高一化学周考试题

武义一中高一化学周未考试试题 3.31一、选择题1、下列化学用语表示正确的是A 、二氧化碳的电子式为：B 、乙烷的结构式为C 、甲烷的比例模型为： D、Cl－离子的结构示意图：2、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是273、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是A．2，5 B．2，7 C． 2，8，5 D．2，8，74、下列描述中不正确的是A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数5、下列关于卤族元素的说法中，不正确的是A. 单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强6、甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物7、有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )1 / 9A．B<C<A B．A<B<C C．C<B<A D．B>C>A8、下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。

答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。

答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。

答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。

答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。

高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。

A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2. 化学反应的实质是原子的______和______。

3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。

5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。

2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。

下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

高一化学2013年12月周练（八）（考试时间：90分钟总分：100分）H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Br-80第I卷（选择题，共44分）1、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存2、下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．H2CO33、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7、下列离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑8、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

高一化学上学期周考试题 2008.9.27 可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl= 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第Ⅰ卷（选择题，共65分。

）一．选择题：（本题有13个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题5分，共65分。

）1．下列叙述中，正确的是 ( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl- 3．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋5．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N6．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2OB ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋AgD ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O7．下列物质中属于非电解质的是( )A ．NaOHB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．乙醇8．下列叙述正确的是( )A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有6.02×1023个碳原子C ．硫酸的摩尔质量是98gD ．常温常压下，1mol 氧气的体积为22.4L9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH -＋H +＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶112．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

高一化学考试试题及答案考试试题：一、选择题（共40题，每题2分，满分80分）1. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 蓝宝石B. 纤维素C. 葡萄糖D. 乙醇2. 下列关于原子结构的说法中，错误的是：A. 原子核具有正电荷，体积很小B. 原子核外围有负电子，体积较大C. 原子核与电子之间存在相互作用力D. 原子核中包含质子和中子3. 在下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 水4. 某元素的原子序数为36，原子的质子数为36，中子数为45。

该元素的名称和相对原子质量分别是：A. 铝，70B. 氯，81C. 锌，65D. 氪，815. 下列有关化学方程式的说法错误的是：A. 化学方程式是化学反应的代表B. 反应物在化学方程式左侧C. 产物在化学方程式右侧D. 化学方程式中的符号代表物质的微观结构6. 已知化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl，铁的相对原子质量为56，那么钠和氯的各反应的化学当量分别是：A. 23、35.5B. 1、17C. 46、35.5D. 46、70…40. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物初始浓度越高，反应速率越低B. 温度越低，反应速率越低C. 催化剂的存在可以改变反应速率D. 存在的物质越多，反应速率越低二、解答题（共4题，满分60分）41. 试述化学平衡的条件及平衡常数的意义。

42. 简述酸和碱的性质，以及在水溶液中的离解过程。

43. 完整写出下列反应的化学方程式，并加以说明：氢气与溴气反应得到氢溴酸。

44. 某实验室使用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定25 mL浓度为0.2mol/L的HCl溶液，需要滴定30 mL NaOH溶液才能中和完全。

根据此数据计算出HCl溶液的浓度。

考试答案：一、选择题1. A2. B3. D4. D5. D6. A ... 40. C二、解答题41. 化学平衡的条件：反应物浓度、温度和压力等保持不变。

高一化学考试题（测试时间：100分钟，总分：100分）班级：姓名：成绩：一、单项选择题（20小题，每题3分，共60分）1、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”2、某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为 ( )A、60B、61C、62D、633、在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A.CH3Cl HCll4 HClC.CH3Cl CH2Cl2D.CH3Cl C H2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl4、下列说法正确的是（）A.石油的成分只有烷烃B.石油分馏的过程是化学变化、C.石油分馏的产品汽油是纯净物 D.石油分馏过程是物理变化5、已知有机物CH3—CH=CH2则下列说法正确的是（）A.所有原子可能在同一平面上B.所有碳原子可能在同一直线上C.最多有8个原子在同一平面上D.所有碳原子一定在同一平面上6、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素7、下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H68、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中9、在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（）A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H210、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色11、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 （）A 只有①B 只有②C 只有①②③D ①②③④12、下列有关苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 14、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的二氧化碳，防止水果早熟B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果15、下列说法正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先汽化经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物16、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中17、乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.混合气体与过量H2混合18、下列对同系物的叙述中错误的是( )A、同系物的化学性质相似B、同系物必为同一类物质C、同系物的组成元素不一定相同D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍19、苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是( )A.苯的一元取代物无同分异构体B.苯不易跟溴、氯发生加成反应C.苯的邻位二元取代物无同分异构体D.苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液褪色20、互为同分异构体的物质不可能具有( )A、相同的最简式B、相同的结构C、相同的通式D、相同的分子式二、填空题（共34分）21、（6分）分别写出甲烷、乙炔、苯和乙烯四种物质的分子式、结构式、结构简式。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A ．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B ．1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 2.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A ．利用图甲装置，可快速制取氨气B ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 3.已知1/2H 2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H ＝－92.3kJ·mol －1，则反应2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为A ．＋92.3 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1 C ．－184.6 kJ·mol －1 D ．＋184.6 kJ·mol －14.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。

