完整word版,初中科学公式大全

初三科学计算公式全套在初三的科学学习中，计算公式是非常重要的一部分。

掌握科学计算公式可以帮助我们更好地理解和应用科学知识，提高我们的科学素养。

下面就为大家整理了初三科学计算公式全套，希望对大家的学习有所帮助。

一、物理学计算公式。

1. 速度计算公式。

速度=位移/时间。

2. 加速度计算公式。

加速度=速度变化/时间。

3. 力的计算公式。

力=质量加速度。

4. 功率计算公式。

功率=做功/时间。

5. 能量计算公式。

动能=1/2质量速度的平方。

势能=重力高度。

6. 压强计算公式。

压强=力/面积。

7. 浮力计算公式。

浮力=液体密度体积重力加速度。

8. 机械效率计算公式。

机械效率=输出功/输入功100%。

9. 电功率计算公式。

电功率=电压电流。

10. 电阻计算公式。

电阻=电压/电流。

11. 焦耳定律计算公式。

电功=电压电流时间。

12. 反比例关系计算公式。

y=k/x。

13. 比例关系计算公式。

y=kx。

二、化学计算公式。

1. 摩尔计算公式。

物质的量=质量/摩尔质量。

2. 摩尔浓度计算公式。

摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。

3. 溶解度计算公式。

溶解度=溶质的质量/溶剂的质量。

4. 氧化还原反应计算公式。

n1V1=n2V2。

5. 气体摩尔体积计算公式。

V1/T1=V2/T2。

6. 气体摩尔质量计算公式。

PV=nRT。

7. 溶液的稀释计算公式。

C1V1=C2V2。

8. 酸碱中和反应计算公式。

n1V1=n2V2。

9. 燃烧反应计算公式。

n1V1=n2V2。

10. 氧化还原反应计算公式。

n1V1=n2V2。

11. 离子反应计算公式。

n1V1=n2V2。

12. 化学平衡计算公式。

Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

三、生物学计算公式。

1. 生物体表面积计算公式。

表面积=4πr²。

2. 生物体体积计算公式。

体积=4/3πr³。

3. 生物体质量计算公式。

质量=密度体积。

4. 生物体生长速率计算公式。

中考科学公式大全完整版1. 密度：V m=ρ 单位换算：3310001m kg cm g = 2. 速度：t sv = 单位换算：h km s m 6.31=3. 重力：mg G =4. 压强：SF p =压强推导公式（主要用于液体压强）：gh p ρ= 5. 浮力：a.原理法（阿基米德原理）：排液排浮gV G F ρ==b.称重法：拉浮F G F -=c.平衡法（漂浮或悬浮时）：物浮G F =可推导出此时：物排G G =，物排m m =漂浮时还可推导出：液物物排ρρ=V Vd.定义法（压力差法）：向下向上浮F F F -=6. 溶质的质量分数：%100⨯=液质m m ω某温度时，饱和溶液的溶质的质量分数（用溶解度s 表示）：%100100⨯+=gs sω某温度时，饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量有固定的比例：()g s g s m m m 100:100:::+=液剂质稀释溶液时，溶质的质量不变：稀稀浓浓ωω⨯=⨯m m 7. 欧姆定律：RU I =串联电路的特点：a.21I I I == b.21U U U += c.21R R R +=并联电路的特点：a.21I I I += b.21U U U == c.2121R R R R R +=8. 杠杆平衡条件：2211l F l F = 9. 机械效率：%100⨯=总有W W η 机械效率推导公式：%100⨯=总有P P η 10. 做功：Fs W = 11. 功率：tW P =功率推导公式：Fv P =12. 电功：UIt W = 单位换算：J h kW 6106.31⨯=⋅ 13. 电功率：UI P =14. 电热（焦耳定律）：Rt I Q 2= 15. 物体吸/放热的多少：t cm Q ∆=16. 热值：mQq =(q 的单位：kg J ) 气体燃料的热值：V Qq =(q 的单位：3m J )17. 纯电阻电路中(所有公式通用)：电功：t RU Rt I UIt Pt W ⋅====22电功率：RU R I UI t W P 22====中考科学公式大全完整版1. 密度： 单位换算：331m kg cm g =2. 速度： 单位换算：hkms m =13. 重力：4. 压强：压强推导公式（主要用于液体压强）： 5. 浮力：a.原理法（阿基米德原理）：b.称重法：c.平衡法（漂浮或悬浮时）： 可推导出此时： ， 漂浮时还可推导出：d.定义法（压力差法）： 6. 溶质的质量分数：某温度时，饱和溶液的溶质的质量分数（用溶解度s 表示）： 某温度时，饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量有固定的比例： 稀释溶液时，溶质的质量不变： 7. 欧姆定律：串联电路的特点：a. b. c.并联电路的特点：a. b. c.8.杠杆平衡条件：9.机械效率：机械效率推导公式：10.做功：11.功率：功率推导公式：12.电功：单位换算：J⋅1kW=h13.电功率：14.电热（焦耳定律）：15.物体吸/放热的多少：16.热值： (q的单位：J)kg气体燃料的热值： (q的单位：3J)m17.纯电阻电路中(所有公式通用)：电功：电功率：。

