化学方程式的意义与读法

第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。

2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。

（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。

（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。

3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。

注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。

（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。

4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。

同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。

二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。

2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。

反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。

（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。

配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。

（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。

初中化学方程式的意义和读法化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

下面整理了初中化学方程式的意义和读法，供大家参考。

初中化学方程式有什么意义1、表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

2、表示了各反应物、生成物间的质量比。

如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。

从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

3、表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式的读法化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

以2H2O==（通电）2H2↑+O2↑为例：（1）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（2）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。

这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。

（3）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

初中记忆化学方程式的方法掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。

归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。

联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。

如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。

磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。

化学方程式所表示的意义和读法
1、化学方程式的两点涵义：
⑴表示：反应物、生成物的反应条件
⑵表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比） 例：C ＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
2、 化学方程式的读法（以C + O2 === CO2为例）
⑴ 质的方面 —— 碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳
⑵ 量的方面 —— 每12份质量的碳与每32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳 点燃 点燃。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

化学方程式化学方程式：1、书写规则：①以客观事实为基础，②遵守质量守恒定律2、化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件各是什么（明）（2）表示出了反应物和生成物各物质之间的质量比（暗）（3）例题：以通电分解水、制取氧气为例解读化学方程式的意义3、化学方程式的读法：如：2 H2 + O22H2O（1）“质”的读法:氢气和氧气在点燃的条件下生成水（2）“量”的读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下，恰好完全反应生成36份质量的水(3)4、化学方程式的书写步骤（四步曲）：（1）写：写化学式（左写反应物右写生成物，中间用短线相连）（2）配：配平（加系数，使反应前后每一种原子的数目相等）（3）等：画上等号（4）注：注明条件（如点燃、加热、催化剂、通电等，并注明气体符号↑、沉淀符号↓）例题：以红磷在氧气中燃烧为例解读化学方程式的书写一、练习：配平下列化学方程式1、观察法：□Fe+□O2===== □F e3O4□S+□O2=====□SO2□H2O=□H2+□O2□KMnO4=====□K2MnO4+□MnO2+□O2↑2、最小公倍数法□P+□O2======□P2O5 □KClO3====□KCl+□O2↑□Al + □O2＝□Al2O3 □N2+□H2=□NH33、奇偶配平法□C2H4+ □O2 = □CO2+□H2O □C3H8+ □O2 = □CO2+□H2O□FeS2+□O2 = □Fe2O3+□SO24、顺其自然法□CH4+ □O2 = □CO2+□H2O□Fe(OH)3+□H2SO4= □Fe2(SO4)3+ □H2O□FeS2+□O2 = □Fe2O3+□SO2□Fe2O3 + □H2SO4 =□ Fe2(SO4)3 + □H2O□C6H6+ □O2= □CO2+□H2O□Al+□Fe3O4==□Fe+□Al2O3□C +□Fe2O3□Fe + □CO2↑□Fe2O3 + □HCl = □FeCl3 + □H2O二、连接中考1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )A.N2B.H2C.O2D.CO2、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。

KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。

2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。

②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。

如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。

2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。

化学方程式三种读法化学方程式三种读法化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

下面为大家带来了化学方程式三种读法，欢迎大家参考！化学方程式三种读法化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。

所以化学方程式的读法不同于数学方程式。

化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

每个方程式都有三种读法，现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

（一）物质读法上式读作“在通电的`条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。

这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。

（三）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

拓展：化学方程式写法(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子，O3为三原子分子,P4为四原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和非金属固态单质等）都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。

一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。

其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。

原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。

原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

化学方程式三种读法化学方程式三种读法化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

下面为大家带来了化学方程式三种读法，欢迎大家参考！化学方程式三种读法化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。

所以化学方程式的读法不同于数学方程式。

化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

每个方程式都有三种读法，现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

（一）物质读法上式读作“在通电的`条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。

这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。

（三）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

拓展：化学方程式写法(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子，O3为三原子分子,P4为四原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和非金属固态单质等）都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。

一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。

其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。

原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。

原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。