高一化学热化学方程式的书写及计算方法

课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。

学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。

单位：kJ/mol。

键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。

2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。

化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。

当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。

反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。

其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。

于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。

反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。

另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。

由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。

高一以及高二化学所有化学计算的公式、技巧、方法。

差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]差量法的适用条件：（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2四．非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+SiSO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. -Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2ONa2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O七．碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八．盐1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2还有技巧和方法呢？补充：1.守恒（元素守恒，电子守恒，质量守恒外加电解质中的三守恒（物料，电荷，质子守恒））2.差量法解决选择题很有效，一定要灵活运用。

化学热反应方程式化学热反应方程式是描述化学反应中能量变化的方程式。

化学反应过程中，原子间的键能发生改变，从而导致反应物和产物的能量发生变化。

这种能量变化可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量），具体取决于反应物之间的键能的变化。

化学热反应方程式通常由两部分组成：反应物和产物。

反应物是参与反应的物质，而产物是反应后生成的物质。

方程式中的化学式表示了反应物和产物的种类和数量，而反应物和产物之间的反应条件则通过方程式的其他部分来表示。

在化学热反应方程式中，通常用符号ΔH来表示反应的热变化。

ΔH 的正负表示反应是吸热还是放热反应。

当ΔH为正值时，表示反应为吸热反应，即反应需要吸收热量才能进行；当ΔH为负值时，表示反应为放热反应，即反应释放热量。

以下是一个示例化学热反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ在这个方程式中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，并释放出572千焦的热量。

由于ΔH为负值，因此这是一个放热反应。

化学热反应方程式的编写需要遵循一些规则。

首先，方程式中的反应物和产物需要平衡，即反应物和产物的原子数目需相等。

其次，方程式中的化学式需要写出完整的物质状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶液。

最后，方程式中的热量变化ΔH需要明确表示，通常以kJ或J为单位。

化学热反应方程式的编写对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要。

通过观察方程式中的ΔH值，可以确定反应是吸热还是放热反应，并且可以推测出反应的热效应大小。

这对于许多实际应用非常有意义，比如在工业生产中控制反应过程的温度和能量释放，以及在生物体内控制代谢过程的能量变化等。

总结起来，化学热反应方程式是描述化学反应过程中能量变化的方程式，通过反应物和产物的化学式以及热量变化ΔH的表示来描述反应的性质。

它对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要，并在实际应用中具有广泛的意义。

高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学反应热知识点总结化学反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。

在高一的化学学习中，理解和掌握反应热知识点对于学习化学和解决相关问题非常重要。

下面对高一化学反应热的相关知识点进行总结。

一、热力学基础知识回顾热力学研究的是物质之间的能量转化与传递。

在化学反应中，反应热是一个热力学指标，它与反应进行过程中物质的内能变化有关。

二、热量的传递方式在化学反应中，热量可以通过三种方式传递：传导、对流和辐射。

其中，传导是指热量通过物质中的分子传递，对流是指热量通过物质的流动传递，辐射是指热量通过电磁波的辐射传递。

三、热化学方程式化学反应的热效应可以用热化学方程式表示。

例如，对于氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁的反应，可以写为：MgO(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O(l) ΔH = -x kJ/mol其中，箭头表示反应方向，ΔH表示反应的反应热，单位是kJ/mol。

