化学反应原理试题

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高二化学反应原理期末考试

宝鸡石油中学 王碧茹 2009 11.18

满分100分，时间90分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3. 第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。

4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64

Ag 108 N 14 S 16

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 下列说法不正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就能发生

C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

1 高二化学期中检测试题

一、选择题（每小题3分）

1．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是（ ）

A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应 D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1

B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1

C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1

D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1

3．下列叙述中正确的是（ ）

A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B．在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果

A B C

D

电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH

pH变化 减少 增大 不变 增大

5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )

簧黎／攀鬣莲女８稽　Ｘｉｎｇａｏｋ￣ｏ！ｋ＠１６３　ｃｏｒｎ　｜　

化学反应原理　测试题　

《山东省沂南县第一中学　高海增　

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）　１．高中化学　化学反应原理　选修模块从不同的视　角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确　的是　（　）　①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程　中．电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池　工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④化学平　衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶　液中的离子数目越多。溶液的导电能力就越强　Ａ．①②③　Ｂ．①③①⑤　Ｃ．②③①Ｄ．①②①⑤　２．下列可逆反应一定处于平衡状态的是　（　）　Ａ．２ＨＢｒ（ｇ）－－￣Ｂｒ：（ｇ）十Ｈ！（ｇ）。增大压强，体系　颜色加深　Ｂ．Ｎ！（ｇ）＋３Ｈ：（ｇ）—一２ＮＨ３（ｇ）．测得正反应速　率　（Ｎ２）一０．０２　ｔｏｏｌ・　Ｉ　・ｒａｉｎ　，逆反应速率　，（　Ｈ｛）一０．０ｌ　ｍｏｌ・Ｉ　・ｒａｉｎ　（、．２Ｓ０２（ｇ）４－０　（ｇ）　２　）　（ｇ），在某一时间段　Ｓ（）！的转化率为４０　Ｄ．２Ｃ（）（ｇ）＋（）２（ｇ）—一２（　）！（ｇ）．混合物中　（）、　（）！和　（）！的物质的量之比为２：１：２　３・反应“Ａ（ｇ）－－ｂＢ　（ｇ）　（’（、（ｇ）＋ｄＤ（ｇ）　６０　改变条件达到平衡后Ｄ　４０　的浓度随条件改变的关　系如图１所示．试判断此　反应的化学计量数关系　和△Ｈ的正负　（　）　２００　４００　６００　８００　１　０００　压强　图１　Ａ．“十　＜（’十ｄ，△Ｈ＜（）　Ｂ．日＋６＜Ｃ十ｄ，△Ｈ＞０　Ｃ．　＋６＞ｆ＋ｄ，△Ｈ＜Ｏ　Ｄ．“＋６＞Ｃ＋ｄ．△Ｈ＞０　４．在一定温度下，向密闭容器中充人１．０　ｍｏｉ　Ｎ！　和３．０　ｍｏｌ　Ｈ　，反应达到平衡ｎ￣０ｎ，０得ＮＨ。的物质的量　为０．６　ｍｏｌ。若在该容器中开始时充入２．０　ｔｏｏｌ　Ｎ　和　６．０　ｔｏｏｌ　Ｈ：，则平衡时ＮＨ。的物质的量为　（　）　Ａ．若为恒容容器，１ｌ（　Ｈ３）一１．２　ｔｏｏｌ　Ｂ．若为恒容容器，，？（ＮＨ。）＞１．２　ｔｏｏｌ　【　．若为恒压容器。”（ＮＨ。）＞１．２　ｔｏｏｌ　Ｄ．若为恒压容器，”（ＮＨ３）＜１．２　ｔｏｏｌ　５．罔２是恒温　下某化学反应的反　应速率随反应时间　变化的示意图。下　列叙述与示意图不　相符合的是（　）　图２　Ａ．反应达平　衡时，正反应速率和逆反应速率相等　Ｂ．若反应为Ａ（ｇ）十Ｂ（ｇ）＿－　Ｃ（ｇ），则平衡移动的　原因是增大Ａ的浓度所致　Ｃ．由罔像关系可以判断，正反应为吸热反应　【）．由平衡状态Ｉ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小　关系为Ｋ　一Ｋ　６．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的ｐＨ＝２的醋　酸溶液和ｐＨ＝＝＝２的盐酸溶液，下列方案中可行的是　（　）　Ａ．向等体积的两溶液中分别加入ｚｎ粒，看起始速　堑　３９　｜｜’　ｌ　＿榜　夥。

