陕西省渭南市临渭区铁路自立中学2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

陕西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是()A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物3.从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。

不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是()A．氧化镁B．氧化铁C．二氧化锰D．氧化镍4.下列说法正确的是 ()A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水5.下列有关说法错误的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．石油的分馏是物理变化C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D．石油分馏得到的汽油仍是混合物6.下列变化中，属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨7.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8.化学与社会、生产、生活密切相关。

陕西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D ．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2.下列实验操作中正确的是（ ）A ．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。

B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C ．用CCl 4萃取I 2水中的I 2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D ．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液以除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-。

3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含Na +的数为0.5N AD ．49g 纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO 2中所含有的氧原子数相等4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ．Wg 该原子的物质的量一定是C ．Wg 该原子中含有个该原子D ．由已知信息可得：[5.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶16.将质量分数为a ％，物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol/L ，则c 1和c 2的数值关系是（ ） A ．c 2＝c 1 B ．c 2＜c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．无法确定7.A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D ．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶18.符合下图中阴影部分的物质是（ ）A ．CO 2B ．HClC ．Na 2CO 3D ．乙醇9.A ．NH 4+、SO 42-、Al 3＋、NO 3-B ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3- 、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NH 4+、NO 3-10.下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（ ）A ．NaHSO 4熔融：NaHSO 4 = Na ＋＋H ＋＋SO 42-B ．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = 3OH —＋Al 3+C ．向Na 2CO 3溶液中滴入少量稀盐酸：CO 32-＋2H ＋= H 2O ＋CO 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：OH －＋HCO ＋Ca 2＋= CaCO 3↓＋H 2O11.以下说法不正确的是（ ）A ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶B ．CaCO 3难溶于水，而Ca （HCO 3）2易溶于水，因此NaHCO 3和Na 2CO 3的溶解度关系为：NaHCO 3 > Na 2CO 3C ．将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．若a A n＋与b B两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A．b＋n＋2 B．b＋n－2C．b－n－2 D．b－n＋22．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F、S2－、ArC．K、Ca2＋、S、Ar D．Mg2＋、Na、Cl－、S2－3．图甲和图乙表示短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是( )A．图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价B．图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙中横轴表示最高正价，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙中横轴表示最外层电子数，纵轴表示元素半径(单位：pm)4．下列各选项对应关系错误的是( )A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al四种半径的大小关系B．图②可以表示族元素原子的最外层电子数C．图③可以表示各主族元素的最高化合价D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和5．有下列结论：①微粒半径：S2－＞C＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞S＞Se。

其中正确的是( )A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞aC．六种元素，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强7．下列微粒之间不能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③8．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2S、HCl、MgCl29．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：①将烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；⑥选取实验仪器和实验试剂。

