复旦大学物理化学题库7.2

**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。

61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法 质均摩尔质量光散射法 粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散 当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。

复旦⼤学2021年物理化学考研真题库复旦⼤学2021年物理化学考研真题库第⼀部分名校考研真题说明：本部分根据各⾼校的教学⼤纲、考试⼤纲等设计章节，从考研科⽬为物理化学的名校历年真题中挑选最具代表性的部分，并对其进⾏了详细的解答。

所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；⼜对⼀些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进⾏详细阐释，以使学员不遗漏任何⼀个重要知识点。

第1章⽓体的pVT关系⼀、填空题1．道尔顿分压定律适⽤于混合⽓体中的组分⽓体在单独存在于与混合⽓体具有相同______、相同______条件下，组分⽓体的分压与混合⽓体总压的关系。

[南京航空航天⼤学2011研]【答案】温度；体积查看答案2．温度越______，使⽓体液化所需的压⼒越⼤，对于⼀个确定的液体存在⼀个确定的温度，在此温度之上，压⼒再⼤，也不会使⽓体液化，该温度称为该⽓体的______。

[南京航空航天⼤学2011研]【答案】⾼；临界温度查看答案3．当真实⽓体的压缩因⼦Z______1时，说明真实⽓体的V m⽐相同条件下理想⽓体的V m要⼤，此时的真实⽓体⽐理想⽓体______被压缩。

[南京航空航天⼤学2011研]【答案】＞；难于查看答案⼆、计算题1．在容积为5.00 L的容器内，有温度为20 ℃的N2和O2的混合⽓体，测得该容器中N2的30.00 g，O2的分压为50.66 kPa，求该容器内混合⽓体的总压⼒。

[南京航空航天⼤学2012研]解：将该⽓体可看做是理想⽓体。

根据pV＝nRT可知：N2的分压：总压：p总＝(50.66+108.81) kPa＝159.47 kPa。

2．有压⼒为101.325 kPa的湿空⽓2.000 dm3，其中⽔蒸⽓的分压为12.33 kPa。

设空⽓中仅含有氧⽓和氮⽓，且两种⽓体的体积分数分别为：N2 0.790，O2 0.210。

分别求该湿空⽓中的⽔蒸⽓、N2和O2的分体积。

[南京航空航天⼤学2011研]解：N2和O2的总压⼒为：根据道尔顿分压定律，可得：根据阿马加分体积定律（其中为B的分体积），可得：XX1-2 ⽤伞形式表达下列化合物的两个⽴体异构体。

第一章 习题解答1. <1> Q =∆U -W =200-160=40 kJ <2> ∆U =Q +W =260-100=160 kJ2.()pR T T p nRp nRT p nRT V =-=-=∆1212∴W =-p ∆V =-R3. <1> W =-p ∆V =-p <V g –V l >≈-pV g =-nRT =-1⨯8.314⨯373.15=-3102 J<2> W =-p ∆V =-p <V s –V l >J 160100101801092001801013251133l s.....M p -=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=ρρ4.在压力p 和房间容积V 恒定时,提高温度,部分空气溢出室外,因此室内气体量n 是温度的函数,T R pV n 1⋅=。

kJ7721288298ln 32960100000ln 12m m 2121.R .**T T C R pV T dT C R pV dT nC Q ,p T T m ,p T T ,p p =====⎰⎰5. <1>恒温可逆膨胀 J 429902501023********-=⨯-=-=..ln..V V ln RT W <2>真空膨胀 W = 0<3>恒外压膨胀 W =-p 外<V 2–V 3> = ()122V V V RT--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=211V V RT ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=100250123733148....= -2327 J<4>二次膨胀W =W 1 + W 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=322111V V RT V V RTJ 310310050105002501-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎭⎫ ⎝⎛--=..RT ..RT以上结果表明,功与具体过程有关,不是状态函数。

判断38、孤立体系的热力学能是守恒的。

（）正确答案：正确39、在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态I到I，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。

