物化实验课后思考题

中和热1、弱酸的电离是吸热还是放热？答：一般弱酸的电离是吸热，因为化学键的断裂需要吸收能量。

但也有例外，如氢氟酸的电离是放热的。

2、中和热除了与温度、压力有关外还与浓度有关，如何测量在一定温度下，无限稀释时的中和热？答：在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做浓度与中和热的曲线，通过取极限的方法，测得无限稀释时的中和热。

溶解热的测定1．对本实验的装置你有何改进意见？本实验的装置可以从以下几个方面改进：（1）本实验用电热补偿法测量溶解热时，整个实验过程要注意电热功率的检测准确，但由于实验过程中电压波动的关系，很难得到一个准确值。

如果实验装置使用计算机控制技术，采用传感器收集数据，使整个实验自动化完成，则可以提高实验的准确度。

（2）本实验采用绝热式量热计，但在加样的过程中存在热损失，不可能做到完全的绝热，可考虑采用合适的加样器，包含在绝热系统之内。

（3）本实验采用杜瓦瓶作为反应装置，可视性不好，可以考虑用透明的绝热玻璃装置，增强反应的透明度，更容易观察硝酸钾的溶解性。

2．试设计溶解热测定的其它方法。

对于溶解过程放热的反应，可以借鉴燃烧焓测定的实验，先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中温度变化ΔT与C之乘积求出热效应。

3．试设计一个测定强酸(HCl)与强碱(NaOH)中和反应的实验方法。

如何计算弱酸(HAc)的解离热？对于中和热实验，可将溶解热装置的漏斗部分换成一个碱贮存器，以便将碱液加入（酸液可以直接从瓶口加入），碱贮存器下端为一胶囊，混合时用玻璃棒捅破，也可以为涂凡士林的毛细管，混合时可用吸耳球吹气压出。

4. 影响本实验结果的因素有哪些？影响本实验结果的因素较多，主要包括以下几项内容：（1）实验过程中I、U不可能完全恒定（2）KNO3样品在加入过程中，装置不可能保持完全绝热，体系存在热损失（3）KNO3固体易吸水，在称量和家养过程中可能吸水，引起质量误差（4）在加样过程中，KNO3不可避免的会残留在加样漏斗中（5）加样过程可能会存在计时误差燃烧热测定1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

物化实验思考题答案实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1. 在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。

2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。

加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3. 压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。

4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。

三是气体视为理想气体。

5. 本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。

6. 本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。

2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。

（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。

（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。

3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。

实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。

2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。

在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。

一、1.乌贝路德粘度计中支管C 有何作用？除去支管C 是否可测定粘度?C 管通大气后 ，使毛细管以下的的液体悬空，然后毛细管以上的液体才可以流下来。

2.粘度计的毛管太粗或太细有什么缺点?导致所测的的特性黏度不精确,太细还会把实验时间拉长.3.为什么用［η］来求算高聚物的分子量?它和纯溶剂粘度有无区别?［η］反映高分子与溶剂分子之间的内摩擦；η0是溶剂分子与溶剂分子之间的内摩擦表现出来的。

我们要测的是高分子的分子量。

4.实验结果偏高的原因有哪些？做实验时的温度可能低于30C °,计算聚乙二醇时的粘均分子量K 值高于12.6×10-6 K/ m 3/kg ，α低于0.78的缘故。

二、1.电位差计、标准电池各有什么作用？如何正确保护及正确使用？答：电位差计是利用被测电压和已知电压－－标准电池的电动势－－相互补偿（即平衡，平衡时，两电压之间的灵敏检流计就指示为零）的原理而制成的高精度测量仪器。

其主要用途是精确测量电压、电流和电阻。

标准电池：电动势必须精确已知，且保持恒定。

2.参比电极具备的条件？它用什么功用？答：易制备且电极电势稳定。

可用与和其他电极组成电池测其他电极的电势三、1.为什么以0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和0.011mol L -⋅的3CH COONa 溶液测得的电导，就可以认为是0G 和G ∞。

答：0G 是NaOH 溶液浓度为0c 时的电导，t G 是NaOH 溶液浓度为c 时的电导NaOH G 与3CH COONa 溶液浓度为0c c -时的电导3CH COONa G 之和，而G ∞是产物3CH COONa 溶液浓度为0c 时的电导。

