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九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气单元总结提升课件 (新版)粤教版.pptx

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维持生命之气——氧气PPT—九年级化学科粤版上册精品课件

维持生命之气——氧气PPT—九年级化学科粤版上册精品课件

化合价发生改变。碳和浓硫酸的反应为氧化还原反应： [解析] (1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)甲烷的化学式为CH4,其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。(3)汽油是从石油中得到
的,不属于新能源。
(2)引燃红磷
C＋2H SO (浓)===CO ↑＋2SO ↑＋2H O，该反应中 实验反思 小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含Cu,原因是Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成。
C 错 误 ； 该 物 质 中 ， 碳 、 氢 、 氧 三 种 元 素 的 质 量 比 为 ②取滤渣,加盐酸(或稀硫酸)
粉末中还含有镁
(29)镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2↑[现象同(25)]
(3)A
(12×14)∶(1×12)∶(16×3)≠14∶12∶3，D错误。 2.D [解析] 乙、丙烧杯中都是酚酞溶液(加1滴氢氧化钠稀溶液),酚酞遇碱变红,所以溶液都是红色;甲烧杯放的是浓盐酸,浓盐酸有挥发性,
(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列 关于白藜芦醇的说法正确的是( ) A．由C、H、O三种元素组成 B．它的相对分子质量为228 g C．白藜芦醇由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 D．该物质中，C、H、O三种元素的质量比为14∶12∶3
【点拨】
6. 氢气和碳单质有相三个对相似分的化子学性质质：量常温的下的单稳定位性、为可燃“性1、”还原，性。不是“g”，B错误；1个白
【答案】D 中，观察到只有②中有白烟产生。
则平均摩尔质量= =22.22g/mol，
C．Ag+、OH-、Cl-、NH3•H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

(科粤版)九年级化学上册精品教学课件：第3章 维持生命之气——氧气(单元复习)

(科粤版)九年级化学上册精品教学课件：第3章 维持生命之气——氧气(单元复习)

无色 气体
。-183 Cຫໍສະໝຸດ 沸点淡蓝色 液体。
-218 C
熔点
淡蓝色雪 花状固体
考点一：氧气的物理性质
【典型例题1】（2020春•沂源县期末）下列 性质中属于氧气物理性质的是（ C ） A．氧气能供给呼吸 B．氧气支持燃烧 C．氧气不易溶于水 D．氧气用于炼钢
考点一：氧气的物理性质
【迁移训练1】（2020•潮南区模拟）液氧转化 为氧气的过程中，发生变化的是（ B A．混合物变为纯净物 B．分子间的间隔增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加
九年级化学精品课件
中物理
科粤版 化学（初中）
第三章 维持生命之气——氧气
单元复习
1 知识框图 2 知识回顾 3 典型例题
——
1
维 持 生 命 之 气 氧 气
知识框图
性质
物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体， 密度比空气的____稍__大_____、___不__易_____溶于水
化学性质
点燃
固液常温型
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰
氯酸钾 加热氯化钾 + 氧气
KClO3
MnOK2 Cl O2
无棉花
2.收集装置的选择
排水法收 集到的气 体比排空 气法纯净！
向上排空气法
将3带.验火满星方的法木条放在 集气瓶口，如果木条 复燃，则说明氧气已 经满了。
碳+氧气 铁+氧气 点燃
二_氧__化__碳____ 四__氧__化__三__铁_
_化__合_____反应 （反映类型）
氧 化 反
应

科粤版九年级化学上册：第三章 维持生命之气——氧气复习课件(共31张PPT)【2024版】

科粤版九年级化学上册：第三章 维持生命之气——氧气复习课件(共31张PPT)【2024版】
知识回顾
0
（3）加热氯酸钾①实验原理：②实验装置：
知识回顾
0
（4）氧气的收集方法①排水法：氧气_______溶于水；②向上排空气法：氧气的密度______空气的密度。（5）氧气的检验方法将带火星的木条放入__________，若木条复燃，则存在氧气。（6）氧气的验满方法将带火星的木条放在_________，木条复燃已满。
0
谢 谢
第三章 维持生命之气——氧气复习课件
知识网络
知识网络
氧气
氧气
性质：物理性质和化学性质用途制取：实验室制法和工业制法
燃烧的条件灭火的原理
燃烧与灭火
化学式化合价
物质组成的表示式
0
知识回顾
知识回顾
1. 氧气的物理性质（1）在标准状况下，氧气为__________的气体，密度比空气____，_____溶于水。（2）氧气在-183℃时变为______________，在-218℃时变为____________________。（3）常温下，1L水中只能溶解______氧气，用于支持水中生物的呼吸。
知识点1 氧气
大
无色无味
不易
淡蓝色液体
淡蓝色雪花状固体
30ml
0
2.化学性质（1）氧气是一种化学性质比较______的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要____，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关；但氧气本身不能______。
活泼
剧烈
燃烧
知识回顾
氧
一种
另一种
缓慢
改变
质量
化学性质
知识回顾
0
知识点2 燃烧和灭火
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的______反应。2.燃烧同时需要三个条件：（1）要有__________。（2）要有_____________。（3）温度要达到可燃物的_________。

