高一化学测试试卷

高一化学测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3.下列不是乙烯用途的是

A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂

4.下列仪器中不能用于加热的是

A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚

5.下列变化中，属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石蜡油的裂化 D．铝热反应

6.将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为

A．1 mol /L B．0.55 mol /L C．0.67 mol /L D．2 mol /L

7.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（ ）。

①减少“三废”排放量

②考虑有关原材料的再生利用

③出现污染问题再治理 ④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

8.已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 、 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

9.某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A的说法中不正确的是（ ）

A．A的分子式为C2H4O3

B．A的结构简式为HO—CH2—COOH

C．A分子中的官能团有两种

D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

10.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A．x+5 B． x-5 C． x+1 D． x-1

评卷人 得 分 二、填空题

11.(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A．只做氧化剂

B．只做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂

D．既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S="==3S"

+2H2O_____________________

12.Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

k+s-5# 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是 ；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ；

（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8

g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

13.现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到 毫升?

14.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ，

呈两性的氢氧化物是 ；

（3）最强碱的电子式为：_____________ ①的气态氢化物的电子式：_____________________

④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

15.“立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为 。

（2）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有 种。请写出它们的结构简式是 。

评卷人 得 分

三、推断题

16.（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。

（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出G→E的化学反应方程式： 。

（3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。

（4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。

17.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。 18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

试回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 组成和结构信息

a 含有A、C、D的盐

b C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1

c 化学组成为AC2

①a含有的化学键有___________________________________；

②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

19.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。