象对市爱好阳光实验学校省高一〔下〕月考化学试卷〔理科〕〔5月份〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕通常用来衡量一个国家化工开展水平的标志是〔〕A．的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量2．〔3分〕〔2021秋•期末〕常温常压下，取以下四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是〔〕A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D． C3H83．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下物质属于同分异构体的一组是〔〕A．淀粉和纤维素B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O34．〔3分〕〔2021春•期末〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一条件下发生反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，以下有关说法正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．到达化学平衡时，正反和逆反的速率都为零6．〔3分〕〔2021春•大理州校级期中〕以下四个数据是在不同条件下测出的合成氨反的速率，其中最快是〔〕A．V〔H2〕═0.1mol/〔L•min〕B．V〔N2〕═0.1mol/〔L•min〕C．V〔NH3〕═0.15mol/〔L•min〕D．V〔N2〕═0.002mol/〔L•s〕7．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下烃中二氯代物只有两种的是〔〕A．〔CH3〕2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C〔CH3〕48．〔3分〕〔2021春•校级期末〕X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．那么以下判断不正确的选项是〔〕A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z9．〔3分〕〔2021春•秦安县校级期末〕以下关于同系物的说法中，错误的选项是〔〕A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质根本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化10．〔3分〕〔2021春•期末〕山梨酸〔CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH〕是一种常用的食品防腐剂．以下关于山梨酸性质的表达中，不正确的选项是〔〕A．可与钠反B．可与氢氧化钠溶液反C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反D．可生成高分子化合物11．〔3分〕〔2021春•期末〕以下物质中，在一条件下能发生取代反和加成反，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯12．〔3分〕〔2021春•宾期末〕以下化学用语表达正确的选项是〔〕A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3〔CH2〕2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式13．〔3分〕〔2021春•凉州区校级期末〕以下各组物质中，均能发生水解反的是〔〕A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖14．〔3分〕〔2021春•区期末〕尾气中的有毒气体NO和CO，在一条件下可发生反生成N2和CO2．以下关于此反的说法中，正确的选项是〔〕A．减小压强能增大反速率B．增大压强能减小反速率C．使用适当的催化剂能增大反速率D．升高温度对反速率无影响15．〔3分〕〔2021春•潞西市校级期末〕在一条件下，对于密闭容器中进行的可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕，以下说法中，能说明这一反已经到达化学平衡状态的是〔〕A．生成C的速率与C分解的速率相B．A、B、C的浓度相C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1：3：216．〔3分〕〔2021•一模〕X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形合物X2Y，以下说法正确的选项是〔〕A．X的原子半径一大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题〔非选择题每空2分共52分〕17．〔12分〕〔2021春•期末〕红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在室也可以用如右以下图所示的装置制取乙酸乙酯，请答复以下问题．〔1〕乙醇分子中官能团的名称是．〔2〕试管a中参加几块碎瓷片的目的是．〔3〕试管a中发生反的化学方程式为，反类型是．〔4〕反开始前，试管b中盛放的溶液是．〔5〕可用的方法把制得的乙酸乙酯别离出来．18．〔12分〕〔2021春•东城区期末〕A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对的水化物为一种强酸．请根据以上信息答复以下问题．〔1〕B 元素在元素周期表中的位置是第周期族．〔2〕画出D 元素的原子结构示意图．〔3〕与E的氢化物分子所含电子总数相的分子是〔举一例、填化学式，下同〕、离子是．〔4〕A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．〔5〕D的单质与B的最高价氧化物对的水化物的溶液发生反的离子方程式为．19．〔14分〕〔2021春•期末〕乙烯是裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的化工水平．请答复以下问题．〔1〕乙烯的电子式，结构简式．〔2〕鉴别甲烷和乙烯的试剂是〔填序号〕．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液〔3〕以下物质中，可以通过乙烯加成反得到的是〔填序号〕．A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD． CH3CH2Br〔4〕 2CH3CHO+O22CH3COOH．假设以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如以下图所示．反②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反的化学方程式为，反类型是．20．〔14分〕〔2021春•凉州区校级月考〕某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：〔R﹣CH═CH2+H2O〕B是化工开展水平的标志〔1〕写出D、E、F的名称和结构简式D E F〔2〕写出实现以下转化的化学方程式，并注明反类型A→BB→CA→DA+E→F．省高一〔下〕月考化学试卷〔理科〕〔5月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕通常用来衡量一个国家化工开展水平的标志是〔〕A．的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量考点：乙烯的用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志；应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔3分〕〔2021秋•期末〕常温常压下，取以下四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是〔〕A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物C x H y O z耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=，即1molC2H4O消耗mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．应选：D．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．3．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下物质属于同分异构体的一组是〔〕A．淀粉和纤维素B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判．分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．解答：解：A．淀粉和纤维丝的分子式为〔C6H10O5〕n，但n不同，那么分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．应选B．点此题考查了同分异构体的义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素评：异形体概念的区别．4．〔3分〕〔2021春•期末〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以铜片外表有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；应选D．点评：此题考查了置换反和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一条件下发生反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，以下有关说法正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．到达化学平衡时，正反和逆反的速率都为零考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：该反为可逆反，反物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反速率相，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．解答：解：A．反为可逆反，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确，那么不能确氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；C ．到达化学平衡时，正逆反速率相，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D．到达化学平衡时，正逆反速率相，但不为零，故D错误．应选C．点评：此题考查较为综合，涉及可逆反以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反的特点以及平衡状态的标志．6．〔3分〕〔2021春•大理州校级期中〕以下四个数据是在不同条件下测出的合成氨反的速率，其中最快是〔〕A．V〔H2〕═0.1mol/〔L•min〕B．V〔N2〕═0.1mol/〔L•min〕C．V〔NH3〕═0.15mol/〔L•min〕D．V〔N2〕═0.002mol/〔L•s〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．专题：化学反速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故化学反速率与其化学计量数的比值越大，反速率越快，注意单位要相同．解答：解：发生反：N2+3H2=2NH3，化学反速率与其化学计量数的比值越大，反速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V〔N2〕=0.002mol/〔L•s〕=0.12mol/〔L•min〕，=0.12，故D表示的反速率最快，应选D．点评：此题考查反速率快慢的比拟，利用反速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反速率来比拟，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下烃中二氯代物只有两种的是〔〕A．〔CH3〕2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C〔CH3〕4考点：同分异构现象和同分异构体．专同系物和同分异构体．