由于溶液的电导与电解质的浓度成正比，所以有： 30000NaOH CH COONa c c c G G G G c c ∞-==和 由上式可知，0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和0.011mol L -⋅的3CH COONa 溶液测得的电导，就可以认为是0G 和G ∞。

物理化学实验思考题答案（精⼼整理）物理化学实验思考题答案（精⼼整理）实验11.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸⽓压随之改变。

2.温度越⾼，液体蒸发越快，蒸⽓压变化⼤，导致误差愈⼤。

实验3实验5 T----X图1蒸馏器中收集⽓相冷凝液的袋状部的⼤⼩对结果有何影响答：若冷凝管下⽅的凹形贮槽体积过⼤，则会贮存过多的⽓相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的⽓相量，其组成不再对应平衡的⽓相组成，因此必然对相图的绘制产⽣影响。

2若蒸馏时仪器保温条件⽋佳，在⽓相到达平衡⽓体收集⼩槽之前，沸点较⾼的组分会发⽣部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则⽓相部分中沸点较⾼的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏⾼了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况⽽定）3在双液系的⽓-液平衡相图实验中，所⽤的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集⽓相、液相的球⼤⼩没有设计好，应根据实验所⽤溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计⼩⼀点，使温度计稍微短⼀点也能浸到液体中，增⼤与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外⾯包⼀圈泡沫，减少热量的散发。

4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)⼯作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。

温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。

5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖⽔解速率常数的测定1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。

2在测量蔗糖转化速率常数的，选⽤长的旋光管好还是短的旋光管好答：选⽤较长的旋光管好。

根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越⼤，则α的相对测量误差越⼩。

3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的⽐旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃分别表⽰⽤钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的⽐旋光度，L(⽤dm 表⽰)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表⽰葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。

物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。

在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。

1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。

指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。

这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。

通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。

2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。

盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。

它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。

当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。

盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。

3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。

根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。

此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。

4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。

这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。

另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。

5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。

这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。

此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。

总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。

表面张力的习题1.毛细管尖端为何要刚好接触液面？若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力，从而引起误差。

若毛细管尖端与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏大。

2. 为何毛细管的尖端要平整？选择毛细管直径大小时应注意什么？3.如果气泡出得过快，对结果有何影响？出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡，会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的摩擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏高。

4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响？因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面张力减小，温度降低表面张力增大5、本实验中蒸馏水的作用是什么？答：起参比作用：蒸馏水与空气形成空气-水界面，而空气-水界面的σ可查表求出，由△P=2σ/R可得σ=R/2（△P）=K△P，可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力6.如何求一条曲线的切线？取曲线上一点，写出横纵坐标(X,Y)，即有：K=Y/X.电泳的习题1．本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么？答：因为吸附了铁离子2.溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中渗析？答：为了去除氯离子；在热水中渗析速度快，有利于纯化3．配制辅助溶液有何要求？辅助液的作用是什么？答：作用：1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测要求：1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液正，负离子迁移速率应相同4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？答：电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关5. 如何判断胶粒所带电荷的符号?答：根据胶粒电泳时移动的方向确定，胶粒向负极移动，即带正电泳电。

6. 在实验中，Fe(OH)3胶体采用水解法（将氯化铁逐滴加在沸水中的方法）制备，以水为纯净液，反复净化。

在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体向阴极移动，说明胶体带正电。

（完整版）物理化学实验思考题及参考答案1、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1. 简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。

答：蔗糖在⽔中转化为葡萄糖与果糖，其反应为：()()()果糖葡萄糖蔗糖612661262112212O H C O H C O H O H C H +?→?++由于⽔是⼤量存在的，H +是催化剂，反应中它们浓度基本不变，因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准⼀级反应。

kt c c -=0ln ln由⼀级反应的积分⽅程可知，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以ln c 对t 作图，可得⼀直线，由直线斜率可得k 。

然⽽反应是不断进⾏的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。

但蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，⽽且它们的旋光能⼒不同，故可以利⽤体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。

溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能⼒、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，α＝βc 。

在某⼀温度下测出反应体系不同反应时刻t 时的a t 及a ∞，以()∞-ααt ln对t 作图可得⼀直线，从直线斜率即可求得反应速率常数k ，半衰期k t 2ln 1=。

2. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如果所⽤蔗糖不纯，对实验有何影响？答：本实验通过旋光度的测定来测蔗糖反应速率，蔗糖是右旋性物质，其[]ο6.66 20＝D α，葡萄糖是右旋性物质，其[]ο5.52 20＝D α，果糖是左旋性物质，其[]ο9.91 20-＝D α，因此随着反应的进⾏反应体系的旋光度由右旋变为左旋。

若蔗糖不纯，所含杂质如果⽆旋光性对实验⽆影响，如果具有⼀定的旋光性会影响实验旋光度的测量，使实验结果不准确。

3. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测旋光度时不作零点校正，对实验结果有⽆影响？答：⽆影响，本实验中，所测的旋光度αt 可以不校正零点，因αt -α∞ ，已将系统的零点误差消除掉。

物化实验思考题答案精原电池电动势的测定 1．为何测电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答：因为原电池的电动势定义是在I=0时才能测出准确值，当电路中有电流时，电极处产生极化作用，即电极电势降低，测量值低于实际值，故必须在I=0时测，而只有对消法可以做到其理由是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。

2．在用电位差计测量电动势时，若检流计的光点总向一个方向偏转可能是什么原因？答：可能是因为此时的电动势值偏大，或偏小，也就是某一个值在调节时就偏大或偏小，一开始值调过大或设置值刚开始时过小。

3．怎样用实验值计算标准电极电势？“标准”是指什么条件？答：运用公式可得，“标准”指的是在此时的室温下，发生的电极反应。

4．测电动势为什么要用盐桥？如何选用盐桥以适用于不同的系统？答：为了尽量减小液体接界电势，所以要用盐桥来消除。

选用盐桥溶液时，只要不与原溶液发生作用即可使用。

5．标准电池在使用时应注意哪些问题？答：接电路时，一定要“正接正，负接负”，在开始测原电池电动势前要先校正。

纯液体饱和蒸气压的测定七、思考题 1．什么叫液体的饱和蒸气压？其与温度的定量关系遵循什么方程？答：在一定温度下，纯液体与其气相达平衡时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。

饱和蒸气压与温度遵循Clausius－Clapeyron 方程。

2．本实验是采用什么方法测定的水的饱和蒸气压的？使用的测量装置叫什么？答：本实验是采用静态法即平衡管法测定的水的饱和蒸气压的。

使用的测量装置叫平衡管。

3．什么时候读取压力计上的读数？使用真空泵应注意哪些问题？答：当平衡管B管和C管液面相平时读取压力计上的读数。

真空泵在使用时，开、关之前都应先使真空泵与大气相通，否则可能产生倒吸现象。

4．压力计上的读数就是该液体的蒸气压吗？其与克—克方程中的p是什么关系？答：不是，压力计上的读数就是管中的压强与外界压强的差值。

实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。

2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。

加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。

4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。

三是气体视为理想气体。

6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。

物化实验思考题实验一1、凝固点降低法在什么条件下适用？答案：在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离或缔合的情况下适用。

【用凝固点降低法测定相对分子质量选择溶剂时应考虑哪些因素？答案：首先要能很好的溶解溶质当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时不适用一般只适用于强电解质稀溶液。

其次凝固点不应太高或太低应在常温下易达到。

如水、苯、环己烷等。

】2、凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？答案：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象。

原因是刚刚析出的固体颗粒小，比表面积大，表面吉布斯函数高。

为了控制过冷程度，因而寒剂的温度不能大大低于待测的凝固点，而且在凝固点附近时应该加速搅拌。

当过冷后温度回升，立即改用原先较缓慢的搅拌方式。

3、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。

实验二1、在实验步骤1中配置1、2、3号样品时，加入的各物质的量是否准确对分配系数的测定结果有无影响？答案：1,2号样品对分配系数的测量没有影响，分配系数为两相对浓度的比值，不准确不影响测量。

2、滴定CCl4层中的I2时，为何要先加入KI溶液？此处加入的KI溶液的多少对实验结果有没有影响？答案：用KI可以有助于CC14中的I2被提取到水层，有利于Na2SO3的滴定顺利进行；无影响。

