金属材料铜及其重要化合物知识清单

化学cu知识点总结一、铜的基本性质1. 原子结构：铜的原子序数为29，原子序数为29，原子量为63.54，原子半径为1.28埃。

铜原子的外层电子结构为3d10 4s1。

2. 物理性质：铜是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。

铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，密度为8.96g/cm³。

另外，铜具有良好的延展性和塑性，可以制成各种形状的金属制品。

3. 化学性质：铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐被氧化形成氧化铜。

铜还能够与酸、碱等物质发生反应，生成相应的盐类化合物。

二、铜的化合物1. 氧化铜（Cu2O/CuO）：氧化铜是铜的两种重要氧化物。

氧化铜在工业上被广泛用作催化剂和防腐剂，也可以用于电子元件的制备。

氧化铜还具有良好的半导体性能，在光电器件中有重要应用。

2. 硫化铜（Cu2S）：硫化铜是一种重要的铜矿石，在冶炼铜的工艺中有重要作用。

它还用于制备其他铜化合物和材料。

3. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是最常见的铜盐之一，可用于农业中的杀菌剂、木材防腐剂等。

此外，硫酸铜还被用作电镀、印刷和染料等领域的重要原料。

4. 碱式碳酸铜（CuCO3·Cu(OH)2）：碱式碳酸铜是一种绿色的固体，在油漆、陶瓷等行业有较广泛的应用。

5. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜可用于制备其他铜化合物，也可用作染料、杀菌剂等工业原料。

三、铜的应用1. 电子工业：铜具有良好的导电性和导热性，在电子器件和通信设备中有广泛的应用，如导线、电缆、电路板等。

2. 冶金工业：铜是一种重要的矿产资源，广泛用于冶炼和制备其他金属材料，如铜合金和铜制品。

3. 化工领域：铜在化工领域用于制备各种化合物，如硫酸铜、氟化铜等，用于农药、染料、杀菌剂等的生产。

4. 建筑工业：由于铜具有良好的耐腐蚀性和美观性，被广泛用于建筑材料和装饰品的生产。

5. 医疗卫生：铜具有抗菌性能，可用于医疗用品、水管等产品中，用来抑制细菌的生长。

铜是一种重要的金属元素，在化学工业中有着广泛的应用。

铜的重要化合物包括氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜和硝酸铜等。

这些化合物在化学反应、制药、冶金、纺织、食品等行业有着重要的应用。

一、氧化铜氧化铜是一种黑色固体，由铜与氧气发生化学反应生成。

其化学式为CuO，相对分子质量为80.00。

氧化铜可以被还原剂还原，如氢气、碳等。

氧化铜可以用于制造其他铜化合物，如硫酸铜、氯化铜等。

在化学实验中，氧化铜常用作酸性氧化物与水反应的催化剂。

二、硫酸铜硫酸铜是一种白色粉末或蓝色溶液，由硫酸与铜发生化学反应生成。

其化学式为CuSO4，相对分子质量为159.61。

硫酸铜可以与钡盐发生反应，生成硫酸钡沉淀，常用于检验硫酸根离子。

在制药行业中，硫酸铜可用于制备各种制剂，如硫酸铜钾盐、硫酸铜钠盐等。

三、氢氧化铜氢氧化铜是一种蓝色沉淀，由铜离子与氢氧根离子发生反应生成。

其化学式为Cu(OH)2，相对分子质量为98.53。

氢氧化铜常用于制备药物、颜料、催化剂等。

在纺织行业中，氢氧化铜可用于染色和印花。

在食品行业中，氢氧化铜可用于制作蓝莓等水果的果酱和饮料。

四、硝酸铜硝酸铜是一种蓝色溶液，由硝酸与铜发生化学反应生成。

其化学式为Cu(NO3)2，相对分子质量为188.44。

硝酸铜在化学实验中常用于制备其他铜化合物，如硝酸铜钾盐、硝酸铜铵盐等。

在冶金行业中，硝酸铜可用于提取铜金属。

此外，硝酸铜还可用于制作其他化学试剂和电镀液等。

总之，铜的重要化合物在化学工业、制药、冶金、纺织、食品等行业有着广泛的应用。

这些化合物通过不同的化学反应和制备方法，可以制备出各种不同的产品，满足不同行业的需求。

高中化学知识点：用途广泛的金属材料铜及其化合物合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。

②性质特点：具有金属特性，属于混合物。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低。

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

如生铁的熔点比纯铁的熔点低。

2．常见的金属材料铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)：①与O 2反应 加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

