理科综合高中化学实验部分(20)

2019最新全国高考理科综合能力测试本试卷共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。

下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+B．二氧化碳C．RNAD．胰岛素2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分3．光反应在叶绿体类囊体上进行。

在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。

该反应过程中A．需要ATP提供能量B．DCIP被氧化C．不需要光合色素参与D．会产生氧气4．以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C ．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒）D ．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体5．用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。

以下叙述不正确．．．的是A ．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同B ．图2中酶切产物可用于构建重组DNAC ．泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物D ．图中被酶切的DNA 片段是单链DNA6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。

2024届云南省大理新世纪中学高三下学期祝福考理科综合试题-高中化学一、单选题1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2CO 的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料B ．大规模开采可燃冰作为新能源C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇2．科学家利用聚碳酸酯废料直接合成喷气燃料二环烷烃，反应原理如图所示。

下列叙述正确的是 A ．7x n =B ．乙是环己烷的同系物C ．甲可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．上述涉及的物质中碳原子只有2种杂化类型3．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。

下列说法错误的是A ．Fe +是该反应的催化剂B ．25C H OH 是合成过程中的副产物C ．该合成乙醛的反应为：262322C H 2N O CH CHO 2N H O +→++D ．增大Fe +浓度，有利于提高3CH CHO 的平衡转化率 4．下列实验设计及现象能达到实验目的的是 24N O (g)比较室温下Cu(OH)2溶度积的大小A ．AB ．BC ．CD ．D5．W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Z 可形成两种常温下呈液态的化合物。

Q 的基态原子核外电子有29种运动状态，由W X Y Z Q 、、、、形成的一种化合物结构如图所示。

A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．第一电离能：Z X Y >>B ．2224W Z Y W 、均为非极性分子C ．1mol 该化合物中含σ键的数目为A 20ND ．Q 的基态原子价层电子排布式为923d 4s 6．2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池(Sodium -ion battery)是一种二次电池，电池总反应为：Na x C 6+Na 1-x TMO 2放电充电6C+NaTMO 2，下列说法错误的是A ．放电时正极反应式：Na 1-x TMO 2 + xNa + + xe —=NaTMO 2B ．钠离子电池的比能量比锂离子电池高C ．充电时a 电极电势高于b 电极D ．放电时每转移1mol 电子，负极质量减少23 g7．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为2H A )。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺（一）理科综合试题-高中化学一、单选题1．化学与生活紧密相连，下列说法正确的是 A ．除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法 B ．裂化汽油和植物油均能使溴水褪色C ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应D ．芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物2．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 晶体中含A 2N 共价键B ．一定条件下，0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 充分反应后转移电子总数为A 0.2NC ．100 g 质量分数为17%的22H O 溶液中极性键数目为A ND ．常温常压下，2.45 L 2CO 的分子数为A 0.1N3．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A ．甲分子中所有原子可能处于同一平面上B ．1 mol 乙最多能与2 mol 氢气反应C ．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的4CCl 溶液褪色，且反应原理相同D ．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 4．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 HYA．A B．B C．C D．D5．下图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构6．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的2CO并提供2O，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。

下列说法正确的是A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高B ．X 电极的反应：224OH 4e 2H O O ---=+↑C ．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化D ．图中离子交换膜为阳离子交换膜 7．已知()pOH lgc OH-=-。

2020年高考理综新课标全国卷m化学试题分析昆明市教育科学研究院孙应伦云南师范大学附属中学刘佳一、试题的整体分析2020年高考理科综合新课标全国卷m化学试题（以下 简称“卷ID化学”)满分100分，占理科综合全卷总分值的33.3%,化学学科试题为“7+3+( f x2)”的结构，即7个单选题，每题6分，共42分;非选择题由3个必做题和2个选做 题(从两题中选做一题 >组成,需做的四个大题共计58分。

试题总体来看，呈现方式、结构、题量与长度均与2019年保持大体一致，同时有一定的陌生度,确保了高考试题的测 试功能和选拔作用。

值得注意的是，2020年注定是不平凡 的一年，由于新冠疫情的影响,高三师生进行了约一个月的线上教学;高考时间推迟了一个月，学生多了一个月的备考 时间;对于高考试题的命制，教育部曾明确表示:“2020年 高考命题将以立德树人为鲜明导向，充分体现德智体美劳 全面发展要求，着力加强关键能力的考查，并综合考虑疫情 因素和考生复习备考的实际情况，在确保命题总体稳定的 前提下，优化试题情境设计，增强基础性、综合性、应用性、创新性，引导中学遵循教育规律，发展素质教育，助力学生 健康成长、全面发展。