ΔH为负值表示反应释放热量，为正值表示反应吸收热量。

四、反应热的测定反应热可以通过实验测定获得。

常用的方法有恒温燃烧法和棉花孔隙法。

恒温燃烧法通过燃烧反应释放热量的测定来确定反应热。

棉花孔隙法则通过棉花孔隙中的物质反应释放或吸收热量的测定来确定反应热。

五、反应热的计算根据化学反应式和反应热的定义，可以通过已知物质的摩尔数和反应热来计算反应过程的热能变化。

例如，如果有10摩尔的氢气参与反应，反应热为-286 kJ/mol，那么反应过程中释放的热量为-2860 kJ。

六、反应热与化学平衡反应热与化学平衡之间存在一定的关系。

在一个可逆反应过程中，反应物和生成物的反应热相互抵消，使得反应热为零。

这就是热力学第一定律的基本概念。

七、摩尔热摩尔热是指单位摩尔物质在一定条件下反应过程中释放或吸收的热量。

摩尔热可以通过反应热和反应物的摩尔数之间的比例关系来求得。

八、燃烧热燃烧热是指物质与氧气发生燃烧反应释放的热量。

燃烧反应通常是一种放热反应，因此燃烧热一般为负值。

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2点燃 2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2点燃2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ （只有H 2O 作氧化剂） 2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 2 △2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋ 3O 2↑ 5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3 高温2Fe ＋ Al 2O 36、不稳定性：2Al(OH)3△Al 2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋8、向NaAlO 2 溶液中通入CO 22NaAlO 2 ＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－ ＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－NaAlO 2 ＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 AlO 2－ ＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ H CO 3－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋＋3 H 2O氢氧化铝的两性电离 H + + AlO 2－ + H 2O Al （OH ）3 Al 3+ + 3OH － 11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O 12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO 2－ ＋Al 3＋＋ 6H 2O ＝ 4 Al(OH)3↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 25、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O FeO ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2O 2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O3) Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe 3O 4 ＋ 8H ＋ ＝Fe 2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4 H 2O(OH)2、Fe(OH)3的制备：1) FeSO4＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）3）4Fe (OH)．．．．．．．3．．．．．．．．2．＋． O．2．＋． 2H．．2．O ．＝． 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe2O3 ＋ 3H2O＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－ Fe (SCN)3 （血红色）4）印刷电路板：2FeCl3＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2↑（3）硅单质与NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑ Si 及其化合物： 二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－ ＋ H 2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O 三、硅酸（H 2SiO 3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3△SiO 2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Ca CO 3 高温Ca SiO 3 + CO 2↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl2↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2点燃 CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2点燃 2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋ Cl2点燃 2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－（8）Cl2＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2＋2I－＝I2 ＋ 2Cl－（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2点燃 SO2 H2+ S △ H2S（2）硫与金属： Fe + S △ FeS 2Cu + S △2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（4）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3（6）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2= 3S↓ + 2H2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）（9）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3△（10）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（11）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O(12)硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl2=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3 +H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑2NH3（14）工业合成氨：N2＋ 3H2催化剂高温高压（15）氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO ＋ 6H2O（16）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋+ OH－（17）氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O（18）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（19）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3＝ NH4Cl（21）氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O （23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋＋ OH－＝ NH3↑＋H2O（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO 2NO ＋ O2＝ 2NO2（25）二氧化氮溶于水：3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O ＝ 2H＋＋ 2NO3－＋NO（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3（27）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3（28）NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (29)NO2与氢氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O（31）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（33）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ （34）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑。

利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。

该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。

1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。

这些物质在反应方程式中是明确的。

例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。

2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。

这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。

3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。

标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。

通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。

4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。

从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。

标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。

5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。

温度的单位通常是Kelvin（K）。

6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。

7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。

当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。

当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。

需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。

此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。

总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。

高一化学必修一方程式整理归纳高一化学必修一方程式归纳1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气****，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu + Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2 + Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HClO==【光照】2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==【光照】 2HCl + O2↑Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH = SiO32- + H2O22、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2 + 3H2→【催化剂】 2NH32NH3→【高温高压】N2 + 3H223、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2=(放电)2NO2NO + O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 + H2O =2HNO3 + NO3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl + NH3 = NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3NH4+ + OH- = NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H241. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe =3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热第1课时 放热反应和吸热反应[学习目标]1、知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。

2、知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。

知识点01 放热反应和吸热反应1．化学反应过程中能量转化形式 化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生 的变化。

反应中的化学能可以转化为 、 、 等， 、 、 也可以转化为化学能。

2．放热反应和吸热反应的概念把 热的化学反应称为放热反应，把 热的化学反应称为吸热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应①所有的 反应：剧烈的发光、发热的化学反应。

如：木炭、H 2、CH 4等在氧气中的燃烧，H 2在Cl 2中的燃烧。

② 反应：H ＋＋OH －===H 2O 。

③大多数的 反应，例外：C ＋CO 2=====高温2CO(吸热反应)。

④铝热反应：如 。

⑤活泼金属与酸或H 2O 放出氢气的反应：如 。

⑥物质的缓慢氧化。

（2）常见的吸热反应①铵盐与碱的反应：如 。

②大多数的分解反应：如 。

③ （制取水煤气）；④以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应：如 。

⑤需要 加热的反应。

知识点02 热化学方程式1．概念：定量表示一个特定的化学反应中 或 热的化学方程式。

2．意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

课前预习3．热化学方程式的书写（1）热化学方程式中要标明所有物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）反应放出或吸收的热用表示，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应(正号常省略)。

