高考化学复习高考化学第三轮复习练习：专题二化学常用计量
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专题二 化学常用计量
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2013广东高考，9)下列说法中正确的是 ( )。
A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol
解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
答案 C
2．(仿2012福建高考，10)在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是
( )。
A．O2 B．N2 C．H2S D．O3
答案 C
3．(仿2013大纲卷高考，8)下列说法正确的是 ( )。
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 解析 CO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等。
答案 C
4．(仿2012上海高考，11)在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是 ( )。
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
解析 根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。
答案 A
5．(仿2013江苏高考，7)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C===O键
解析 氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为92010NA＝4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O===C===O，22 g CO2中含有1 mol(即NA个)C===O键，D正确。
答案 D
6．(仿2012海南高考，6)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：
0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为 ( )。
A．Na＋ 0.3 mol·L－1 B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1
C．CO32－ 0.2 mol·L－1 D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1
解析 根据溶液中电荷守恒计算。
答案 B
7．(仿2012福建高考，6)实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 ( )。 A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g
解析 实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，应选用100 mL的容量瓶，称取的NaOH质量为0.2 mol·L－10.1 L40 g/mol＝0.8 g。
答案 D
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2012上海高考，30)(满分15分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。 解析 (3)Na2S2O3的质量为0.100 mol·L－10.25 L158 g/mol＝3.95 g，但托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。
(4)设Ba2＋的物质的量为x，则可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～12Cr2O72－～Cr3＋～32I2～3S2O32－
1 3
x 0.036 L0.100 mol·L－1
解得x＝1.210－3 mol，则c(Ba2＋)＝1.210－3 mol/0.050 L＝0.024 mol·L－1。
答案 (1)BCD (2)胶头滴管、烧杯 (3)4.0 (4)0.024 mol·L－1
9．(仿2013海南高考，17)(满分15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________。
解析 实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体为0.01 mol，CuO为0.02 mol，N2为0.01 mol，H2O为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.32 g，其摩尔质量为32 g/mol；X气体是由N和H元素组成的，0.01
mol X分子中含有n(N)＝0.01 mol2＝0.02 mol，n(H)＝0.02 mol2＝0.04 mol，因此分子式为N2H4。
答案 (1)氮 氢 (2)32 g/mol (3)N2H4
(4)N2H4＋2CuO=====△N2＋2H2O＋2Cu
10．(仿2012天津高考，9)(满分12分)标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。
解析 氨水的质量分数
w＝336 L22.4 L·mol－1×17 g·mol－1336 L22.4 L·mol－1×17 g·mol－1＋1 000 g100%＝20.32%。
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝1 000 mL·L－1×a g·mL－1×20.32%17 g·mol－1＝11.95a mol·L－1。
NH3＋HCl===NH4Cl
n(NH3)＝336 L22.4 L·mol－1＝15 mol，
n(HCl)＝15 mol，
V(HCl)＝n（HCl）c（HCl）＝15 mol4 mol·L－1＝3.75 L。
答案 20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
