生活中的水 PPT课件

10、将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐
水质量分数为 (
)
A、13% B、26% C、52% D、不一定
11、在农业生产上，有时用质量分数为10％--20％的食盐
水选种。配制20克质量分数为18％的食盐水，所需食盐的
质量为 （
）
A、2．0g
B、3．6g C、4．0g DFra bibliotek3．2g12、20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g
A矿泉水 B糖 水
C食盐水
D冰水
5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（ ）
A上部的最小，下部的最大
B上部的最大下部的最小
C中部的比下部的小，而比下部的大 D各部分相同
三、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的饱和溶液。
2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶 剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的不饱和溶液。
二、溶液的定量组成 常见的溶液的定量组成是溶液的溶质质量分数
1、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值 也就是溶质占整个溶液质量的百分含量
2、溶质的质量分数的计算公式： 说明: 1、溶质的质量分数只是一个比值，没有单位 2溶质的质量分数常用百分数或小数来表示
3、公式的变换形式： m质=溶质的质量分数× m液 m质= a% × m液 m液= m质/溶质的质量分数 m液= m质/ a%
固体：内因：溶质和溶剂的性质
外因：温度 1、下列关于氯化钠的溶解度的说法中，正确的是 ( ) (A)t℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以t℃时氯 化钠的溶解度为10克 (B)t℃时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以 t℃时氯化钠的溶解度为10克 (C)把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液， 所以氯化钠的溶解度是20克 (D)t℃时，把31．6克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成 饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31．6克。
C微溶物质
D难溶物质
溶解度曲线图
/ /
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
硝
120
酸 钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
100
硝
90
酸
80
钾
曲线上各点能表示什么意义呢？
三、物质的溶解性等级
⑴溶解性等级划分依据：室温（２０℃）时的溶解度 ⑵溶解性等级的划分：
说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没 有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解 度很小，一般忽略不计而已。
⑶溶解性等级的划分是相对的。
7、20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，40℃时100克
硼酸
固体的溶解度曲线：
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示硝酸钾60℃的溶解度是110克
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
3、B点表示什么意思？
表示在67℃的温度时，硝酸钾与 硝酸钠的溶解度是相等的。
讨论2：过滤在净化水的过程中有哪些优点，同时 又有哪些缺点？
过滤可以将水中不溶于水的物质除去，但它不能 将已溶在水中的物质除去
蒸馏法
蒸馏可以适用于哪些混合物的分离： 液体混合物或已溶于水中的物质
蒸馏的原理：液体物质的沸点不同 作用：可除去水中已溶解的物质 粗盐精制步骤是：
溶解、过滤、蒸发
20、右图为精制粗盐的示意图，回答：
水 中 最 多 可 溶 解 10 克 B 物 质 ， 则 A 和 B 的 溶 解 度 相 比 是
A、A>B
B、B>A
C、A=B
D、无法比较
8、下列做法能改变固体物质溶解度的是
A、增加溶质 B、升高温度 C、增加溶剂 D、增大压强
4、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，所以它属于（）
A易溶物质
B可溶物质
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
氯化铵 氯化钾
固体的溶解度曲线：
练习：
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1_3_4_g__。 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小___于_
4、饱和溶液和不饱和溶液的转化：
饱和 溶液
①增加溶剂、②升高温度（一般情况）
不饱和 溶液
①加溶质、②蒸发溶剂、③降低温度
5、溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
（1)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
2)理解这个概念，抓住四个要素:
3、在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候， 一定要强调的条件有：
• A一定的温度下 • B一定量的溶剂 • C是否能继续再溶解溶质
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质， 则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解 的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和 溶液。
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 __氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸_。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 解 度 (g)
生活中的水 复习内容： 物质在水中的分散状况 物质在水中的溶解 物质在水中的结晶 水的保护和利用
一、溶液 1、溶液是由什么组成的？
溶质与溶剂
2、溶质与溶剂的判断？
3、溶液的性质： 均一性、稳定性
二、浊液 浊液分为哪两大类？
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物 乳浊液：小液滴分散到液体里而形成的混合物
过程如下图所示。
按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，指出图中的错
误：
①第一步： 计算 ，需要NaCl为
克，
水为
毫升。
②第二步：
，③第三步：
。 图中
错处：
。
19、实验室里需要配制10%的盐酸500克，需要 38%盐酸多少毫升？
（ 38%盐酸的密度是1．19克／厘米3）？如何配 制？
水的净化有几种方法？
1、沉淀法 2、过滤法3、蒸馏法
沉淀法是如何来净化水的？
凝聚剂：明矾、活性炭
凝聚剂的作用是什么？
能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉
到水底
过 滤 法
过滤法的操作要注意哪些事项？
“一贴”、“二低”、“三 靠”
讨论1：过滤可以进行哪些物质分离？
• 结论：可以将液体中不溶于水的固体（或两种固 体，一种溶，另一种不溶）
1、将家里的黄酒，食盐，菜油和面粉分别倒入水中它 们形成的分别是溶液？悬浊液？乳浊液？
• 2、溶液区别于其它混合物的主要特征是（ C ）
• A均一、透明
B 无色、透明
• C均一、稳定
D 无色、稳定
3、下列是生活中常见的液体，属于溶液的是（ ）
A牛奶
B泥水
C碘酒
D墨汁
4、下列物质不属于溶液的是（ ）
D、溶解、过滤、蒸发
溶质质量
公式: 溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%
=
溶质质量 ×100%
溶剂质量+溶质质量
a% =
m质 m液
×100%
=
m质 ×100% m剂+m质
（1）固体、气体溶于液体时，溶质是固 体、气体，溶剂是液体。
（2）两种液体互溶时，一般情况下量多 为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不 论水的多少，水是溶剂。
Ａ、 不变 Ｂ、变大 Ｃ、变小 Ｄ、无法确定 15、在20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则此温度下氯化
钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
16、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下 列有关
该溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变
D.溶质的质量分数不变
写出仪器名称①__________②_______________
蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是______________，
图中玻璃棒的作用是___________。
漏斗中的液面应_________(填“高”或“低”)于滤纸边