九年级化学上册-第三章-维持生命之气——氧气-第1节《氧气的性质和用途》参考课件-(新版)粤教版

九年级化学上册-第三章-维持生命之气——氧气-第1节《氧气的性质和用途》参考课件-(新版)粤教版

密度： 比空气大,为1.429g/L
熔沸点：在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变 为淡蓝色固体
O2
O2
单质或
化合物
• 氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。
（1）[实验3－1] 木炭在氧气中燃烧。
6
[
—]
实 验 3
1 木 炭 的 燃 烧
2、铁丝与氧气反应
[实验3-3]蜡烛的燃烧：
现象： 在空气中：产生黄色火焰，发热 在氧气中：发出强烈白烟，放出大量热量， 内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使 澄清石灰水变浑浊。
文字表达式为：
点燃
蜡烛 + 氧气
二氧化碳 + 水
注意事项：
• a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应 用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶 氧气；
• b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根 蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧 气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量；
• c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭， 并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完 全而产生的碳的微粒。
14
附：
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
在氧气中
反应前 反应后 的物质 的物质
Ｃ．氧气易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气 体应选择最佳的物质是（ B ） Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生 成的是（ AD ） （２）发出耀眼强光的是：（ C ） （３）产生浓厚白烟的是（ B ） （４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡

九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.3燃烧条件与灭火原理(第1课时)课件(新版)粤教版

九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.3燃烧条件与灭火原理(第1课时)课件(新版)粤教版

本身的一种性质，与物质的种类、状态以及大气压强等因素有
关。着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度。我们只能采取
措施来改变温度，不能改变可燃物的着火点。
3.3 燃烧条件与灭火原理
[总结归纳]
[课堂速记]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[核心应用] 核心一 物质燃烧的条件 例1 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图3－3－1所
[思考交流]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[归纳提升]
类型
灭火 原理
泡沫灭火器 喷射带水渍泡沫的
CO2在燃烧物表面形 成隔绝空气的水膜。
二氧化碳灭火器 加压在瓶中的液态
CO2喷出汽化，能降 温和隔绝空气。
干粉灭火器 由压缩的CO2吹出小
苏打粉，受热分解出 CO2而灭火。
因灭火不会留痕迹， 其喷射率高、不腐蚀 适用 范围 用于扑灭木材、棉布 可用于扑灭图书、档 容器和不易变质，可 及可燃油的失火。 案、贵重设备、精密 用于扑灭一般火灾及 仪器发生的火灾。 油、气燃火。
探究点三 灭火原理
[情景展示1]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[问题探究]
上述灭火实例所依据的原理是什么？为了减少意外失火造成的
危害， 如何灭火呢？ [思考交流]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[归纳总结]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[情景展示2]
类型
3.3 燃烧条件与灭火原理
[问题探究] 常用灭火器的灭火原理和适用范围是什么？
[课堂速记]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[情景展示3]
3.3 燃烧条件与灭火原理
[问题探究] 为什么蜡烛在室温下不能燃烧，用火柴很容易点燃，而煤块用
火柴却不容易点燃呢？

秋九年级化学上册第3章维持生命之气_氧气总结提升习题课件新版粤教版0625344

秋九年级化学上册第3章维持生命之气_氧气总结提升习题课件新版粤教版0625344
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 5:59:38 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/102021/9/102021/9/10Sep-2110-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/102021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
• You have to believe in yo