题：分析：氯原子可以取代同一碳原子的氢原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，结合选项书写判断．解答：解：A．〔CH3〕2CHCH3分子中只有2种H原子，一氯代物有2种，为〔CH3〕2CHCH2Cl，〔CH3〕3CCl，〔CH3〕2CHCH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，〔CH3〕3CCl中含有1种H原子，再次一氯取代有1种产物，其中〔CH3〕2CHCH2Cl中甲基取代与〔CH3〕3CCl的取代为同一物质，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种，故A不符合；B．丙烷分子中2个氯原子取代CH3CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子，共有有2种，故其二氯取代共有4种，故B不符合；C.2个氯原子取代CH3CH2CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子、分别取代2个亚甲基中氢原子，共有有3种，故其二氯取代共有5种，故C不符合；D．C〔CH3〕4中甲基化学环境相同，2个氯原子取代同一甲基中的H原子，也可以取代不同甲基的H原子，故其二氯代物有2种，故D符合；应选D．点评：此题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用递进法书写二元代物．8．〔3分〕〔2021春•校级期末〕X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．那么以下判断不正确的选项是〔〕A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专元素周期律与元素周期表专题．题：分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，根据周期表同一周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，那么A．根据它们的最高价氧化物对的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z 为+6价，故A正确；B．非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物酸性越强，那么含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对的氢化物越稳，那么稳性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，那么非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．应选B．点评：此题考查元素周期律的递变规律，题目难度中，注意根据元素对最高价氧化物的水化物推断元素的种类为解答该题的关键．9．〔3分〕〔2021春•秦安县校级期末〕以下关于同系物的说法中，错误的选项是〔〕A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质根本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．解答：解：A、同系物不一具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8故A错误；B、同系物分子式通式相同，故B正确；C、结构相似，分子组成上相差一个或假设干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确．应选：A．点评：考查对同系物的概念理解，难度不大，注意同系物概念的内涵与．注意同系物首先结构必须相似，即所含元素种类相同、碳碳键的种类相同、官能团及官能团的个数相同；其次组成上相差一个或假设干个CH2 原子团，即碳原子个数不同．结构不相似，不可能为同系物，结构相似，碳原子个数相同，那么互为同分异构体．10．〔3分〕〔2021春•期末〕山梨酸〔CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH〕是一种常用的食品防腐剂．以下关于山梨酸性质的表达中，不正确的选项是〔〕A．可与钠反B．可与氢氧化钠溶液反C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反D．可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构．专有机物的化学性质及推断．题：分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以具备烯烃和羧酸的性质．解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生反，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反不是取代反，故C 错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反生成高分子化合物，故D正确；应选C．点评：此题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决性质．11．〔3分〕〔2021春•期末〕以下物质中，在一条件下能发生取代反和加成反，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯考点：苯的性质；取代反与加成反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反，它属于饱和烃，不能发生加成反，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反，它属于饱和烃，不能发生加成反，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反生成溴苯，可以和氢气发生加成反生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．应选C．点评：此题考查学生有机物的化学性质和有机反类型，属于根本知识的考查，难度不大．12．〔3分〕〔2021春•宾期末〕以下化学用语表达正确的选项是〔〕A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3〔CH2〕2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．专题：化学用语专题．分析：根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规那么判断．解答：解：A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式，故A错误；B、CH3〔CH2〕2CH3是丁烷的结构简式，故B正确；C、没有写氯原子的孤电子对，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D错误；应选B．点评：此题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写，侧重考查学生的区分能力．13．〔3分〕〔2021春•凉州区校级期末〕以下各组物质中，均能发生水解反的是〔〕A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据多糖、油脂、蛋白质能发生水解．解答：解：多糖〔淀粉、纤维素〕、油脂、蛋白质都能发生水解，氨基酸、葡萄糖、果糖不能水解，应选B．点评：此题主要考查了能水解的物质，需要注意的是氨基酸和单糖不能发生水解．14．〔3分〕〔2021春•区期末〕尾气中的有毒气体NO和CO，在一条件下可发生反生成N2和CO2．以下关于此反的说法中，正确的选项是〔〕A．减小压强能增大反速率B．增大压强能减小反速率C．使用适当的催化剂能增大反速率D．升高温度对反速率无影响考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：AB、有气体参加的反，压强增大反速率加快，降低压强反速率减慢；C、使用催化剂，改变反途径，加快反速率；D、升高温度反速率加快，降低温度反速率减慢．解答：解：A、气体参加的反，降低压强反速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反，压强增大反速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反途径，加快反速率，故C正确；D、升高温度反加快，降低温度反速率减慢，故D错误；应选C．点评：此题考查影响化学反速率的因素，难度不大，注意根底知识的积累理解．15．〔3分〕〔2021春•潞西市校级期末〕在一条件下，对于密闭容器中进行的可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕，以下说法中，能说明这一反已经到达化学平衡状态的是〔〕A．生成C的速率与C分解的速率相B．A、B、C的浓度相C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一条件下，对于密闭容器中进行的可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕，假设到达了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反速率相，据此进行判断．解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相，说明正逆反速率相，各组分的浓度不变，到达了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否到达了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反速率，无法判断正逆反速率是否相，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选A．点评：此题考查了化学平衡状态的判断，根据到达平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反速率相进行判断，此题难度不大．16．〔3分〕〔2021•一模〕X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形合物X2Y，以下说法正确的选项是〔〕A．X的原子半径一大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形合物X2Y，那么Y为第ⅥA族元素，那么X可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形合物X2Y，那么Y为第ⅥA族元素，那么X可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S元素：A、当X为H、Li元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．应选D．点评：此题考查元素的位置结构性质的相互关系及用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的用．二、填空题〔非选择题每空2分共52分〕17．〔12分〕〔2021春•期末〕红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在室也可以用如右以下图所示的装置制取乙酸乙酯，请答复以下问题．〔1〕乙醇分子中官能团的名称是羟基．〔2〕试管a中参加几块碎瓷片的目的是防止暴沸．〔3〕试管a中发生反的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ，反类型是酯化反．〔4〕反开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．〔5〕可用分液的方法把制得的乙酸乙酯别离出来．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：〔1〕醇的官能团为羟基．〔2〕液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．〔3〕乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反．〔4〕制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．〔5〕别离互不相溶的液体通常用分液的方法．解答：解：〔1〕醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基．故答案为：羟基．〔2〕液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．故答案为：防止暴沸．。