匿豳　本专题包括化学反应与能量、化　容。　１．放热反应与吸热反应　罐　’　上　ｒ　士　击　，ｔ．　Ｚ　ｍ　｝　，　一古　，　放热反应　吸热反应　定义　有热量放出的化学反应‘　吸收热量的化学反应　反应物具有的总能量大于生成物具　反应物具有的总能量小于生成物具　形成原因　有的总能量　有的总能量　生成物分子成键时释放出的总能量　生成物分子成键时释放的总能量小　与化学键强弱的关系　大于反应物分子断裂时吸收的总能　于反应物分子断裂时吸收的总能量　量　燃烧反应、中和反应等大多数反应　电离、水解过程要吸热，大多数分　常见类型　解反应需要吸热　Ｄ．平抛时小球的初速度方向水平　６．力的合成与分解实际上是等效替代，合力与　它的分力的作用效果应该是相同的，在本实验中，合　力与分力所产生的效果是（　）　Ａ．把弹簧秤拉到一定刻度　Ｂ．把橡皮条拉伸到一定长度　Ｃ．把橡皮条沿某一方向拉伸　Ｄ．把橡皮条拉向同一方向、　拉伸同一长度　７．如图６用电压表检查图示电路中的故障，测　得ｕ　５．０　Ｖ，Ｕｃ．＝０　Ｖ，　＿０　Ｖ，Ｕｓ＝５．０　Ｖ，则此故　障可能是（　）　Ａ．Ｌ断路　Ｂ．Ｒ断路　Ｃ．Ｒ　断路　Ｄ．Ｓ断路　图６　８．如图７是滑动变阻器的结构示意图，ｏ、ｂ、ｃ、　ｄ是它的四个接线柱，现将此变阻器接成一个分压电　路向一个小灯泡供电，并要求滑片Ｐ向ｃ移动时，小灯　泡两端的电压减小，则下列接法中正确的是　（　）　Ａ．ｏ接电源正极，ｂ接电　源负极，ｃ、ｂ接小灯泡两端　Ｂ．ｏ接电源正极，ｂ接电　源负极，ｃ、ｄ接小灯泡两端　Ｃ．ｏ接电源负极，ｂ接电　源正极，ｂ、ｄ接小灯泡两端　Ｐ　图７　Ｄ．ｏ接电源负极，ｂ接电源正极，ｄ、ｏ接小灯泡　两端　１．Ａ［螺旋测微器又名“千分尺”，意思是说其精　准度可达千分之一公分（ｃｍ），即百分之一毫米，所　以Ａ对，读数时必须估读一位，即估读到０．００１ｍｍ　这一位上】　２．Ａ【打点计时器记录的信息都是通过打出的纸　带呈现的，在检索位移信息时用刻度尺测量指定的某　两间的距离即可，时间可通过计数点和打点周期计　出，其它三个量均需由公式计算方可得出１　３．Ｄ　＝＿＿１　ａＴ　只适合初速度为零的匀加速直线　二　运动，而纸带上的第一个计数点可任意选取，初速度不　一定是零】　４．Ｂ［第１、２两间隔接近２ｍｍ的纸带，说明重锤　下落时所受阻力很小，基本满足机械能守恒的条件】　５．ｃ［只有每一次都使小球从斜槽上同一位置无初　速释放，才能保证小球出槽口时有相同的初速度，这样　才能保证多次释放小球，小球平抛运动的轨迹相同】　６．Ｄ［力的作用效果体现在力的大小、方向、作　，用点这三要素上，只有将橡皮条拉向同一方向，拉伸　同一长度，才能保证力的作用效果相同】　７．Ｂ【由　＝５．０　Ｖ，即可判ｏ、ｂ间含电源的支　路是通路，那么断路的自然就是另一支路，即可能是　了，所以Ｂ对１　８．Ｄ【因为题目要求滑片Ｐ向ｃ移动时，小灯泡　两端的电压减小，这说明灯泡跟变阻器左边（　段）　的电阻丝并联，这只会是Ｄ接法正确】　责任编校李平安　高中２００８年第２瑚　４９　文　一，　理　科　基　础　●　●佛山市南海平洲高中田顺勇　化学反应原理专题复习　维普资讯 。　＿　＇－＿＿＿Ｈ●。。。。。－＾－——　ｌ　２．原电池反应原理和｝ｉ参成条件　极　反应的本质：是氧化还原反应，只是分别在两极进行　的。负极失电子，被氧化，发生氧化反应。正极得电　子，被还原，发生还原反应。　（１府两种活动　不同的金属（或非金属单质）作电极；　（２）电极材料均插入电解质溶液中；　（３）两极相连形成闭合电路。　＝　３．化学反应速率的表示方法和涵义　１０＝Ａｅ／ｔ，单位是：ｍｏｌ／（Ｌ・ｓ）或ｍｏｌｔ（Ｌ・ｍｉｎ）或　！　ｍ０Ｉ／（Ｌ．ｈ）。　（１）Ｅ述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。　（２）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正　值，所以化学反应速率一般为正值。　（３埘于同一个反应来说，用不同的物质来表示该　反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来　表示该反应的快慢。　（４）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于　方程式中的系数比。即：　１Ｊ（Ｎ２）：　（Ｈ２）：　（ＮＨ３）一１：３：２。　４．化学平衡的特点：　（１）“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡　状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即　（正）＝　（逆）＃０ｏ这是可逆反应达到平衡状态的重要　标志。　