当前位置：文档之家 › 高中化学2(习题)第3章_第3节_第2课时_word版含解析

高中化学2(习题)第3章_第3节_第2课时_word版含解析

  • 格式：doc
  • 大小：364.00 KB
  • 文档页数：6

第三章第三节第2课时一、选择题1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是()A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水【解析】酯化反应中羧基“脱羟基”，醇中羟基“脱氢”，故选D。

【答案】 D2．下列说法中不正确的是()A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体【解析】乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。

【答案】 C3．(2015·广东省中山市杨仙逸高二月考)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加石蕊试液【解析】酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A不选；水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B不选；酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，选C；醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，D不选。

【答案】 C4．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺高一期末)山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH===CH—CH===CH—COOH。

下列关于山梨酸的叙述不正确的是()A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气【解析】山梨酸是常见的防腐剂，结构中有碳碳双键和羧基，即具有烯烃和羧酸的双重性质，与有机物可互溶；由于结构中有碳碳双键，可与H2发生加成反应；由于羧基的存在，可以与乙醇发生酯化反应；1 mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5 mol氢气。

【答案】 D【点拨】本题要将所学的有机化学的知识进行迁移，灵活运用，融会贯通。

5．(2015·新疆兵团华山高二考试)CH3COOH分别跟H－18O－C2H5和H－16O－C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量()A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定【解析】羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水。

CH3COOH＋H－18O－C2H5―→CH3CO18O－C2H5＋H2O，CH3COOH＋H－16O－C2H5―→CH3CO16O－C2H5＋H2O，故两者生成的水分子的相对分子质量相等。

【答案】 C【点拨】本题考查酯化反应，难度较小，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水。

6．(2015·浙江省绍兴市一中高一期中)某酸的结构简式为C n H2n＋1COOH,0.568 g该酸恰好与20 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于()A．2 B．14C．17 D．18【解析】结构简式为C n H2n＋1COOH的酸是一元羧酸，恰好与20 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则该酸的物质的量为0.1 mol×0.02 mol＝0.002 mol，该酸的摩尔质量＝0.568g/0.002 mol＝284，则284＝46＋14n，解得n＝17，故C正确。

【答案】 C7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。

对于此过程，以下分析不正确的是()A．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13B．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解C．C6H13OH分子中含有羟基D．C6H13OH可以和金属钠反应【解析】酯的水解需要催化剂，且是可逆反应，水解时生成羧酸和含有羟基的物质(一般为醇)，故B错误。

【答案】 B8．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应【解析】乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。

乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。

乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。

酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，而皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为可逆反应，D 错误。

【答案】 D9．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③【解析】①不行，又混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应。

③CO2也可能溶于饱和Na2CO3溶液。

【答案】 B10．(2015·黑龙江大庆质检)苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D．HOOCCH2—CH(COOH)—OH与苹果酸是不同种物质【解析】羧基和羟基都能发生酯化反应，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；1 mol苹果酸中含有2 mol羧基，可与2 mol NaOH发生中和反应，B正确；羧基和羟基都能和Na按1∶1的物质的量之比发生反应，所以1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2，C正确；HOOCCH2—CH(COOH)—OH与苹果酸是同种物质，只是写法不同，D错误。

【答案】 D二、非选择题11．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺高一期末)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________。

(3)浓硫酸的作用是：①________；②________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【解析】在大试管里配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；浓硫酸在本反应中的作用有两个，既作催化剂，又作吸水剂；饱和碳酸钠的作用有三个，一是吸收蒸出的乙醇，二是吸收蒸出的乙酸，三是降低乙酸乙酯的溶解度；装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；若要把制得的乙酸乙酯分离出来，由于乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，因而直接分液即可；做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸；达到平衡状态的标志是v(正)＝v(逆)。

【答案】(1)＋CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O加热(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸(3)催化作用吸水作用(4)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)倒吸(6)分液(7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管(8)②④⑤12．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。

