安徽省高二下学期期中化学试卷D卷(新版)

安徽省淮北市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）自然界含量最多的金属元素是（）A . FeB . CuC . AlD . Ca2. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A . ①②③B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤4. （2分）现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2 ．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. （2分）浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu7. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥8. （2分）气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．A . ①B . ③C . ①③D . ②③9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B . 将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化C . 将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油10. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列仪器对应名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 冷凝管C . 蒸发皿D . 分液漏斗11. （2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体12. （2分） (2019高一下·长治期末) X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法错误的是（）X YZ WA . X元素的氢化物分子间可以形成氢键B . Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C . 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z13. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC . Fe+Fe3+＝2Fe2+D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO14. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变15. （2分） (2018高二下·吉安期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

2013--2014学年下学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5.第I 卷 选择题 (共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是A ． 和B ．苯甲酸和CD 2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入A ．苯B ．苯酚溶液C ．乙醇D ．乙醛3．下列有机物在适当的浓度时，不能．．用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是A ．①④⑤均为烃类物质B ．①④⑤均不能发生加成反应C ．①④⑤在光照下均能与Cl 2发生取代反应D ．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 下列分子种的原子不可能同在一个平面的是 （ ）A. B. C. D.7．下列有机物命名正确的是A ．CH 3(CH 2)4CH 3 1,4-二甲基丁烷B ．CH 3CH(CH 3)CH=CH 2 甲基丁烯C ．CH 3CH 2CH(CH 3)2 2-甲基丁烷D ．CH 2ClCH 2Cl 二氯乙烷8．人造象牙的主要结构是 ，它是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是A ．(CH 3)2OB ．HCHOC ．CH 3CHOD ．H 2N -CH 2-CO -NH 29. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。

下列说法正确的是A．a 为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO32、下列物质属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙醇D．聚乙烯3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应5、下列化学方程式中，属于水解反应的是A．CO2+H2O H2CO3B．H2CO3+H2O H3O++HCO3-C．HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32- + H2O HCO3-+OH-6、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：7、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素只能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

