高二化学平衡习题

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。

下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。

高二化学（必修一）影响化学平衡的因素练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。

发生的化学反应为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g)+Q 。

在恒容密闭容器中，下列说法正确的是( )A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C ．4mol 氨气与足量的NO 充分反应，放出的热量为QD ．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 2．工业合成氨：223N (g)+3H (g)2NH (g)-1ΔH=-92.4kJ mol ，一般采用700K 左右的温度，其原因是（ ）①提高2H 的平衡转化率①适当提高氨的合成速率①提高氨的产率①催化剂在700K 左右时活性最大 A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①3．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g) 2XY(g) Δ H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）A ．图I 是增大反应物的浓度B ．图①一定是加入催化剂的变化情况C ．图①是增大压强D ．图①是升高温度4．对于反应3Fe(s)+4H 2O(g)⇌Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（ ） A ．恒压通入He 气 B ．减小容器容积 C ．增加Fe 的质量D ．升高体系温度5．某实验小组利用0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与0.2mol/LH 2SO 4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如表：下列说法不正确的是A．实验①中a=5.0B．t2>t1>t3C．实验①、①、①均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响6．合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：下列关于该反应的说法错误的是（）A．实现了氮的固定B．该反应放热，a＜bC．升温，正、逆反应速率均增大D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大7．据报道，在300①、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。