常温下在潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。

②与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：①与非氧化性酸：不反应。

②与氧化性酸反应 与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。

与氯化铁溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。

(3)Cu 2O ：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。

铜及其化合物 金属材料一、铜及其重要化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ； c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用4．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

1．下列说法正确的是( )。

①氢气通过灼热的CuO 粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9A)②用CuCl 2溶液做导电试验，灯泡发光是由于CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －(2014·北京理综，9B) ③Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ＋4H 2O(2014·四川理综，3D) ④常温下，Cu 既能与FeCl 3溶液反应又能与浓硝酸反应(2014·福建理综，9④) A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④解析 ①中，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，错误；②中，CuCl 2溶液导电试验，实质是电解CuCl 2溶液，其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误。

高考铜的知识点铜是一种重要的金属材料，广泛应用于工业和生活中。

在高考中，对于铜的相关知识点的掌握是非常重要的。

本文将介绍高考铜的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。

一、铜的基本性质铜是一种有光泽、可延展性和导电性良好的金属材料。

它的化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。

铜的熔点较低，约为1083℃，可以被加热熔化成液体。

二、铜的常见化合物1. 氧化铜（Cu2O）：氧化铜是一种红色颗粒状物质，可作为试剂进行一些化学反应。

2. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种常见的铜化合物，可用于制备其他铜盐类化合物，也可作为催化剂使用。