陕西省渭南市临渭区铁路自立中学2019-2020学年高一数学下学期5月月考试题一、选择题（每小题4分，共48分)1.若αsin ·αtan >0，则α的终边在第（ ）象限 A ．一 B ．四 C ．二或三 D ．一或四2.若cos =+)(A π21-，则sin =+)2(A π（ ） A ．21-B ．21C ．23D ．23- 3.设0<a ，角α的终边经过点)43(a a P ，-，那么αsin +αcos 2=（ ） A ．52 B ．32- C ．32 D ．52-4.下列函数中，最小正周期为π，且图像关于直线3π=x 对称的是（ ）A ．)32sin(π-=x y B ．)62sin(π-=x y C ．)62sin(π+=x y D ．)62sin(π+=x y 5.平行四边形ABCD 满足条件（+）·（-）=0，则四边形ABCD 为（ ） A ．矩形 B ．正方形 C ．菱形D ．任意平行四边形6.若与夹角为12013==（ ） A ．5 B ．4 C ．3 D ．17.已知)8,(),,2(x b x a ==，若b a b a =•，则x=（ ）A. 4 B ．4- C ．4±D ．168.为了得到函数⎪⎭⎫⎝⎛-=321sin πx y 的图像，只需将x y 21sin =的图像上每一个点（ ）A ．横坐标向左平移3π个单位长度B ．横坐标向右平移3π个单位长度C ．横坐标向左平移π32个单位长度D ．横坐标向右平移π32个单位长度9.= 40sin 160cos -40cos 160sin （ ）A ．41 B ．23C ．21D ．4310.已知2tan =α，则=-+αααcos sin 2cos sin a （ ）A ．1B ．3C ．23D ．25 11.函数)(cos sin 3sin )(2R x x x x x f ∈+=的最大值为（ ）A ．31+B ．2C ．23D ．3 12.已知向量)10sin ,10(cos ),70sin ,70(cos==b a ，则b a -=（ ）A ．21B ．C ．2D ．3二、填空题（共16分，每小题4分)13.终边落在x 轴上的角α的集合是 ．14.己知a 与b夹角为60°且5,3==b a ，则b 在a 方向上的投影是 ．15.函数)(x f =B x A +-）（32sinπ（0>A ）的最大值为4，最小值为0，则A= ，B=______．16.己知)10,(),5,4(),12,(k k -===，且A 、B 、C 三点共线，则k= ． 三、解答题（共56分)17.（本小题满分10分）已知3sin 5θ=，02πθ<<. （1）求tan θ的值； （2）求θθ2cos 2sin +的值.18.（本小题满分10分）已知βα,为锐角，71cos =α，1411)cos(-=+βα，求角β。

