2020-2021学年合肥八中第一学期高二期中考试化学试卷

合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（）A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应2. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。

A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀4. （2分）根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（）A . HI比HCl稳定B . HI比HCl熔、沸点高C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多5. （2分） (2019高三上·宁县期末) 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

2024届安徽合肥八中高二化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．加压可使更多的SO2转化为SO3D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。

2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液4、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16D．开始反应后混合气体平均式量一直减小5、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④6、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使()()3c CH COOc Na-+的比值减小的是A．KOH固体B．冰醋酸C．CH3COONa固体D．NaHSO4固体7、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

合肥市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列化学药品的安全警示标注中正确的是（）A . 工业酒精——剧毒品B . 汽油——易燃品C . 浓硫酸——易爆品D . 纯碱——腐蚀品2. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：73. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①⑤4. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质5. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固态氯化钾6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（）A . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB . SO2+2H2S═3S+2H2OC . 3NO2+H2O═2HNO3+NOD . 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑8. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl9. （2分） (2017高一上·台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性10. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2017高一上·汕头期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。

合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。

有关反应速率的说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=1805. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 热的纯碱溶液可去除油污B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . NaCl可用作防腐剂和调味剂8. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。

合肥市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2. （3分） (2019高三上·南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3. （3分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A . △H>0 、△S<0B . △H>0 、△S>0C . △H<0 、△S<0D . △H<0 、△S>04. （3分） (2016高一下·北仑期中) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量5. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．、结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣16. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动7. （3分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO38. （3分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣19. （3分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确10. （3分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应11. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A . ①②④⑤B . ①②⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥12. （3分）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：213. （3分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅用于制太阳能电池板B . 淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C . 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D . 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干4. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数5. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列气体，可以用排水法收集的是（）A . NOB . NH3C . HClD . Cl26. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . 把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2﹣B . 把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42﹣C . 把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣D . 把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3﹣7. （2分）恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）⇌2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A . 若x=2，则p＞0.5aB . 若x=3，则p＞0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则p≥a8. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（）A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、Na+、OH﹣、K+C . K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+D . H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣11. （2分） (2018高二下·台州期中) “绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 加聚反应D . 化合反应12. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣13. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应14. （2分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油15. （2分）(2018·河北模拟) 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li2. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al3. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念．“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策．下列做法应该提倡的是（）A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理4. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）A．苴却砚 B.钛零件 C.国胜茶 D.油底肉A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于（）A . 氧化物B . 碱C . 有机物D . 无机物7. （2分）下列结论中错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤8. （2分） (2015高一下·九江期中) 已知a An+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：C＞D＞A＞BD . 单质还原性：A＞B＞C＞D9. （2分） (2016高一下·济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 过滤13. （2分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（）A . 室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1B . 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C . 室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7D . 在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗14. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . IA族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二周期15. （2分）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A . 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+B . 25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存C . 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molD . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O16. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·苏州期末) 要使氯化铝溶液中的完全转化为沉淀，选用的最佳试剂是A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D .18. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应19. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）A . Na+＞NaB . Cl﹣＞ClC . Ca2+＞Cl﹣D . Mg＞Na20. （2分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 钡不能置换出金属钠21. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I22. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-23. （2分） (2019高一上·南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果24. （2分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z 原子最外层电子数的和的一半。

合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 地球上最基本的能源是（）A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列说法正确的是（）A . 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B . 所有燃烧的反应都是放热反应C . NaOH溶于水是放热反应D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质4. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2CO3═2H++CO32﹣B . NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaOH═Na++OH﹣5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗6. （2分） (2017高二上·九江期末) 某反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）A . 正反应活化能小于100 kJ•mol﹣1B . 逆反应活化能一定小于100 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能不小于100 kJ•mol﹣1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol﹣17. （2分）温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③8. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2017高二上·六安期末) 控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A . 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B . 盐桥中的K+移向乙烧杯C . 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D . 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应2. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大3. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣14. （2分）下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢5. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6. （2分） (2017高二上·水富期末) 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol7. （2分） (2015高二上·望城期末) 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（）A . Cl﹣B . OH﹣C . H+D . NH4+8. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 高压有利于合成氨的反应9. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）10. （2分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、11. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，H2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应12. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C . 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D . CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)13. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH314. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A . 改变外界条件不能改变化学反应的限度B . 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C . 当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D . 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H ＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于116. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L ﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④17. （2分） (2017高二上·六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g18. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小B . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)19. （2分） (2015高二上·兰州期末) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小20. （2分）常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . ①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B . ②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . ②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D . ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL21. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。

合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是（）A . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B . S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q22. （2分）通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A . CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB . H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C . NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)3. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4. （2分）(2016·四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小5. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L7. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。