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无机及分析化学期末试题(最新整理)

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一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验

2、下列说法正确的是（ C ）。

A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高

C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高

D.只有消除系统误差后，精密度才越好

3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的

是( D )。

A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92)

C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。

A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等

C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等

5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是

（D ）

A.CO

2(g) + CaO(s) → CaCO

3(s)

B.1/2H

2(g) + 1/2I

2 (g) →HI(g)

C.H

2(g) + Cl

2(g) →2HCl(g)

D.H

2(g) +1/2O

2 (g) →H

2O(g)

6、反应CaCO

3(s)≒CaO(s) + CO

2(g)，在高温时正反应自发进行，

其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δ

rH

mΘ与Δ

rS

mΘ是（C）

A.Δ

rH

mΘ＞0和Δ

rS

mΘ＞0

B. Δ

rH

mΘ＜0和Δ

rS

mΘ＞0

C. Δ

rH

mΘ＞0和Δ

rS

mΘ＜0

D. Δ

rH

mΘ＜0和Δ

rS

mΘ＜0

7、质量作用定律适用于：（B）

A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应

C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应

8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100

％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）

A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B)

C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是

9.在饱和BaSO

4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）

A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定

10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )

A.电子绕原子核作圆周运动

B.电子在离核一定距离的球面上运动

C.电子在核外一定的空间范围内运动

D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

11、形成Π键的条件是（ C ）。A.s与s轨道重叠 B.p与p轨道“头碰头”重叠

C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D.s与s轨道重叠

12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。

A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/2

13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。

A.pH=7 B.pH＞7 C.pH＜7 D.突跃范围中点

14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比 0.2 mol·L-1HAc溶液（ ）。

A.pH小 B.H+浓度大 C.解离度大 D.K

a大

15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。

A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量

C.计量点pH D.指示剂的变色范围

16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。

A.0.5mol·L－1 NH

3和0.1mol·L－1NH

4Cl

B.0.1mol·L－1NH

3和0.5mol·L－1 NH

4Cl

C.0.1mol·L－1 NH

3和0.1mol·L－1NH

4Cl

D.0.3mol·L－1 NH

3和0.3mol·L－1NH

4Cl

17、在 [Pt(NH

3)

2(en)

2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（ ）

A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和6

18、 用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是

( )。

A. Eθ + 0.0592/2 B. Eθ + 0.0592

C. Eθ - 0.0592 D. Eθ - 00592/2

19、用KMnO

4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（ ）。

A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸

20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，

其作用叫做（ ）。

A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有机试剂

二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）

1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）

2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。

3、稳定单质的、和均为零。 （×）

mfGΘ

mfHΘ

mSΘ

4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）

5、 s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的键是Π键（× ）。

6、最外层电子构型为ns1－2的元素不一定都在s区。（√ ）

7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(× )

8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K

a

（或K

b）同样都不受浓度的影响。 （× ）

9、 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。(

√ )

10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。

（× ）

三、填空题（每题1分，共18分 。）

1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。

2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。

3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态

4、运用△G值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。

5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。

6、

25Mn的电子排布式是[Ar]3d54s2，

17Cl－的电子排布式 1s22s22p63s23p6。

7、BA

3型分子如果B是sp2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B是sp3

杂化，则分子的构型为　三角锥 形。

8、按照酸碱质子理论，[Fe(H

2O)

5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H

2O)

4(OH)

2]+，共轭酸

是[Fe(H

2O)

6]3+。

9、已知NH

3·H

2O的K

b = 1.76×10－5，则NH

4＋的K

a=5.7×10－10 。

10、对于二元弱酸H

2A，其逐级解离常数为K

a1、K

a2，当K

a2很小时，那么

c(A2-)= Ka

2 。

四、计算题（每小题8分）1

1、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO

2(g) + 0.5N

2(g)的

和，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。

rmHΘ

rmSΘ

已知： CO(g) NO(g) CO

2(g) N

2(g)

-110.525 90.25 -393.509 0fm-1

(298.15)kJ.molHKΘ（）

197.674 210.761 213.74 191.61m-1-1

(298.15)J.mol.KKSΘ（）

2、若向50.0ml浓度为0.10mol·L-1HAc- 0.10mol·L-1NaAc缓冲溶液中加入

0.050 ml浓度为1.0mol·L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知

=1.76×10－5。（8分）KΘ

a,HAc

3. 某一含有Na

2CO

3，NaHCO

3及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指

示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL。求Na

2CO

3和NaHCO

3的质量分数。（8

分）

4、已知MnO

4－ + 8H＋ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H

2O，，求= 1.0

24MnOMnVE

1.51Θ

Hc

× 10－3 mol·L－1和= 10 mol·L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均

Hc

处于标准态)。

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C

11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B

二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）

1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9.√ 10.