（3）ΔH的单位是。

（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示。

考点1 放热反应与吸热反应1、化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。

化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。

专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/mol表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。

2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。

式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。

2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。

（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。

（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

13化学反应热的计算解析化学反应热是指在进行化学反应时产生或吸收的热量，是一个重要的热力学概念。

化学反应热的计算可以帮助我们了解反应的放热或吸热程度，从而预测反应的方向或速率。

在进行化学反应热的计算时，通常使用反应焓变来表示反应热量的变化。

反应焓变是化学反应过程中，反应物和生成物之间焓的变化量。

化学反应的热量可以通过以下两种方式进行计算：1. 通过反应焓变的计算：反应焓变可以通过反应物和生成物之间的焓差来计算。

反应焓变的公式可以表示为ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)。

其中ΔH表示反应焓变，ΣH(生成物)表示生成物的总焓，ΣH(反应物)表示反应物的总焓。

反应焓变的单位通常为焦耳/mol或千焦/mol。

2.通过热量平衡方程进行计算：热量平衡方程可以用来计算化学反应的热量。

热量平衡方程表示为Σq=0，其中Σq为反应物和生成物之间吸热和放热的总和。

通过热量平衡方程可以计算出反应的热量变化。

在进行化学反应热的计算时，需要注意以下几点：1.反应物和生成物的热化学性质需要事先确定：在进行反应焓变计算时，需要确保反应物和生成物的热化学性质是准确的。

通常可以通过实验方法或文献数据来获取反应物和生成物的热化学性质。

2.反应物和生成物的物质量需要明确：在计算反应焓变时，需要明确反应物和生成物的物质量，以便正确计算反应的热量变化。

3.考虑反应的放热或吸热性质：在计算反应焓变时，需要考虑反应是放热还是吸热的性质。

放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。

综上所述，化学反应热的计算是一个重要的热力学问题，可以通过反应焓变或热量平衡方程来计算。

在进行化学反应热的计算时，需要注意反应物和生成物的热化学性质、物质量和反应的放热或吸热性质。

通过正确计算反应热，我们可以更好地了解化学反应的热力学性质，为实验设计和反应优化提供参考。

知识讲解热化学方程式和反应热计算基础热化学方程式指的是用化学方程式描述化学反应过程中的热效应变化的方程式。

反应热计算是通过热化学方程式来计算化学反应的热效应。

本文将对热化学方程式和反应热计算的基础知识进行讲解。

一、热化学方程式的表示方法在热化学方程式中，我们通常用化学方程式表示化学反应，但是为了表示热效应变化，需要添加反应热的符号。

一般来说，吸热反应用ΔH>0表示，放热反应用ΔH<0表示。

例如，对于以下的热化学方程式：C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol可以看出这个反应是放热反应，因为ΔH<0。

二、热化学方程式和反应热的关系热化学方程式中的ΔH表示的是单位摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量。

反应热计算则是利用热化学方程式来计算化学反应所放出或吸收的热量。

反应热的计算方法有三种：基于化学计量关系的计算方法、热量守恒定律和生成焓的计算方法。

1.基于化学计量关系的计算方法根据化学方程式的配平系数，我们可以得知反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

通过这个关系，可以计算出反应物或生成物的摩尔数变化。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应物或生成物放出或吸收的热量。

最后，通过相加或相减，可以计算出整个化学反应放出或吸收的热量。

2.热量守恒定律根据热量守恒定律，一个封闭系统中吸收的热量等于放出的热量。

这也可以用来计算反应热。

首先，在一个绝热容器中进行化学反应，然后通过测量容器的温度变化来计算反应热。

3.生成焓的计算方法生成焓是指在标准条件下生成1mol物质所放出或吸收的热量。

通过已知的生成焓值，可以计算出反应物和生成物的生成焓差。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应放出或吸收的热量。

三、应用举例例如，对于以下反应方程式：2C2H4(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -2613 kJ/mol 根据这个方程式，我们可以得知2摩尔的乙烯(ethylene)和7摩尔的氧气反应生成4摩尔的二氧化碳和4摩尔的水，并且这个反应是放热反应。