高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。

1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。

高二化学化学平衡试题答案及解析1.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。

(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【答案】（1）1∶31∶1；（2）变小不变；（3）逆向；（4）向左移动小于【解析】（1）对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)=1∶3，所以c(N2)∶c(H2)=1∶3，转化率之比为1∶1。

（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由于ρ=，知密度不变。

（3）达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小反应物压强，使平衡逆向移动。

（4）恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。

【考点】勒夏特列原理2.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。

高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

答案：D3.(2019烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()A.T1T2，0C.T10D.T1T2，0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即0，故选A。

答案：A4.(2019全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%解析：N2+3H2 2NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。

高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。

（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

解析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。

（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。

（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。

答案：（1）减小升高温度再通入2倍于O2的SO2（2）c≥0(3)3.6＜c≤412.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 gmol-1,求A的摩尔质量。

解析：利用平衡模式法解题。

A(g)2 B(g)始（mol）1 0变（mol）0.4 0.8平（mol）0.6 0.8=65.7解得：MA=92。

答案：92 gmol-1拓展探究13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。

当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了mol,C增加了mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。

（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=_____________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。

高中化学转化率平衡移动重点难点练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8()/mol L s ⋅是指1s 时某物质的浓度为0.8/mol LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 2.下列符合下图所示图像的反应是( )A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应B.制水煤气反应C.弱酸与弱碱反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3.下列关于反应速率的说法中,不正确的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4.在一定温度下,在体积为2L 的恒容密闭容器中,某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为2X 3Y Z +B. t 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若4t =,则0~t 的X 的化学反应速率为0.11mol L -⋅⋅D.温度、体积不变, t 时刻充入1mol He 使压强增大,正、逆反应速率都增大5.如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀24H SO 充分反应,产生氢气的质量(m )与反应时间(t )的正确关系是( )A.B.C.D.6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知()()()2222? 2H g O g H O g + 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅,则氢气的燃烧热为241.81mol kJ -⋅B.已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 157.4?H kJ mol -∆=-⋅,则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出28.7kJ 的热量C.已知C (石墨, s )C (金刚石, s ) 0H ∆>,则石墨比金刚石稳定D.已知()()()22 222C s O g CO g + 1a?mol H kJ -∆=⋅;()()()222C s O g CO g +1 H bkJ mol -∆=⋅,则a b >7.反应()()2C s H O g +()()2CO g H g +在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )A.当时,反应达平衡状态B.其他条件不变,适当增加()C s 质量会使平衡正向移动C.保持体积不变,充入少量He 使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时()2H O g 的平衡浓度可能是原来的2.1倍 8.下列说法中可以证明反应()()22H g I g +()2HI g 已达平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成n mol HI ②一个H H -键断裂的同时有两个H I -键断裂 ③百分含量()()2w HI w I =④反应速率()()()2212v H v I v HI ==⑤()()()22::2:1:1c HI c H c I =⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A.②⑥⑨B.①②③④C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧ 9.在一定温度下,向1L 密闭容器中加入1mol ()HI g 发生反应()2HI g ()()22H g +I g ,2s 时生成0.1mol 2H ,则以HI 表示该时段的化学反应速率是( ) A.0.05-1-1mol L s ⋅⋅B.0.1-1-1mol L s ⋅⋅C.0.2-1-1mol L s ⋅⋅D.0.8-1-1mol L s ⋅⋅10.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol·L -1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L -1HCl 溶液时,放出的热量为2.2kJ 则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为( )A. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 2.92kJ mol H ∆=-⋅B. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 0.72kJ mol H ∆=-⋅C. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 73kJ mol H ∆=-⋅D. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 18kJ mol H ∆=-⋅11.对已达化学平衡的下列反应: ()()2X g Y g +()2?Z g ,减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 12.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各图正确的是( )A. B.C. D.13.已知反应mX （g ）+nY （g ） qZ （g ）的ΔH ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m n倍 B ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 14.已知:22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)kJ/mol H a ∆=,22C(s)+O (g)=2CO(g)220kJ/mol H ∆=-,H-H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a 为( )A.-332B.-118C.+350D.+13015.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: ()2?A ()()B g C s +,达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A.若正反应是吸热反应,则A 为非气态 B.若正反应是放热反应,则A 为非气态C.平衡体系中加入少量C ,平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动一定无影响16.在密闭容器中通入A 、B 两种气体,在一定条件下反应:()()2A g B g +()2C g ;0H ∆<.达到平衡后,改变一个条件(X ),下列量(Y )的变化一定符合图中曲线的是( )X YA 再加入AB 的转化率B 再加入C A 的转化率 C 增大压强A 的质量分数D 升高温度 混合气体平均摩尔质量C.CD.D 17.下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率 18.在一固定体积的密闭容器中,加入2mol A 和1mol B 发生反应:()()2A g B g +()()3C g D g +,达到平衡时, C 的浓度为a 1mol L -⋅。

