2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练8 铁及其重要化合物(附答案)

课时规范练8铁及其重要化合物基础巩固1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比力生动,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈赤色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变赤色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立刻得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色渐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.(2020云南昆明质检)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变革,下列选项中正确的是( )4.(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸产生反响。

下列说法正确的是( )A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体2(24.0g)下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.向FeCl3和CuCl2的混淆溶液中参加铁粉,充分反响后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.(2020河南开封调研)纳米材料一直是人们研究的关键课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等精良的性子。

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配餐作业（八）铁及其化合物1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是（)A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A 项正确;Cu2＋显蓝色，B项错误；OH－无色，C项错误；Fe3＋本身是棕黄色,D项错误。

答案A2．(2018·广东深圳月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4)3·9H2O解析由题意知，青矾是绿色，经煅烧后,生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O,它是绿色晶体,经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。

答案B3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应.下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe（OH)2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

第三讲 铁及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

铁及其重要化合物[知识梳理]1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。

2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

3.铁的氧化物(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。

③易水解：FeCl 3滴入沸水中的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

课时规范练8铁及其重要化合物一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017广东中山一中统测)下列叙述中正确的是()A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先出现沉淀,后沉淀溶解C.向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则FeCl2溶液完全变质D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属2.某同学欲探究铁及其化合物的性质,他的下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.该溶液中,K+、N、Cl-、SCN-能大量共存C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe4.(2016江苏扬州模拟)下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()C 取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN 溶液,溶液变为红色 该Fe(NO 3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色 原溶液中含有Fe 2+6.(2017辽宁铁岭协作体联考)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3和AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe 3+,同时又析出0.1 mol Ag 。

课时作业8 铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。

这里的“铁线粉”是指( ) A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )4.铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是( )A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法不正确的是( )A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。

课时分层训练(八) 铁及其化合物(建议用时：45分钟)(对应学生用书第263页)A级基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B [当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。

故选项B正确。

] 2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A [铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。

]3．(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作、现象解释A 向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D 3＋－2223HNO3反应不能生成H2，而是NO。

人教化学2019高考一轮训练选（8）一、选择题1、下列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】D2、标准状况下，下列说法正确的是A．等体积CH4和HF所含的电子数相同B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4N A【答案】C3、下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3+ SO42-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-【答案】D4、下列关于铝和铝合金的叙述错误的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低【答案】D5、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A．加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B．化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D．电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。

2019版高三化学一轮复习考点规范练8 铁及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南豫东、豫北十所名校联考)下列叙述正确的是( )A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜答案:A解析:锡、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极而易被腐蚀,所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2+,B错误;Fe(OH)3胶体的制备:将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体,C错误;将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应,不能说明铝的金属性弱于铜,D错误。

2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③〚导学号25730325〛答案:C解析:加入NH4SCN无红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈红色。

KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的红色不易观察。

3.(2015北京丰台模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.NaOH溶液(盐酸)答案:A解析:A项,Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4,二者均与氯化钡反应生成沉淀,故加氯化钡不能达到检验目的;B项,FeCl2溶液变质后生成FeCl3,FeCl3遇KSCN变红;C项,KI变质生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;D项,NaOH在空气中变质生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

课时达标作业8 铁及其化合物基础题1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中非常重要的一种。

下列关于铁的说法中，正确的是( )A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：铁是26号元素，属于过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻挡进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；Fe2＋既有还原性，也有氧化性，C错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。

答案：A2．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。

答案：C3．肯定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种 D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。

答案：B4．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列试验方案可行的是( )A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋解析：由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe 2(SO 4)3和SO 2，无法说明铁的活泼性，故A 方案不行行；将NaOH 加入FeCl 3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B 项方案不行行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液，一方面氧气可将FeSO 4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C 项方案不行行；将铜粉加入FeCl 3溶液中，发生反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，该反应说明Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋，故D 项方案可行。