2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查

B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存

C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源

D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂

2. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是( )

A. t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+

B. t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−=2NO3−+H2O

3. 已知：4NH3+5O2= 4NO+6H2O，若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O mol / L·min)表示，则正确的关系是( )

A. 45νNH3=νO2 B. 56νO2=νH2O C. 23νNH3=νH2O D. 45νO2=νNO

4. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号

甲 乙 丙

① CO2 SO2 澄清石灰水

② HCl CO2 Ba(OH)2

③ CO2 SO2 Ba(NO3)2

④ NO2 SO2 BaCl2

⑤ CO2 NH3 CaCl2

A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④

5. 反应𝐂(𝐬)+𝐂𝐎𝟐(𝐠)=𝟐𝐂𝐎(𝐠)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )

①增加少量𝐂(𝐬) ②升高温度 ③体积不变，再通入𝐂𝐎𝟐 ④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He

A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④

6. 下列说法正确的是( )

A. 质子数为 53，中子数为78 的碘原子 53131I

B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

C.  13C与C60互为同素异形体

D.  92235U和 92238是中子数不同质子数相同的同种核素

7. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质

8. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA

B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1NA

C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA

D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1NA

9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是( )

A. Zn是负极

B. 负极上发生氧化反应

C. 负极发生的反应是 Zn−2e−=Zn2+

D. 正极发生的反应是Cu2++2e−=Cu

10. 己知：

下列说法不正确的是( )

A. ΔH1<0 B. ΔH2>0

C. 2ΔH1

11. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌2NO+O2，该反应达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

12. 在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )

A. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3 kJ⋅mol−1

B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6 kJ⋅mol−1

C. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6 kJ⋅mol−1

D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−1

13. CH4与Cl2以物质的量1:1混合，在光照条件下得到的产物共有( )

A. 1种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 14. 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )

A. 无法确定该化合物是否含有氧元素

B. 该化合物一定是C2H8O2

C. 该化合物仅含碳、氢两种元素

D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

15. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L(标准状况)，生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为( )

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

16. 下列有关实验操作正确的是( )

A. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的23，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑灭

B. 中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用

C. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+

D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢

17. 一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是( )

A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L−1·s−1

C. 该反应的平衡常数为10

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

18. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( )

A. Z元素的含氧酸一定是强酸

B. 原子半径：X>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W>X

D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 19. 人造地球卫星用一种高能电池−银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−，据此判断Ag2O是( )

A. 负极，发生氧化反应 B. 正极，发生氧化反应

C. 负极，发生还原反应 D. 正极，发生还原反应

20. 向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L−1NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是( )

A. 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L−1

C. 产生的NO的体积为2.24 L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

21. 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，每套装置最多只能使用一次．

(1)氨氧化制NO的化学反应方程式为______．

(2)快速制取O2的装置最好选择______；制取NH3的化学反应方程式为______．

(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为：(按装置先后排列顺序补充完整) →______→______→______→______→H

(4)装置C的作用是______．

(5)装置H中溶液变红，其原因是(用总方程式表示)______．

三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）

22. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22g完全燃烧后，得到18g水和22.4L二氧化碳(标准状况下)，试求：

(1)该有机物的化学式 ______ ；

(2)若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的两种结构简式．(写两种即可)

______ ．

23. 一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)反应开始至t2min末，N的反应速率为______。

(3)在图上所示的三个时刻中，______(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(N)：v(M)=______。

(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

①生成1mol M的同时，消耗2mol N

②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

③混合气体中各物质的浓度保持不变

④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比

⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______。

A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小