名校联盟山东省沂水一中高二化学《金属的电化学腐蚀与防护》必修一PPT课件
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高二化学金属的电化学腐蚀与保护PPT优秀课件
解析：锡青铜属于合金，熔点比成分金属的低；由于锡比 铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜；潮湿的环 境将会加快金属的腐蚀速率；电化学腐蚀过程实质是有电子的 转移，属于化学反应过程。
答案：BC
金属的电化学保护
【例 2】下列对金属采用的防护方法中，不．属．于．电化学防 护的是( )。
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
第四节 金属的电化学腐蚀与保护
一、金属的电化学腐蚀
1.金属腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围接触的气体或液体物质发生 ___氧__化__还__原_____反应而引起损耗的现象。 (2)实质：金属原子____失__去____电子变成阳离子的过程，即 金属发生了___氧__化_____反应。 (3)类型：根据与金属接触的气体或液体物质不同，可分为 ___化__学_____腐蚀和___电__化__学___腐蚀。
图 4－4－1 负极反应：___F_e_－__2_e_－_____F_e_2＋_； 正极反应：__2_H_＋_＋__2_e_－_____H__2↑_； 总反应：_F_e_＋__2_H__＋_____F_e_2＋_＋__H__2_↑_。
②吸氧腐蚀(如图 4－4－2 所示)：钢铁表面吸附的水膜酸 性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
名师点拨：A 项是通过构成 Zn－Fe 原电池，从而保护船 体不被腐蚀；B 项是靠氧化膜保护铝，属于化学腐蚀；C 项 Zn＋Cu2＋ Cu＋Zn2＋，生成的 Cu 与 Zn 在溶液中构成原电
池加快反应的速率；D 项中 Zn－Fe 原电池 Zn 为负极，而 Fe －Sn 原电池中 Fe 为负极，故前者 Zn 被氧化保护了铁。
金属的电化学腐蚀与防护课件1(高二)
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
高中化学课件
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
高中化学课件
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
高中化学课件
阅读：你有何感想？
金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生
产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损 失大致为发达国家国民生产总值的2%~ 4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
高中化学课件
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，铁怎么会被 腐蚀？怎样防腐？
高中化学课件
一、金属的电化学腐蚀
阅读课本P84-85回答以下问题： 1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀， 两者有何不同？ 3、电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的区别 在哪里？
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
高中化学课件
钢铁在干燥的空气里长时间 不易被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一 层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等 气体，这样在钢铁表面形成了一层电解 质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的 碳构成无数微小的原电池。
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主， 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
高中化学课件
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
高中化学课件
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
高中化学课件
阅读：你有何感想？
金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生
产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损 失大致为发达国家国民生产总值的2%~ 4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
高中化学课件
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，铁怎么会被 腐蚀？怎样防腐？
高中化学课件
一、金属的电化学腐蚀
阅读课本P84-85回答以下问题： 1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀， 两者有何不同？ 3、电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的区别 在哪里？
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
高中化学课件
钢铁在干燥的空气里长时间 不易被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一 层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等 气体，这样在钢铁表面形成了一层电解 质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的 碳构成无数微小的原电池。
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主， 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
1.4金属的腐蚀与防护1 课件 高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.吸氧腐蚀
条件— 电解质溶液为弱酸性、中性或碱性 特点— 正极反应物主要为氧气，铁生成含氧化合物
负极—活泼性强金属失电子被腐蚀
原理 正极—活泼性较弱金属 （反应物—氧气）
离子导体—潮湿空气或电解质溶液（碱性、中性或弱酸性）
质疑：当水膜酸度较高时，正极反应物是否主要还是氧气？
水膜酸性较强
负极材料 负极反应物
迁移应用
钢铁与潮湿空气或电解质溶液接触时，也会在其表面的 杂质附近形成许多微小的原电池而被腐蚀，试分析腐蚀过程， 写出有关的电极反应式和总反应式。
钢铁吸氧腐蚀(酸性很弱/中性)
负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+
离子导体
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
一、金属的腐蚀
自主学习，阅读课本P34 • 金属腐蚀的定义、实质、分类
1.定义 金属表面因与周围的物质发生氧化还原反应而遭到破环的现象。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子，被氧化的过程。
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M - ne- = Mn+
3.金属腐蚀的类型
由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀 可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
（1）化学腐蚀 金属其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。 例如：氧化性气体在高温条件下使钢材表面生成铁的氧化物。
燃气灶的中心部位易生锈
（2）电化学腐蚀
有微电流产生
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失
去电子而被氧化，成为原电池负极。 例如：铁在潮湿的空气中生成铁锈
金属的腐蚀与防护课件ppt
金属的腐蚀与防护课件ppt专题1：化学反应与能量变化第三单元：金属的腐蚀与防护1-3-1金属的电化学腐蚀第一课时泗阳县众兴中学张青【情景创设】：金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐蚀？及其原因吗？阅读课文P22的下面，思考下列问题：1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？2、金属腐蚀可分几类？它们原理有何不同？3、电化学腐蚀根据什么来划分为几种？1-3-1、金属的电化学腐蚀一、金属的腐蚀1-3-1、金属的电化学腐蚀是指金属或合金跟与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
1、定义3、分类化学腐蚀电化学腐蚀2、实质其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
活动与探究P22向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。
几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
1-3-1、金属的电化学腐蚀实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。
1-3-1、金属的电化学腐蚀说明装置a中有气体参加反应。
说明装置b中有气体生成。
O2H2学生活动请大家根据原电池原理，写出a、b电极反应式及电池反应方程式。
a装置中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
1-3-1、金属的电化学腐蚀P24交流与讨论课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若试管中液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：若试管液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论请大家阅读课本Ｐ24-26①在金属表面覆盖保护层。
金属的电化学腐蚀与防护 ppt课件
不纯的金属跟电解质溶液接触 时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子而被氧化的腐蚀 ppt课件 叫做电化学腐蚀。
5
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结： 装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 ppt课件 减小， 则装置中有气体参加反应。
6
钢铁的吸氧腐蚀示意图
ppt课件
7
钢铁的析氢腐蚀示意图
ppt课件
8
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
电 负极Fe(-) 极 反 正极C(+) 应 水膜呈酸性 Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
ppt课件 15
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。 ⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
ppt课件 16
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
ppt课件
涂凡士林
镀铬
17
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。 b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
5
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而 在潮湿的空气中却易生锈？发生了什么反应？ 4、钢铁生锈原理 实验4-3
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结： 装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 ppt课件 减小， 则装置中有气体参加反应。
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钢铁的吸氧腐蚀示意图
ppt课件
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钢铁的析氢腐蚀示意图
ppt课件
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钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
电 负极Fe(-) 极 反 正极C(+) 应 水膜呈酸性 Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
ppt课件 15
3、金属的常见其他防护方法 ⑴在金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电 镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层) 等。 ⑵改变金属内部的组成结构，制成合金 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（14%~8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的 “不锈钢”(合金)。
ppt课件 16
自行车的金属部件采用了什么样的 防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
ppt课件
涂凡士林
镀铬
17
二、金属的防护
金属发生电化学腐蚀时,是在金 属表面形成原电池反应.
(1)在金属表面覆盖保护层:
a.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、 塑料等耐腐蚀的非金属材料。 b.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
1.4 金属的腐蚀与防护(20张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
B
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
应用
原电池
正
负
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
1.牺牲阳极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作为_____极，与电源的____极相连
应用
电解池
阴
负
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2.外加电流阴极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
学以致用：自行车中用到哪些金属腐蚀的防护方法呢？
目标二：金属腐蚀的防护方法
③电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作______极，活泼性更强的金属作______极
金属的腐蚀与防护
第1章 化学反应与能量转化
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
应用
原电池
正
负
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
1.牺牲阳极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作为_____极，与电源的____极相连
应用
电解池
阴
负
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2.外加电流阴极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
学以致用：自行车中用到哪些金属腐蚀的防护方法呢？
目标二：金属腐蚀的防护方法
③电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作______极，活泼性更强的金属作______极
金属的腐蚀与防护
第1章 化学反应与能量转化
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
金属的电化学腐蚀与防护优秀课件1
H2O
钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图
05.08.2020
7
2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性
正极
2H++ 2e- =H2
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
负极
Fe - 2e- = Fe2+
溶液
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ 6、镍—镉可充电电池可发生如下反应： O2+2H2O+4e-＝4OH-
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
＞有防腐措施的腐蚀
05.08.2020
11
二、金属的电化学防护
1、金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构， 制成合金(如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，
原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或 电解池的阴极而受到保护。
05.08.2020
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理： 负极： 2Al -6e- = 2Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S2-
05.08.2020
10
一、金属的电化学腐蚀
小结
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下：
1.4 金属的腐蚀与防护(21张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
联系
被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀
请仔细阅读某品牌保暖贴使用说明书，思考以下问题：
1.保暖贴在发热过程中，其主要成分分别起什么作用？
铁粉——负极材料，发生氧化反应；食盐溶于水——离子导体；活性炭——正极材料；蛭石——保温材料；吸水性树脂——提供反应需要的水。
三、电化学腐蚀原理的应用
1.一次性保暖贴工作原理铁与氧气的反应是一个放热反应，这个反应在自然条件下进行得很慢，但当它以电池反应的形式发生时则会变得很快，并放出大量的热。
金属的腐蚀与防护
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
双吸剂（吸氧、吸水）主要成分：铁粉、碳粉、钠盐、卤化物。特点：反应迅速，可在2小时内使包装袋内氧的浓度降到0.01%
暖贴主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石（保温材料）、吸水性树脂
不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原电池
结果
金属被氧化
较活泼金属被氧化
实质
M－ne－===Mn＋
关系
①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生；②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大
铁生锈的现象随处可见。为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉又更容易生锈？
一包“双吸剂”为什么能快速吸收 O2？一片暖贴为什么能快速产生大量热？
一、金属电化学腐蚀的原理
金属腐蚀：金属表面因与周围的物质发生氧化还原反应而遭到破坏的现象。
化学腐蚀
电化学腐蚀
(通过发生电化学反应产生的腐蚀)
(金属与化学物质直接接触发生反应而腐蚀)
化学腐蚀
电化学腐蚀
4.3金属的腐蚀与防护(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)(1)
学生活动四：观看实验4-4实验（2）视频
任务四： 实验--牺牲阳极法
观看演示实 验视频后，描述 现象并得出结论。
任务四： 实验--牺牲阳极法
实验现象和实验结论
Fe2+与 K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀 ——K3[Fe(CN)6]通常用于检验 Fe2+。
实验现象：裹有锌片的铁钉， 锌片逐渐溶解；铁钉附近溶液 变红色；
任金务属一腐：蚀金属腐蚀的基本概念
第9 页
金属的析氢腐蚀、吸氧腐蚀统称为金属的电化学腐蚀。
金属腐蚀过程中往往是化学腐蚀与电化学腐蚀 同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀。电化学腐 蚀比化学腐蚀的速率大得多。
任务一： 金属腐蚀的基本概念
练习1
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物（Ⅹ ） （2）钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋（Ⅹ ） （3）纯银制品表面变黑和钢铁表面生锈的腐蚀原理相同（Ⅹ ） （4）钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀（Ⅹ ）
我们已经知道金属锈蚀的原因。对此应采取怎样的防 护措施呢？
练习2
2．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ D ）
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
练习3
3.如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉，装入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸
辅助阳极材料
比被保护金属活泼（与水不反应）
惰性电极（如石墨）
练习4
4.正误判断
⑴钢管与电源正极连接，钢管被保护。 Ⅹ ⑵在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀覆盖保护层。Ⅹ ⑶牺牲阳极的保护法利用的是电解池原理。 Ⅹ ⑷原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。Ⅹ ⑸铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气接触，起到保护铁制品的作用。√
金属的腐蚀与防护【新教材】人教版高中化学选择性必修一PPT课件
-6-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形 描述
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
条件 水膜 酸性较强
水膜呈 中性 或 酸性很弱
负极 电极 正极 C 反应
总反应
Fe-2e- Fe2+
2Fe-4e- 2Fe2+
2H++2e-== H2↑ O2+2H2O+4e-== 4OH-
第三节 金属的腐蚀与防护
-1-
1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因, 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式,以 培养变化观念与平衡思想。 2.熟悉金属腐蚀的防护方法,增强科学态度与社会责任。
-2-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.原电池中,较活泼的金属 失去 电子,发生 氧化 反应,被 氧化。如Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中,被氧化的金属 为 Zn ,被保护的金属为 Cu 。
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
金属的腐蚀与防护【新教材】人教版 高中化 学选择 性必修 一PPT课 件
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Fe+2H+== Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2
-7-
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
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正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－
(2)若液面下降，则溶液呈 较强酸性 ， 发生 析氢腐蚀，电极反应式为：
负极： Fe － 2e－＝Fe2+
正极：
2H++2e－＝H2↑
20
4.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
(5)>(2)>(1)>。(3)>(4)
21
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
10
化学腐蚀与电化学腐蚀比较
类型
发生的 条件
化学腐蚀
金属与接触 物直接反应
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电 解质溶液形成原电池
电流
无电流产生
有电流产生
本质
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
相互 电关化系学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多
11
二、金属的防护
〖讨论〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些 方面设想解决问题的思路 ？
You Know, The More Powerful You Will Be
22
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
23
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
16
自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油
涂凡士林
镀锌 17
1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被
腐蚀速率最慢的是 ( C )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤
3、电化学防护法——重点掌握
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
14
牺牲阳极的阴极保护法： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，
不反应，起到保护作用；而活泼金属做负极反应受 到腐蚀。
15
外加电流的阴极保护法： 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰
性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子直接流 向被保护的钢铁设备。
食品罐头放在南极80多年了，却 很少生锈
7
电化学腐蚀：海边的铁制品比较容易生锈。
8
电化学腐蚀
铁 钉 锈 蚀 条 件 的 探 究
〖讨论〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈？
铁钉被腐蚀的条件：水或电解质溶液，空气或氧气
钢铁腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
思路一：直接隔离 1、给即金可属选用穿适上当“的保材护料膜使”金属与空气或其他腐蚀性
例试如剂：隔①离喷开涂，漆以；阻②止涂金油属脂的；腐③蚀表。面钝化；④电镀 (在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。
12
思路二：改变本质
即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀 性能。
2、加入其他金属改变其组成
在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程 度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈 钢”(合金)。
13
思路三：因势利导
电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧 化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式 来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受 腐蚀。
第四节第金四章属的电化电学化基学础腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
1
学习目标： 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化 学防护的方法。 重点：电化学腐蚀类型 难点：理解电化学原理
2
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈：Fe2O3
化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等） 或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起 的腐蚀。
电化学腐蚀：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反 应，比较活泼的金属失去电子被氧化。
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
6
化学腐蚀：
升温可加快 金属腐蚀
家用燃气灶的中心部位很容易生锈
3
铜器生锈:Cu2（OH）2CO3
铜锈又称为铜绿
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
4
一、金属的腐蚀
1、什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质是什么?
是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生 氧化反应）。
M - ne- = Mn+
5
3、金属腐蚀的类型有哪些？ ——根据与金属接触的介质不同
18
2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（D）
A．黄铜（铜和锌混合物）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖章久置表面变暗
19
3.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置 数天观察：
(1)若液面上升，则溶液呈 弱酸性或中性， (2) 发吸生氧 腐蚀,电极反应式为： (3) 负极2：Fe －4e－＝2Fe2+
水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 铁锈：Fe2O3 ·xH2O
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主
(2)若液面下降，则溶液呈 较强酸性 ， 发生 析氢腐蚀，电极反应式为：
负极： Fe － 2e－＝Fe2+
正极：
2H++2e－＝H2↑
20
4.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
(5)>(2)>(1)>。(3)>(4)
21
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
10
化学腐蚀与电化学腐蚀比较
类型
发生的 条件
化学腐蚀
金属与接触 物直接反应
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电 解质溶液形成原电池
电流
无电流产生
有电流产生
本质
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
相互 电关化系学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多
11
二、金属的防护
〖讨论〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些 方面设想解决问题的思路 ？
You Know, The More Powerful You Will Be
22
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
23
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
16
自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油
涂凡士林
镀锌 17
1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被
腐蚀速率最慢的是 ( C )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤
3、电化学防护法——重点掌握
牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法
14
牺牲阳极的阴极保护法： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，
不反应，起到保护作用；而活泼金属做负极反应受 到腐蚀。
15
外加电流的阴极保护法： 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰
性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子直接流 向被保护的钢铁设备。
食品罐头放在南极80多年了，却 很少生锈
7
电化学腐蚀：海边的铁制品比较容易生锈。
8
电化学腐蚀
铁 钉 锈 蚀 条 件 的 探 究
〖讨论〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈？
铁钉被腐蚀的条件：水或电解质溶液，空气或氧气
钢铁腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
思路一：直接隔离 1、给即金可属选用穿适上当“的保材护料膜使”金属与空气或其他腐蚀性
例试如剂：隔①离喷开涂，漆以；阻②止涂金油属脂的；腐③蚀表。面钝化；④电镀 (在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。
12
思路二：改变本质
即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀 性能。
2、加入其他金属改变其组成
在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr， 7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程 度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈 钢”(合金)。
13
思路三：因势利导
电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧 化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式 来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受 腐蚀。
第四节第金四章属的电化电学化基学础腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
1
学习目标： 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化 学防护的方法。 重点：电化学腐蚀类型 难点：理解电化学原理
2
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈：Fe2O3
化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等） 或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起 的腐蚀。
电化学腐蚀：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反 应，比较活泼的金属失去电子被氧化。
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
6
化学腐蚀：
升温可加快 金属腐蚀
家用燃气灶的中心部位很容易生锈
3
铜器生锈:Cu2（OH）2CO3
铜锈又称为铜绿
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
4
一、金属的腐蚀
1、什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质是什么?
是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生 氧化反应）。
M - ne- = Mn+
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3、金属腐蚀的类型有哪些？ ——根据与金属接触的介质不同
18
2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（D）
A．黄铜（铜和锌混合物）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖章久置表面变暗
19
3.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置 数天观察：
(1)若液面上升，则溶液呈 弱酸性或中性， (2) 发吸生氧 腐蚀,电极反应式为： (3) 负极2：Fe －4e－＝2Fe2+
水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 铁锈：Fe2O3 ·xH2O
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主