1
课时39 盐类的水解及应用
知识点一 盐类的水解及影响因素
【考必备·清单】
1．盐类的水解
2．水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：
CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨] ①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
2
3．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 － 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性
4．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。
(2)外因溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
龙源期刊网
探讨高中化学盐类水解的教学方法
作者：黄金玲
来源：《读天下》2017年第22期
摘 要：“盐类的水解”这个名词较抽象化，却与我们的生活息息相关，如家里的食用盐、碱面等生活用品都会涉及与其相关的知识内容。那么，教师应该如何发挥自己的有效价值帮助学生学好这章节的知识内容呢？今天，将做一个初步的探讨。
关键词：盐类的水解；引导思考；实验操作；实时互动
“盐类的水解”不仅要求学生理解强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解，还要培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力；同时还要培养学生以严谨的科学态度和认真钻研的学习精神。“盐类的水解”涉及的知识点较复杂，这就要求教师秉持严谨的教学态度、科学的教学方法来完善自己的教学任务，从而对学生的学习起到积极帮助的作用。下面，就高中化学“盐类的水解”的教学方法做浅显的分析。
一、 引导学生主动思考，提高他们学习的积极性
强碱弱酸盐和弱酸强碱盐在我们的生活中较为常见。首先，教师在课前就可以先让学生观察家中发酵粉、食用碱的特点、颜色、状态、气味有哪些特点，对他们进行启发式地提问。比如：发酵粉、食用碱在生活中有什么作用，让学生带着问题去思考、探究，这不仅引起了他们的好奇心，还会培养其科学探究精神。
其次，教师再围绕着这节课的知识重点，提出其他较难的问题。比如：发酵粉、食用碱这两种物质中有哪些化学成分？随着互联网的大力普及，学生可以轻松找到学习资料，所以在解决发酵粉、食用碱这两种物质中的化学成分问题时，教师可以采取翻转课堂的形式让学生自行解决问题，这样既提高了他们自主解决问题的能力，同时又激发了他们的学习的兴趣。
最后，教师通过进一步的提问来达到最终的教学目的。比如：发酵粉、食用碱这两种物质加入水后会发生什么样的变化？溶于水之后溶液呈什么性？学生通过亲自实验，仔细观察了加水后的变化，用pH试纸初步得出溶液的酸碱性，从实验中就会深刻理解它们的特性。这样的提问方式既加强了学生自主学习的积极性，又培养了其创新精神，而不是再被动地学习。再根据实验得出的现象，探究其中的原因。在初中阶段，学生就认为盐就是呈中性的，现在通过实验得到的事实与他们之前的认知相违背，这样更能激发他们的求知欲。接下来就进行疑难问题的解决，分析其中的原因，然后让他们解释生活中这两种物质简单用途的原理就水到渠成了。如：为什么可以用食用碱洗去残留在瓜果蔬菜的农药。
高考热点选择题——28盐的水解
1、(1993全国)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。
A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
2、1994上海将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
3、1995上海CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
4、1996全国把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
5、(1997全国)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
6、1999上海在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾
7、2000春京01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH
A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定
8、(2002上海)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
精心整理
精心整理 盐类水解专题
一、水解的本质
1、盐类水解定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）
酸+碱盐+水
2、盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3、影响水解的因素
内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
注：酸式盐的水解
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
外因：
(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
(2)浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
(3)溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