3. 氯化铜（CuCl2）：氯化铜是一种绿色结晶体，可用于催化剂、颜料等方面。

三、铜的应用领域1. 电器电子领域：铜是一种良好的导电材料，广泛应用于电线、电缆、电路板等电器电子产品中。

2. 建筑领域：铜由于其良好的耐腐蚀性和美观性，常用于建筑装饰，如铜门、铜窗、铜屋顶等。

3. 冶金领域：铜在冶金工业中用于制造合金，如青铜、紫铜等，提高材料的硬度、强度和耐蚀性。

4. 医学领域：铜离子具有抗菌性能，常用于医疗器械、医用纺织品等产品中，起到杀菌的作用。

5. 艺术品领域：铜材质的雕塑、器皿等艺术品制作，因其特殊的质感和延展性而备受青睐。

四、铜的环境影响和防护铜在使用和废弃过程中可能对环境造成一定的影响。

其离子溶出后可能对水体、土壤等生态系统造成污染。

为减少对环境的影响，应注意合理使用和处置废弃的铜制品，采取相应的环境防护措施。

五、高考考点解析在高考中，关于铜的考点主要涉及铜的基本性质、化合物的性质和应用，以及环境保护等方面。

理解和记忆这些知识点并能够灵活运用，对于高考化学题目的解答非常重要。

六、小结通过对高考铜的知识点的介绍，我们了解了铜的基本性质、常见化合物、应用领域以及环境影响等方面内容。

在备考过程中，我们要注重理论的学习，结合实际应用，灵活运用所学知识，为高考化学题目的解答打下坚实的基础。

高三化学金属铜常考知识点1. 金属铜的性质金属铜是一种具有良好导电性和导热性的金属材料。

它的外观为金黄色，具有一定的延展性和可塑性。

铜在常温下不容易氧化，因此常用于电线、电器、建筑材料等领域。

2. 铜的原子结构铜的原子序数为29，原子量为63.55，它的原子结构包括29个质子、29个电子和34个中子。

铜的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁹。

3. 铜的氧化反应铜在空气中会逐渐与氧气发生氧化反应而生成黑色的铜氧化物，即铜(II)氧化物。

4. 铜的酸碱性金属铜具有一定的酸碱性。

它与酸反应会产生相应的金属盐和释放氢气；而与碱反应时，则会生成相应的金属盐和放出氢氧根离子。

5. 铜的离子反应铜在化学反应中可以失去电子形成Cu²⁺离子。

Cu²⁺离子在水溶液中呈现蓝色，它可以与其他阴离子形成不同颜色的沉淀。

6. 铜的还原反应铜在适当条件下可以接受电子，从而还原成金属铜。

这种反应可以通过将铜离子与一种还原剂接触，使其失去电子而沉淀出金属铜。

7. 铜在电化学中的应用金属铜常被用作电极材料，例如在电池中的正极就经常采用铜材制成。

铜的良好导电性和导热性使得它成为众多电器设备的首选材料。

8. 铜的合金铜常常与其他金属元素形成合金。

例如，铜与锌的合金称为黄铜，具有良好的加工性和耐腐蚀性；铜与锡的合金称为青铜，具有高强度和耐磨性。

9. 铜的应用领域铜广泛应用于各个领域。

例如，在建筑中，铜材可以用于屋顶、立面装饰等；在电子行业，铜被用于制造电线、电路板等；还可以作为制作艺术品和文化器物的材料。

10. 铜的环境污染虽然铜是一种重要的金属材料，但过量的铜离子会对环境造成污染。

例如，含铜废水的排放会对水体生态系统造成严重破坏，对水生生物产生毒性。

总结：金属铜是一种重要的金属材料，在化学中有许多常考的知识点。

了解铜的性质、原子结构和化学反应对于理解它的应用具有重要意义。

初中化学铜知识点大集合铜（符号：Cu）是一种重要的金属，常用于制作导电线、管道、合金等。

以下是一些与铜相关的知识点：1. 铜的化学性质：- 铜是一种常见的金属元素，化学性质活泼，会与氧气、硫等元素反应生成相应的氧化物和硫化物。

- 铜具有良好的导电性和导热性，是一种优良的导电材料。

- 铜具有良好的韧性和延展性，容易加工成各种形状。

- 在常温下，铜不易被酸腐蚀，但会被氯气、溴气等卤素腐蚀。

2. 铜的物理性质：- 铜的原子序数为29，原子量为63.546。

- 铜的外层电子结构为3d¹⁰4s¹，使其成为一种易于失去或分享电子的金属。

- 铜呈现红色金属光泽，具有良好的可塑性和延展性。

- 铜的密度为8.96克/立方厘米。

3. 铜与氧气的反应：- 在空气中，铜暴露于氧气会逐渐氧化，形成黑色的铜氧化物。

- 当铜受热时，会与氧气反应生成红色的铜氧化物。

- 铜氧化物可通过加热与氢气反应还原为纯铜。

4. 铜的存在形式：- 铜在自然界中广泛存在于铜矿石中，如黄铜矿、闪锌矿等。

- 铜也存在于许多器官和组织中，如血液中的铜蓝蛋白。

5. 铜的合金：- 铜常与其他金属元素合金化，形成一系列的合金，如黄铜（铜和锌）、青铜（铜和锡）等。

- 合金能够改变铜的物理性质，使其具有更高的强度、硬度和耐腐蚀性等。

6. 有关铜的化合物：- 铜的氯化物、硫化物、硝酸盐等是常见的铜化合物。

- 铜盐可以溶解在水中形成各种溶液，如铜(II)硫酸溶液。

7. 铜的应用：- 铜是一种重要的工业原料，广泛用于电子、建筑、交通等领域。

- 铜用于制作导线、电气接触件、管道、风味工具等。

- 铜也可以用于制作艺术品、雕塑和货币等。

以上是一些关于铜的知识点，希望对你有帮助！如需更多了解，请参考相关化学教材或资源。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

高三化学铜知识点总结铜是一种重要的金属元素，广泛应用于工农业生产和日常生活中。

在化学课程中，学生需要了解关于铜的性质、制备方法、化合物和应用领域等方面的知识。

下面是对高三化学铜知识点的总结。

1. 铜的性质铜是一种红色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的熔点较高，约为1083℃，同时也是一种有良好延展性的材料，可以制成各种形状的产品。

在空气中，铜会逐渐被氧化形成青绿色的铜氧化物。

2. 铜的制备方法铜的主要制备方法有自然界中的铜矿石提取和通过冶炼工艺从含铜矿石中分离出铜金属两种方式。

目前，主要的铜矿石有黄铜矿、闪锌矿、辉铜矿等。

3. 铜的化合物铜的化合物种类繁多，根据不同的化学性质可以分为氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。