2013-2014学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•宿州校级期中）2013年12月15日嫦娥三号成功登月，为我国探月工程开启新的征程．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（）A．燃料燃烧为嫦娥三号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．月球车使用的新型镁合金等新材料D．高温多层隔热组件、高温合金抗氧化涂层2．（3分）（2014春•宿州校级期中）当前中、美、俄三国都在研制五代战机：J﹣20、F﹣35、T﹣50．其隐身方案之一是可以Po将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐身目的．下列关于Po的说法中正确的是（）A．质子数是125 B．中子数是84C．质量数是209 D．核外电子数1253．（3分）（2014春•宿州校级期中）“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．据报道，科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．（3分）（2011秋•温州校级期末）下列操作方法或仪器选择正确的是（）A．分离水和乙醇B．配制一定物质的量浓度的溶液收集氨气D．用带玻璃塞试剂瓶盛放NaOH溶液5．（3分）（2012•北京学业考试）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．氯气C．乙醇D．氯化钠6．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2+、OH﹣、Cl2B．Ag+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、SO42﹣、NO3﹣D．Al3+、NO3﹣、NH3•H2O7．（3分）（2014春•宿州校级期中）分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于电解质C．属于离子化合物D．属于氧化物8．（3分）（2014春•宿州校级期中）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变大B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．铜电极是该电池的正极9．（3分）（2009•江苏校级学业考试）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH10．（3分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH﹣=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O12．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．（NH4）2SO4B．Al（OH）3C．Na2SO4D．Mg（NO3）213．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡14．（3分）（2014春•宿州校级期中）把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠熔化成闪亮的小球B．在水面四处游动C．溶液变为红色D．钠沉在水底15．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.8mol CO2B．标准状况下22.4L氨气C．10.8g水D．3.01×1023个氯分子16．（3分）（2012•江苏校级学业考试）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H23HCl（气）+Si对上述两个反应的叙述错误的是（）A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应（2014春•宿州校级期中）某化学兴趣小组利用化学知识解决生活中的实际问题．下17．（3分）列家庭小实验不合理的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．用食醋除去暖水瓶内的薄层水垢C．用米汤检验食盐中是否含有碘酸钾D．用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物18．（3分）（2011•扬州校级学业考试）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D19．（3分）（2009•桐城市校级模拟）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．淀粉不属于糖类B．油脂在工业上可用来制造肥皂C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全相同20．（3分）（2014春•宿州校级期中）向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括3小题，共32分）21．（12分）（2014春•宿州校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣA VA ⅥAⅦA02 ①②3 ③④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：．22．（8分）（2009•安徽校级学业考试）乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是．（2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是（填分子式）．（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；．该有机反应的类型是反应．23．（12分）（2012•辽宁校级学业考试）为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是．该反应的氧化剂是，图中气球的作用是．（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是．（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；②．将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）三、计算题（本题包括1小题，共8分）24．（8分）（2014春•宿州校级期中）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（2）求化合物中Na2CO3的质量分数．2013-2014学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•宿州校级期中）2013年12月15日嫦娥三号成功登月，为我国探月工程开启新的征程．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（）A．燃料燃烧为嫦娥三号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．月球车使用的新型镁合金等新材料D．高温多层隔热组件、高温合金抗氧化涂层考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．解答：解：A．燃料燃烧为嫦娥三号升空提供动力，此过程存在物质的变化，是化学研究的领域，故A错误；B．与地面指挥中心联系的无线电通讯属于电子通信研究的内容，是物理研究的领域，故B正确；C．月球车使用的新型镁合金等新材料是关于物质的研究，是化学研究的领域，故C 错误；D．高温多层隔热组件、高温合金抗氧化涂层是关于物质的研究，是化学研究的领域，故D错误，故选B．点评：本题考查化学研究的对象，难度不大．要学会如何运用化学知识服务于社会．2．（3分）（2014春•宿州校级期中）当前中、美、俄三国都在研制五代战机：J﹣20、F﹣35、T﹣50．其隐身方案之一是可以Po将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐身目的．下列关于Po的说法中正确的是（）A．质子数是125 B．中子数是84C．质量数是209 D．核外电子数125考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：符号A z X表示某种原子的组成，其中X表示某种元素符号，z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和即质量数．解答：解：对20984Po来说，其质量数是209，质子数即电子数是84，其中子数为209﹣84=125，即C正确．故选C．点评：本题考查的是基本的计算关系，明确符号A z X表示某种原子的组成，其中X表示某种元素符号，z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和即质量数是解题关键．3．（3分）（2014春•宿州校级期中）“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．据报道，科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散中分散质的粒度介于1﹣100nm，与“纳米材料”数量级相同．解答：解：溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以A正确；故选：A．点评：本题考查了胶体的本质特征：分散质粒度介于1﹣100nm，题目简单，难度不大．4．（3分）（2011秋•温州校级期末）下列操作方法或仪器选择正确的是（）A．分离水和乙醇B．配制一定物质的量浓度的溶液C．收集氨气D．用带玻璃塞试剂瓶盛放NaOH溶液考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；化学试剂的存放；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：A、分液漏斗用于分离互不相溶的液体．B、容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液．C、根据氨气和空气密度的相对大小确定选取哪种排气方法收集．D、氢氧化钠能和二氧化硅反应生成粘性物质而打不开瓶塞．解答：解：A、水和乙醇是互溶的液体，所以不能用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A错误．B、容量瓶是用于配置一定物质的量浓度的溶液的仪器，故B正确．C、氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故C错误．