北京市西城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A．SO2B．CO C．N2D．NO22．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯 D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（）A．氮B．硫C．硅D．氯5．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．青铜 C．不锈钢D．金属铝6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是（）A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．2O22﹣+4H+═4OH﹣+O2↑C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是（）A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、NO3﹣、OH﹣17．下列离子方程式书写正确的是（）A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2F e3++3H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小原溶液中含NH4+D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A．A B．B C．C D．D19．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl ﹣C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、解答题（共13小题，满分70分）21．将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来．22．有四种物质：①Al 2O 3、②HNO 3、③NaHCO 3、④Ba（OH ）2．根据要求，回答下列问题： （1）写出物质④的电离方程式 ．（2）写出物质②和③反应的离子方程式 ．（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 （填序号）．23．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 北京市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围1 锌（Zn ） 115.92 μmol/L 66﹣1202 铁（Fe ） 6.95↓ m mol/L 7.52﹣11.823 钙（Ca ） 1.68 mmol/L 1.55﹣2.10…根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低．（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）．（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是．24．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂．下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00 342硫酸钾（K2SO4）0.25 174高锰酸钾（KMnO4）0.25 158阿司匹林（C9H8O4）0.17 180硝酸银（AgNO3）0.02 170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是（填序号）．a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有（写仪器名称）．（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式： mol/L（可以不化简）．25．阅读下面短文．光的散射与丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射．在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应．产生丁达尔效应的实质是光的散射．表1 分散系对可见光的不同作用溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射．可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应．对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象．回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是．（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可．（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是（填序号）．a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是．26．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是．（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为．（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）．a．Na2S+S b．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．27．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．28．课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应．（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是．（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO．某同学认为上述理由不足，原因是（用化学方程式表示）．（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如图所示．步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽．如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO．29．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是．（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中，过滤；c．向滤液中，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．②步骤c中反应的离子方程式是．（3）反应II的化学方程式是．（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．30．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是．（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是．（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为．31．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属实验操作实验现象甲①取少量粉末，加入过量浓硝酸②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成乙③取少量粉末，加入足量NaOH溶液④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸⑤继续加入过量的稀盐酸粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是．（2）实验操作⑤的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是．（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是．32．处理SO2废气的一种工艺流程如图所示：根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是．（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是．（3）推断Fe3+、O2和SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是．33．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中所用的试剂是．（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是．（3）步骤Ⅴ可选用的试剂是（填序号）．a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸（4）步骤Ⅵ的实验操作是．2015-2016学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A．SO2B．CO C．N2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】氮族元素．【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A．SO2属于空气污染物，故A正确；B．CO属于空气污染物，故B正确；C．N2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D．NO2属于空气污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．火炬燃烧有新物质生成；B．风力发电没有新物质生成；C．粮食酿醋有新物质醋生成；D．高炉炼铁有新物质铁生成．【解答】解：A．火炬燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；D．高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故D正确．故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯 D．氨水【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物，难度不大，注意溶液都属于混合物．4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（）A．氮B．硫C．硅D．氯【考点】硅酸盐工业．【专题】碳族元素．【分析】玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaO．SiO2、硅酸二钙 2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3 还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素，通过以上分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选C．【点评】本题考查了传统硅酸盐产品的主要成分，根据物质中含有的成分来分析解答，熟悉这几种物质的成分及制造原料，题目难度不大．5．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．青铜 C．不锈钢D．金属铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．生铁是铁与碳的合金，故A错误；B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D．铝属于单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．所示标志是易燃液体标志，故A正确；B．是氧化剂标志，故B错误；C．是自燃物品标志，故C错误；D．是剧毒品标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B．稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性；C．浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵；D．浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸的特性与应用，把握浓硫酸与稀硫酸的性质的异同，本题侧重于基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；B．冷却后体积偏小；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器；D．应在烧杯中溶解固体．【解答】解：A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，故C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误；故选A．【点评】本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．Fe3O4为黑色固体；C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；【解答】解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．Fe3O4为黑色固体，三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．10．过氧化钠和水反应的离子方程式是（）A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．2O22﹣+4H+═4OH﹣+O2↑C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，据此写出离子方程式．【解答】解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，所以反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，属于氧化还原反应，故A正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，具有全球性，故B正确；C、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；D、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生自然界生物圈中的碳循环知识，注意了解碳循环的内涵，明确含氮化合物之间的转化是解题的关键．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气由氢原子构成；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量n==2mol，故个数为2N A个，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，个数为3N A个，故B 正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大．。

