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高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质（习题+解析）A、全部正确B、仅有④不正确C、仅⑤不正确D、仅③不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸B、单质的熔点比钾高C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3B、Na2O和Na2O2C、Na2O2D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5O2↑7、有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10gB、11.8gC、13.2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3 C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
NaH与水反应放出H2。
下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H －半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C、NaH中H－可被还原成H2D、NaH在水中显酸性11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼1．(2020·河北承德一中模拟)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了20 ℃ 能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是( )A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广【答案】A【解析】石墨烯为非金属材料，A错误。
2．(2020·湖南怀化联考)下列有关金属的说法中正确的是( )A．生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属【答案】B【解析】生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力弱，A项错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B项正确；性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C项错误；单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，D项错误。
3．(2020·河南八市第一次联考)《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。
以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。
”其中涉及的物质中熔点最高的是( )A ．青铜B ．黄铜C ．赤铜D ．白铜【答案】C【解析】赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C 项正确。
4．(2020·河南省实验中学高三质检)《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也。
”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)下列说法不正确的是( )A ．“倭铅”指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑ D ．该冶炼锌的方法属于热还原法 【答案】A【解析】由题意可知，“倭铅”指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳做还原剂，故B 、C 、D 均正确。
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
专题十二 钠、铝及其重要化合物高考试题考点一 钠及其化合物的性质1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A 项正确;常温下将Al 片放入浓HNO 3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B 项错误;Na 与无水乙醇反应得到H 2,Na 置换出醇羟基中的氢,C 项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe 3O 4,D 项错误。
答案:AC2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O 2Na 2O 2B.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag 2S ↓+2Cl -C.Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC 3O -+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 23O -+2H 2O解析:常温下金属钠在空气中生成Na 2O,A 错;Ag 2S 较AgCl 更难溶,故沉淀转化为Ag 2S,B 正确;Na 2O 2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑,C 错;NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC 3O -+OH -+Ca2+CaCO 3↓+H 2O,D 错。
答案:B3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:Fe 与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl 3、FeCl 2,A 错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn 与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO 4溶液中因Zn 2+的水解显酸性,B 错误;K 的密度小于Na 的密度,C 错误;C 、P 、S 、Cl 非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D 正确。
专题十二 钠、镁、铝及其化合物挖命题 【考情探究】考点 内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合 物掌握钠及其重要化合物的 主要性质及其应用2018江苏单科,3,2分易SiO 2的性质与用途镁、铝及其 化合物掌握镁、铝及其重要化合物 的主要性质及其应用2014 课标 II ,36,15 分中海水提溴、电 解原理的应用★★★分析解读 课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少，一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
【真题典例】(2016^辽厦如.57* 1B 分］I .化「制珮31胪H 和％5可作吊悝壘阻塑材转”受店时Itfcl F 比 学方梓出｝*： 2Hfa,AlX«lHUH/b ;=^=2?H 4O T +1W^H^AIA山甘唱谨応令椅炸雜燃刑的諒能锻邸— ................................................ 二 閭周・MM 我4；障沖周丼严ftK 1人屮、的m ......................................................................................... 匚 罚巴町ipOMiff f 和/1的水辭谦.用陀卞丿川成勵出 _____________________________ ___ _______II ・11材料和2曲阁件兀議*1UWIt 许樹.KHft J^llft inmx 卅搁吒XiU 战:f —■ 】•・・*# r &L.ir 1 a&Ti* Zi 、律囂IH 1 I r和<IM ■廉jU*tt1F■Ct! 3UtHffi“応的姐曲阮辭沟 ___门蔣椒:町淸嶄闌片.制舉陵反应的•个实辱应用l ....0命題特点&知识牺鲁Q¥«破考点 【考点集训】考点一钠及其化合物1.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考，6）下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.SO 2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案 A 2.（2018福建龙岩教学质量检查，1）纯碱不具有的用途是（ ）A.去油污 B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C 3.（2018山东滨州统测，6）某实验小组通过下图所示实验，探究NatQ 与水的反应C足童屯PM 虫后1r1r | If 人步常苛rWX-N*.O,大■吒池 博浊耋虹 虹色樹喪 较拿吒独①② 燉® S ）下列说法中正确的是（ ）A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成J 即，显. AJ 业嵐低皆■栓厦的M ,01总離陳栋包屮扎貓JMtfft, I'] I:曲m 宦屮川见的翼华敢応4 ^iftWiair? t. 嗣克nr •电的埠霁程 ❷设題技巧拓曲麗牌,FftA4l F.J ILlldi-^'Ai'hll^ifi'i^. Al.i I 』V |U|h'处 犹为.nf 4lUOHMK!lfi!LtlLNaAK>t |IIU ）. lNll^H/） _ NH, - H^i-Hn VIE 十用Ift#臥；& 4盘品5肝号FK握生氧ft 还胛应,■气栅护的曄肌尿总耳弔幅榊况下气律的證蟻XL"内标療狀抚下气休厚尔律锹 竝4丄・"｛谢嗨飘"和 t-l<;l ■. U ；1（<H -ii . . I v.Ki^^r 可用押社漳庶I ii -.i- ■■"< '"■■in -. ■,', ；. Mil WJtftRW 7 杞 FF ；■：X p2iu.o p *'i'ii:IKi,*l{/l iliM^U^XII/Ijrll ti WE 】,+ 冲H, - H.ikH Ik:-：4 ■: ":-f?j 叫'1 ■怙 it :-■ I ：.' i £：*!卜、:'；4 \ '： 比和畫氏吐用申,惮理fC. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4. （2017北京西城一模,11）某同学用N&CQ和NaHC3溶液进行下图所示的实验。
专题十二钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
答案 C镁、铝及其化合物2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()解析A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
答案 D3．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