D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成黏性物质硅酸钠，导致瓶塞和试剂瓶粘结在仪器而打不开，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，故D错误．故选B．点评：本题考查了仪器的选取，根据实验目的和药品的性质来选择仪器即可，难度不大．5．（3分）（2012•北京学业考试）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．氯气C．乙醇D．氯化钠考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行判断．解答：解：A．铜为单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．氯气为单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，所以乙醇为非电解质，故C错误；D．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确无论电解质还是非电解质，必须为化合物．6．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2+、OH﹣、Cl2B．Ag+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、SO42﹣、NO3﹣D．Al3+、NO3﹣、NH3•H2O考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子如Cu2+等不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、水的任何反应，以此解答．解答：解：A．Fe2+、Cl2与OH﹣反应而不能大量共存，且Fe2+、Cl2有颜色，故A错误；B．Ag+与C l﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与NH3•H2O反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目溶液无色的要求，学习中注意常见离子的性质，注重相关基础知识的积累．7．（3分）（2014春•宿州校级期中）分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于电解质C．属于离子化合物D．属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、因阳离子为钠离子，所以是钠盐，故A正确；B、碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故B正确；C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故C正确；D、碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选：D．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）（2014春•宿州校级期中）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变大B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．铜电极是该电池的正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．解答：解：A．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A错误；B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B 错误；C．锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；D．锌作负极，铜作正极，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．9．（3分）（2009•江苏校级学业考试）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，常见离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等．解答：解：A、O3是单质不是化合物，故A错误；B、H2O中氢、氧元素之间以共价键结合，H2O是共价化合物，故B错误；C、K2SO4属于盐，钠离子和硫酸根离子之间以离子键相结合，属于离子化合物，故C正确；D、C2H5OH分子中以共价键结合，属于共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子化合物的判断等，难度不大，注意根据物质分类掌握常见离子化合物、共价化合物．10．（3分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH﹣=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；C．氯化铁与氢氧化钠溶液反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．解答：解：A．醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C正确；D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．12．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．（NH4）2SO4B．Al（OH）3C．Na2SO4D．Mg（NO3）2考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应；Na2SO4不与盐酸和氢氧化钠溶液反应；Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应．解答：解：A、（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，是强碱制弱碱，不与盐酸反应，故A错误；B、Al（OH）3是两性氢氧化物溶于强酸强碱，故B正确；C、Na2SO4是强酸强碱盐，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，不与盐酸反应，故D错误；故选B．点评：本题考查物质与强酸强碱反应的性质，盐类、两性化合物与强酸强碱反应遵循的复分解反应规律．13．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．解答：解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；故选：A．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低是，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡．14．（3分）（2014春•宿州校级期中）把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠熔化成闪亮的小球B．在水面四处游动C．溶液变为红色D．钠沉在水底考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加酚酞，溶液变红色，且反应过程中放出大量热，据此分析解答．解答：解：A．钠熔化为闪亮的小球，是因为其熔点低且钠和水反应为放热反应，故A正确；B．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，生成的氢气可使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以滴有酚酞的水中，溶液变红色，故C正确；D．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，不可能沉在水底，故D错误．故选D．点评：本题考查了钠和水的反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠的溶解性分析解答，题目难度不大．15．（3分）（2014春•宿州校级期中）下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.8mol CO2B．标准状况下22.4L氨气C．10.8g水D．3.01×1023个氯分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算选项中各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越多，含有分子数目越多．解答：解：A、0.8mol CO2的物质的量为0.8mol；B、标准状况下22.4L氨气为1mol；C、10.8g水的物质的量为=0.6mol；D、3.01×1023个氯分子的物质的量为0.5mol；由N=nN A可知，物质的量越多，含有分子数目越多，故标准状况下22.4L氨气含有的分子数目最多，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16．（3分）（2012•江苏校级学业考试）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H23HCl（气）+Si对上述两个反应的叙述错误的是（）A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应考点：氧化还原反应；硅和二氧化硅．专题：氧化还原反应专题．分析：A、单质和化合物反应生成另外的单质和化合物是置换反应；B、有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C、根据硅元素的化合价变化判断；D、有离子参加的反应是离子反应．解答：解：A、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都是置换反应，故A正确；B、这两个反应都有电子的转移，所以都是氧化还原反应，故B正确；C、Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2中硅元素失电子化合价升高，所以硅作还原剂，体现还原性；SiHCl3（气）+H23HCl（气）+Si中硅元素得电子化合价降低，所以SiHCl3是氧化剂，体现氧化性，故C错误；D、这两个反应都没有离子参加，所以都不是离子反应，故D正确；故选：C．点评：本题考查了几个基本概念，根据各概念的定义来分析解答即可，难度不大．17．（3分）（2014春•宿州校级期中）某化学兴趣小组利用化学知识解决生活中的实际问题．下列家庭小实验不合理的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．用食醋除去暖水瓶内的薄层水垢。