实验三1、本实验如何达到汽液两相平衡？答案：在实验条件下，液相的饱和蒸气压与气相的压力相等时，两相就达到平衡了。

2、若沸点仪中冷凝管底部的小球体积过大或过小，对测量有何影响？答案：若体积过大，冷凝回流回来的液体不能回到溶液中，使得所测得的不是此溶液的气相组成，而是偏向于分馏，影响实验结果；若体积过小，则小球室里面的液体量不足，不够测2次（或有些实验要求测3次）折射率，从而会加大实验的偶然误差。

四、思考题：一、压力和温度的测量都有随机误差,试导出H的误差传递表达式.答：由 H=U+PV 可得，→ dH=dU+PdV+VdP→ dH=(?u/?T)v dT+(?u/?V)TdV+pdV+Vdp→ ΔVHm=(?u/?T)VΔT+VΔp二、用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.异丙醇.丙酮.和乙醇等，这些液体中很多是易燃的确,在加热时应该注意什么问题？答:加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用逐渐下降方式。

七．注意事项1.搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致。

准确读取温度也是实验的关键所在，应读准至小数点后第三位。

2.寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。

3. 在测量过程中，析出的固体越少越好，以减少溶液浓度的变化，才能准确测定溶液的凝固点。

若过冷太甚，溶剂凝固越多，溶液的浓度变化太大，使测量值偏低。

在过程中可通过加速搅拌、控制过冷温度，加入晶种等控制过冷。

五．思考一、步冷曲线各段的斜率以及水平段的长短与哪些因素有关？答：步冷曲线各段的斜率与金属的物相和组分有关，水平段的长短则由液相释出的凝固热使已析出的固体在低共熔温度维持的时间来决定。

二、如果用差热分析法或差式扫描量热法来测绘相图，是否可行？答：不行。

三、试从实验方法比较测绘气-液相图和固-液相图的异同点？答：同：两者都是在热力学平衡下的结果，都是测量物质不同组分的相图。

异：固、液两相的摩尔体积相差不大，因而固-液相图受外界压力的影响颇小；而气-液相图刚好相反。

记录方式不同。

实验的方法不同。

前者是利用测定折光率来测得平衡体系的两相组成。

后者，是利用自动平衡记录仪、热电偶来测组成的熔点。

六．注意事项在电极处理过程中，各步骤间电极需用蒸馏水洗净，酸洗、电镀后应将电极立即洗净并插入电解池中。

实验一：请说明恒温槽性能测试实验中三支温度计（接触温度计，普通玻璃温度计，电子温差计的用途。

答：电子温差计与接触温度计相配合用来维持恒温槽的温度当温度低于恒温值时，会接通电源加热高于设定值就停止加热。

玻璃温度计：测量恒温槽温度波动实验二：为什么不能迅速搅拌，而要均匀地缓慢搅拌？为什么要先测ΔT中，而后测ΔT电?答：迅速搅拌,搅拌桨和反应液体得摩擦很大，摩擦生热，这部分热会造成反应液温度的上升，造成误差偏高。

先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT 电给的热量相对较少，后面测误差影响不会很大。

实验三：为什么依据步冷曲线中拐点和平台的温度可以绘制出金属相图，金属相图用什么用途？答：步冷曲线就是晶体的熔点组成的曲线,这是由晶体的物理性质决定的。

由拐点和平台的温度就可以推测出金属在该条件下所处的状态。

金属相图的绘制对于了解金属的成分、结构和性质之间的关系具非常有用。

实验四：1.填空题：液体吧饱和蒸汽压测定实验中为避免水倒吸不锈钢稳压瓶在停止抽气时，应该先关（阀门1）再关（真空泵电源开关）2.简答题：为什么说该实验测得的摩尔气化热为平均摩尔气化热？一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙(Clausius—Clapeyron)方程式来表示式中户为液体在温度T时的饱和蒸气压(Pa)，T为热力学温度(K)，AH。

为液体摩尔汽化热，R为气体常数。

在温度变化较小的范围内，则可把AH。

视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得：lnp = -ΔHm/RT +A (1.2)式中A为积分常数，与压力户的单位有关。

由(1．2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lnp对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔHm。

本学期物化实验要做十五个, 实验室地点和实验思考题答案如下:计算机联用测定无机盐溶解热实验4楼2051温度和浓度对溶解热有无影响？溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K, 压力为100kPa的标准状态), 一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。