（）正确答案：正确42、反应级数不一定是简单的正整数。

（）正确答案：正确43、只有广度性质才有偏摩尔量。

（）正确答案：正确44、任何一个偏摩尔呈均是温度压力和组成的函数。

（）正确答案：正确45、含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。

（）正确答案：正确46、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

（）正确答案：正确47、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。

（）正确答案：正确48、热力学过程中W的值应由具体过程决定（）正确答案：正确49、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。

（）正确答案：正确50、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。

（）正确答案：正确51、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。

（）正确答案：正确学生答案：×52、25℃时H2（g））的标准摩尔燃烧焙等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焙。

（）正确答案：错误学生答案：×53、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。

（）正确答案：错误学生答案：×54、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。

（）正确答案：错误学生答案：×55、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

（）正确答案：错误学生答案：×56、如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。

（）正确答案：错误学生答案：X57、隔离体系的嫡是守恒的。

（）正确答案：错误学生答案：×58、化学势是广度性质的量。

（）正确答案：错误59、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。

（）正确答案：错误学生答案：×60、绝热过程都是定烯过程。

博志复旦考研网四、购买方式《2014复旦大学721物理化学考研复习精编》（含真题与答案）《复习精编》是由博志官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试复旦大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。

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2018复旦大学721物理化学考研复习资料（写写帮推荐）第一篇：2018复旦大学721物理化学考研复习资料（写写帮推荐）2018复旦大学721物理化学考研复习资料4月都来了，距离考研初试还会远吗？2018年考研复旦大学同学们，你们所要考的初试科目中有721物理化学吗？下面，小编将会对复旦大学721物理化学，该用哪些复习资料进行讲解，希望通过此文能让同学们对利用什么考研资料进行复习有一个全面的认识，指定科学的复习体系！1、参考书目复旦大学初试科目为721物理化学的专业中，所指定参考书目有以下两本：（1）范康年《物理化学》本书是面向21世纪课程教材和普通高等教育“十五”国家级规划教材。

根据化学学科发展现状并吸收国际先进的教学理念，本书的第一版遵循宏观和微观相结合的原则，力求使其相互联系、相互渗透而成为一个比较完整的整体，曾经获得国家教委和上海市优秀教材一等奖。

本书共分三大部分二十五章，第一部分是介绍微观结构内容，第二部分是介绍平衡体系的性质,第三部分是介绍变化体系的性质，为了便于读者巩固所学知识，各章还给出许多例题和练习题。

（2）高等教育出版社《现代化学原理》《高等学校教材:现代化学原理》是根据大学理科一年级普通化学课程的教学基本要求而编写的，全面系统地阐述了化学原理和化学基本知识，适当反映学科发展和科技进步的最新成果，内容丰富。

全书分上下两册出版，上册含4篇：物质和化学反应、化学和能、物态、化学反应原理；下册含2篇：结构和成键、元素化学。

每章后有小结和综合练习题。

2、复习资料解析《复旦大学721物理化学考研复习全书》聚英考研网编《复旦大学721物理化学考研历年真题与答案解析》（1）本书适用专业适用考试科目代码：721物理化学适用专业：分析测试中心：分析化学高分子科学系：高分子化学与物理化学系：物理化学、有机化学、分析化学、无机化学先进材料实验室：高分子化学与物理、物理化学、有机化学、无机化学（2）本书内容特点该书的特点是内容系统完整，第一部分进行专业课深度解析；第二部分是对课程的核心考点进行解析；第三部分是一些习题的汇总集锦；第四部分是对2005年到2013年的历年真题进行解析，并给出了参考答案。