1.力的公式：力=质量×加速度（F=m×a）重力的公式：重力=质量×重力加速度（F=m×g）压强的公式：压强=力÷面积（P=F÷A）弹性势能的公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变²（U=1/2×k×x²）2.速度和加速度的公式：速度的公式：速度=距离÷时间（v=d÷t）加速度的公式：加速度=（末速度-初始速度）÷时间（a=(v-u)÷t）力学功的公式：功=力×距离（W=F×d）3.光学公式：折射定律的公式：n₁ × sinα = n₂ × sinβ光速的公式：光速=光的频率×波长（c=ν×λ）真实深度的公式：真实深度=影子深度÷折射率（d'=d÷n）4.电学公式：电功的公式：电功=电压×电量（W=V×Q）电阻的公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）电流的公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）电功率的公式：电功率=电压×电流（P=V×I）欧姆定律的公式：电流=电压÷电阻（U=I×R）5.化学公式：摩尔质量的公式：摩尔质量=质量÷物质量（m=m₁÷M₁）摩尔体积的公式：摩尔体积=体积÷物质量（V=V₁÷M₁）摩尔浓度的公式：摩尔浓度=物质量÷体积（C=M÷V）反应速率的公式：速率=变化量÷时间（r=ΔC÷Δt）6.生物学公式：心脏搏动频率的公式：心脏搏动频率=心脏搏动次数÷时间（f=n÷t）气体交换的公式：气体交换率=寻常容积峰值÷时间（ERV=V÷t）以上列举的只是部分九年级科学涉及的公式，实际上还有很多公式需要学习和掌握。