这些化合物在生产、冶炼和实验室中都有广泛的应用。

4. 铜的应用领域铜在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用领域。

在电子行业中，铜被广泛应用于电线、电缆、电路板等电子元件的制造中。

在建筑行业，铜制品如水暖管道、屋顶构件等具有耐腐蚀性和美观性。

此外，铜还可以用于制作硬币、音乐乐器等。

5. 铜的化学反应铜可以与酸、氧化剂等发生化学反应。

例如，铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体。

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体。

这些反应在实验室中能够被观察到，并且也与铜的化学性质密切相关。

6. 铜的离子铜可以形成+1价和+2价两种离子。

在不同的化合物中，铜的价态不同，例如CuCl为+1价，CuCl2为+2价。

这在化学反应中起着重要的作用，也是深入了解铜化学性质的重要内容。

总结：以上是对高三化学铜知识点的简要总结。

铜作为一种重要的金属元素，具有多样化的性质、广泛的应用领域以及丰富的化合物种类。

了解铜的相关知识，有助于学生更好地理解和应用化学知识。

铜及其化合物知识点铜（Cu）是一种重要的金属元素，具有良好的导电和导热性能，常用于制造电线、电器和合金等。

本文将介绍铜及其化合物的一些基本知识。

1. 铜的性质铜是一种赤铜色的金属，具有良好的延展性和塑性。

它的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。

在常温下，铜是固体，但加热到一定温度时会变为液态。

2. 铜的应用铜广泛应用于各个领域。

电工行业是最大的铜消费领域，铜电线和电缆用于输电和通信。

铜还被用于制造家具、厨具、艺术品和硬币等。

此外，铜也是制造合金的重要成分，如青铜（铜和锡的合金）和黄铜（铜和锌的合金）。

3. 铜的化合物铜可以与其他元素形成多种化合物，下面介绍几种常见的铜化合物。

3.1 氧化铜（CuO）氧化铜是一种黑色固体，是一种常见的铜化合物。

它可由铜与氧气反应得到。

氧化铜具有抗菌性能，在工业上被用作杀菌剂和催化剂。

3.2 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色结晶体，是常见的铜盐之一。

它可以溶解在水中，生成蓝色的溶液。

硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和缓释肥料。

3.3 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）醋酸铜是一种绿色固体，常用于金属防腐处理和木材着色。

它也可以作为化学试剂和催化剂。

3.4 氯化铜（CuCl2）氯化铜是一种白色结晶体，可溶于水。

它在有机合成反应中常用作催化剂和氯化试剂。

4. 铜的环境和健康影响铜是一种对环境和人体有一定影响的金属。

它可以从工业废水和废气中排放，污染水和土壤。

铜过量摄入可能对人体健康产生不良影响，引起呕吐、腹痛和腹泻等症状。

5. 铜的回收与可持续利用由于铜具有很高的价值和广泛的应用，铜回收和再利用变得越来越重要。

废旧电线、废弃电子设备和废水处理残渣中的铜都可以回收利用。

通过有效的回收和再利用，可以减少对自然资源的依赖，减轻环境压力。

总结：铜是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

它在电工行业、制造业和农业等领域有广泛应用。

铜及其化合物知识点讲解一、铜的性质1.物理性质：铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和导电性。

它的密度为8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。

2.化学性质：铜在常温下稳定，但受空气中的氧气和湿气影响会逐渐变成深绿色的“铜绿”。

铜的最常见化合价为+1和+2，在化合物中可以形成氧化物、硫化物、氯化物等多种化合物。

二、铜的应用1.电工行业：由于铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、变压器线圈等电工设备中。

铜导线具有较低的电阻率和较高的传导性能，可以保证电能的有效输送。

2.冶金工业：铜是一种重要的冶金原料，广泛用于制造铜合金、铜管、铜板等冶金产品。

铜合金具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于航空、航天、汽车、电子等领域。

3.化工行业：铜盐是广泛应用的铜化合物。

铜硫酸盐、铜乙酸盐等广泛用于农业杀菌剂、兽药、木材防腐等领域。

铜催化剂也是许多有机合成反应中的重要催化剂。

4.装饰工艺品：铜和铜合金具有美观的外观和良好的加工性能，被广泛用于制作工艺品、雕塑、钟表等装饰品。

三、铜的主要化合物1.氧化物：铜氧化物包括氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜(CuO)。

