高一化学试题卷7

温州市部分中学第一学期期中联考

高一化学试题卷

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 Li-7 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Rb-85

一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1．下列说法正确的是（ ）

A． 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D． 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2．焰色反应是指（ ）

A． 可燃物在燃烧时其火焰表现出的焰色

B． 是检验各种元素的普遍方法

C．一部分金属及其化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈现的特征颜色

D．把一些金属盐的溶液放在火焰上加热

3．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于（ ）

A．放射性元素 B．超铀元素 C．卤族元素 D．碱金属元素

4．欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（ ）

A．钠玻璃 B．钾玻璃 C．铜 D．石英玻璃

5．某离子方程式：m M+n H++O2==x M2++y H2O中x的值为（ ）

A．2 B．4 C．6 D．9

6．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

A.CaO+H2O==Ca(OH)2 B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2F2+2H2O==4HF+O2 7．对于放热反应 A+B→C+D，以下说法正确的是（ ）

（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）

A．EA>EC B．EA>EC+EB

C．EA+EB>EC+ED D．EA+EB

8．下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．铝和盐酸反应 B．碳和二氧化碳共热

C．生石灰溶于水 D．天然气燃烧

9．碱金属元素原子的次外层电子数是（ ）

A．2 B．8 C．2或8 D．2 8或18

10．下列碱金属与水反应生成的碱，其中碱性最强的是（ ）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

11．已知煤油的密度是0.8 g/cm3，试根据金属钠的保存方法和钠与水反应的现象，推测金属钠的密度（g/cm3）是（ ）

A．小于0.8 B．大于1.0 C．0.8~1.0 D．等于0.97

12.下列叙述错误的是（ ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠的空气中燃烧生成过氧化钠

C．钠与硫化合可能发生爆炸 D．钠放入胆矾溶液中会置换出铜

13．①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠的硬度小；④钠与水反应放热；⑤钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，据此实验能证明上述五点性质中的（ ）

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

14．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为（ ）

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。下列有关叙述正确的是

A．S是氧化剂，NaOH是还原剂 B．Na2S是还原产物，H2O是氧化产物

C．氧化剂与还原剂的质量之比为2：1

D．氧化剂与还原剂的质量之比为1：2

15．下列叙述中，错误的是（ ）

A． 在常温常压下，0.5mol H2的质量是1克

B．35.5克Cl2 变成Cl-时，可接受1 mol 电子

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移 2mol 电子

D．质量相等的O2和O3所含有的氧原子个数之比为2：3

16．在标准状况下，A mL某气体的质量是B克，则该气体的相对分子质量是（ ）

A．22400A/B B．22400B/A C．B/22400A D．A/22400B

17．下列有关过氧化钠的叙述，不正确的是（ ）

A． 可用作潜水艇中的供氧剂

B． 加入滴有少量酚酞的水中，充分反应，最后溶液显红色

C． 比氧化钠稳定，能在空气中稳定存在

D．与碳酸氢钙溶液反应，既产生气体，又生成沉淀

18．下列微粒半径最大的是（ ）

A．K B．Na C．Na+ D．Rb

19．1.95克金属钾投入9克水中，反应后溶液中水分子和钾离子物质的量之比为（ ）

A．18：39 B．10：1 C．90：1 D．9：1

20．某碱金属15.6 g跟水作用时，在标准状况下能生成4.48L氢气。这种元素是（ ）

A．Li B．Na C．K D．Rb

21．常保存在煤油中的是（ ）

A．锂 B．钠 C．铁 D．镁

22．下列关于碱金属的描述：①随着原子序数增加，原子半径增大；②碱金属原子最外层有一个电子；③其离子具有稀有气体元素原子的电子层结构；④随着原子序数增加，其单质熔点升高；⑤随着电子层数增加，金属性增强。其中正确的是（ ）

A．①②⑤ B．①②③⑤ C．③④ D．都正确

23．关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③

24．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．1 mol H2O所含质子数为10NA

B．0.5mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1.5NA

C．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L

D．不在标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA

25．由相对原子质量分别为12和1的X、Y两种元素组成某气态化合物在标准状况下0.56L质量为0.75克，则该化合物的化学式为（ ）

A．XY4 B．XY3 C．X2Y6 D．X2Y2

26．下列溶液中分别加入少量过氧化钠，不会出现浑浊的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液 B．饱和石灰水 C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液

27．要除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，最好的办法是（ ）

A．加入足量稀盐酸 B．加入适量氢氧化钠溶液

C．加热至质量不再减轻 D．通入过量的二氧化碳

28．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、K+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

二、填空题（本题有3小题，共20分）

29．写出下列反应的离子反应方程式 （1）锌与盐酸反应：

（2）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：

（3）盐酸滴在石灰石上：

（4）碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：

（5）钠与胆矾溶液反应：

30．选择下列关于钠的用途的编号，填入各小题的空格内

A．作核反应堆导热剂 B．冶炼稀有金属

C．用于道路、广场的照明 D．制取过氧化钠

（1）在稀有气体的保护下，钠跟熔融的四氯化钛反应用于 ；

（2）钠和钾的合金用于 ；

（3）钠在空气中燃烧用于 ；

（4）填充高压钠灯用于 。

31．铜加入到硝酸中会发生氧化还原反应，且硝酸浓度不同则还原产物不同，其中有化学方程式为：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NOx↑+2H2O的反应，则在该反应中，氧化剂是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，x= 。并用双线桥表示电子转移的数目和方向。

三、简答题（本题有2小题，共12分）

32．苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物的消耗量角度说明在下列情况中，A苏打、B小苏打如何使用，并说明原因。

（1）做面条时防止面条因较长时间储存而变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因为 。

（2）选择泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。

（3）洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。

33．在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。

（1）指出能正确得出实验结论的装置（填“A”、“B”或“C”） 。

（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。

（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象 。

四、计算题（本题有2小题，共12分）

34．把一表面已被氧化成白色固体的金属钠0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成标准状况下的氢气0.224L。

计算：（1）此金属钠中有多少克钠跟水反应前已被氧化？

（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？

35．加热3.24克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51克。并将剩余固体与足量的盐酸溶液反应。

计算：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

温州市部分中学2004学年第一学期期中联考

„„„„„„„„„„ 高一化学答题卷

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案

题号 15 16

17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

答案

二、填空题（本题有3小题，共20分）

29．（共10分：）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

30．（共4分）

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31．（共6分）

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