九年级化学上册 第3章 维持生命之气—氧气 3.1 氧气的性质和用途课件 粤教版


支持燃烧
焊接和切割金属 用于炼钢 航空火箭
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氧化反应。
• 有些氧化反应进行得很慢，甚至 不容易察觉，这种氧化叫做缓慢 氧化。
氧化反应：物质与氧发生的反应。 燃烧 ——剧烈氧化
缓慢氧化 ——不易察觉的氧化
呼吸作用、食物腐烂、 堆肥腐熟、金属生锈
四、氧气的用途：
•（1）供给呼吸
•（2）支持燃烧
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
潜水员 急救病人 太空飞行员 登山
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
综上所述: 氧气是一种化学性质_比_较_活__泼_的气
体，它在氧化反应中提供氧，具有
_氧__化_性__，是一种常用的氧化剂。
• 物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化 反应，但并不是所有的氧化反应都 像燃烧剧烈并发光、放热。
• 如动植物的呼吸（呼吸作 用）、食物腐烂、酒和醋的 酿制、农家肥料的腐熟（堆 肥腐熟）、金属生锈等都是
指出这些反应中的反应物和生成物；这些 反应都有哪些共同点？
三、化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一
种物质的反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B = AB
分析 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧。
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层
细沙： 防止生成的高温熔化物溅落炸裂 瓶底。
3、蜡烛在氧气中燃烧
现象：
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操作为__取__5_m_L_1_0_%_的__H_2O_2_溶_液__，__不_加__催_化__剂__进_行__实_验__，__记_录__数__据______。
15
单元总结提升
结果：长时间(大于100 s)，收集到很少气体。 更正结论：红砖粉末____有____(填“有”或“无”)催化作用，三者中 __二_氧__化_锰__催化效率最高。 B组：探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行 实验，记录时间t1。
检验方法：__看__木__条__是__否__复__燃_____________
_分__解___ 反应(反 应类型)
验满方法：_将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__看__木__条__是__否__复__燃______
催化剂：“一变、两不变”
6
单元总结提升
17
单元总结提升
C组：探究__温_度___对化学反应速率的影响取10 mL5%的H2O2溶液和 0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和
50 ℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_温__度__越_高__，_反__应__速_率__越_快______。
9
单元总结提升
(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝 移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧(如 图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时 __铁__丝_的__温_度__已_降__至_着__火_点__以_下________________。 (2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集 气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如 图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式：__Fe_3_O_4 _______。
第三章 维持生命之气——氧气
1
单元总结提升
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
2
维持生命之气——氧气
单元总结提升
建构知识框架
性质 用途
制法 化学式
3
单元总结提升
性质
物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体， 密度比空气的___稍__大______、___不__易_____溶于水
化学性质
点燃
14
单元总结提升
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5 mL 10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g
MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：
试剂 MnO2 红砖粉末 CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉 末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，
碳+氧气 铁+氧气 点燃
二_氧__化__碳____ 四__氧__化__三__铁_
_化__合_____反应 （反映类型）
点燃
石蜡+氧气
____水_____+_二__氧__化__碳__
氧化反应
4
单元总结提升ຫໍສະໝຸດ 用途支持燃烧—— 燃烧条件与灭火原理
物质的燃烧条件 灭火原理
可燃物
与氧气或空气接触 温度达到__着__火__点_
13
单元总结提升
例2 [2017·大庆]化学反应速率是衡量化学反应 进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率 的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。 三个小组均采用如图3－T－3 装置进行实验，记 录收集10 mL 氧气的时间。实验室可供选择的试 剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、 CuO、红砖粉末。
供给呼吸
燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
5
单元总结提升
制法
实验 室制 取氧 气
二氧化锰
过氧化氢
水____+__氧__气__
氯酸钾 高锰酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
加热 锰__酸__钾__+_二__氧__化__锰___+_氧__气___
发生装置的选择：反应物的状态和反应条件
收集装置的选择：气体的物理性质和化学性质决定 用带火星的木条伸入集气瓶中，
10
单元总结提升
［解析］铁丝在空气中加热时红热，离火后变冷，则温度达不到着火点，插 入氧气瓶中也无法燃烧；铁丝燃烧生成的黑色固体为四氧化三铁。
11
单元总结提升
考点二 氧气的制法
如图3－T－2是实验室制取氧气的常用装置：
12
单元总结提升
(1)如果选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应用固 体与液体反应且不需要加热的装置，则选择图A装置，收 集装置选择C或D。 (2)如果选用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图B装置， 收集装置选择C或D。
化学式
意义
书写——
单质的化学式 化合价与化学式
相对分子质量
计算 各元素的质量比
物质中某元素的质量分数
7
单元总结提升
核心考点突破
考点一 氧气的性质
通常考查物质在氧气中的燃烧，注意正确描述，燃烧时的现 象，并写出生成物质的化学式。
8
单元总结提升 例1 小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同 的方法点燃铁丝，进行了如图3－T－1 所示实验。请分析回答：
16
单元总结提升
乙同学：取10 mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进 行实验，记录时间t1＜t2t2。 实验结果：__________________。 结论：浓度越大，反应速率越快。
取10 mL 5%的H2O2溶液，
丙加同入学0.5对g 实CuO验为设催计化剂提出疑问，并补充实验_________________ ______________催__化_剂__相__同___记录时间t3，且t1＜t3＜t2。 更正结论：当____________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须
__控_制__外__界_其__他_因__素__相_同_____；
②探究发现影响化学反应速率的因素有
__催__化__剂_的__种_类__、__反_应__物_的__浓__度_、__温_度___________。
18
单元总结提升
［解析］ A组：根据题意分析，没有做不加催化剂的实验，所以应该补充对 比实验，操作为取5 mL 10%的H2O2溶液，不加催化剂进行实验，记录数据。 根据数据发现不加催化剂比加红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长， 所以更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高。B组： 根据结论可知实验结果为t1＜t2；丙同学对实验设计提出疑问，甲、乙同学 所用的反应物浓度、催化剂种类均不同，所得数据无法比较，补充实验：取