2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。

达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2021年高二下学期期中化学试卷(解析版）含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．M gO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12．（4分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13．（4分）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．N a2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）C．N H4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．（4分）在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）符合下列图中所示关系．由此推断对图II的正确说法是（）A．若p3＜p4，Y轴可表示B的质量分数B．若p3＞p4，Y轴可表示A的转化率C．若p3＞p4，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量D．若p3＜p4，Y轴可表示混合气体的密度三、非选择题（共80分）16．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是_________．A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2_________+2H2O．（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L 的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是_________（填字母）．A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L•min）．（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A_________t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V A L，则A、B 两点时容器中，n（A）总：n（B）总=_________．（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为_________．17．（14分）Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（3）将mmol•L﹣1的盐酸和nmol•L﹣1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是_________．Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）常温下，Na2A溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）某温度下，若向0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是_________．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1．18．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和_________．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗NaOH溶液20.05 20.00 18.80 19.95的体积（mL）则该醋酸溶液的准确浓度为_________．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx（mol•L﹣1）pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_________．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_________．（填“增大”“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_________．19．（16分）（xx•浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）（mol/L）1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=_________．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=_________．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ___________________________124Ⅲ350 __________________124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．20．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变（2）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要_________mol的FeSO47H2O．方法2：电解法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（3）用Fe做电极的原因为_________．（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有_________．（5）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________21．（12分）21．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2﹣），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2﹣含量，原理是O2﹣与羟胺在酸性条件下反应生成NO2﹣和一种过氧化物．NO2﹣在对氨基苯磺酸和α﹣萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2﹣）成正比，从而可计算出样品中的O2﹣含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中n（NO2﹣）=2.500×10﹣3 mol．（1）根据测定原理写出有关反应离子方程式_________；（2）计算该样品中n（O2﹣）=_________；（3）如用羟胺氧化法测定O2﹣时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析．原理：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取该溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL．①测定所用的主要玻璃仪器为_________、_________，滴定终点的现象为_________；②根据实验数据计算该样品中n（O2﹣）=_________．xx学年江苏省扬州师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．电池中的重金属等污染土壤和水体；B．催化剂只能加快反应速率，对转化率无影响；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D．金属镁在工业上用电解熔融MgCl2制得．解答：解：A．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，不能填埋处理，故A正确；B．催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．工业上电解熔融MgCl2制金属镁，故D正确；故选：B．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、能源问题、速率与平衡等，难度不大．2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：离子共存问题；电解质与非电解质；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．乙酸能电离，而乙醇不能；B．pH=2的溶液，显酸性；C．HCO3﹣水解显碱性；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同．解答：解：A．乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是电解质，乙醇为非电解质，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，且Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣水解显碱性，则向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红，故C 正确；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同，消耗NaOH的物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及离子的共存、电解质、盐类水解、中和反应等，侧重高考高频考点的考查，把握化学反应原理及相关概念为解答的关键，题目难度不大．3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，据此回答．解答：解：A、移去部分HI，即减小HI的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，随后正反应速率降低，故A错误；B、减小容器容积，反应混合物的浓度升高，正、逆反应速率加快，故B正确；C、通入大量He，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、体系温度降低，活化分子数目减少，正逆反应速率都降低，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意B选项中降低反应物的浓度，正反应速率也降低．4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图象可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应据此解答．解答：解：A．乙醇燃烧是放热反应，不符合图象中能量关系，故A错误；B．该反应反应物总能量低于生成物总能量是吸热反应，所以其逆反应是放热反应，故B错误；C．碳酸钙分解是一个吸热反应，符合图中能量关系，故C正确；D．反应的热效应与反应的条件无关，例如铝热反应是放热反应，但是需要在高温条件下发生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了，反应热与反应物和生成物能量之间的关系，难度不大，注意结合能量守恒定律分析解答．5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合水解的实质，硫离子应该结合水中的氢离子；B．碳酸根离子是多元弱酸根离子分步水解；C．不符合物质组成的配比，1molBa（OH）2电离产生2mol氢氧根离子；D．Na2HPO4是强电解质，溶于水后完全电离．解答：解：A．硫化钠的水解反应的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH ﹣，故A错误；B．碳酸钠的水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H20⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2HPO4溶于水后发生电离的离子方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握离子方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸根离子水解时应分步水解，以第一步为主．6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子、铝离子能够与氢氧根离子反应；B．铜离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；D．酸性条件下，偏铝酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，NH4+、Al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Cu2+、Fe2+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如发生复分解反应、发生氧化还原反应等，还要注意题干暗含条件．7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极氯离子放电生成氯气，根据电子守恒计算出生成氯气的物质的量；B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．64g铜的物质的量为1mol，电解氯化铜溶液时，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极生成1mol氯气，阳极能产生N A个氯气分子，故A正确；B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；D．100 mL 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中是否告诉在标准状况下．8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 ；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失；D、在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大；解答：解：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，HSO3ˉ水解显碱性程度小于HSO3ˉ电离显酸性程度，故A错误；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，故B正确；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失，草木灰和硫铵不能混合施用，故C错误；D、放电时，正极上电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），负极上电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解原理分析应用，原电池、电解池原理分析判断，注意水解产物的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点考点：蔗糖与淀粉的性质实验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和滴定．专题：实验题．分析：A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在碱性条件下，能和氢氧化铜反应；C．相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完；解答：解：A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，发生反应：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，少量上层清液于小试管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；D．滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；故选B．点评：本题主要考查化学反应终点判断的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的原理．10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大．解答：解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；故选A．点评：本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．。