专题十二钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案 C2．(2015·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析化学式Na2O Na2O2氧元素化合价－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是答案 C3．(2015·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。
答案 A4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
镁、铝及其重要化合物1.(2020年华安一中高三月考)实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示。
下列说法错误．．的是( )。
A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al O2-+CO2+3H2O C O32−+2Al(OH)3↓D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤1.C 解析铝土矿加过量盐酸酸溶,SiO2不溶于盐酸,所以固体a是SiO2,A项正确。
盐酸酸溶后所得溶液是FeCl3、AlCl3的混合液,加入过量烧碱生成Fe(OH)3和NaAlO2,所以固体b是Fe(OH)3,B项正确。
NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体应生成HC O3-,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O HC O3-+Al(OH)3↓,C项错误。
Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是难溶性固体和溶液分离,用到分离方法是过滤,D项正确。
2.(2019年河北辛集中学高三月考)一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后向溶液中加H2O2至溶液中无Fe2+,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.该合金中铁的质量为5.6 gB.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6N AD.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO42.B 解析 设铁铝合金中Fe 有x mol,Al 有y mol,由题意列出方程式,56x +27y =11①,107x +78y =26.3②,结合①②可得,x =0.1,y =0.2。
根据计算可知,合金中含有0.1 mol 铁,其质量为56 g ·mol -1×0.1 mol=5.6 g,A 项正确;0.1 mol 铁与稀硫酸反应生成0.1 mol 氢气,0.2 mol 铝与稀硫酸反应生成0.3 mol 氢气,共生成0.4 mol 氢气,B 项错误;铁不与氢氧化钠溶液反应,0.2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为0.6 mol,转移的电子数为0.6N A ,C 项正确;生成沉淀最多时溶质为硫酸钠,则n (H 2SO 4)=n (Na 2SO 4)=12n (NaOH)=1.2mol 2=0.6 mol,D 项正确。
钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案 A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案 C3．(2016·福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案 B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。
答案 C5．(2016·衡阳调研，8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH＋4、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是( )A．X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol解析X溶液中加NaOH溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则X溶液中一定无NH＋4；滤液稀释后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，说明NaOH过量，故X溶液中一定含有Mg2＋；X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中一定有Cl－；因为生成氢氧化镁的质量为1.16 g，故其物质的量为0.02 mol，消耗的n(OH－)＝0.04 mol，最后剩余的n(O H－)＝0.02 mol，加入的氢氧化钠为0.1 mol，故Al3＋消耗了0.04 mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n(Al3＋)＝0.01 mol；14.35 g氯化银的物质的量是0.10 mol，由电荷守恒得，n(Na＋)＝n(Cl－)－2n(Mg2＋)－3n(Al3＋)＝0.10 mol－0.02 mol×2－0.01 mol×3＝0.03 mol。
40 mL X溶液中c(Mg2＋)＝1.00 mol·L－1，n(Cl－)＝0.20 mol，n(Al3＋)＝0.02 mol。
综上所述，本题选C。
答案 C6．(2016·黑龙江大庆实验中学月考)向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)3 2.3 3.4 －－Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B．据图计算原溶液中c(NO－3)＝c(SO2－4)C．AB段可能发生的反应是：2SO2－4＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．C点溶液呈碱性的原因是AlO－2水解，其离子方程式为：AlO－2＋2H2O Al(OH)3 ＋OH －解析A．Al2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3＋、Al3＋与OH－、Ba2＋与SO2－4之间的离子反应，如下：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，假设1 mol Al2(SO4)3中SO2－4完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol，提供6 mol OH－，图表分析铁离子先沉淀，由图像分析，OA段为加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物均为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol；分析判断OA段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子；AB 段为沉淀1 mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol；A.根据上述分析，OA 段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子，A错误；B.图像分析Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中含Fe(NO3)3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，c(NO－3)＝c(SO2－4)，B正确；C.AB段可能发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；D、C点溶液呈碱性的原因是AlO－2水解，其离子方程式为AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－。
答案 B7．(2016·河北邢台期末，7)向含Na＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种解析加入足量Na2O2固体生成NaOH和氧气，再加入过量的稀盐酸，Na＋和Cl－数目增多；Fe2＋被Na2O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成Fe3＋，因此Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增加；Al3＋与足量OH－反应生成AlO－2，AlO－2与过量H＋反应又转化为Al3＋，因此Al3＋数目不变；SO2－4数目不变。
故A项正确。
答案 A8．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B 项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案 C9．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c (Na ＋)增大，使NaCl(s)Na ＋(aq)＋Cl －(aq)平衡向左移动。
答案 D10.(2015·长春质检，8)下列说法不正确的是( )A ．Al 箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B ．如图所示，①中为AlCl 3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C ．Al 2O 3――————→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 D ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后铝的存在形式：解析 铝能溶于稀HNO 3，在浓HNO 3中钝化，A 错；浓氨水会挥发出NH 3，NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B 正确；Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，C 正确；根据Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，①n （NaOH ）n （AlCl 3）<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al 3＋；②3<n （NaOH ）n （AlCl 3）<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO －2；③n （NaOH ）n （AlCl 3）>4时，铝元素存在形式为AlO －2，D 正确。
答案 A11．(2014·山西晋商四校联考，5)下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是( )A ．过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B ．氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C ．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D ．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸解析 A 项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。
