2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1. 人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫(COS)的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是( )

A. 羰基硫属于非极性分子

B. 羰基硫的电子式为

C. 羰基硫的沸点比CO2低

D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

2. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为( )

A. HCOOH B. CH3CHO

C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH

3. 下列说法中正确的是( )

A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B. 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同

C. 所有物质中均存在化学键

D. 离子化合物中一定含有离子键

4. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是( )

A. 原子半径：丁>丙>乙>甲

B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D. A中既有离子键又有共价键 5. 已知An+、B(n+1)+、Cn−、D(n+1)−具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( )

A. 气态氢化物的稳定性：D>C

B. 原子序数：B>A>C>D

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D. 四种元素一定都属于短周期元素

6. 通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ⋅mol−1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ⋅mol−1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ⋅mol−1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H3减小

D. 反反应CH4(g)=C(g)+2H2(g)的△H=+74.8 KJ⋅mol−1

7. 下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是( )

A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

8. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A. CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和

B. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−800kJ⋅mol−1

C. 在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O−H键生成

D. 若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C−H键需吸收热量415kJ

9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是( )

A. 正极反应式：Ca+2Cl−−2e−===CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

10. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O−CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是( )

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2−

C. 总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

11. 某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a.b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A. 在电池内部氧离子(O2−)向负极移动

B. b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2−—20e−=3CO2+4H2O C. 该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

D. 用该电池做电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol

12. 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是( )

A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B. 合成二甲醚的正反应△H<0

C. 反应温度应控制在260℃～280℃之间

D. 选择合适催化剂，可以提高CO转化率

13. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( )

A. vA=0.5mol/(L⋅s) B. vB=0.2mol/(L⋅s)

C. vC=0.9mol/(L⋅s) D. vD=1.1mol/(L⋅s)

14. 把锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中一段时间(如图所示)，以下叙述正确的( )

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 产生气泡的速率甲比乙慢

15. 下列物质中在一定条件下可以与甲烷反应的( )

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 氯水

C. O2 D. NaOH溶液

16. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是( )

A. 电池工作时，电流从正极流向负极

B. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小 C. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH−−3e−=Al(OH)3↓

D. 若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e−=4OH−

17. 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：

Cd+2NiO(OH)(s)+2H2O⇌2Ni(OH)2(s)+Cd(OH)2(s)

(以强碱为电解质)以下说法中正确的是( )

A. 以上反应是可逆反应 B. 放电时，镉为正极

C. 放电时负极附近溶液的pH不变 D. 充电时阳极发生氧化反应

18. 某装置中发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，有关说法不正确的是( )

A. 可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液

B. 可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+

C. 可能为电解池反应，阴极电极反应为：Cu2++2e−=Cu

D. 可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液

19. 下列说法不正确的( )

A. 医用酒精的浓度通常为75%

B. 甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物

C. 糖类可以发生水解反应

D. 甲烷是正四面体型分子

20. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入( )

A. KNO3溶液 B. NaCl溶液 C. 铜粉 D. 硫酸铜晶体

二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）

21. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号

元素

性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径(10−10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

−2 −3 −1 −3 回答下列问题：

(1)③的元素符号是 ______ ；⑧的元素名称是 ______ ；①在元素周期表中的位置是(周期、族) ______ ；其氢化物的电子式是： ______ ．

(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) ______ ．

(3)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： ______ ．

22. Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O−3S=高温2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

请回答：

(1)Al2O3的摩尔质量是______。

(2)工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是__________________________。

(3)在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________。

(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g) △H1=一197 kJ/mol

2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol

SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________________。

(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式 ___________________。

②电池总反应的化学方程式 ______________________________________。