安徽省淮北师范大学附属实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题2014-4-13本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Cl～35.5 C～12第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分。

下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．关于酒精消毒的原理是（）A.盐析作用B.变性作用C.溶解作用D.还原作用2．下列物质和乙醚互为同分异构体的醇是（）A．乙二醇B．丁醇C．甲醇D．乙醇3．乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A．加成反应B．脱水反应C．取代反应D．消去反应4．区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加蒸馏水后振荡B．加硝酸银溶液后振荡C．加高锰酸钾溶液后振荡D．与新制的氢氧化铜共热5．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．乙酸乙酯和水B．正已烷和水C．苯和水D．甘油和乙醇6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：( )A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与浓硝酸(硝化反应)C．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液(取代反应) D．乙稀与高锰酸钾(氧化反应) 7．下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是( )A．乙醛B．丙酮C．乙酸D．甲苯8．能使有机物转变为的物质是( )A．NaOH B．Na C．Na2CO3D．NaHCO39．下列反应中葡萄糖被还原的是( )A．葡萄糖在人体内变成CO2和H2O B．葡萄糖燃烧C．葡萄糖发生银镜反应D．葡萄糖变成己六醇10．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )A．温度计插入到反应物液面以下B．生成的乙烯混有刺激性气味的气体C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃11．1－丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。

合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期中联考高二年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11C ：12N ：14O ：16Mg ：24Si ：28Ga ：70一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。

)1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性B.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子C.“杯酚”分离60C 和70C ，体现了超分子“分子识别”的特性D.五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关【答案】B【解析】【详解】A ．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A 正确；B ．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B 错误；C ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C 正确；D ．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED 灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D 正确；故选：B 。

2.下列化学用语正确的是A.石英的分子式为2SiOB.Cl-Cl 的p pσ-键电子云图形：C.CO 23-的空间结构：(正四面体形)D.基态2Co +的价层电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A ．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO 2，故A 错误；B ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B 正确；C ．2-3CO 中C 原子的价电子对数=3+42322-⨯+=3，为平面三角形，故C 错误；D ．基态Co 2+的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 7，基态Co 2+的价层电子3d 7轨道表示式为，故D 错误；故选：B 。

某某省某某市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷三一、单选题1．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H 2(g)+2NO(g)+SO 2(g)N 2(g)+S(l)+4H 2O(g) ΔH ﹤0 。

下列有关说法正确的是A ．当v(H 2)= v(H 2O)时，达到平衡B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D ．化学平衡常数表达式为2．下列说法或表述正确的是()①常温时pH 11=的KOH 溶液与pH 3=的醋酸等体积混合，所得溶液pH 7< ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③()()()()2322Fe O s 3H g 2Fe s 3H O g H 0+=+>，S 0>任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：22O 4e 4H 2H O -+++=⑥2H 的燃烧热为285.8kJ /mol ，则表示2H 的燃烧热的热化学方程式为()()()2221H g O g H O g H 285.8kJ /mol 2+==-。

A ．①④B ．①②C ．④⑥D ．③⑤3．在密闭容器中合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A ．加入氮气B ．扩大容器体积，减小压强C ．加入适量催化剂D ．适当升高温度4．对于反应：A+B ＝C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度D．增大体系的压强5．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。

如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．化学方程式中a：b=1：3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时降低了温度D．用X表示0～10min内该反应的平均速率为 (X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-16．如图为PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．下列说法正确的是（）A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

安徽省十联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学（B卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是 A ．Na +的结构示意图：B ．基态S 原子价电子排布图：C ．第一电离能：N O C >>D ．石墨质软的原因是其化学键比较弱2．X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素，原子序数依次增大，元素X 有一种同位素无中子，Y 的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z 的2p 轨道有两个未成对电子，W 的离子是同周期离子半径最小的，R 为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是 A ．2X Z 性质较稳定是由于含有氢键的缘故 B ．X 、Y 、Z 组成的化合物可能是离子化合物 C ．工业上常用电解熔融的23W Z 来制备单质W D ．R 位于周期表的d 区3．3PCl 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是A ．3PCl 分子的空间构型是平面三角形B ．3PCl 中3个Cl 原子被取代的机会不均等C ．水解产物33H PO 是一种三元酸D ．3PCl 可与某些金属离子形成配位化合物4．钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A 为33CH NH +，另两种离子为I -和2Pb +。

下列说法正确的是A ．图(b)中，X 为2Pb +B ．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个C ．33CH NH +中H -N -H 键角小于3NH 中H -N -H 键角 D ．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体5．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法错误的是 A ．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B ．反应()()()2222H g O g 2H O g +=的ΔS 0<C ．氢氧燃料电池放电过程中消耗211.2LH ，则转移电子的数目约为236.0210⨯D ．反应()()()2222H g O g 2H O g +=的ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和6．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是A ．铅蓄电池属于二次电池B ．干电池在长时间使用后，锌筒变软C ．碱性氢氧燃料电池负极反应式为22H 2e 2OH 2H O ---+=D ．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻207g7．硝酸钙是一种重要的化工原料。

合肥市普通高中六校联盟2021-2022学年第二学期期中联考高二年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）命题学校：合肥七中命题教师：江岚岚审题教师：黄荣求王爱华可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO与CH3COOOH灭活病毒原理相同C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：O：HB．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式C．丙烷分子的空间填充模型D．乙二醇的实验式为HOCH2CH2OH3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．CH3NH2中C—H键的极性比N—H键的极性弱C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取SP2杂化D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键4．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A．B．C．D．5．下列有关实验的操作正确的是A．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素B．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂6．下列说法正确的是A．属于醛类，官能团为一CHOB．的名称为2―甲基―1，3―丁二烯C．与含有相同的官能团，互为同系物D．存在顺反异构7．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

2024年安徽省中考模拟化学试卷一、选择题1．《天工开物》记载了中国古代炼铁的过程，融聚了古人的智慧和创造力.其过程主要有下面几个阶段，其中主要发生化学变化的是A ．选矿 根据颜色和密度来挑选B ．粉碎 铁矿敲打、碾碎成粉末C ．熔炼 加入木炭并鼓入空气加热直至液态D ．铸造 将铁水倒入准备好的模具中 2．实现“双碳”目标，创造“美好”生活。

下列做法不符合这个主旨的是A ．推广新能源汽车B ．大量植树种草C ．雨水和生活污水分道排放D ．提倡使用一次性塑料袋3．锂是动力电池的重要原料，它在元素周期表中的信息如下图所示.有关说法不正确的是A ．属于金属元素B ．锂原子的质子数是3C ．锂是地壳中含量最多的元素D ．锂的相对原子质量是6.9414．红霉素是广谱杀菌的抗菌素，其化学式为376713C H NO ，有关说法正确的是 A ．它有4种物质组成B ．完全燃烧产物中有2CO 和2H OC ．属于氧化物D ．分子中碳氢元素质量比是37:67 5．实验室制取氧气所涉及的仪器装置和实验操作都正确的是A．检查气密性B．取用过氧化氢溶液C．加入块状二氧化锰D．收集氧气6．生活处处有化学，解决下列问题的方法正确的是A．A B．B C．C D．D7．把金加工到纳米级颗粒可制得纳米金。

纳米金对很多物质的拉曼光谱具有很强的放大作用，常用于检验一些微小物质的存在。

下列说法正确的是A．纳米金是金的氧化物B．纳米金是一种新元素C．物质的化学性质是由颗粒大小决定的D．纳米金是金元素的一种物质形态8．如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是A．该反应是化合反应B．化学反应中原子不可再分C H O D．反应前后分子种类不同C．Q的化学式为249．自然界的水不是以单一水分子的形式存在的，而是由若干水分子通过一种叫“氢键”微弱(H O)，水分子簇的大小随温度升高而变小。

则下相互作用而聚合在一起，形成水分子簇2n列说法中正确的是A．水形成水分子簇所发生的变化是化学变化B．水分子簇中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔C．水在气化过程中吸收能量逐渐形成单个分子D．温度越低同种溶质在水中的扩散越快10．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量杂质气体COD．pH大于7的溶液一定是碱溶液11．如图是电解水的实验.下列说法中不正确的是A．在水中加入少量NaOH是增强水的导电性B．反应一段时间后，NaOH溶液的pH减小C．实验前应排尽两侧管中的气体D．实验成功时，左边收集到的气体体积约是右边的2倍12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

安徽省安庆市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑C . CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D . NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O2. （2分）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）A . S2﹣和HS﹣B . H3O+和OH﹣C . Na+和NHD . K+和Ne3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2＋与R2－的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT34. （2分）下列说法正确的是（）A . NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B . NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C . CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D . HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱5. （2分）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③ ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠7. （2分） (2018高二上·玉田期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1308. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列分子中，属于非极性的是（）A . SO2B . BeCl2C . PBr3D . COCl29. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。

安徽省”皖南八校“2025届化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关图像，其中说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

3、中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝4、下列物质可用于杀菌消毒的是A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铁与盐酸反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应6、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①7、常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)C．c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D．c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)8、探究电场作用下阴阳离子的迁移。

2020-2021学年度高二下学期化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1 下列化学用语表达正确的是A. 甲烷分子的比例模型：B. 次氯酸的结构式：C. 氢氧化钾的电子式：D. 乙烯的结构简式：2 2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。

下列有关说法正确的是A. “月壤”中的与地球上氦气中的是同素异形体B. 组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C. “月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同D. 居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素Y：，则Y为磷元素3 X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，且和离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：B. 对应气态氢化物的稳定性：C. 离子半径：D. 原子序数：4 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y 最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。

下列说法一定正确的是A. 简单离子的半径：B. W与X、Y、Z均可形成离子化合物C. X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态D. Z单质与Y的简单氢化物不能发生置换反应5 某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的倍。

则正确的是A. 可逆反应的系数：B. 压缩容器的容积时，正逆C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大6 一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是的生成速率与C 的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B ；，B，C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C ；，B，C的分子数目比为1：3：2．A. B. C. D. ②⑤⑦7 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：，经过15min 达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的则以B 气体的浓度变化表示的反应速率是A. B.C. D.8 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数，P表示气体压强，C 表示浓度A. B.C. D.9 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于B. 已知，则氢气的燃烧热为C. 已知；，则D. 已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定10 某实验小组用如图装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。