学案2及答案

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2009-2010高三化学一轮复习导学案编制人:审核人:包科领导:时间:氯气编号:02班级_________组别姓名___【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。

2、理解氯气的实验室制法(包括试剂、仪器、反应原理、收集方法)。

3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。

【使用说明】本学案利用一节课完成,下课马上收齐,及时批阅。

下节课修改10分钟,针对重点问题讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。

【基础自学】一、氯气1、物理性质:_________色,有____________气味,密度比空气_______的_______气体,____液化,_______溶于水,______溶于饱和食盐水,据此实验室收集氯气的方法有_ 、2、化学性质:(1)与金属反应:与Cu反应方程式:__________________;现象:___________ _______________________ 与Fe反应方程式:___________________;现象:____________ _______________________注意:液氯保存在钢瓶中,原因是。

(2)与非金属反应:与H2反应方程式:_____ ____________;现象:________________ __ _ _______ (3)与水反应:取一支盛满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,现象是_______________________ _______________________ ___________ ,反应的离子方程式是_________________;在阳光下照射足够长时间,最终现象是_________________________________________________ (4)与碱反应:氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ 【小结】(1)氯气的化学性质非常_______,具有很强的______性,在一定的条件下几乎与所有的金属反应,且与Cu、Fe等变价金属反应时,均生成_______价金属氯化物;还可以与、、等非金属反应。

(2)氯气无论与什么物质反应,其结果有两种:一是氯气只作氧化剂,其变化为Cl2 →,另一是氯气既作氧化剂又作还原剂,例如氯气与的反应。

3、氯气的实验室制法:(见必修2 P54)(1)反应原理是(用化学方程式表示)_____________________ _______________ (2)制取氯气所需要的主要仪器有:铁架台、、、、(3)画出净化氯气的装置图,并注明所需试剂。

(4)验满的操作方法是______________________________________(5)尾气处理的方法是___________________________________________4、氯气的用途:、、练习1、2005年3月19日,京泸高速公路淮安段。

一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞,发生液氯泄露事故,事故发生后采取的措施不正确的是:()A、群众向高处转移B、用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒NaOH溶液D、用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻二、氯水1、组成:新制氯水显___________色,含有__________ _________________共7种微粒。

2、性质:三、次氯酸盐1、漂白粉(1)成份:主要成份是____________,有效成份是________,制取反应的化学方程式是________ ______________________________(2)性质:①漂白原理:____________________________________________(写方程式)____________________________________________(写方程式)②久置在空气中会失效,原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________________________________________________由此证明次氯酸的酸性比碳酸______(填“强”或“弱”)。

(3)用途:_________________________________2、“84”消毒液的有效成分是_____________,其溶液PH_______7,用离子方程式表示原因:___________________________________________________3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性,不可与___________________________________________等还原性的离子大量共存。

【合作探究、讨论展示】1.若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热,充分反应后生成氯气的物质的量_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)1mol,其主要原因有①_________________________________________ ________________________________________②__________________________________________ 2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题:(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)①是由于______________________________________________________________②是由于______________________________________________________________(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②_____________________________________ __________________________________________________________________________________ 【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(mmol),丙瓶不变,片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A、甲=乙>丙B、甲>丙>乙C、丙>甲=乙D、乙>丙>甲2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。

试回答:(1)B中反应的离子方程式为(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是__________________________________________________(3)D中反应化学方程式为(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是【当堂检测】1.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)2. 用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸,发现部分药品变质,它们是()A、①②④B、①②③④C、①②④⑤D、③⑥高三化学一轮复习学案答案 编号2[基础知识]一、氯气1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。

向上排空气法 排饱和食盐水法2、(1)Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ;2Fe+3Cl 2 点燃2Fe Cl 3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟; 常温下,干燥的氯气与铁不反应。

(2)H 2+Cl 2 点燃 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口出现白雾 ;H 2+Cl 2 2HCl 光照下混合气体发生爆炸;(3)试管内气体的黄绿色变浅,水槽中水进入试管并上升至一定高度,试管中溶液为浅黄绿色H 2O+Cl 2=H ++Cl -+ HClO试管内气体和溶液均变为无色,液面上升至试管高度的1/2处(4)Cl 2 +2OH -=Cl -+ ClO -+H 2O【小结】(1)活泼、氧化、高 ;氢气、红磷、硫 。

3、(1)MnO 2+4HCl (浓) △MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑小于 ①反应中HCl 消耗同时生成水,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,稀盐酸不能与MnO 2反应生成Cl 2 ②加热中有部分HCl 挥发而损失(2) 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗(3)(4)把湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝则证明已满 (5)将尾气通入盛有足量NaOH 溶液的烧杯中4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂【跟踪练习】1、B 2、C二、氯水1、浅黄绿 Cl 2 、H 2O 、HClO 、 H + 、Cl - 、ClO - 、OH -2、 H +: CO 32ˉ+ 2H +=H 2O+CO 2↑Cl 2: Cl 2+2I - = 2Cl -+I 2 HClO :稀盐酸 H 2O+Cl 2=HCl+HClO 2HClO 2HCl + O 2 ↑ 棕色细口瓶 阴凉溶液先变红后退色【跟踪练习】(1)新制氯水中有HCl 、HClO ,中和了NaOH ,使溶液碱性减弱甚至消失,导致红色退去。

新制氯水中有HClO ,具有漂白性,将酚酞的红色漂白而退色。

(2)取少量退色后的溶液于试管中,向其中滴入几滴NaOH 稀溶液,若溶液变红,则证明退色的原因是①,若溶液不变红则是②。

三、次氯酸盐1、(1)CaCl 2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl 2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2 +Ca(ClO)2+2H 2O 光照 光照(2)①Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl 2 +2HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O = CaCO 3↓+2HClO ② Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = CaCO 3+2HClO2HClO 2HCl + O 2 ↑【小结】 弱(3)漂白、杀菌消毒2、NaClO > ClO - +H 2OHClO+OH -3、Br - 、I - 、S 2-、SO 32-、Fe 2+【巩固提高】1、B 2、A3、(1)H 2 (2)H 2O (3)②,④2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(OCl)2+CaCl 2+2H 2O4、(1)MnO 2+4H ++2Cl -△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O (2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D(3)3Cl 2 +2Fe △2FeCl 3(4)导管易被产品堵塞;尾气排入空气,易造成环境污染(5)产品易潮解 在瓶E 和F 之间连接装有干燥剂的装置 (或在瓶E 和F 之间连接装有浓硫酸的洗气瓶)补充:常见启普发生器的简易装置优点:随开随用,随关随停适用 :H 2、CO 2光照。