2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆一、简答题1. 具体阐述洪特规则2. 简述slater行列式的意义3. 统计热力学的基本假设是什么4. 化学势的定义？其引出解决了热力学的哪些问题？5. 当反应体系中不止一个产物时，怎样利用热力学和动力学因素加以选择和判断？二、计算和讨论题1. （1）CO和H2O都可以与金属原子形成配位键，但是前者与金属间的键更强，为什么？（2）CO可以与两金属原子形成桥连键，也可以与金属原子形成端位键，哪一种键的振动频率更大？为什么？2. 具体列出了金刚石两原子间的距离和密度，（1）假设金刚石是密堆积，且为立方面心，计算出其密度，解释为何和实际密度不一样？（2）现已知道金刚石一个晶胞中含有8个C原子，则(111)晶面间距是多少？3. 学习指导15-5原题4. 学习指导11-22原题5. 学习指导12-62原题6. 复旦期末卷子的一道证明题：合成氨的反应机理：N2+2(Fe)→2N(Fe) （1）速控（k1）N(Fe)+3/2H2→NH3+(Fe) （2）对峙（正向k2，逆向k-2）假定(Fe)和N(Fe)的浓度之和为常数，试证明：file:///C:/Users/lenovo/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/ 01/clip_image002.png（word 下的公式没法黏贴到这里，想要word文档的可以加我）（式中K=k-2/k2,k为常数）7. 给出了乙烯水合反应的标准吉布斯反应自由能变与温度的关系式，（1）求标准反应焓变与温度的关系式（2）求再T=573K时的平衡常数（3）求T=573K时的标准反应熵变Ps.这道题可以参考学习指导14-39，知识点是类似的8. 氯化铵在300K下部分分解达到平衡时总压为104.6KPa，而碘化铵在相同条件下达到平衡时的总压为18.8KPa，则当有足量氯化铵与碘化铵在同一容器中达到平衡时，总压为多少？假设两者不形成固溶体，气体视为理想气体。

第七章习题解答1． (1)小球比表面 = r3r 34r 4V A 32=ππ＝球体积球面积设r 1 = 10–3 m ， r 2 = 10–6 m363211212101010r r r /3r /3r r ===--＝小球比表面小球比表面 倍(2) 液滴数 932132312110r r r 34r34V V n =⎪⎪⎭⎫⎝⎛=ππ== 个 分散前6211104r 4A -⨯π=π=m 2 分散后()326922210410410r 4n A --⨯π=π⨯=π⋅=m 2A = A 2 –A 1 A 2 G = A = 0.07288410–3 = 9.15810–4 J(3) 环境至少做的功 –W r '=G =9.15810–4 J2．（1）总表面积 小油滴面积小油滴体积总体积⋅=A 310103r 103r 4r3410666236=⨯=⨯=π⋅π=---- m 2A=A –W r '=G=A=6210–33=0.186 J(2) 加入表面活性剂–W r '=G= A=4210–33=0.126 J比原来过程少做功=0.186–0.126=0.060 J 3．=7.56410–2–1.410–4t=7.56410–2–1.410–410=7.42410–2 N m –14A104.1T -⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂σ∂ –W r '=G=A=–7.42410–210–4=–7.42410–6 J844A104.110104.1A T S ---⨯=⨯⨯=∆⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛∂σ∂-=∆ JK –168r 10965.3104.12.283S T Q --⨯=⨯⨯=∆= J 6r 10424.7'W G -⨯=-= J510140.1S T G H -⨯=∆+∆= J4．设药粉S 有2单位面积，它所处的三种可能状态及相应的表面能见图：(1) 当12S1S2σσσ+>时，若I II ，()()()0212S 1S 212S 1S 2S 1>+-=+-+=σσσσσσσG 这一过程不会自动进行， 若I III ，()()()0222S 1S 212S 112S 2>-=+-+=σσσσσσG这一过程也不会自动进行，因此，药粉S 只能处状态I ，即分布在液体（1）中。

复旦物理化学1000题相平衡72
摘要：
一、引言
二、相平衡的定义和基本原理
三、相平衡的应用领域
四、相平衡在化学反应中的作用
五、相平衡对环境和经济的影响
六、结论
正文：
一、引言
相平衡是物理化学中的一个重要概念，涉及气相、液相和固相之间的相互转化。

