电解质第二课时预习案

高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。

〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

〔3〕电离度α的表达式及意义。

〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。

电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。

四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。

盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。

目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。

（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。

第2课时 电解质在水溶液中的反应断溶液中离子能否大量共存一、离子反应 1．定义在______中有______参加的化学反应称为离子反应。

2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。

预 习 交 流从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。

（1）NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应。

（2）NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。

（3）CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的反应。

二、离子方程式 1—写出—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分边2.意义离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。

预习交流1．写出下列反应的离子方程式。

（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。

2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液离子2．离子反应难溶难电离挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。

（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。

（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。

二、1.化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数2．一个化学反应一类化学反应预习交流：1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－===H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．答案：不一定。

高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）第2 第2节电解质( 第2时)【学习目标】1．扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。

2．小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。

3．激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。

【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材43～46页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。

2．结合“观察•思考”“ 交流•研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。

3．层规范完成预习案并掌握本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目层不做。

预习案1．什么是离子反应？(本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条是什么？2．离子方程式Ba2+ + S42－＝BaS4↓表示的意义是什么？3．阅读本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。

【预习自测】1．判断下列说法是否正确，错误的请改正：⑴电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

()⑵酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。

()⑶向某溶液滴加Bal2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+ 。

()⑷离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。

()⑸有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。

()【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？探究案探究点：离子方程式的书写(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。

)【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。

通过上节的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。

这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起探究。