化学反应原理一二章化学测试

化学反应原理一二章化学测试

1 / 6 高三化学试题

一、选择题

1、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( )

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2、设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）

A.0.5 mol Na完全被氧化生成Na2O2时,转移电子的数目为0.5NA

B.0.1 mol O3中所含氧原子数目为0.2NA

C.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl数目为0.4NA

3、下列说法不正确的是 ( )

A．Ba(OH)2 是离子化合物，其中也含有共价键

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小

D．Cl与I同属VII族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HIO4

4、下列实验装置用途正确的是 ( )

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

B．装置(II)用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置(III)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ )于HCl的吸收，以防倒吸

5、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 （ ）

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++2e—= VO2+ +H2O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从右侧

进入左侧

6、下列说法正确的是 ( )

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，

7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热

为－241.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

8、在 1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO42—)＝2 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后(电解完全)，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，原溶液中

c(K＋)为 ( )

A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

9、在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、

0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( )

A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X和Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1

2 / 6 10、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是(

)

11、某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42—从右向左移动。下列分析不正确的是 (

)

A．溶液中c(A2＋)增大

B．B的电极反应：B－2e－===B2＋

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

12、A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1

②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是(

)

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 B.X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂

C.E2是反应②的活化能 D.ΔH=E1-E2

13、在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a

A．CaCO3(s) ====CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g) ====2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．可逆反应达到平衡后，改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

15、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 甲 乙 丙

c(H2)(mol·L－1) 0.010 0.020

0.020

c(CO2)(mol·L－1) 0.010 0.010

0.020

下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

16、反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 化学反应原理一二章化学测试

3 / 6 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

非选择题

17、下列药品的保存或实验操作正确的是____________________________________________

（1） 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气

（2）实验室制备氨气时，应在试管口放一团棉花

（3）分液时，先把上层液体从上层倒出，再让下层液体从下口放出，

（4）测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照

（5）用酒精清洗有硫沉淀的试管

（6）钠保存在煤油里，液溴保存在无色试剂瓶里，装ＮaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

（7）钠着火用泡沫灭火器扑灭，酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

（8）称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体

18、如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

请根据图象回答下列问题：

(1)若图① 中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。

(2)若图② 表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据图③ 可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是_____________________________________

______________________________________________________________________。

19、 I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1

②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2

则ΔH＝ _____________________用含ΔH1、ΔH2代数式表示）

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________________ 。

（3）在T℃时，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是___________________（填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲乙两容器中反应的化学平衡常数相等 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应

（4）时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的

① 378 3 3:1 实验②和④探究__________________

实验②和___探究反应时间对产率的影响 ② 378 4 4:1

③ 378 3

④ 398 4 4:1

Fe2O3 CO Fe CO2

甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0

乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0