氧化亚铜是一种红色固体，被广泛应用于染料工业和电池制造等领域。

氧化铜是一种黑色固体，也具有一定的应用价值。

2.硫化物：铜硫化物包括二硫化二铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)。

二硫化二铜是一种黑色结晶固体，用作染料和催化剂。

硫化铜是一种绿色结晶固体，具有一定的应用价值。

3.氯化物：铜氯化物主要有氯化亚铜(CuCl)和氯化铜(CuCl2)。

氯化亚铜是一种白色结晶固体，在化学分析中常用作试剂。

氯化铜是一种绿色结晶固体，是一种重要的化工原料。

总结：铜及其化合物是人类生活和工业生产中不可或缺的重要物质。

铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电工设备和冶金工业。

铜化合物则具有多种应用，如染料工业、农药、化工原料等。

深入了解铜及其化合物的性质和应用，有助于推动相关领域的发展和创新。

六、铜及重要化合物：（一）铜：1、物性：红色（或紫红色）金属光泽，金属通性2、化性：H后变价金属，较不活泼（1）与非金属单质：O2：Cu + O2 = 2CuO （加热由红变黑）Cl2：Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟）S：2Cu + S = Cu2S（黑色）【说明】Cl2、S与变价金属Fe、Cu反应的产物，可判断Cl2、S氧化性的强弱（2）与酸：非氧化性酸：不反应，H+不能氧化Cu氧化性酸：Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2OCu+ 4H2NO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu+ 8H2NO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O（3）与Fe3+： 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；（4）潮湿空气中：2Cu+ O2 + CO2+ 2H2O=Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石） 3、用途：电缆、原电池等（二）重要氧化物1、CuO：（1）物性：黑色粉末，不溶于水（2）化性：a、碱性氧化物通性：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2Ob、受热分解： 2CuO = Cu2O + O2c、氧化性（高温下）：CuO + H2 = Cu + H2O2CuO + C = Cu + CO23CuO + 2NH3= 3Cu + N2 + 3H2OCuO + CH3CH2OH = Cu + CH3CHO + H2O2、Cu2O：（1）物性：砖红色固体，不溶于水（2）化性：酸性条件下歧化（自身氧化还原）：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O（溶液变蓝色）【练】如何检验Cu中是否含有Cu2O？加稀硫酸或盐酸，若溶液变蓝，则说明Cu中是否含有Cu2O（三）氢氧化物：Cu(OH)21、物性：蓝色固体，不溶于水2、化性：（1）碱的通性：Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2）受热分解：Cu(OH)2 = CuO + H2O（3）弱氧化性：斐林试剂（碱过量）氧化醛基（—CHO） 2Cu(OH)2 + R—CHO = Cu2O↓+ R—COOH + 2H2O（四）铜盐——蓝矾（胆矾）：CuSO4 ·5H2O1、物性：蓝色晶体，易溶于水2、化性：（1）盐的通性（2）受热失水：CuSO4 ·5H2O（蓝）= CuSO4（白）+5H2O （3）氧化性：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+【说明】可用CuSO4粉末检验水的存在：由白变蓝。

11.铜及其重要化合物一、教学目标了解铜单质及其化合物的性质二、知识讲解1. 铜单质原子结构原子序数为，位于元素周期表中第周期、第族，最外层有个电子，常见化合价有价。

、物理性质纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。

焰色反应呈绿色。

铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；合金称黄铜；合金称白铜。

铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（）、黄铜矿（）、铜蓝矿（）、赤铜矿（）和孔雀石（）等,铜主要从黄铜矿中提炼。

～～～化学性质铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

（1）与的反应在空气中或中加热表面变黑：.（2）与、、的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。

★【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。

（3）与其他非金属的反应在中燃烧生成棕黄色烟：；（注意溶于水的情况分析）点燃在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（不溶于酸）（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应； 但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出和生成②与浓反应：③与硝酸反应：（浓） （稀）（5）与盐溶液反应：浓冶炼（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4F eSO 4+Cu （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS 2+4O 2800℃C u 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)2Cu 2S+3O 21200℃2Cu 2O+2SO 22Cu 2O+Cu 2S 1200℃6Cu+SO 2↑（3）粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，精铜通过电解精炼得纯铜。

例题1（1）（2）（3）（4）（5）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题：上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。