高三化学一轮复习盐类的水解4
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- 1 - / 3 福建省泉州市南安第一中学 高三化学一轮复习 盐类的水解（4）
1. 下列说法正确的是（ ）
A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性必然是HA B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移； C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为按捺水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中； 2. 常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以暗示( ) A．CO2－3水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中HCO－3离子数 D．溶液中c(CO2－3) 3. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4 B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4 C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－ D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－3 4.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（ ） A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 5. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( ) A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3— B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3— D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42— 6. NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋ 7. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 8. 将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是( ) A．c(NO3)>c(OH－)>c(NH4)>c(Ba2+) B．c(NO3)>c(Ba2+)>c(NH4)>c(OH－) C．c(NO3)=c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3) D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO3)+c(OH－) 9. 下列说法正确的是 ( ) A．室温下，HClO分子弗成能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中 B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－弗成能大量存在 C．漂白粉只有在酸的存鄙人生成次氯酸才具有漂白感化 - 2 - / 3 D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性 10. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3)+c(H＋)+c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH4)>c(OH－)>c(H＋) D．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液： c< c 11. 物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是 ( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 12． 某二元酸（化学式用H2B暗示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。 回答下列问题： （1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式暗示）。 （2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) （3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是 。 （4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的按次是 。 13.在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。 请按照要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式暗示)。 (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH＋4)最小的是________(填序号)。 (3)比力溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。 (4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH＋4)(填“>”“<”或“＝”)。 练习卷（37）参考答案 1D 2C 3C 4A 5D 6B 7D 8C 9D 10D 11D 12.（1）碱性 B2-+H2OHB-+OH- （2）CD （3）＜ H2B第一步电离产生的H+按捺了HB-的电离 （4）c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-) 13. (1)酸 NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)③ ⑤ (3)< - 3 - / 3 (4)Cl－ NH＋4 (5)＝ ＝