高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。

化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。

本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。

练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。

练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。

2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。

对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。

问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。

对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。

在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。

问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。

高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。

2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。

3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。

4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。

5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。

①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。

化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。

高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。

答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。

所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。

2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。

答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。

根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。

因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。

3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。

答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。

4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。

答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。

化学平衡副标题一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）1.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A. t1时增大了压强B. t2时增大了压强C. t3时降低了温度D. t4时降低了温度2.在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体），其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），则此反应可表示为（）A. 2A+B⇌2CB. A+3B⇌2CC. A+2B⇌3CD. A+B⇌C3.在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）⇌B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（）A. 等于10sB. 等于12sC. 小于12sD. 大于13s4.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（）A. 0～t2时，v（正）＞v（逆）B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡC. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）5.在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A. υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B. υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C. υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D. υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-17.恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①④⑤D. 全部8.3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）A. 2 mol NH3B. 0.5 mol NH3C. 0.9 mol N2D. H2和NH3物质的量相等9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度（）A. ①④B. ②③C. ②③④D. 只有④10.在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A. ①③⑥B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①③⑤11.某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A. 如果m+n=p，则K=1B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大12.已知反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（）A. 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（L•min）B. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C. 第t1min时说明反应达到了平衡D. 第10 min时，可能采取了降温13.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C. 气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D. 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）14.某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A. 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1B. 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C. 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D. 平衡时容器内含0.8 mol NO215.已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞016.一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A. ①③④B. ①②④C. ①③⑤D. ②③④17.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A. △H＞0，△S＞0B. △H＜0，△S＜0C. △H＞0，△S＜0D. △H＜0，△S＞018.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A. 2O3（g）=3O2（g）△H＜0B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞019.下列说法正确的是（）A. 常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）20.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A. 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1B. 保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）21.在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和X molH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%．（1）起始时充入H2物质的量为______ mol；（2）该反应的热化学方程式为______ ；（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．①若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是______ ．②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______ kJ．22.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N2+3H2⇌2NH3 K= ______②N2+H2⇌NH3 K= ______③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2 K= ______ ．四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）23.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表：（1）该同学的实验目的是______ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______ ．（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响．实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______ 的影响．（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______ ．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．24.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为______ ．（2）该反应的化学方程式为______ ．（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为______ ．25.在一密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是______ ．（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是______ ．（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2和3mol H2，反应速率会______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是______ ．（4）使用催化剂，反应速率会______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是______ ．答案和解析【答案】1. A2. C3. D4. A5. D6. A7. A8. A9. A10. B11. D12.D13. A14. B15. B16. A17. D18. B19. A20. CD21. 3；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol；0.8mol≤c＜2mol；55.222. 正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；；；23. 探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定和比较同时间内产生氢气的体积；Mn2+的催化作用；B24. 0.0395mol•L-1•s-1；X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；丙＜甲＜乙25. 加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；不变；反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快【解析】1. 解：A、t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A正确；B、t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D、t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选A．由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2. 解：V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），由速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数之比为1：2：3，可知反应为A+2B⇌3C，故选C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的比值，题目难度不大．3. 解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v==mol/（L．s）=0.002mol/（L．s），如果反应速率仍然是0.002mol/（L．s），则反应所需时间△t==s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选D．恒温恒容条件下，根据v=计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据△t=计算反应时间．本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大．4. 解：A．过程I中，逆反应速率增大过程，反应正向进行，则v正＞v逆，逆反应速率不变时，反应到达平衡，则v正=v逆，故A错误；B．t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C．密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ两过程为等效平衡，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故D正确，故选：A．A．t1～t2反应到达平衡，则v正=v逆；B．t2时刻改变条件后达到平衡，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C．向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡；D．平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ两过程为等效平衡，平衡常数相等．本题考查化学平衡图象、化学平衡的建立、平衡常数等，关键是理解恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，难度中等．5. 解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min 时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，故选D．先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．6. 解：发生反应：N2+3H2⇌2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，A．υ（H2）=0.1mol•L-1•s-1=υ（H2）=6mol•L-1•min-1，=2mol•L-1•min-1；B.=0.2mol•L-1•min-1；C.=0.075mol•L-1•min-1；D．=0.15mol•L-1•min-1，故选：A．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致．本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较．7. 解：①NO的体积分数不再改变的状态证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，只表明反应逆向进行，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；③混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确；④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选A．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据，题目难度不大．8. 解：A、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于2 mol，故A选；B、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于2 mol，故B不选；C、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氮气会剩余，故C不选；D、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氢气气会剩余，小于3mol，氨气会生成，小于2mol，H2和NH3物质的量可能相等，故D不选；故选A．3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，反应具有可逆性．本题考查可逆反应具有可逆性：从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，属于基础知识的回答，难度不大．9. 解：①该反应中A为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故②错误；③该反应前后气体体积不变，则反应过程中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故③错误；④B物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故④正确；故选A．可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．10. 解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；故选B．要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．11. 解：A．该反应的平衡常数K=，m+n=p，K不一定为1，故A错误；B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；C．若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故D正确．故选D．A．根据该反应的平衡常数K=判断；B．化学平衡常数只受温度影响；C．温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大．本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12. 解：A．反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．4min时，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B与C的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示B的物质的量随时间变化的关系，故B错误；C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变，则t1min时X仍然增大Y减小，所以没有达到平衡，故C错误；D．第10 min时，Y即B的物质的量减小，X即C的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故D正确．故选D．A．根据反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率；B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比判断；C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变；D．第10 min时，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，据此分析．本题考查化学平衡以及图象等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．13. 解：在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B、分析同A选项，故B错误；C、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；D、气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误．故选A．根据图示可知，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同．本题考查了阿伏伽德罗定律的分析判断，理解气体的摩尔质量M=ρ×Vm是解题关键，题目难度中等．14. 解：A．前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为：=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故A错误；B．N2O4 ⇌2NO2初始浓度：0.1 0变化浓度：0.02 0.044s时浓度：0.08 0.04在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为：=1.2，故B正确；C．反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，设N2O4的转化率为x，N2O4⇌2NO2初始浓度：0.1 0变化浓度：x 2x平衡浓度：0.1-x 2x则：=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为：（0.1-0.08）×10mol=0.2mol，故C错误；D．平衡时容器内含NO2物质的量为：2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；故选B．A．根据v=计算前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率；B．计算出反应后气体总物质的量，根据一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量；D．根据C的计算结果得出平衡时容器NO2的物质的量．本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．15. 解：由图可知，先达到平衡的速率快，则数值大，由上方两个曲线可知T1＞T2，且温度高时B的含量低，可知升高温度平衡正向移动，则△Η＞0；由下方两个曲线可知P1＜P2，且压强低时B的含量低，可知减小压强平衡正向移动，则m+n＜p，故选B．由图可知，先达到平衡的速率快，则数值大，由上方两个曲线可知T1＞T2，由下方两个曲线可知P1＜P2，且温度高时、压强低时B的含量低，以此来解答．本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大．16. 解：N2+3H2⇌2NH3，①1个N≡N键断裂是正反应，同时有3个H-H键形成是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N-H键形成也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；③N2的体积分数不再改变，说明氮气的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故③正确；④反应前后气体的体积不不等，故容器的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故容器内气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；故一定达到平衡状态的是①③④，故选A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．17. 解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，高温下不能自发，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；分析选项是否符合要求．本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．18. 解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S ＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B 选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H-T•△S是否小于0．19. 姐：A．在高温条件下△G=△H-T•△S＜0反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；C．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S ＞0时，高温反应自发进行，故C错误；D．该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选A．A．根据△G=△H-T•△S＜0自发判断；。

高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改高二化学平衡练习题1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A 、反应混和物的浓度B 、反应物的转化率C 、正、逆反应速率D 、反应混和物的压强2.合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应.若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占（）A、 12%B、 22%C、 33.3%D、 66.7%3.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N2O4＋Q。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度（）A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤4.在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋nR（气）。

达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（）A、 3B、 4C、 5D、 65.可逆反应：A（气）＋B C（气）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．对于mA（气）＋nB（气） pC（气）+ qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A、 m＋n＞p＋q 正反应是放热反应 B 、m＋n＞p＋q 正反应是吸热反应C 、m＋n＜p＋q 逆反应是放热反应D 、m＋n＜p＋q 逆反应是吸热反应7.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

高二化学化学平衡试题1. 将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2（g ）+CO （g ）CO 2（g ）+NO （g ）并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 的体积分数是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】根据“三段式法”进行计算第一种情况： NO 2（g ）+CO （g ）CO 2（g ）+NO （g ）起始（mol ）： 1 1 0 0变化（mol ）： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡（mol ）： 0.5 0.5 0.5 0.5故此反应的平衡常数 ；在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，则两种情况下平衡常数不发生改变。

第一种情况： NO 2（g ）+CO （g ）CO 2（g ）+NO （g ）起始（mol ）： 2 1 0 0变化（mol ）： x x x x平衡（mol ）： （2-x ）(1-x) x x平衡常数，解得因此，平衡时混合气体中的体积分数：，故答案选A 。

【考点】有关化学平衡的计算点评：本题主要是对化学平衡及其相关计算的考查。

在解题时，应明确判断两种情况下，所达到的化学平衡为等效平衡，即平衡常数不发生变化。

此时可由平衡常数值进行计算。

①平衡常数与温度有关；温度不变，同一反应，其平衡常数一定。

②平衡常数的计算公式：2. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是【答案】B【解析】增大压强，反应速率增大，达到平衡所需时间较少；表现在图像上为“先出现拐点”。

对于此反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故P 2下，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）应较小。

人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题（含解析） 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C ．当反应达到平衡后，升高温度，A 的转化率增大D ．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K=22c(CO )c(NO)c(CO)c(NO )的反应，化学方程式为CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) 3．可逆反应达到化学平衡的标志是A ．正逆反应的速率均为零B ．正逆反应的速率相等C ．反应混合物中各组分的浓度相等D ．正逆反应都还在继续进行4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．工业合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，采取较高的温度B ．SO 2催化氧化制SO 3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C ．CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D ．使用FeCl 3可以加快H 2O 2的分解5．在一个密闭容器中发生反应：()()()23225N O g O g N O g +，反应过程中某一时刻23N O 和2O 和25N O 的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，当反应达到平衡时可能的数据是 A ．()25N O 0.3mol /L c =B ．()()2325N O N O 0.25mol /L c c ==C ．()2O 0.3mo /L c =D ．()23N O 0.3mol /L c =6．一定条件下，合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)中，NH 3浓度变化如图5所示；已知1 mol N 2与3 mol H 2的总能量比2 mol NH 3的能量大92 kJ 。

高二化学平衡练习题姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g2NH3（g）。

当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。

则下列关系式中正确的是A．Q＝92 kJ B．Q＜92 kJ C．Q＞92 kJ D．Q=194kJ2．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底D．增大反应物的浓度时，K值增大3．反应Fe(s)＋CO2(g) ＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。

下列说法正确的是A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为KC．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大4．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2＋O2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥5．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。

反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是A．该温度下此反应的平衡常数为3．2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80％6．在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2（g）＋Br2（g）2HBr（g）。

第二章 化学平衡移动 转化率班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z 的体积分数增加D.X 的转化率下降 答案：C2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂 A ．①③ B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 答案：C3．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A (g )＋B (g )2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( )A . 67%B . 50%C . 25%D . 5% 答案：B4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70% 答案：A5．在恒压容器a 和恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。

若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N 2的转化率应当是( ) A ．a 中大 B ．b 中大 C ．a 、b 一样大 D ．无法判断 答案：A6.在容积相同A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。

在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25％时，则B 容器中SO 2的转化率应是( ) A 、25％ B 、>25％ C 、<25% D 、12.5% 答案：B7．一定条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是( )A ．25%B ．30%C ．35%D ．75% 答案：A8．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小 【答案】A9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L ③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 答案：A10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为（ ） A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. aba 5+×100%答案：B11.x 1和x 2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量.下列判断正确的是 ( )A. x 1降低, x 2增大B. x 1, x 2均降低C. x 1增大, x 2降低D. x 1, x 2均增大答案：A12．将2.00 mol SO 2和2.00 mol O 2通入1.00 L 的密闭容器中，1500 K 时，反应达到平衡，测得SO 3的物质的量浓度为0.64 mol ·L －1，则平衡时SO 2的平衡转化率为( ) A ．30% B ．32% C ．50% D ．18% 答案：B 。