初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样，涉及的公式也颇为丰富。

以下是初中科学中常见的公式，包括物理、化学和生物等方面的公式。

一、物理公式：1. 动能公式：动能（E）= 1/2 × 质量（m）× 速度的平方（v^2）2. 功力公式：功（W）= 力（F）× 位移（s）3. 法拉第定律：电流（I）= 电荷（Q）/ 时间（t）4. 简单机械杠杆原理：力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律：入射角（i）= 反射角（r）6. 牛顿第二定律：力（F）= 质量（m）× 加速度（a）7. 速度公式：速度（v）= 路程（s）/ 时间（t）8. 位移公式：位移（s）= 速度（v）× 时间（t）9. 压强公式：压强（P）= 力（F）/ 面积（A）10. 重力公式：重力（F）= 质量（m）× 加速度（g）11. 热传导公式：热传导率（λ）= 热流量（Q）/（温度差（ΔT）×时间（t）×面积（A））12. 压力公式：压力（P）= 力（F）/ 面积（A）13. 弹簧定律：弹性力（F）= 弹性系数（k）×变形量（x）14. 电功率公式：电功率（P）= 电流（I）×电压（U）15. 高斯定理：电通量（Φ）= 电场强度（E）×表面积（A）16. 光速公式：光速（c）= 折射率（n）×光在真空中的速度（c0）17. 电阻公式：电阻（R）= 电阻率（ρ）×长度（L）/ 面积（A）18. 能量转化公式：能量转化效率（η）= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律：引力（F）= 万有引力常量（G）×质量1（m1）×质量2（m2）/ 距离的平方（r^2）20. 功率公式：功率（P）= 功（W）/ 时间（t）二、化学公式：1. 摩尔质量公式：质量（m）= 物质的摩尔数（n）× 摩尔质量（M）2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）= 物质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）3. 酸碱中和反应公式：酸（H+）+ 碱（OH-）→ 盐 + 水4. 质量守恒定律：反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系：密度（d）= 质量（m）/ 体积（V）6. 摩尔气体体积公式：V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式：还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应：CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式：1. 光合作用方程式：光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量（ATP）3. 分子遗传学公式：DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式：分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式：连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式（有丝分裂）：2n → 2n7. 细胞分裂公式（减数分裂）：2n → n8. 细胞分裂公式（无丝分裂）：1n → 2n9. 氧化磷酸化公式：ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式：底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式：氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式：葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式：乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式：脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量（ATP）15. 蛋白质合成公式：mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式：mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式：ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式：DNA → mRNA19. 复制公式：DNA → DNA20. 逆转录公式：RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式，这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。

初中阶段常见物理公式单位物理量s单位换算：?v km/hm/s v——速度t速度公式： 1.32mm1 m==10dm=10cm=10kmm ——路程shs t——时间s?t v vt?s ——公式变形：求路程——求时间单位物理量2.重力与质量的关系：N G——重力kg m——质量G = mg g——重力与质量的比值。

g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg同一直线同方向二力的合力计算] [ 3.合力公式： F = F+ F21]同一直线反方向二力的合力计算 F = F- F[21密度公式：4.单位物理量单位换算：33ρ——密度kg/mg/cm m??g m——质量kg 3333kg/m g1kg=101g/cm10=1×V33 cm V——体积m5.浮力公式：单位物理量 F (1)F=G –浮N F——浮力浮N G ——物体的F ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数mg (2)F=G=单位物理量排浮排ρgV= N F——浮力排水浮3kg/m ——密度ρ3——物体排开的液体的体积mV排g=10N/kgg=9.8N/kg，粗略计算时取=G (3) F单位物理量浮N F——浮力][浮悬浮提示：时当物体处于漂浮或N ——物体的重力G面积单位换算：压强公式：6.单位物理量2 --42注意：S是受力面积，2=10m1 cm p——压强Pa；N/m=p F指有受到压力作用的2 2 --6 1 mm =10mF——压力NS那部分接触面积 2m ——受力面积S．7.液体压强公式：p=ρgh物理量单位深度是指液体内部：注意2Pap——压强；N/m3kg/m ρ——液体密度某一点到自由液面的m h——深度单位物理量g=10N/kgg=9.8N/kg，粗略计算时取8.杠杆的平衡条件：N F——动力1竖直距离；、L m L——动力臂应用杠杆平衡条件解题时，提示：FL=FL 112121F——阻力N 2LF21 的单位Lm L——阻力臂只要相同即可，无须国22FL或写成：12际单位；9.滑轮组：单位物理量F ——动力N1G——总重N （当不计滑轮重及摩擦时，G=G）总总n G= F n ——承担物重的绳子s =nh 物理量单位s——动力通过的距离mh——重物被提升的高度mn——承担物重的绳子段数h = = G s 对于定滑轮而言：∵n=1 ∴F1=2 h = G s 对于竖直拉的动滑轮而言：∵n=2 ∴F2物理量单位W——动力做的功JF——动力N机械功10.s ——物体在力的方向上通过的距离mW=F s提示：克服重力做功或重W=G h力做功：单位物理量11.功率：W单位换算：W P——功率t P = J W——功3W1kW=101W=1J/s s——时间t12.机械效率：物理量单位η没有单位，用百机械效率：提示η——机械效率W有用??×100%J W——有用功W有分率表示，且总小于1总J——总功W 总W=G h]对于所有简单机械[有．物理量单位热量计算公式：13.Q ——吸收或放出的热量J提示：)℃J/(kg·c ——比热容高于当物体吸热后，终温t物体吸热或放热2 kgm ——质量- tt = t初温t，2 11 △t= c mQt℃——温度差△△低于当物体放热后，终温t2 t（保证>0）△初温- tt = tt。