考生注意：本卷包括I卷和II 卷，考试时间90分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共25小题。

1．下列物质与酸雨的形成无关．．的是A ．2SO B ．NO C ．2NO D ．2CO2．下列物质中，不属于．．．电解质的是A ．CuB ．NaClC ．NaOHD ．42SO H3．金属钠着火时，可用来灭火的是A ．二氧化碳B ．水C ．煤油D ．沙土4．氧化还原反应的实质是A ．氧元素的得失B ．氢元素的得失C ．电子的得失或偏移D ．元素化合价的升降5．下列化合物中氮元素只具有还原性的是A ．3KNO B ．3HNO C ．NO D ．3NH6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是A ．NaClOB ．NaOHC ．4KMnO D ．22O Na7．下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥8．0.8g某物质含有2210.3 个分子，该物质的相对分子质量约为01A．8 B．16 C．64 D．1609．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D ．用食醋可除去水壶中的水垢10．下列实验操作正确的是A ．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B ．在烧杯中溶解固体NaOH ，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C ．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时,都需要用玻璃棒进行液体的引流D ．从NaCl 溶液中获取晶体时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干11．配制100mL 2 mol/L 的32CO Na 溶液，应称量32CO Na 的质量为A ．21。

北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．（3分）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．（3分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．18．（6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）．（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是．（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键（填“强”或“弱”）．①图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=．（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．（5）电解法能将碱性溶液中的NO2﹣转化为N2而除去，其电极反应式是．20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/molC（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba（OH）2•8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101NaOH 98.0 109 129 174 314NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=kJ/mol．（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．途径1：①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式是．途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是．（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O 晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．①装置B中的H2O2反应时表现出了性．②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是．③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是．（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．①a中滤液含有的金属阳离子是．②b中反应的离子方程式是．③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是．22．（10分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．①②（1）A属于芳香烃，名称是（2）B→C的化学方程式是（3）D的含氧官能团名称是（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是（6）由E与N合成华法林的反应类型是（7）下列说法正确的是a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc．1molE最多可与5 mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是．北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨与二氧化硫有关；B．有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．解答：解：A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．纤维素属于多糖；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．解答：解：A．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选B．点评：本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．解答：解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．点评：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：①NaOH与CaCO3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；④NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是①③④，故选A．点评：本题考查碳酸钙的性质，难度不大．要注意复分解反应发生的条件．5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．解答：解：A．生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故C正确；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀发生的电极反应，知道如何采用化学方法保护金属，题目难度不大．6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．7．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒考点：常见的能量转化形式．专题：化学应用．分析：A．碳酸钙能与酸反应；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；C．维生素C具有还原性；D．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．解答：解：A．碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故A正确；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故B错误；C．维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故C正确；D．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故D正确．故选B．点评：本题考查药物的成分和疗效、能量的转化等知识，题目难度不大，明确药物的成分及作用是解答本题的关键．8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲烷分子中含有10个电子；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C、硫酸和水中都电离出氢离子；D、依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；解答：解：A、甲烷分子中含有10个电子，0.1 mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1 N A，故B错误；C、硫酸和水中都电离出氢离子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2 N A，故C错误；D、依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据芥子醇的结构简式可确定各元素的原子个数，进而确定分子式，芥子醇中含有酚羟基，具有酸性，可发生取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，并含有醇羟基，可发生酯化反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B．双键C上连不同的基团，则存在顺反异构，故B正确；C．分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有﹣OH，可发生取代反应，但不含能水解的官能团，不能水解，故C错误；D．分子中含双键，与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇性质及有机物结构的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写氧化剂水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．解答：解：A．铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A 错误；B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B．酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．硝酸银过量，不能证明．解答：解：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B．将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C．乙烯中可能混有乙醇；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C．乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；。