高二化学上学期化学反应速率、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.在C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2。

其中能够使反应速率增大的措施是( )A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④2.已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。

在含少量I -的溶液中,H 2O 2分解的机理为:H 2O 2+I -→H 2O+IO - 慢,H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I - 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I -浓度有关B.IO -也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol -1D.v (H 2O 2)=v (H 2O)=v (O 2)3.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: 2C(s)+H O(g)2CO(g)+H (g),下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO 与2H 的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO 的同时生成n mol 2H O (g)4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。

影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl 的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③5.设C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH >0,反应速率为v 1,N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0,反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.v 1增大,v 2减小D.v 1减小,v 2增大6.在一定温度下,反应2211H (g)+X (g)HX(g)22ƒ的平衡常数为10。

若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A.5%B.17%C.25%D.33%7.下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),并达到平衡。

高二化学化学平衡试题答案及解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。

【考点】化学平衡移动2.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。

（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。

【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动3.近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。

高二化学化学平衡的移动试题1.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是（）A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。

明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。

本题的难点是判断导电能力曲线的变化。

2.反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。

（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。

（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】放不不减小【解析】本题考查外界条件对化学平衡的影响。

（1）若升高温度C的物质的量减少，升高温度平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

（2）A为固态，增大A的物质的量，平衡不移动。

（3）反应前后气体分子数不变，减小体积使压强增大，平衡不移动。

（4）若加入C增加C的浓度，平衡向逆反应方向移动，B（g）的转化率减小。

高二化学化学平衡试题1.已知可逆反应中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【答案】B【解析】选项A、反应在在T1、T3温度时物质A、C的含量相等，当反应速率不相等，故并未达到平衡状态。

选项C、温度由T1到T2变化过程中，反应物A减少，故正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。

选项D、由图看出，随着反应温度的升高，平衡先正移后逆移。

【考点】化学平衡；化学反应与能量；平衡移动点评：本题主要是对坐标图的分析，属于难度较大的题目。

另一方面，需考虑温度对平衡移动的影响，需与反应速率区分。

①对于反应速率，升高温度，正逆反应速率均增大。

②对于平衡移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

2.例某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%【答案】B【解析】这可以从等效平衡的角度来做这道题，把2mol的E用极限法将其转化到反应物中，就可得到2mol的M和1mol的N，在恒温恒容的条件下，反应前后的体积又发生变化，所以反应物的物质的量相等时即为等效平衡。

有三行式方程：2E（g）≒2M（g）+N（g）开始：2mol 0mol 0mol转化：2x 2x x平衡：2-2x 2x x反应后压强增大了20%，即物质的量增加20%即增加0.4mol则有2-2x＋2x＋x=2.4，则x=0.4则M的转化率为【考点】考察等效平衡和转化率的计算。

点评：在恒温恒容的平衡体系中，如果体系的体积没有发生变化，则各物质的量不变就是等效平衡，在平衡体系中各物质的体积分数是一样的。

高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（）【答案】AD【解析】A.由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，正确；B.当反应达到平衡后增大压强，反应混合物中的各种物质的浓度都增大，因此正反应、逆反应的速率都加快，错误；C.加入催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此化学反应速率加快，但是不能使平衡发生移动，因此C的平衡浓度不变，错误；D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，故该选项正确。

【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。

2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H N NH(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。

若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

(2)下图表示合成NH3反应在时间t→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

【答案】(1)1.5 mol·L－1·s－10.25(2)①小于【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。

高二化学化学平衡试题答案及解析1.已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间（s）020406080c(N2O4) /mol··L-10.100c10.050c3c4c(NO2) /mol·L-10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：c 1 c2(填“>” 、“<” 或“="”" ）。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。

A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He【答案】（1）k=9 （2） AB （3） AD【解析】由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1时反应达到平衡的状态。

则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。

B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。