初中三年科学公式
初中三年科学公式较多，以下是部分公式汇总：
物理部分：
1. 速度：v=s/t
2. 重力：G=mg
3. 密度：ρ=m/v
4. 压强：p=F/S=ρgh
5. 液体压强：p=ρgh
6. 浮力：F浮=F’-F (压力差)、F浮=G-F (视重力)、F浮=G (漂浮、悬浮)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排
7. 杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
8. 功：W=Fs=Gh（克服重力做功）
9. 功率：p=W/t=Fv
10. 机械效率：η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动)=fL/Fs（滑轮组
水平拉物体克服摩擦力作功）
化学部分：
1. 热量：热传递吸放热Q=cm△t；燃料完全燃烧Q=mq=Vq；电热Q=
I2Rt
2. 电学公式：电流I=U/R=P/U；电阻R=U/I=U2/P；电压U=IR=P/I；电
功W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R；电热Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R；电功率P=W/t= UI=I2R=U2/R。

串联电路特点：I=I1=I2，U=U1+U2，
R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2；并联电路特点：
I=I1+I2，U=U1=U2，1/R=1/R1+1/R2
I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1。

以上公式仅供参考，建议查阅相关教辅书获取更准确全面的信息。

初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 9.8N/kg ；重力常数g= 10N/kg (看题目提示);在真空中光速为3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。