在自然界和人类活动中，相平衡现象普遍存在，理解和掌握相平衡对于解决实际问题具有重要意义。

二、相平衡的定义和基本原理
相平衡是指在一定温度和压力下，多相体系中各相的组成和分布保持不变的状态。

相平衡的基本原理是热力学第二定律，即熵增原理。

在相平衡状态下，各相的熵值达到最大，且各相之间的化学势相等。

三、相平衡的应用领域
相平衡在许多领域有广泛应用，如地质学、材料科学、环境科学和化工等。

在地质学中，相平衡研究有助于揭示岩石相变、成矿作用等地质过程。

在材料科学中，相平衡原理可用于研究材料的制备、性能和稳定性等。

四、相平衡在化学反应中的作用
相平衡在化学反应中起关键作用。

在相平衡状态下，化学反应可以进行到最大限度，反应速率最大。

同时，相平衡也决定了化学反应的方向和限度。

五、相平衡对环境和经济的影响
相平衡现象对环境和经济发展具有重要影响。

例如，地球大气中的温室气体增加导致气候变暖，进而影响农业、水资源和生态系统。

此外，相平衡原理在石油、天然气和矿产资源开发中也有重要作用。

六、结论
相平衡是物理化学中的基本概念，具有广泛的应用价值。

复旦物理考试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 光在真空中的传播速度是多少？A. 299,792,458 m/sB. 299,792,458 km/sC. 299,792,458 m/minD. 299,792,458 km/min答案：A2. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力的关系是什么？A. 大小相等，方向相反B. 大小不等，方向相反C. 大小相等，方向相同D. 大小不等，方向相同答案：A3. 以下哪个不是电磁波谱的一部分？A. 无线电波B. 微波C. 可见光D. 声波答案：D4. 质能等价公式E=mc²中，m代表什么？A. 质量B. 速度C. 电荷D. 动量答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据库仑定律，两个点电荷之间的静电力与它们的电荷量乘积成正比，与它们之间距离的平方成反比，公式为 F = _______。

答案：k * (q1 * q2) / r^22. 麦克斯韦方程组描述了电场和磁场如何相互作用，其中描述变化磁场产生电场的方程是 _______。

答案：∇ × E = -∂B/∂t3. 普朗克常数h的值约为 _______。

答案：6.62607015 × 10^-34 J·s4. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量和对外做的功之和，公式为ΔU = Q - _______。

答案：W三、计算题（每题15分，共30分）1. 一个质量为2kg的物体以10m/s的速度在水平面上滑动，受到一个大小为5N的水平摩擦力作用，求物体停止前滑行的距离。

答案：物体停止前滑行的距离可以通过动能定理计算得出，即摩擦力做的功等于物体动能的变化量。

摩擦力做的功为W = F * d，其中F为摩擦力，d为滑行距离。

物体动能的变化量为ΔK = 1/2 * m * v^2 - 0，其中m为质量，v为初速度。

将两个等式联立，解得d = (1/2 * m * v^2) / F = (1/2 * 2kg * (10m/s)^2) / 5N = 20m。

复旦物理化学1000题相平衡72
一、相平衡概念解析
相平衡是物理化学中的一个重要概念，它指的是在一定温度、压力下，不同相态的物质达到动态平衡的状态。

在这个过程中，各相之间的物质交换速率相等，没有物质净转移。

相平衡的研究对于理解物质在不同条件下的性质和行为具有重要意义。

二、复旦物理化学1000题相平衡72题解题思路分析
在这道题中，我们需要根据给定的条件判断不同物质在特定温度和压力下的相平衡状态。

解题的关键在于理解相平衡定律，熟练运用相图分析方法。

三、解题步骤与技巧
1.分析题目条件：首先，要仔细阅读题目，了解所给物质的种类、初始状态和变化过程。

2.构建相图：根据题目条件，构建相应的相图。

相图包括相区、相线、相点等元素，是分析相平衡问题的基础。

3.判断相平衡状态：根据相图，判断各物质在给定温度和压力下的相平衡状态。

这需要对相平衡定律有一定的了解，如杠杆定律、相区宽度与温度压力关系等。

4.计算相平衡参数：根据相图，计算各相的平衡浓度、活度等参数。

这些参数对于判断相平衡状态至关重要。

5.应用数值方法：在某些情况下，我们需要运用数值方法求解相平衡问题。

这需要对数学建模和计算方法有一定了解。

四、相似题型推荐
1.根据给定条件，判断多相系统的相平衡状态。

2.根据实验数据，构建相图并分析相平衡特性。

3.求解相平衡问题时，如何处理复杂相图和多重相变现象。

总结：在解题过程中，要注重对相平衡概念的理解，熟练掌握相图分析方法。

同时，善于总结相似题型，提高解题效率。