”这一命题导向在“卷m化学”中有很 好的体现，现从以下几个方面进行具体分析。

1.试题的双向细目表“卷m化学”双向细目分析如表1所示。

表1“卷I I丨化学”双向细目表编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注7必修1化学与生活选择易68必修2有机化合物的化学性质选择易69必修1化学计量阿伏伽德罗常数选择易610必修1化学基础实验选择易6第I卷选择题，11必修1必修2离子反应方程式正误判断选择中6共7题，每题6分，共42分12必修2选修4电化学原理的理解与应用选择难613必修2元素周期表和周期律选择中6(1)仪器名称易1除杂试剂易1(2)特定操作方法易126必修1:(实验综合）制备和性质探究离子反应方程式的书写特定操作的目的填空中难12 (K C l〇3和N a C lO)(3)装置和试剂的作用分析易2 (14 分）试剂的选用难2(4)获得晶体的操作方法和过程中2(5)试剂的颜色分析中1性质强弱判断中128;£,焱1•中学教师2020.12编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注(1)特定试剂作用分析易2离子反应方程式书写易1必修1、必修2、选(2)滤液所含离子分析中3修4:(无机综合）(3)氧化剂的选用中127以镍催化剂回收 为背景考杏物质滤液杂质离子分析填空中1(4)K t 的计算中2的性质和应用(15 分）p H 范围中2(5)未知离子反应方程式的书写中2(6)循环使用的意义中1选修4:(化学反应 原理综合）以二氧(1)反应中产物的物质的量之比 化学平衡移动分析易易22(2)平衡图像曲线判断填空中4第I I 卷第26、27、28题为必答题，第35、36化碳催化加氢合28成乙烯为背景，考焓变判断中2查化学平衡及移(3)压强平衡常数计算难2动等知识（14分）(4)反应条件的控制中2题为选答题(1)原子半径比较易1(二选一），共对角线规则易158分选修3:(物质结(2)化学键的辨识中1构与性质）以氨硼配位键易135烷为背景，考查原杂化类型判断填空中2子、离子、分子、晶(3)电负性比较中2休的结构与性质等电子体分析中1(15 分）熔点比较中2熔点差异的原因难2(4)晶体密度的计算难2(1)芳香烃的命名易1选修5:(有机化 学基础）以[4+2】(2)推导有机物并书写结构简式中2(3)有机反应条件的选择易236环加成反应为背副产物结构简式书写填空中2景，合成苯基环丁(4)官能团名称易2烯酮的有机综合手性碳原子数目判断中2推断（15分）(5)同分异构体的书写中2(6)产率大小规律总结和原因分析难22.各模块在试题中所占的比重“卷ID 化学”中各模块所占比重如表2所示。

2023年贵州高考理科综合试题及答案可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（化学部分为第7～13题）1．物质输入和输出细胞都需要经过细胞膜。

下列有关人体内物质跨膜运输的叙述，正确的是（）A.乙醇是有机物，不能通过自由扩散方式跨膜进入细胞B.血浆中的K＋进入红细胞时需要载体蛋白并消耗ATPC.抗体在浆细胞内合成时消耗能量，其分泌过程不耗能D.葡萄糖可通过主动运输但不能通过协助扩散进入细胞2．植物激素是一类由植物体产生的，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，下列关于植物激素的叙述，错误的是（）A.在植物幼嫩的芽中色氨酸可以转变成生长素B.生长素可以从产生部位运输到其他部位发挥作用C.生长素和乙烯可通过相互作用共同调节植物的生长发育D.植物体内生长素可以作为催化剂直接参与细胞代谢过程3．中枢神经系统对维持人体内环境的稳态具有重要作用。

下列关于人体中枢的叙述，错误的是（）A.大脑皮层是调节机体活动的最高级中枢B.中枢神经系统的脑和脊髓中含有大量的神经元C.位于脊髓的低级中枢通常受脑中相应的高级中枢调控D.人体脊髓完整而脑部受到损伤时，不能完成膝跳反射4．探究植物细胞的吸水和失水实验是高中学生常做的实验。

某同学用紫色洋葱鳞片叶外表皮为材料进行实验，探究蔗糖溶液，清水处理外表皮后，外表皮细胞原生质体和液泡的体积及细胞液浓度的变化。

图中所提到的原生质体是指植物细胞不包括细胞壁的部分。

下列示意图中能够正确表示实验结果的是（）5．在生态系统中，生产者所固定的能量可以沿着食物链传递，食物链中的每个环节即为一个营养级。

下列关于营养级的叙述，错误的是（）A.同种动物在不同食物链中可能属于不同营养级B.作为生产者的绿色植物所固定的能量来源于太阳C.作为次级消费者的肉食性动物属于食物链的第二营养级D.能量从食物链第一营养级向第二营养级只能单向流动6．水稻的某病害是由某种真菌（有多个不同菌株）感染引起的。

