SiO2与氢氟酸反应：83. SiO2与纯碱高温加热：84. SiO2与石灰石高温加热：85.碳与SiO2高温加热制单质硅：86.CO2与C高温加热：87.硅与碳高温化合生成金刚砂：88. 碳与SiO2高温加热制金刚砂：89. 硅与Cl2加热生成四氯化硅：90. 硅与NaOH(aq)反应置换出H2：91. SiCl4（或SiHCl3）用H2在高温下还原制得纯硅：92.钠在氯气中燃烧：93.铁在氯气中燃烧：94.Cu在氯气中燃烧：95.H2在氯气中燃烧（或混合光照）：96.MnO2与浓盐酸共热制氯气：97.氯气溶于水：98.次氯酸光照分解：99.实验室制氯气的尾气用NaOH(aq)吸收：100.工业上在消石灰(固)中通氯气以制漂白粉：101. 漂白粉溶于水吸收CO2以漂白：102.氯气与浓的KOH共热可得KClO3：103.漂白粉遇浓盐酸会产生氯气：104.经氯气消毒的自来水加AgNO3(aq)有白色沉淀：105.Na2CO3(aq)加AgNO3(aq)：106.前105反应后加稀硝酸：107.KMnO4遇浓盐酸产生氯气：108. KClO3与KCl混合物溶于稀硫酸有氯气产生：109. 新制氯水滴加到无色的NaBr(aq)中呈现黄色：110.氯水遇KI-淀粉试纸变蓝：111. 向溴水中滴加足量的KI(aq)：112.淡黄绿色的氟气与H2O剧烈反应生成O2：。

高考必备化学方程式测试班级：姓名：总分：说明：①写方程式时要特别注意配平、条件和特殊要求。

②每个方程式1分共100分。

1．钠在空气中燃烧的方程式：；2．钠与硫化合的方程式：；3．钠与水反应的方程式：；4．过氧化钠与水反应的方程式：；5．过氧化钠与二氧化碳反应：；6．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：①盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中：；②碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中：；7．碳酸氢钠受热分解的方程式：；8．氯气与水反应的离子方程式：；9．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；10．氯气与石灰乳作用制漂白粉反应的方程式：；11．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应的方程式：；12．氯气的实验室制法的方程式：；13．氯离子检验的离子方程式：；14．氯气与碘化钾反应的离子方程式：；15．硫化氢与硫酸铜反应的方程式：；16．过氧化氢分解的方程式：；17．二氧化硫与硫化氢的方程式：；18．硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式：；19．二氧化硫通入氯水中的方程式：；20．浓硫酸与铜反应的方程式：；21．浓硫酸与碳反应的方程式：；22．二氧化硅与碳反应的方程式：；23．二氧化硅与氢氧化钠反应：；24．碳酸钠与二氧化硅反应的方程式：；25．硅与氢氧化钠溶液反应的方程式：；26．三氯化铝与氨水反应离子方程式：；27．镁与二氧化碳反应的方程式：；28．等物质的量的氯气与溴化亚铁反应的离子方程式：；29.三氯化铝和偏铝酸钠溶液混和的离子方程式：；30.碳酸氢钠与不同用量的氢氧化钡反应的离子方程式：①少量；②过量；31．碳酸钠水解的离子方程式：；32. 二氧化氮与水反应的方程式：；33.一氧化氮、氧气与水反应的方程式：；34.二氧化氮、氧气与水反应的方程式：；35. 氨的催化氧化反应的方程式：；36.硫酸铝与氢氧化钡反应的离子方程式方程式：①氢氧化钡过量：；②氢氧化钡少量：；37. 银与稀硝酸反应的方程式：；38. 铝与浓硝酸反应的离子方程式：；39. 碳与硝酸反应的方程式：；40. 实验室制取氨气的方程式：；41.氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式：；42. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；43. 铝与四氧化三铁反应的方程式：；44. 三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；45. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；46. 三氯化铝与不同量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：①少量；②过量；47. 偏铝酸钠与不同量盐酸反应的离子方程式：①少量；②过量；48. 明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：；49. 铁与水蒸汽反应的方程式：；50. 三氯化铁分别与铜和铁反应的离子方程式：①与铜反应；②与铁反应；51. 乙烷与氯气反应生成两种二氯代物的方程式：①；②；52. 丙烯与溴水反应的方程式：；53. 2—丁烯与水反应的方程式：；54. 2—丁烯的加聚反应的方程式：；55. 乙炔制聚氯乙烯的两步方程式：①；②；56. 乙炔的实验室制法的方程式：；57. 甲苯的硝化反应的方程式：；58. 2—氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的方程式：；59. 1,2—二氯丙烷与氢氧化钠溶液反应的方程式：；60.3，3—二甲基—2—丁醇的消去反应方程式：；61．1—丙醇的催化氧化反应方程式：；62．2—丙醇的催化氧化反应方程式：；63. 苯甲醇与乙二酸反应的方程式：；64. 乙二醇与丁二酸的成环反应的方程式：；65. 乳酸（α—羟基丙酸）的反应：①缩聚反应：；②分子间成环反应的方程式：；66.少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中反应的离子方程式：；67.临甲基苯酚与浓溴水反应的方程式：；68.苯甲醛的银镜反应方程式：；69.甲酸乙酯与新制的氢氧化铜反应的方程式：；70.葡萄糖的银镜反应方程式：；71. 用纤维素制硝化纤维的方程式；72. 软脂酸甘油酯水解的方程式：①在酸性条件下水解；②在碱性条件下水解：；73.乙烷的燃烧热的热化学方程式（每生成1molCO2放出QkJ热量）；74.氢氧燃料电池的电极方程式正极：；负极：；总反应：；75. 铅蓄电池的电极反应式及总反应式：正极：；负极：；总反应：；76.电解硫酸铜溶液的电极反应式及总方程式：阳极：；阴极：；总反应：；77. 电解食盐水的电极反应式及总反应的离子方程式：阳极：；阴极：；总反应：；78. 碳酸氢钠的电离方程式，；。

光照光照 光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂催化剂 △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△催化剂 催化剂催化剂催化剂 催化剂 △催化剂加热、加压+高中教材涉及的有机化学方程式1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H2O26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O34. 2O 35. 2O －+H 3O + 233738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH49. nOHCH 2CH 22H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH。