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2021年高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题巩固训练

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实用文档 2021年高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题巩固训练

1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子

解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol，1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3nA个电子，故B错误。HCO3－会发生水解，故应小于0.1nA，C错误。D项不是标准状况下。

答案：A

2．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

解析：两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质精品文档

实用文档 的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C项正确；分子数相同质子数相等，D项错误。中子数前者为16，后者为14，B项错误。因为M不同，设各有1 mol，可得A项错误。

答案：C

3．(xx·上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )

A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA

B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14 L

D．所含原子总数为aNA/14

解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)NA；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)NA＝aNA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案选择B项。

答案：B

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实用文档 4．(xx·全国新课标卷Ⅱ改编)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

解析：A项错误，溶质Na2CO3和溶剂H2O中都含有O原子；B项正确，在标准状况下，22.4 L的气体为1 mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1 mol的羟基含有9NA个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。

答案：B

5．下列说法正确的是( )

A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等

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实用文档 解析：A选项中没有指明在标况下，11.2 L氧气不一定是0.5 mol。B选项中水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中ΔH数值是与方程式中化学计量数有关。

答案：C

6．(xx·海南卷)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．在密闭容器中加入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后可得到SO3分子数为NA

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

解析：A项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；B项反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，“0.1 mol Na”都会失去0.1 mol电子，故正确；C项中S2－存在水解；D项中CH2Cl2为液态。

答案：B

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 精品文档

实用文档 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

解析：二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4 L二氯甲烷不是1 mol，故A项错误。根据O元素守恒可知B项说法正确。1个丙烷分子中含有8个极性共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，所以含有极性共价键应为3.2NA，故C项错误。在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为2NA个(即转移电子2 mol)，阳极质量减少的不是64 g，故D项错误。

答案：B

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

解析：阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 mol，A项错误；H2O2的相对分子质量为：34，故1.7 g H2O2的物质的量精品文档

实用文档 为0.05 mol，因每个H2O2分子中含有的电子数为18个，故1.7 g H2O2中含有电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B项正确；Na2O2固体中，含有的是Na＋和O2－两种离子，1 mol固体中共含有3 mol离子(2 mol Na＋和1 mol O22－)，离子总数为3NA，C项错误；戊烷在标准状况下为液态，故2.24 L戊烷不是0.1 mol，D项错误。

答案：B

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

解析：A项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH4＋水解，但氮原子数不变，A项正确；B项，羟基电子数为9，1 mol羟基中电子数为9NA，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C项错；D项，常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，D项错。

答案：A#423702 5C96 岖

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2021届高考化学备考一轮热点强化：化学计量与化学计算(解析版)

2021届高考化学备考一轮热点强化：化学计量与化学计算(解析版)

1 化学计量与化学计算

1．（2020·山西运城·高三月考）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA

D．在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确；

B. 反应2NO+O22NO2是可逆反应,不能完全生成NO2，将2molNO和1molO2混合，所得混合气体分子总数大于2NA小于3NA，故B错误；

C. 31g白磷和31g红磷都只含有P原子，数目为31g31g/mol×NA=NA，故C正确；

D. 标况下33.6LCl2的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为

2 1.5NA，故D正确；

故选B。

2．（2020·湖南高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1.12L(常温常压)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br键的数目为0.1NA

B．500mL 0.1mol·L-1Ca(NO2)2溶液中含有的-2NO数目为0.1NA

C．0.1mol N2H4与足量O2完全反应，氧化产物仅为N2时，转移的电子数为0.4NA

D．0.1mol甘油(分子式为C3H8O3)与足量钠单质反应生成氢气的分子数为0.4NA

【答案】C

【解析】

A．无法计算常温常压下1.12L乙烯的物质的量，因此无法计算反应所生成的C－Br键数目，故A项说法错误；

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究

1 2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)

碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究

1.下列有关23NaCO与3NaHCO叙述中错误的是()

A．相同质量的3NaHCO和23NaCO与足量盐酸反应，在相同条件下23NaCO产生的2CO气体体积大

B．同温度时，在水中的溶解度23NaCO比3NaHCO大

C．可用2CaCl溶液鉴别23NaCO和3NaHCO溶液

D．23NaCO固体中含少量3NaHCO，可用加热的方法除去

2.下列关于23NaCO和3NaHCO说法不正确的是()

A.除去23NaCO粉末中混入的3NaHCO杂质可以用加热的方法

B.23NaCO和3NaHCO两物质之间可以相互转化

C.23NaCO可用于除去餐具的油污

D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同

3.根据下列实验现象,所得结论正确的是()

实验 实验现象 结论

A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性:3+2+2+Al>Fe>Cu

B 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:222Cl>Br>I

C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变热稳定

2 化 性:233NaCO>NaHCO

D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si

A.A B.B C.C D.D

4.下列有关23NaCO和3NaHCO的性质，叙述错误的是()

A．鉴别23NaCO和3NaHCO可用2BaOH溶液

B．除去23NaCO固体中混有的少量3NaHCO，用加热法

C．向23NaCO饱和溶液中通入足量2CO，有3NaHCO晶体析出

D．分别向等浓度的23NaCO和3NaHCO溶液中滴加酚酞，前者红色更深

5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,

无

B 向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,

2014高考化学二轮专题突破练 专题二化学用语及常用计量

2014高考化学二轮专题突破练 专题二化学用语及常用计量

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题二化学用语及常用计量

[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 表示物质组成和结构的化学用语

常用的四种符号和七种图式

(1)四种符号 ①元素符号：Al S②离子符号：Al3＋ S2－ SO2－4③同位素符号：12 6C 13 6C④化合价符号：Al＋3 S－2

题组一 原子或离子的表示方法

2 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)含78个中子的碘的核素：131 53I (√)

(2)Mg2＋的结构示意图： (×)

(3)14C的原子结构示意图： (×)

(4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (×)

(5)Na＋的结构示意图： (×)

(6)中子数为16的硫离子：3216S2－ (√)

(7)S2－的结构示意图： (√)

(8)18 8O2－离子结构示意图： (×)

题组二 物质的表示方法判断

2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)羟基的电子式： (√)

(2)次氯酸的电子式： (×)

(3)Na2O2的电子式： (√)

(4)甲醛的电子式： (×)

(5)NH4Cl的电子式： (×)

2016年化学高考真题分类汇编：专题02 化学计量与化学计算

2016年化学高考真题分类汇编：专题02 化学计量与化学计算

1 专题二 化学计量与化学计算

1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

【答案】D

考点：考查水的分解及简单方程式的计算

【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。