ʏ广东省佛山市南海区石门中学 张春艳 张 平 张福根ʏ广东省佛山市第四中学 张景波ʏ广东省佛山市高明区第一中学 刘 洁ʌ试题部分ɔ(以原试卷题号为序)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14 O 16 F 18 C l 35.5 C a 40 C u 64一㊁选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂7.化学与生活密切相关㊂下列叙述正确的是( )㊂A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B .温室气体是形成酸雨的主要物质C .棉花㊁麻和蚕丝均为碳水化合物D .干冰可用在舞台上制造 云雾 8.辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下㊂下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )㊂A.分子式为C 60H 90O 4B .分子中含有14个甲基C .分子中的四个氧原子不在同一平面D .可发生加成反应,不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为( )㊂A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2SB .明矾溶液与过量氨水混合:A l 3++4N H 3+2H 2O A l O -2+4N H +4C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S i O 2-3+C O 2+H 2O HS i O -3+H C O -3D .将等物质的量浓度的B a (O H )2和N H 4H S O 4溶液以体积比1ʒ2混合:B a2++2O H-+2H++S O 2-4B a S O 4ˌ+2H 2O 10.一种水性电解液Z n -M n O 2离子选择双隔膜电池如图1所示(K O H 溶液中,Z n2+以Z n (O H )2-4存在)㊂电池放电时,下列叙述错误的是( )㊂图1A.Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B .I 区的S O 2-4通过隔膜向Ⅱ区迁移C .M n O 2电极反应:M n O 2+4H ++2e - Mn 2++2H 2O D .电池总反应:Z n+4O H -+M n O 2+4H +Z n (O H )2-4+Mn 2++2H 2O 11.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )㊂A.25ħ㊁101k P a 下,28L 氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中, A l3+的数目为2.0N AC.0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N AD.电解熔融C u C l2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10N A12.Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19㊂Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,X㊁Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍㊂下列说法正确的是()㊂A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y13.根据实验目的,下列实验及现象㊁结论都正确的是()㊂选项实验目的实验及现象结论A 比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数分别测浓度均为0.1m o l㊃L-1的C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,后者大于前者K b(C H3C O O-)<K b(H C O-3)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KM n O4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对C r O2-4㊁C r2O2-7相互转化的影响向K2C r O4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成C r2O2-7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水二㊁非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35~ 36题为选考题,考生根据要求作答㊂(一)必考题:共43分㊂26.(14分)硫酸锌(Z n S O4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐㊁电镀㊁医学上有诸多应用㊂硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为Z n C O3,杂质为S i O2以及C a㊁M g㊁F e㊁C u等的化合物㊂其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表1所示㊂表1离子F e3+Z n2+C u2+F e2+M g2+ K s p4.0ˑ10-386.7ˑ10-172.2ˑ10-208.0ˑ10-161.8ˑ10-11回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为㊂(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有㊂(3)加入物质X调溶液p H=5,最适宜使用的X是(填标号)㊂A.N H3㊃H2OB.C a(O H)2C.N a O H滤渣①的主要成分是㊁㊁㊂(4)向80~90ħ的滤液①中分批加入适量KM n O4溶液,充分反应后过滤,滤渣②中有M n O2,该步反应的离子方程式为㊂(5)滤液②中加入锌粉的目的是㊂(6)滤渣④与浓硫酸反应可以释放H F 并循环利用,同时得到的副产物是㊁㊂27.(15分)硫化钠可广泛用于染料㊁医药行业㊂工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质㊂硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇㊂实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品㊂回答下列问题:(1)工业上常用芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成C O,该反应的化学方程式为㊂(2)溶解回流装置如下页图2所示,回流前无须加入沸石,其原因是㊂回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的13㊂若气雾上升过高,可采取的措施是㊂图2(3)回流时间不宜过长,原因是㊂回流结束后,需进行的操作有:①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴正确的顺序为(填标号)㊂A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②(4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液,其原因是㊂热过滤除去的杂质为㊂若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是㊂(5)滤液冷却㊁结晶㊁过滤,晶体用少量洗涤,干燥,得到N a2S㊃x H2O㊂28.