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2019年高中化学必修一(人教版)课时作业：第三章 第二节 第1课时 Word版含解析

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第二节　几种重要的金属化合物第1课时　钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。

2．过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____Na 2O 2与水反应生成_____________且反应________3.化学性质(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应化学方程式为：___________________________________________________，________________________________________________________________________。

(2)Na 2O 2与CO 2反应化学方程式为：______________________________。

4．用途Na 2O 2可用于____________和__________中作为氧气的来源。

二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中______水中____，但比Na 2CO 3溶解度小产生气体速率与足量盐酸反应化学方程式　Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑与NaOH 溶液反应 不反应受热分解 不分解水溶液酸碱性相互转化Na 2CO 3NaHCO 3三、焰色反应1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。

2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。

(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。

(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。

(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。

3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。

知识点1　钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2　碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3　焰色反应5．下列说法正确的是( )A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是( )A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )　A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰　②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰　⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是规律　关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。

8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练综合拓展9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。

则所得的化学结论是_______________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO 2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________________________________________________________________________________的现象，可以证明Na 2O 2与潮湿的CO 2能反应且放出O 2。

(4)CO 2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：______Na 2O 2＋______C 18O 2＋______H O——182________________________________________________________________________。

第二节　几种重要的金属化合物第1课时　钠的重要化合物及焰色反应基础落实一、1.白　淡黄　2.复燃　发热　变红　NaOH 和O 2　放热　3.(1)Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑　(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2　4.呼吸面具　潜水艇二、从左至右，从上至下：Na 2CO 3　NaHCO 3　白色粉末　纯碱、苏打　小苏打　易溶　易溶　快　更快　NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 2NaHCO3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑　较强碱性　碱性=====△ 三、1.金属或它们的化合物　特殊颜色　2.(1)与火焰原来(3)蓝色钴玻璃　(4)稀盐酸　与火焰原来　3.黄　紫对点训练1．B [Na 2O 是白色固体，Na 2O 2才是淡黄色固体；Na 2O 是碱性氧化物，而Na 2O 2不是碱性氧化物，且Na 2O 2中氧元素的平均价态为－1价。

]2．A [Na 2O 2与H 2O 首先反应放出O 2，其次由于Na 2O 2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。

]3．C4．C [由于NaHCO 3不稳定，受热时，会分解生成Na 2CO 3、CO 2、H 2O ，所以当Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3时可用加热的方法除去。

]5．A [焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

]6．C 课后作业1．D [Na 2O 2具有强氧化性，故应标明氧化剂。

]2．B [Na 2O 与H 2O 的反应不是氧化还原反应；Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时，还产生O 2，不是碱性氧化物。

]3．D4．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。

]5．C [NaHCO 3为弱酸的酸式盐，可与NaOH 反应生成正盐Na 2CO 3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H 2CO 3)，H 2CO 3不稳定，分解生成CO 2和H 2O 。

]6．D [根据离子方程式：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O ，Ca 2＋＋CO ===CaCO 3↓，－32－32－3故Na 2CO 3和NaHCO 3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3中含C 相同，与足量酸反应时生成CO 2的量应相等。

]7．C [设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有Error!解得：x ＝0.005 mol y ＝0.01 molm (CO 2)＝44 g/mol×(0.005＋0.01) mol ＝0.66 g]8．A [1 mol Na 2O 2和2 mol NaHCO 3固体混合物加热后的反应为：2NaHCO 3△,Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa 2O 2＋CO 2===Na 2CO 3＋O 212 1 mol 1 mol 1 mol最后得到2 mol Na 2CO 3固体，A 项正确。

]9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H 2SO 4　过氧化钠与干燥的CO 2不反应(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(4)2Na 2O 2＋2C 18O 2＋2H O===2Na 2C 18O 3＋O 2↑＋2H 2O 182解析　本题旨在利用对比实验，探究Na 2O 2与CO 2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na 2O 2与干燥CO 2反应，必须保证整个环境中不能有H 2O ，故通入反应装置前CO 2必须干燥。

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人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第二节 第2课时 Word版含解析

人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第二节 第2课时 Word版含解析

第2课时.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1．物理性质2．化学性质Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。

3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。

三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。

注意.明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1.Al2O31．下列说法正确的是(..)A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是(..)A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2.Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(..)A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(..)A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3.硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是(..)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4.Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。

人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)

人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)

人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1(最新整理)

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1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2。

6 mol过氧化钠与3。

0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。

【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第一节 第3课时 重点复习课

【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第一节 第3课时 重点复习课

1．下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C．氢氧化钠是淡黄色固体D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成解析：Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，NaOH是白色固体Na2O2是淡黄色固体。

答案：D2．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是() A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物D．无法确定解析：n(Na)＝2.3 g23 g·mol－1＝0.1 mol，n(O)＝3.5 g－2.3 g16 g·mol－1＝0.075 mol，n(Na)∶n(O)＝0.1∶0.075＝4∶3，故得到的产物为Na2O、Na2O2的混合物。

答案：C3．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24 L，则这三种金属的总物质的量可能是()A．0.050 mol B．0.060 molC．0.100 mol D．0.200 mol解析：2.24 L H2所需电子的物质的量为0.2 mol，依据关系式：2e－～2Na～Mg～23Al0．2 mol0.2 mol0.1 mol0.067 mol故金属物质的量介于0.067～0.2 mol之间。

答案：C4．下列金属在空气中，能形成氧化物保护膜的是()A．Na B．FeC．Cu D．Al答案：D5．将23 g钠、18 g铝、56 g铁分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中(气体体积均在相同状况下测定)，下列分析正确的是()A ．产生的气体体积之比为5∶2∶2B ．铝和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C ．铁和盐酸反应产生的气体比钠产生的多D ．钠和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多答案：A6．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A ．钠在空气中燃烧生成氧化钠B ．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C ．将一小块钠放在CuSO 4溶液中发生反应，离子方程式为2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuD ．将4.6 g Na 投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A 项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B 项错误，金属钠放入CuSO 4溶液中，钠会先与H 2O 反应，生成的NaOH 再与CuSO 4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C 项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH ，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x ，生成氢气的质量为y ：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑46 80 24．6 g x y则464.6 g ＝80x ＝2y ，解得x ＝8.0 g ，y ＝0.2 g 。