西城高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

(1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是 。

(2)木炭作 (填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸 (填“被氧化”或“被还原”)。

(3)若消耗了2mol H 2SO 4,则生成 mol SO 2。

2下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe 2++Cl 2="=" 2Cl -+Fe 3+B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2OH -="=" Cl -+ ClO -+ H 2OC.大理石与稀盐酸反应:CO + 2H +== CO 2 ↑ + H 2OD.铜与稀硝酸反应:Cu + H + + NO == Cu 2+ + NO↑ + H 2O3下列化学反应中,能用离子方程式 H + + OH -== H 2O 表示的是A.2H 2 + O 22H 2OB.HCl + NaOH == NaCl + H 2OC.2HCl + Cu(OH)2== CuCl 2 + 2H 2OD.Ba(OH)2 + H 2SO 4== BaSO 4↓+ 2H 2O4.已知某溶液中存在较多H +、SO 42-、NO 3-的,该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Na +、NH 4+、Cl -B.Mg 2+ 、Ba 2+、Br -C.Mg 2+、Cl -、Fe 2+D.K +、SiO 32-、Cl -5下列变化不属于氧化还原反应的是A.加热氢氧化铁固体B.金属钠露置于空气中C.铜丝放入浓硫酸中并加热D.将氯气通入冷的消石灰浊液中 6下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是A.一定有氧气参加B.还原剂本身被还原C.氧化反应先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)7.若A N 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol 22a N O 水反应时,转移电子的数目为2A NB.标准状况下,22.4L 水中含有水分子的数目为A NC.14g 2N 中含有电子的数目为7A ND.数目为A N 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7:48.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是( )A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体9部分金属可以与水在一定条件下发生反应。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。

考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。

总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。

例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。

4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。

北京市西城区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2 B．CO C．NO2 D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H+ + OH −= H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O14．下列说法不正确．．．的是A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能．．达到预期目的的是A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3选择题答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20第二部分（非选择题 共50分）21．（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。

北京市西城区重点高中2015 — 2016学年度第一学期期末复习检验试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液10．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO312. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13．下列物质间的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．氨气和氧气 B．铁和水蒸气C．氯气和石灰乳 D．硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是15．．．A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + ＝ 2Al3+ + 3H2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+D．小苏打．．．缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A ．①②③ B．①③④ C ．③④⑤ D．①④⑤ 19．下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A ．0.1 mol NH 4+中，含有的质子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A C ．常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A D ．0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中，含有的离子总数为1.5N A 20．下列实验能达到目的的是A ．用Na 2O 2与水反应制氧气B ．用饱和NaHCO 3溶液除去混在Cl 2中的HCl 气体C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3D ．用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 421．在FeCl 3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是 A ．Fe 2+和Cu 2+B ．Fe 3+C ．Cu 2+2+22．如右图，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。

2015-2016学年度第一学期高一级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一部分选择题(共45分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1. 下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．用明矾净化水D．燃煤时加入石灰石减少SO2排放2.设阿伏加德罗常数的数值为n A，下列说法正确的是A．1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为n AB. 56g晶体硅中含有硅分子数为2n AC. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D. 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2n A3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、AlO2- B．H+、Na+、Fe2+、ClO- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、CO32-、OH-5. 下列有关说法中正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．铜与硫磺反应生成硫化铜D．氨气与氯化氢气体反应生成白雾6. 下列变化中，不属于化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色7. 下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：2Na +2H+＝2Na+ + H2 ↑B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag+＝Ag + Cu2+D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-==SO32-+H2O8. 关于CO2和SO2，下列说法正确的是A.把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B.把SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有CaSO3沉淀生成C.把CO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaCO3沉淀生成,说明酸性：H2CO3>HClOD.把SO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaSO3沉淀生成, 说明酸性：H2SO3>HClO9.下列关于氨气的说法正确的是A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是12. 下列除杂方案错误的是13. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。