×

三、填空题（每空1分，共18分 。）

1、系统； 2、半透膜，浓度差； 3、始态和终态；

4、恒温、恒压、且不做非体积功； 5、多、快

6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 或 [Ar]3d54s2， Cl－：1s22s22p63s23p6

7、平面三角形，三角锥型 8、

[Fe(H

2O)

4(OH)

2]+,[Fe(H

2O)

6]3+

9、5.7×10－10 10、K

a2

四、计算题（每小题8分）

1、解：

BrmBfmΔΔB393.509110.525+HνHΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol）

（2分）

BrmBmΔ B191.61213.74197.674SνSΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol.K）

（2分）

3

rmrmrm

1298.15K=298.15K298.15298.15K=

343(kJmol)GHS



ΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）

=-.765

（2分）

由于298.15K时， 所以正反应自发进行，可以利用该反应

rm(298.15K)0GΘ＜

净化汽车尾气中的NO和CO。 （2分）

2、解：加入HCl前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：

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最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

1 / 4 最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

一. 填空题（每题3分，共6分）

1．O原子的电子排布为（1s2 2s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）.

2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）.

二. 选择题（每题2分，共6分）

1.SO2C1F分子的对称点群为(B)

(A)C2v

(B) Cs

(C) C2h

(D) D2h

2.下列络合物中不稳定的是(D)

(A) [V(H2O)6]2+

(B) [Nien3]2+

(C) [Co(CN)6]3+

(D) [V(H2O)6]3+

3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)

(A) H3O+

(B) NH4+

(C) PCl6

(D) BI4

三. 简答题（每题5分，共10分）

1. NiII的四面体络合物很不常见，说明可能的原因.

答：NiII的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：

╫ ┼ ┼ t2

╫ ╫ e

根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

2 / 4 体通常会完全转变为平面正方形.

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等.

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同.

四. 计算题（8分）

求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示).

解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为：

无机及分析化学实验知识试题

无机及分析化学实验知识试题

1 / 3

无机及分析化学实验知识试题

姓名_______________考号________________班级________________学院________________

一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）

1、为了精制粗盐（其中含Ca2+、及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①常压过滤；②加适量1mol·L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液；③加HCl溶液中和至pH为4-5；④减压抽滤；⑤蒸发浓缩至粘稠、冷却结晶；⑥炒干；⑦检验Mg2+完全沉淀则最合理的操作步骤是（）

A、④②①③⑤⑦①⑥ B、①②⑦①③⑤④⑥

C、④②①③⑤①⑥ D、②①③④①③④⑥

2、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）

A、小于25.00毫升 B、等于25.00mL

C、不确定 D、大于25.00mL

3、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。能用酒精灯加热的是（）

A、①②④⑤ B、①②⑤⑦

C、①②④⑦ D、②③⑤⑥

4、下列操作不需要在通风橱里进行的是（）

A、用市售HCl配制1.0mol•L-1HCl溶液 B、制备H2S气体

C、配制硼酸钠溶液 D、取用溴水

5、使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）

A、在150-180℃下烘干 B、在500-600℃下灼烧

C、在110-120℃下烘干 D、在270-300℃下灼烧

6、硝酸钾溶于水中，水温是降低的，以下表达正确的是（）

A、△G>0 B、△H<0

C、△S<0 D、△G<0

7、水的总硬度测定中，已知EDTA浓度为0.00903mol/L,消耗EDTA体积15.61mL，计算水的总硬度时,有效数字应取几位？（）

A、4位 B、5位

C、2位 D、3位 2 / 3

8、测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）

闭卷 适用专业年级：2004级

姓名 学号 专业 班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分 题 号 一 二 三

阅卷人 题 分 20 50 30

核分人 得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )

2、氢电极的电极电势为零。 （ ）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）

8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

1 学院、系 专业班级 学号 姓名

······························密································封·······························线··································· 06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷

（ B卷）

（本试卷共7页）

注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；

2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。

一、填空题（每空1分，共20分）

1、已知 A+B = M+N, ΔrHm=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrHm=-80kJ∙mol-1. 则A+B = D的ΔrHm= ___-5_ kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__ g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5 mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]=

（Ka2Ka3）1/2 （H3PO4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的酸常数 和溶液的