下载文档原格式
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
化学书九年级下册知识点
一、物质组成
1. 元素：元素是物质的基本组成单位，它们具有相同的原子结构，且不能再分解成其他物质。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，它们之间通过化学键形成化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，它们之间没有化学键相连。
二、物质性质
1. 熔点：熔点是指物质在某一温度下从固态变成液态的温度。
2. 沸点：沸点是指物质在某一温度下从液态变成气态的温度。
3. 密度：密度是指物质每单位体积的质量。
4. 相对分子质量：相对分子质量是指物质中分子的质量与
1/12质量的氢原子的比值。
三、化学反应
1. 合成反应：合成反应是指两种或两种以上物质经反应而生成新的物质的反应。
2. 分解反应：分解反应是指一种物质经反应而分解为两种或两种以上物质的反应。
3. 可逆反应：可逆反应是指反应的产物可以再经反应回到反应前的物质的反应。
4. 不可逆反应：不可逆反应是指反应的产物不能再经反应回到反应前的物质的反应。
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇一」一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu + O2 == 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC）九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇二」一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大。
如：NaCl。
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级下册化学知识点归纳导读：本文九年级下册化学知识点归纳，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
初三下化学一、化学基础知识1. 物质的组成和性质物质是由原子或分子组成的，具有一定的性质。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的粒子。
不同的物质由不同的原子或分子组成，因此具有不同的性质。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应相互转化。
3. 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子量排列的表格，可以用来研究元素的性质和规律。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用化学式表示化学反应的物质的种类和数量。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
三、物质的分类和性质1. 纯净物和混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，具有可变的化学组成和性质。
2. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小。
液体具有固定的体积但可变的形状，分子之间的距离较大。
气体具有可变的形状和体积，分子之间的距离很大。
3. 物质的溶解性和溶解度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能否溶解。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积等。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率前后相等的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。
五、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
九年级化学下册知识点汇总第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 1、金属材料注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4== Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4错误！链接无效。
为蓝色 FeSO4错误！链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线（1）t3℃时A的溶解度为 80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= × 100% 2溶质质量分数× 100%（C < S ）3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）用熟石灰改良酸性土壤（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH 4)2HPO 4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N 20、 NH 3 、 H 2S3、引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