电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A ．KMnO 4——氧化剂 B ．Na ——遇湿易燃物品 C ．浓硫酸——易爆品 D ．KOH ——腐蚀品6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃7.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)8.俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。

高一化学复习题### 高一化学复习题#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 矿泉水D. 金刚石2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 在化学反应中，下列物质中能作为氧化剂的是：A. 氢气B. 碳C. 氧气D. 铁#### 二、填空题4. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：_________- 硫酸铜：_________- 碳酸钙：_________5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：_________- 碳酸钙高温分解：_________#### 三、计算题6. 某学生在实验室中进行了铁与硫酸铜溶液的反应实验。

已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为100mL。

请计算反应后生成的铜的质量。

#### 四、简答题7. 简述原子结构的基本组成，并解释原子核与电子云的关系。

8. 描述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

#### 五、实验题9. 设计一个实验来验证质量守恒定律。

请简述实验步骤和预期结果。

10. 描述如何通过实验区分硬水和软水，并解释其原理。

以上就是高一化学的复习题，涵盖了选择题、填空题、计算题、简答题和实验题，旨在帮助学生全面复习和巩固高一化学的基础知识。

通过这些题目的练习，学生可以加深对化学概念的理解，提高解题技巧，为即将到来的考试做好准备。

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。

2013—2014学年高一化学第二次周考本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考试时间80分钟。

试卷满分100分可能用到的元素的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 量取100ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A. 液体分层，下层为四氯化碳层，无色B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色D. 液体分层，上层为水层，无色2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔效应C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3. 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A. a/28mol-1B. a mol-1C. 28a mol-1D. a/14 mol-14. 下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5mol氨气；②标况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molNa3PO4A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③5. 3.01×1023个X气体分子的质量为16克，则X气体的摩尔质量为( )A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol6.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：错误的有几处（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质A.一处B．二处C．三处D．四处7下列说法正确的是（）A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 22.4LO2中含有6.02×1023个氧分子C. 在标准状况时，20mlNH3与60mlN2所含的分子个数为1:3D. 将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol/L 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH 4Cl 是盐9.下列电离方程式正确的是( ) A ．Na 2SO 4====Na ++SO 4-2 B ．BaCl 2====Ba 2++Cl 2-C ．Al 2(SO 4)3====2Al 3++3SO 42-D ．K 2S====2K+S10. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤ 11.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D.H 2和O 2反应生成水12．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) A.Mg +、Na +、Cl -、NO 3- B.OH -、CO 32-、Cl -、K + C.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl - D.Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-13.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag ++Fe=====Fe 2++AgC.氧化铜与盐酸反应：O 2―+2H ＋====H 2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋=====Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 14.下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是( ) A.K +、Cu 2＋、NO 3－、SO 42- B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、Mg 2＋ C.Na ＋、HCO 3-、OH －、MnO 4－ D.NH 4＋、NO 3－、SO 42－、H +15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. Cu 2＋＋2OH －====Cu(OH)2↓CuCO 3＋2KOH====Cu(OH)2↓＋K 2CO 3 B ．CO 32－＋2H ＋====CO 2↑＋H 2OBaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaClD. H＋＋OH－====H2O2Ba(OH)2＋H2SO4====K2SO4＋2H2O16.下列叙述正确的是( )A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸17.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电18.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，溶液中离子浓度没有明显变化的是( )A．H＋B．Cl－ C．OH－D．Cu2+19.下列说法中，正确的是( )A.稀硫酸是电解质B.NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D.向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低20.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(6分)现有34 g氨气，则：①该气体为 mol。

成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考（一）班级姓名相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Cu—64Ba —137一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A ．工业上用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全B ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化的作用C ．硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D ．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na 2SO 3固体制备SO 22．下列“类比”合理的是A ．Cl 2能够从KI 溶液中置换出I 2，则F 2也能够从KI 溶液中置换出I 2B ．3CaCO 溶解度小于()32Ca HCO ，则23Na CO 溶解度小于3NaHCO C ．NaClO 溶液与2CO 反应生成3NaHCO 和HClO ，则NaClO 溶液与2SO 反应生成3NaHSO 和HClOD ．2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，则2Cl 与Cu 反应生成2CuCl 3．1891年Engel 首次制得S 6分子，1912年Beckmann 获得S 8分子。

下列说法正确的是A ．S 6和S 8互为同位素B ．S 6和S 8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC ．S 6和S 8分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分别与足量的热KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同4．下列说法正确的是A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH -B ．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C ．氨气遇浓硫酸能产生白烟D ．NO 2能与水反应生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。