．　（２）　“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡　（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系　的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物　的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数　等）保持一定而不变　（３）“动”——指定化学反应已达化学平衡状态　时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在　进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡　状态是动态平衡状态。　（４）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相　对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。当　外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破。　５．强电解质和弱电解质的区别　６．离子方程式的书写要求　（１）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，　难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化　物、非电解质等均写化学式。　（２）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符　号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学　式。・　（３）氨水（ＮＨｓ・Ｈ２０）作为生成物，若有加热条件　或浓度很大时，可写ＮＨ　。　（４）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓　Ｈ２ＳＯ　、浓Ｈ３Ｐ０　与固体的反应也一样。　（５）离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。　若是氧化还原型的离子反应还应有电子得失守恒。　（６）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能　拆开写。　（７）有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和　水、铜和浓硝酸、ｓ０　通人溴水里、碳酸钙溶于乙酸　等。　７．典型性和考试频率高的离子方程式　（１）氯化铝溶液中加入过量氨水　Ａ１３＋＋３ＮＨ３・Ｈ２０＝Ａ１（ＯＨ）３　＋３ＮＨ４＊　（２）小苏打与乙酸溶液混合　ＨＣＯ；＋ＣＨ３ｃ００｝卜　ｃＨ３ＣＯＯ一＋ＣＯ２　Ｔ＋Ｈ２０　（３）碳酸钙加入盐酸中　ＣａＣＯｓ＋２Ｈ￣＝Ｃａ　＋ＣＯ２　Ｔ＋Ｈ２０　（４）氧化镁溶于稀硫酸　ＭｇＯ＋２Ｈ　＝Ｍｇ２十＋Ｈ２０　．　（５）澄清石灰水中加入盐酸　ＯＨ一＋Ｈ　：Ｈ２０　（６）次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳　ＣＩＯ一＋Ｃ０２＋Ｈ２０＝ＨＣＩＯ＋ＨＣ０３－　（７）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　Ｃａ　＋２ＨＣＯ３－＋２０Ｈ一＝ＣａＣＯ３　ｊ＋ＣＯ￣－＋２ＨｚＯ　（８）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳　酸氢铵溶液混合　Ｂａ　￣＋２０Ｈ－＋ＮＨ４￣＋ＨＣＯ３。＝ＢａＣＯ３　ｊ＋Ｈ２０＋ＮＨ３・　Ｈ２０　（９）钠与水反应　强电解质　弱电解质　相同点　都是电解质，在水溶液中（或熔融状态下）都能　电离，都能导电，与溶解度无关　键型　离子键或极性键　极性键　不　电离程度　完全电离　部分电离　同　电离过程　不可逆　可逆、存在电离平衡　表示方法　电离方程式用等号　电离方程式用可逆符号　点　电解质在溶液中粒子形式　水合离子　分子、水合离子　离子方程式中表示　离子符号或化学式　化学式　离中２００８筇第２期　２Ｎａ＋２Ｈ２０＝２Ｎａ十＋２０Ｈ－＋Ｈ２　Ｔ　从化学键、能量变化的角度分　析放热反应、吸热反应；理解原电　池形成条件，根据金属的腐蚀原理