陕西省渭南市临渭区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C．应经常保持室内清洁卫生和通风D．必须每天吃药，补充人体所需化学物质(★) 2. 13C - NMR、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N 互为同位素D．15N和14N有不同的核外电子数(★) 3. 下列化学用语书写正确的是A．氯化镁的电子式：B．乙烷的结构式是：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为7 的碳原子是：C(★) 4. 《后汉书• 郡国志》中记载：“石出泉水其水有肥、燃之极明，不可食，县人谓之石漆”；《西阳杂俎》一书记载：“高奴且石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”。

下列说法正确的是A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏可得纯净的苯B．以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维C．石油的催化裂化属于物理变化D．塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到(★★) 5. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2B．原子半径大小：Cl> Na>OC．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I-(★) 6. 把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白D．集气瓶壁有油状液体生成烟产生(★) 7. 决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物本身的性质B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度(★) 8. 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的速率如下：① v(A)=0.15mol∙L -1∙s -1② v(B)=0.6mol∙L -1∙s -1③ v(C)=0.5mol∙L -1∙ s -1④ v(D)=1.2 mol∙L -1∙min -1其中反应最快的是A．①B．②C．③D．④(★★) 9. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

陕西省渭南市高一下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·海淀期末) 下列化学用语正确的是（）A . 18O2和16O3互为同位素B . 氯化氢的电子式：C . S2-的结构示意图为D . U的质子数和中子数相差552. （2分） (2016高一下·华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A .B A DC EB . ECD A BC . A B ED CD . C DE B A3. （2分） (2015高一下·合肥期中) RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高4. （2分）(2020·西安模拟) 已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：C>B>AB . 气态氢化物的热稳定性：E>CC . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED . 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同5. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·天水期末) 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（） ( C-12 H-1 O-16 N-14)A . O2B . CH4C . COD . NO8. （2分）主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分）(2018·长宁模拟) 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有（）A . 2 种B . 4 种C . 5 种D . 7 种10. （2分） (2018高二下·北京期中) 某苯的同系物分子式为C11H16 ，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3 ，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。

2019-2020学年陕西省西安市铁路分局渭南职工子弟中学高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．9：3：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．2. 下列表达方式错误的是（）A．氟化钠的电子式 B．甲烷的电子式C．硫离子的结构示意图D．作为相对原子质量测定标准的碳核素：参考答案：C略3. 下列叙述正确的是( )A. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA 族与ⅢA族元素的原子序数相差25。

渭南市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。