化学方程式的书写和计算

九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。

2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。

二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。

2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。

3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。

2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。

四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。

2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。

3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。

五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。

2. 复习相关概念和知识点。

第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。

2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。

二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。

2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。

3. 鉴别实验：实际操作和观察。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。

2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。

四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。

2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。

3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。

五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。

2. 完成鉴别实验报告。

第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。

2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。

二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。

2. 化学反应：反应物、物、反应条件。

3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。

三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。

第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。

以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。

(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。

考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。

技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。

注意：决不能改动化学式中的角标。

化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H=E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H=E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放)=n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)=n(H2O)·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。

能量守恒：所有反应都遵守。

得失电子守恒：氧化还原反应遵守。

电荷守恒：离子反应遵守。

二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。

3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。

若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。

4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。

化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。

本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。

一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。

反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。

例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。

2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。

反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。

例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。

3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。

平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。

这对于确定化学反应的准确性是必要的。

为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。

例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。

二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。

1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。

这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。

2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。

摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。

例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。

3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。

书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。

化学方程式配平、书写在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。

配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

一、最小公倍数法1、Al + O2——Al2O32、Fe + O2——Fe3O43、N2+ H2——NH3二、“标准看齐”配平法1、C2H5OH+O2——CO2+H2O三、奇偶配平法1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、CO + Fe3O4 ——Fe + CO23、C2H2 + O2——CO2+ H2O四、观察法配平1、Al + Fe3O4——Fe + Al2O32、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O3、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2五、归一法配平1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O练习一、配平下列化学方程式1、 C + Fe2O3 ——Fe + CO22、 C + Fe3O4 ——Fe + CO23、H2 + Fe2O3——Fe + H2O4、H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O5、C + Fe2O3——Fe + CO26、H2 + WO3 ——W + H2O7、Fe + H2O ——H2+ Fe3O48、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO29、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O10、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O11、NH3 + Cl2——NH4Cl + N212、As2O3+ Zn + HCl ——AsH3+ ZnCl2+ H2O二、题型变化1、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

热化学方程式计算方法和书写一、热化学方程式的计算方法计算吸热反应：对于吸热反应，我们需要根据方程式确定热化学方程的符号，然后计算反应热量。

具体的计算方法如下：1.确定吸热反应的正负符号：吸热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物更具有吸热性质时，反应热量为正；反之，反应热量为负。

2.计算反应热量：反应热量可以通过斯托姆耐斯定律进行计算。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

热效应是指单位物质量的物质发生反应所释放或吸收的热量。

如果反应物有指定的摩尔数（通常是1摩尔或相应的化学方程式的平衡系数），则需要根据指定的数目来计算总反应热量。

例如，对于反应A+B→C，反应热量可以表示为∆H=∆H(C)-(∆H(A)+∆H(B))，其中∆H是热效应。

计算放热反应：对于放热反应，计算方法与吸热反应类似，但反应热量的符号相反。

放热反应的计算步骤如下：1.确定放热反应的正负符号：放热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物具有更高的热效应时，反应热量为负；反之，反应热量为正。

2.计算反应热量：使用斯托姆耐斯定律计算反应热量。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

根据指定的反应物的摩尔数，计算总反应热量。

二、热化学方程式的书写规则正确书写热化学方程式对于准确描述化学反应中的能量变化很重要。

以下是一些关于热化学方程式正确书写的规则：1.反应热量的表示符号：在热化学方程式中，反应热量通常以ΔH表示。

Δ表示反应的变化，H表示热量。

2. 物质的状态符号：在化学反应中，物质的状态符号应该写在化学方程式的右上角。

例如，(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。

状态符号也可以写在方程式的左上角。

3.反应物和生成物之间的符号：在化学方程式中，反应物和生成物之间的符号应该是反应箭头(→)。

4.热化学方程式的平衡：为了保持能量守恒，热化学方程式需要满足质量和能量的守恒原则。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。

KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。

2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。

②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。

如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。

2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。

第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。

2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。

二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。

（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。

（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。

2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。

（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。

②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。

如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。

（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。