下列说法正确的是A ．转化过程中-2NO 被+4NH 氧化为2NB ．2N 转化成+4NH 发生了还原反应C ．温度越高，2N 转变成+4NH 的速率越快D ．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。

1.下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．试验时用剩的钠块应当放回原试剂瓶2.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，爱护了里面的镁，故镁不需要进行特殊爱护C.铝制品在生活中格外普遍，这是由于铝不活泼D.铁在潮湿的空气中由于生成的氧化膜很疏松不能爱护内层金属，故铁制品往往需涂爱护层3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:14.下列①～④是钠与水反应的试验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号试验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在肯定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )A. 3∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶16.已知三种二价金属的活动性挨次为X>Y>Z，某同学设计进行了如下试验，请你从理论上分析确定不成功的试验是 ( )A．试验一：X＋YSO4→XSO4＋YB．试验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．试验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．试验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应7.某同学打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。

设计的装置及反应开头时两试管相对位置正确的是( ) 8.将肯定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中，正确的是 A ．元素周期表中有8个主族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C ．碳元素位于第二周期ⅣA 族D ．ⅠA 族全是金属元素3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C ．1H 核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 4.某溶液中只含有K ＋、Fe 3＋、NO 3-，已知K ＋、Fe 3＋的个数分别为3a 和a ，则溶液中K ＋与NO 的个数比为 A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:25.标准状况下有①6.72 L 甲烷(CH 4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g 硫化氢(H 2S),④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A ．体积:④<①<②<③B ．密度:①<④<③<②C ．质量:④<①<③<②D ．氢原子数:②<④<③<①6.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol·L -1，0.3 mol·L -1,0.08 mol·L -1，则下列判断不合理的是 A ．C 1∶C 2=1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 1的取值范围为0＜C 1＜0.14 mol·L -1 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）＝ 2CO （g ）＋O 2（g ）反应的 ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A ．OH －Na ＋HCO 3－ Cl －B ．Ba 2＋ Na ＋Cl －SO 42－C ．K ＋ Al 3+ SO 42－OH －D ．Ag ＋Al 3＋ NO 3－ H ＋9.已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 A.12种 B.6种 C.4种 D.5种10.22.向含有0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol ）与通入的CO 2气体的体积（L ）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D二、填空题11.(6分)（1）0.5 mol H 2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列不属于烃类物质的是A ．C 6H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 5OHD ．C 3H 42.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O ，负极反应为H 2＋CO －2e －===H 2O ＋CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( ) A ．正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －B ．常温常压下每消耗22.4LH 2向外电路提供的电子小于2molC ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO 的物质的量将逐渐减少3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A ．K +、H +、SO 42-、OH -B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-D ．Na +、H +、Cl -、CO 32-4.已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol C 与O 2反应生成CO 的反应热△H 为A ．-Y kJ/molB ．—（5X —0.5Y ）kJ/molC ．—（10X —Y ）kJ/molD ．＋（10X —Y ）kJ/mol 5.下列递变规律正确的是（ ） A ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 B ．H 2O 、NH 3、PH 3的热稳定性依次增强C ．HCl 、BHr 、HI 的还原性依次减弱D ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大6.2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物为A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ D ．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O8.有两种金属粉末的混合物33g ，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是( ) A ．Fe 和Zn B ．Al 和Zn C ．Mg 和Al D ．Fe 和Cu9.已知a A n ＋，b B （n ＋1）＋，c C n －，d D （n ＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 A ．最外层电子数：C>D>A>B B ．原子序数：b>a>c>d C ．离子半径：C n ->D（n ＋1）－>A n ＋>B（n ＋1）＋D ．单质还原性：A>B>C>D10.下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ） A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C ．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂二、填空题11.2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。

高一化学考试题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 实验室中常用的干燥剂是（）A. 石灰石B. 浓硫酸C. 食盐水D. 蒸馏水5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铜6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原8. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸发生反应，生成（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据化学平衡的原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液的pH值大于7B. 碱性溶液的pH值小于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 酸性溶液的pH值小于7二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的______进行的。

2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。

3. 物质的量单位是______，符号为______。

4. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和______化合物。

5. 金属与酸反应时，金属被______，而酸被______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

高一化学2013年12月周练（六）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到原子量：H1 Na23 O16 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 N14第I卷（共88分）一、单项选择题（每小题2分，共计88分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法2.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3 4．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液6．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上7．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:49．下列物质：①1.7g NH3②标准状况下22.4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A. ②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断D10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()11．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wg a％的NaCl水，得到2a％的NaCl溶液D．往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A13．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A mol-1 B-1 C mol-1D mol-1 14．已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：33 15．下述情况下物质的量可能不相等的是（）A．密度相等，等体积的NO和C2H6 (g)B．常温常压下，等体积的NO和C2H6 (g)C．等温条件下，等体积的NO和C2H6 (g)D．常温常压下，等质量的NO和C2H6 (g)16．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧17．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。