试回答：(1)巴豆酸的分子中含有________和________两种官能团(写名称)。

(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

(3)巴豆酸________(选填“能”或“不能”)使溴水褪色。

(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_____________。

【解析】由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生氢气，和乙醇发生酯化反应。

【答案】(1)碳碳双键羧基(2)2CH3—CH===CH—COOH＋2Na―→2CH3—CH===CH—COONa＋H2↑(3)能CH3—CH===CH—COOCH2CH3＋H2O(4)CH3—CH===CH—COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△13．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。

(1)A是乙醇，则B的名称是________，C的结构简式是________________。

(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是____________。

(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)____________。

(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。

【解析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比较观察得出B是乙酸，D是水。

然后就应想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。

(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。

【答案】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或△)(3)乙酸乙酯(4)4。

合集下载

高中化学选修3第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性

高中化学选修3第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性[随堂演练]1．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是A．HCl易溶于水B．NH4Cl可溶水C．CO2可溶于水D．I2易溶于CCl4解析HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。

答案 B2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是磷酸次氯酸Cl—OHA.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数解析水分子稳定的原因是H2O中H—O键牢固，与氢键无关。

答案 A3．下列说法中正确的是A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强解析HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错；C中第3个碳原子(连—CH3)是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。

含氧酸可以用(HO)m RO n表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强，D错。

答案 C4．下表所列的是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：A B C D E化合价－4 －2 －1 －2 －1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂

鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。

其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。

根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。

鲁科版高中化学选择性必修第3册课后习题 第2章 第3节 第2课时 糖类和核酸

鲁科版高中化学选择性必修第3册课后习题 第2章 第3节 第2课时 糖类和核酸

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类和核酸第2课时糖类和核酸课后篇素养形成必备知识基础练1.(北京昌平高二期末)饴糖的主要成分是一种二糖,1 mol该二糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。

饴糖的主要成分是( )A.淀粉B.纤维素C.果糖D.麦芽糖麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖,饴糖的主要成分是麦芽糖。

2.有关葡萄糖与果糖的下列说法不正确的是( )A.两者互为同分异构体B.两者都易溶于水C.两者都能发生加成反应D.葡萄糖比果糖要甜3.聚戊糖是一种多糖,它与纤维素同时存在于木材、稻草、麦秆和玉米芯中。

这一类戊糖是由含五个碳原子的单糖(木糖醛)相互脱水缩合而成的,则聚戊糖水解的最终产物的结构简式为( )A.CH2OH(CHOH)3CHOB.C.CH2OH(CHOH)4CHOD.4.核糖是合成核酸的重要原料,常见的两种核糖结构简式为D-核糖——,戊醛糖——CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于上述两种核糖的叙述不正确的是( )A.戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B.它们都能发生酯化反应C.戊醛糖属于单糖D.由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一个氧化过程D-核糖的分子式相同,都为C5H10O5,但结构不同,它们互为同分异构体,A项正确;戊醛糖和D-核糖分子结构中都有羟基,能发生酯化反应,B项正确;戊醛糖不能再水解,属于单糖,C项正确;戊醛糖(C5H10O5)→脱氧核糖(C5H10O4)少了一个氧,应为还原过程,D项错误。

5.关于淀粉和纤维素的下列说法正确的是( )A.两者都能水解,且水解的最终产物相同B.两者实验式相同,且互为同分异构体C.两者都属于糖类,且都有甜味D.两者都属于高分子化合物,且遇碘单质都显蓝色,都能水解,且水解的最终产物都是葡萄糖;淀粉和纤维素既无甜味,也无还原性;两者尽管能用同一分子通式(C6H10O5)n表示,但由于n值不确定,因而不是同分异构体的关系;两者都是天然高分子化合物,但只有淀粉能与碘单质作用显蓝色。

2019年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习(含解析)新人教版选修4

2019年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习(含解析)新人教版选修4

第2课时pH的计算选题表基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。

若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。

2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。

3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。

4.(2018·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电能力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。