《普通化学》阶段练习(1-4)
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《普 通 化 学》阶段练习( 1) (1～4章)
一.判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之):
1.可逆化学反应体系中，标准平衡常数等于反应体系的反应熵。
( )
3.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。
( )
4.因为Qp=ΔH ，所以只有在恒压过程中才有ΔH 。
( )
5.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态,因为两过程的热效应Q 和做功W 都不相同,因而体系的热力学能改变值ΔU 也不同。
( )
6.溶质是难挥发物质的溶液，在不断沸腾时，它的沸点是恒定的。
( )
7.相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。
( )
二.选择题(把正确答案的字母填在题后的括号内）：
1.CuCl 2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △r H m o =170kJ·mol -1 Cu(s) + Cl 2(g)===CuCl 2(s) △r H m o =-206 kJ·mol -1，
则CuCl(s)的标准生成焓是( ) A.18 kJ·mol -1 B.-18 kJ·mol -1 C.-36 kJ·mol -1 D.36 kJ·mol -1
3.已知Mg(s)+Cl 2(g)==MgCl 2(s),△r H o m =-642Kg·mol -1则( )
A.在任何温度下,正向反应自发
B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发
C.在任何温度下,正向反应不能自发
D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发
5.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△f H m o 的反应是( )
A.Ag +(aq)+Br -(aq)==AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br 2(g)==2AgBr(s)
C.Ag(s)+21Br 2(l)==AgBr(s)
D.Ag(s)+2
1Br 2(g)==AgBr(s)
6.CaO(s) + H 2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa 时,在高温时逆向自发进行,说明该反应( )
A.△r H o <0, △r S o <0
B.△r H o m >0, △r S O >0
C.△r H o <0,△r S o m >0
D.△r H o m >0, △r S o m <0
7.下列有关化学平衡的说法正确的是： ( )
A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变
B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高
C.催化剂能增加产物的平衡浓度
D.△r G m o 的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大
8. A===B+C 是吸热的可逆反应,正反应活化能为E a 正，逆反应活化能为E a 逆，他们的关系是( )
A.E a 正< E a 逆
B.E a 正= E a 逆
C.E a 正> E a 逆
D.不能判定
9.在化学反应 :SO 2 +2
1O 2===SO 3 △r H m o < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为K o 1、K o 2和K o 3
时，则K o 1、K o 2和K o
3之间的数量关系应是（ ）
A ．K o 1>K o 2> K o 3 B.K o 1=K o 2= K o 3 C.K o 2 > K o 1> K o 3 D. K o 3 > K o 1> K o 2
11. NO(g)+CO(g)==1/2N 2(g)+CO 2(g) θm r H ∆=-373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体CO 和NO 取得最高的转化率，则应选择
( ) A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压 12.下列两个Ag 2O(s)的分解反应式： Ag 2O(s) ═ 2Ag(s) +2
1O 2(g) θ1m r G ∆ θ1K 21Ag 2O(s) ═ Ag(s) +4
1O 2(g) θ2m r G ∆ θ2K 在298K 下，下述各关系式中正确的是( )
A. θ2m r G ∆=21θ1m r G ∆ ，θ2K =21θ1K
B.θθ)(,12s O Ag m f m r G G ∆-=∆
C. θ1m r G ∆= 2θ2m r G ∆ ，221)(θθK K =
D.θθ)
(,12s O Ag m f m r G G ∆=∆ 13.反应(1)2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) (2)NH 3(g)+HCl(g)→NH 4Cl(s) 上述二反应体系的标准熵变的符号分别为( )
A.(1)+、(2)+
B.(1)-、(2)-
C.(1)-、(2)+
D.(1)+、(2)-
15.反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)达平衡后，若再通入一定量的NH 3(g)，则θK 、Q 的关系及θm r G ∆数值为( )
A. Q ＞θK ，θm r G ∆＞0
B.Q=θK ，θm r G ∆=0
C.Q ＜θK ，θm r G ∆＜0
D.Q ＜θK ，θm r G ∆＞0
16.反应: (1)2NO 2(g)==N 2O 4(g) θm r G ∆=-5.8kJ ·mol -1 (2)N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) θm r G ∆=-16.7kJ ·mol -1
则在标准状态下( )
A.反应(1)较(2)快
B.反应(2)较(1)快
C.二反应速度相等
D.无法判断二反应速度快慢 三.填空题(把正确答案填在横线上）：
1.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃，测其浓度为_ ____mol ·Kg -1
，它的凝固点为____ _，在25℃时，该溶液的渗透压约为__ ___。
( K b =0.52 K f =1.86)
3.已知: (1)2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) △r H o m =-566kJ ·mol -1 (2)2C(s)+O 2(g)==2CO(g) △r H o m =-221kJ ·mol -1
随反应温度升高,反应(1)的△r G o m 变 __，K 1o 变___；反应(2)的△r G o m 变____，K 20变____。
4.在相同温度下，三个基元反应活化能如下： 反应 正向(kJ·mol -1) 逆向(kJ ·mol -1)
(1) 30 55
(2) 70 20
(3) 16 35
①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o =____kJ ·mol -1，③逆反应为放热反应的是第___个反应。
5.若反应C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g)，△r H o m =121kJ ·mol -1，达到平衡时，若增加体系的总压力，平衡将向_______移动；
若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
6.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)==4NO(g)+6H 2O(l) △r H o m =-1170kJ ·mol -1
4NH 3(g)+3O 2(g)==2N 2(g)+ 6H 2O(l) △r H o m =-1530 kJ ·mol -1 则△f H m o NO(g)为_____ ______。
7.1molH 20(l)在沸点(100℃)气化，(水的恒压气化热为2.26kJ ·g -1)，此过程的自由能变为___ kJ ·mol -1，焓变为__ ___ kJ ·mol -1，熵变为_______J·mol -1·K -1。
9.假设有一反应A(g) + B(g) → AB(g)，A 、B 、AB 均为理想气体，在25℃、100kPa 下体系放热41.8kJ •mol -1，没有
做非体积功，则该过程的θU ∆=__________________，θH ∆=__________________。
10.若反应C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g)， θm r H ∆=121kJ ·mol -1，达到平衡时若增加体系的总压力，平衡将向_______移
动；若提高体系温度，平衡将向_________移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
11.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，θm
r H ∆＜0,当达到平衡后,再适当降低温度，则正反应速率将_____，逆反应速率将_____，平衡将向____方向移动，平衡常数将____ _。
四.计算题：
3.已知下列反应和数据，计算反应的△r H m o 298.15、△r S o m298.15和727℃时的K o
值。
2NO 2(g)===2NO(g)+O 2(g)
△f H m o 298.15kJ·mol -1 33.8 90.4 0
△f G m o 298.15kJ·mol -1 51.8 86.7 0。