冰的熔点（水的凝固点）为0 ℃；水的沸点为100 ℃。

水的密度为 1.0×103㎏/m3；水的比热容为：4.2×103J/(kg·℃)。

一个标准大气压为1.0×105Pa。

一节干电池的电压为1.5 V；照明电路的电压为220 V；对人体的安全电压为36 V；1kW·h= _3.6×106_J。

二、公式：（1）机械功Ｗ＝Fs；（W：功；F：压力；s：距离）（2）功率Ｐ＝Wt=Fst=Fv；（P：功率；W：功；t：时间；F：压力；v：速度）•（3）机械效率η=WW有用总；（η：机械效率；W有用：有用功；W总：总功）（4）物体温度升高吸收的热量Ｑ吸＝cm(t-t0)（Q：热量；c：比热容；m：质量；t：最后的温度；t0：初始温度；q：热值）（5）欧姆定律表达式I=UR（I：电流；U：电压；R：电阻）（6）电功Ｗ＝UIt=Ｐt =I2Rt=2UtR（W：电功；t：时间；P：电功率；U、I同（5））（7）电功率：Ｐ＝Wt＝ＵＩ=I2R=2UR（8）焦耳定律表达式Ｑ＝I2Rt ••（Q：热量；剩余同（5）（6））（9）串联电路：I=I1=I2；U=U1+U2；R=R1+R2并联电路：I=I1+I2；U=U1=U2；1/R=1/R1+1/R2（10）物体重力与质量的关系G=mg （G：重力；m：质量；）（11）比较物体运动快慢的方法v=st（v：速度；s：路程；t：时间）（12）密度ρ=mV（ρ：密度；m：质量；V：体积）（13）压强p=FS（p：压强；F：压力；S：接触面积）（14）浮力Ｆ浮＝Ｇ排＝ρ液gV排，（Ｆ浮：浮力；G排：排开的重力；ρ液：液体密度；V排：排开液体的体积）（15）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：动力；l1：动力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）初中化学公式大全一．常见元素化合价记忆口诀(1)：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕F浮＝G－F (视重力) 〔3〕F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝w有/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕Q＝Iˆ2Rt普适公式) 〔2〕Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕I＝I1＝I2 〔2〕U＝U1＋U2 〔3〕R＝R1＋R2 〔4〕U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕I＝I1＋I2 〔2〕U＝U1＝U2 〔3〕1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕I1/I2＝U1/U2 〔2〕P1/P2＝I12/I22 〔3〕P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕W＝UIt＝Pt ＝UQ (普适公式) 〔2〕W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)一．物理公式单位〕公式备注公式的变形串联电路电流I〔A〕I=I1=I2=……电流处处相等串联电路电压U〔V〕U=U1+U2+……串联电路起分压作用串联电路电阻R〔Ω〕R=R1+R2+……并联电路电流I〔A〕I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和〔分流〕并联电路电压U〔V〕U=U1=U2=……并联电路电阻R〔Ω〕= + +……欧姆定律I= 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I= Q：电荷量〔库仑〕t：时间〔S〕电功W 〔J〕W=UIt=Pt U：电压I：电流t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/R U:电压I：电流R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λν C：物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度p 千克／米³ kg/m³ p=m/v 力〔重力〕F 牛顿〔牛〕N G=mg 压强P 帕斯卡〔帕〕Pa P=F/S 功W 焦耳〔焦〕J W=Fs 功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t 电流I 安培〔安〕A I=U/R 电压U 伏特〔伏〕V U=IR 电阻R 欧姆〔欧〕R=U/I 电功W 焦耳〔焦〕J W=UIt 电功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t=UI 热量Q 焦耳〔焦〕J Q=cm(t-t°) 比热c 焦／〔千克°C〕J/(kg°C) 真空中光速3×108米／秒g 9.8牛顿／千克15°C空气中声速340米／秒初中物理公式汇编【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕、F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕、F浮＝G－F (视重力) 〔3〕、F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕、η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕、η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕、Q＝I2Rt普适公式) 〔2〕、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕、I＝I1＝I2 〔2〕、U＝U1＋U2 〔3〕、R＝R1＋R2 〔4〕、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕、I＝I1＋I2 〔2〕、U＝U1＝U2 〔3〕、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕、I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕、I1/I2＝U1/U2 〔2〕、P1/P2＝I12/I22 〔3〕、P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 〔2〕、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕、P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C ＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的平安电压：≤36V〔不高于36V〕14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算：〔1〕、1m/s＝3．6km/h 〔2〕、1g/cm3 ＝103kg/m3 〔3〕、1kw•h＝3．6×106J 化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石〔或石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

在九年级科学中，学生通常需要掌握一些基本的科学公式。

这些公式涵盖了物理、化学等各个领域。

在这里，我将列举一些常见的九年级科学公式，并进行简要的解释。

物理公式：
1. 力的公式：F=ma
其中，F代表力，m代表物体的质量，a代表物体的加速度。

这个公式描述了牛顿第二定律，即力与物体的质量和加速度成正比。

2. 动能公式：KE=1/2mv^2
其中，KE代表动能，m代表物体的质量，v代表物体的速度。

这个公式描述了物体的动能与其质量和速度的平方成正比。

3. 势能公式：PE=mgh
其中，PE代表势能，m代表物体的质量，g代表重力加速度，h代表物体的高度。

这个公式描述了一个物体的势能与其质量、重力加速度和高度成正比。

化学公式：
1.摩尔浓度公式：C=n/V
其中，C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。

这个公式描述了溶质的摩尔数与溶液的体积成正比。

2.摩尔质量公式：M=m/n
其中，M代表摩尔质量，m代表溶质的质量，n代表溶质的摩尔数。

这个公式描述了溶质的质量与其摩尔数成正比。

3. 反应热公式：q=mcΔT
其中，q代表反应热，m代表溶质的质量，c代表热容量，ΔT代表温度的变化。

这个公式描述了反应热与溶质的质量、热容量和温度变化成正比。

这些是九年级科学中一些常见的公式，学生在学习过程中应该熟练掌握这些公式，并能够灵活运用于实际问题的解决中。

希望以上内容对您有所帮助。