高中化学选修四化学平衡移动习题

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。

A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。

A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。

人教版高中化学选修四课时训练8化学平衡的移动Word版含解析一、化学平衡移动1.下列化学平衡一定发生移动的是( )A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以A、B、D三项错误。

答案:C2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化,其ΔH≠0,所以升高温度,化学平衡一定移动。

而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案为B。

答案:B二、影响化学平衡移动的因素3.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,发生如下反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是( )A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入一定量KCl溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体D.向溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液解析:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,因此Cl-的浓度对上述化学平衡无影响,A、C两项不符合题意;滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,则c(Fe3+)增大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,D项不符合题意;向溶液中加入一定量KCl溶液,相当于将溶液稀释,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度均降低,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B项符合题意。

答案:B4.对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( )A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小解析:对于2NO2(g)N2O4(g),增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;加压瞬间,混合气体的颜色变深,之后平衡正向移动,混合气体的颜色变浅,但比原平衡状态混合气体的颜色深,B项正确,C项错误;混合气体的平均分子量,,混合气体的质量不变,平衡正向移动,混合气体的物质的量减少,所以增大,D项错误。

化学平衡移动分类专题练习一、等效平衡、等效变换1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ，则a值为（）A、1 B、4 C、 2 D、33、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：5、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H22NH3。

专题二第3节化学平衡的移动（6）1、在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应中氢气转化率增大的方法是( )A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气2、下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3、改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.—定没有移动B.—定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定4、在带活塞的圆筒内装入NO2气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )A.体积减半,压强为原来的2倍B.体积减半,压强大于原来的2倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO2)变为原来的一半5、在一密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)+n C(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m＜2n6、在一定条件下,发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅.下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变7、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )A. B.C. D.8、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl9、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是( )A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度10、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。

可逆反应化学平衡移动习题1、某温度下，反应N2O4=2NO2 △H＞0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A.体积减小时将使反应速率增大B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深2、在A＋B（s）=C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则体系应是( )A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应:4X(g)＋3Y(g) =2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是( )A、3B、4C、5D、64、[双选]在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g）=2HBr(g)△H＜0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A、升温B、降温C、增压D、减压5、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应( )A、增大B、减小C、不变D、可能减小也可能不变6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )(1)生成物的质量分数一定增加(2)生成物的产量一定增大(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率(6)使用了合适的催化剂A、(1)(2)B、(2)(5)C、(3)(5)D、(4)(6)7、在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O2=2SO3，并达平衡。

在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( )A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%8、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，若同时向AB中加入a mol及bmol的HI 气体，且a>b，待反应：2HI（g）=H2（g）＋I2（g），达到平衡时，下列说法正确的是( )A、从反应开始到平衡，所需时间t A＜t BB、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]BC、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A 容器中的大于B容器D、HI的分解速率a A＝a B9、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)＋nB（g）=pC(g)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( )A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加10、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是( )A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加复习资料复习资料二、非选择题13．在10℃和2×105Pa 的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。

高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。

高中化学选修四化学平衡移动习题The document was prepared on January 2, 2021%B tT 11P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） ＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P,△H <0练习4.对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）;△H ＜0下列图象中正确的是（）3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝14将4molSO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为·L －1。

则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ． C ． D ． 5．在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将的HX(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：t /℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)△H ＜0，下列图像正确的是（）13．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反响，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压【解析】正反响放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反响为气体分子数减少的反响，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，应选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4S 溶液，发生如下反响：FeCl3＋3NH4S Fe(S)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变以下条件，能使溶液颜色变浅的是( )A．向溶液中参加少量的NH4Cl晶体B．向溶液中参加少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反响实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3S－Fe(S)3，Fe(S)3溶液显红色，参加NH4Cl晶体，因为在反响中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，假设参加FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反响物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( )A．加快反响速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

高中化学学习材料唐玲出品化学平衡的移动班级学号姓名一、选择题1、已知：H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22、下列说法正确的是A．水的三态熵值大小关系为：S(s) > S(l) > S(g)B．一定情况下，温度对反应的方向性起决定性作用C．2Al(S)+Fe2O3(S)==2Fe(S)+Al2O3(S)△S= -39.35 J·mol-1·K-1，可知反应不可能自发D．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(g)△H= -642.2 kJ·mol-1，可知N2和H2O可以成功制取N2H43、一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中CO 转化率与容器Ⅱ中CO2转化率之和小于1 C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同D．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多4、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol·L－1·S－lB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol·L－1，则反应的△H<OC．同温度下，起始时充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v（正）>v（逆）D．同温度下，起始时充人2．0 mol PCl3、2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 5、相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6 kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ6、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g） MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是7、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2 B．Br2(g)＋H2 2HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O8、将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3 A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

1、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A. B. C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(C)A. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B. (t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. T℃时,在相同容器中,若由0.3mol⋅L−1A、0.1 mol⋅L−1B和0.4 mol⋅L−1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol⋅L−1D. 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大【解答】由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A. B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为A+3B2C，则A. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B. (t1+10)min，容器总压强不变，通稀有气体体积增大气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错C. 从等效平衡角度考虑,T℃时,在相同容器中,若由0.3mol⋅L−1A、0.1 mol⋅L−1B和0.4 mol⋅L−1C反应,等效于0.5mol⋅L−1A、0.7 mol⋅L−1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol⋅L−1，故C对D. 由图(Ⅱ)可知T1>T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误。

2、反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（D）。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量【解析】A. 根据图可知：10～15 min反应速率加快，所以可能加入了正催化剂，故A正确；B. 根据图可知：10～15 min反应速率加快，若降低温度,则不论正逆反应速率都要减小，故B错误；C. 若20min时缩小容器体积，物质的量浓度变大，但物质的量不变，但图示B的物质的量变大，故C错D. 20min时，A、C物质的量不变，B的物质的量变大，所以改变条件为：增加了B的量，故D正确。