在等压状态下, 溶解热等同于焓值的变化, 因此也被称为溶解焓。

焓是只是温度的函数因此温度对溶解热有关, 浓度无关。

2本实验为什么要测量体系的热熔？减少由体系吸收热量儿产生的误差。

3可否用本实验仪器用于测其他反应（中和热）？可以。

金属钝化曲线测定实验4楼2011.参见实验原理。

2.研究电极与辅助电极组成电解池, 测定极化电流值；研究电极与参比电极组成原电池, 测定极化过程中研究电极的电势变化值（因为此原电池通过的电流极小, 故参比电极的电极电势变化极小, 测得的电势变化值即为研究电极的电势变化值）。

在恒电位仪中, 电位是自变量, 电流是因变量。

3、B点为活性溶解区转化为钝化过渡区的转折点, 阳极开始钝化；C点为由钝化过渡区转入钝化稳定区的转折点, 阳极进入维钝状态；D点开始为超钝化现象, 随着电势的增加, 钝化的金属表面发生了另一种电化学反应（O2的析出）。

4、由金属钝化曲线示意图可知, 若用恒电流法测量时, 同一电流对应着若干个电极电势值。

测量过程中随着电流值的增加只能测得AB段, 而测不到BCD段。

电流超过B点后电位产生突跃, 故得不到完整的曲线。

溶液表面张力测定实验4楼105提示: 毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度, 会引起表面张力测定值偏小。

5.哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？提示: 温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。

减小或消除这些因素引起误差的措施是: 恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。

6. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切? 如果毛细管端口插入液面有一定深度, 对实验数据有何影响？答: 如果将毛细管末端插入到溶液内部, 毛细管内会有一段水柱, 产生压力Pˊ, 则测定管中的压力Pr会变小, △pmax会变大, 测量结果偏大。

物理化学实验思考题及参考答案篇一：物理化学实验思考题及答案实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖克,压模后用分析天平准确称量其重量。

操作略。

内筒水当然要更换和重新调温。

3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。

4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。

5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。

6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。

7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。

不行。

8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。

9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：，充氧时间不少于30S。

用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10?）；检漏。

10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。

11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。

12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。

片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。

《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。

参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。

步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。

可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。

2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。

3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。

4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。

5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。

题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。

参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。

具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。

2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。

3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。

4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。

红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。

物化实验思考题答案实验一、恒温槽的安装与调试1，恒温槽的工作原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。

当恒温槽介质因对外散热而使发生变化时，恒温控制器就使恒温槽的加热器工作，使介质加热到所需温度时，它又停止加热，这样就保持介质有恒定的温度。

2，恒温槽的组成以及应用：槽体：用于盛装恒温介质介质：搅拌器：搅动恒温介质，以保证恒温槽的温度均匀温度计：测量恒温槽的温度加热器：用于加热介质电子继电器：用于控制加热器的通与断感温元件：当恒温槽的温度达到设定值时，发出信号，命令执行机构停止加热；低于设定温度时，则又发出信号，命令执行机构继续加热。

3，几种典型的控温曲线⑴．表示加热器的功率适中，并且介质热惰性小。

因此温度波动较小，控温精度高⑵．表示加热器功率适中，但介质的热惰性较大，因此温度波动较大，控温精度低⑶．加热器的功率过大⑷．加热器的功率过小或散热过快4，为提高恒温槽精度，在设计和安装恒温槽时要注意以下几点：⑴．恒温槽的热容量要尽可能大，加热器的热容量要尽可能小⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．感温元件和电子继电器的灵敏度要高⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置：如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．提高恒温槽的绝热保温状态二．思考题1，对于指定的恒温槽，加热器的功率适中是指：加热器通与断的时间大致相同降低恒温槽的热惰性：A.恒温槽的热容量要大些，B.介质传热要好C.搅拌速率要适中D.要合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置E.加热器导热良好且功率适中2，为达到3中（1）的曲线。

应采取什么措施：⑴．恒温槽的热容量要大一些，加热器的热容量要小一些⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．提高感温元件和电子继电器的灵敏度⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置，如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．要提高恒温槽的绝热保温状态3，3中（3），（4）不能用控温精度公式来计算。

因为（3）中加热器功率过大，所测温度偏高，加热时间和停止时间一样，正误差大于负误差；（4）中加热器功率过小或散热过快，加热时间和停止时间不会一样。