(14分)金属钛(T i)在航空航天㊁医疗器械等工业领域有着重要用途㊂目前生产钛的方法之一是将金红石(T i O2)转化为T i C l4,再进一步还原得到钛㊂回答下列问题:(1)T i O2转化为T i C l4有直接氯化法和碳氯化法㊂在1000ħ时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:(ⅰ)直接氯化:T i O2(s)+2C l2(g) T i C l4(g)+O2(g) ΔH1=172k J㊃m o l-1,K p1=1.0ˑ10-2 (ⅱ)碳氯化:T i O2(s)+2C l2(g)+2C(s) T i C l4(g) +2C O(g) ΔH2=-51k J㊃m o l-1,K p2=1.2ˑ1012P a①反应2C(s)+O2(g) 2C O(g)的ΔH为k J㊃m o l-1,K p为P a㊂②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是㊂③对于碳氯化反应:增大压强,平衡移动(填 向左 向右 或 不 );温度升高,平衡转化率(填 变大 变小 或 不变 )㊂(2)在1.0ˑ105P a,将T i O2㊁C㊁C l2以物质的量比1ʒ2.2ʒ2进行反应㊂体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图3所示㊂图3①反应C(s)+C O2(g) 2C O(g)的平衡常数K p(1400ħ)=P a㊂②图中显示,在200ħ平衡时T i O2几乎完全转化为T i C l4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是㊂(3)T i O2碳氯化是一个 气 固 固 反应,有利于T i O2-C 固 固 接触的措施是㊂(二)选考题:共15分㊂请考生从2道题中任选一题作答㊂如果多做,则按所做的第一题计分㊂35.(15分)[选修3:物质结构与性质] 2008年北京奥运会的 水立方 ,在2022年冬奥会上华丽转身为 冰立方 ,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H2C H2)与四氟乙烯(C F2C F2)的共聚物(E T F E)制成㊂回答下列问题:(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为㊂(2)下页图4中a㊁b㊁c分别表示C㊁N㊁O 和F逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)㊂第一电离能的变化图是(填标号),判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)㊂图4(3)固态氟化氢中存在(H F )n 形式,画出(H F )3的链状结构㊂(4)C F 2C F 2 和ET F E 分子中C 的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因:㊂(5)萤石(C a F 2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图5所示,X 代表的离子是;若该立方晶胞参数为a pm ,正负离子的核间距最小为pm ㊂图536.(15分)[选修5:有机化学基础]用N -杂环卡宾碱(N H C b a s e)作为催化剂,可合成多环化合物㊂下面是一种多环化合物H 的合成路线(无须考虑部分中间体的立体化学)㊂回答下列问题:(1)A 的化学名称为㊂(2)反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为㊂(3)写出C 与B r 2/C C l 4反应产物的结构简式:㊂(4)E 的结构简式为㊂(5)H 中含氧官能团的名称是㊂(6)化合物X 是C 的同分异构体,可发生银镜反应,与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸,写出X 的结构简式:㊂(7)如果要合成H 的类似物H '(),参照上述合成路线,写出相应的D '和G '的结构简式:㊁㊂H '分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳)㊂ʌ试卷整体评价ɔ1.情境取材广泛㊁真实,突出价值观念引领㊂侧重增强化学与环境保护㊁医药卫生㊁能源材料等方面的联系㊂如第8题辅酶Q 10㊁第35题北京冬奥会场馆使用的高分子材料等情境㊂如第28题金属钛的提取,通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查,充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值㊂2.深化基础性考查,促进考生主动思考㊂试题围绕高中化学基础内容,深入考查考生对有机化学基本概念(第8题)㊁离子方程式(第9题)㊁化学反应原理(第10题)㊁阿伏加德罗常数(第11题)㊁元素性质与周期律(第12题)等主干内容的理解能力,有效鉴别考生的基础是否扎实,教师是否严格按照高中化学课程标准进行教学㊂实验是化学学科重要的研究手段,第13题围绕 盐类水解的应用 铁及其化合物的性质 探究影响化学平衡移动的因素 有机化合物中常见官能团的检验 等重要实验,考查利用化学反应基本原理㊁基于实验目的分析实验现象得出结论的能力㊂3.聚焦核心素养,考查学科关键能力㊂试题创新信息呈现方式㊁设问角度独特,要求考生多角度㊁多层次㊁多维度地认识化学基本规律,在分析和解决化学问题中考查学科关键能力,培育核心素养㊂第26题呈现菱锌矿制备硫酸锌的工艺流程,提供有关金属离子难溶电解质的溶度积,要求考生基于数据综合分析整个工艺流程,引导考生思考不同物质的分离条件㊂第28题给出不同条件对 钛氯化 反应平衡转化率的影响,考查变化观念与平衡思想素养,引导考生深刻理解化学平衡的本质㊂第35题考查碳㊁氮㊁氧㊁氟电离能的变化规律,让考生理解原子结构与元素性质之间的关系㊂4.注重教学实际,推进教考衔接㊂试题坚持将课程标准作为命题的主要依据,以陌生的情境考查考生熟悉的知识内容,既满足高等学校选拔要求,又有利于考生实际水平的发挥,如第27题借助硫化钠提纯的情境,考查乙醇㊁硫化钠的性质,考查回流㊁过滤等基本操作㊂第28题,利用 气-固-固 反应的陌生情境,考查考生多角度认识并应用化学反应规律的能力㊂试题将化学反应原理㊁物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查,促使考生构建系统全面的学科知识体系,与课程改革理念同向同行㊂如第35题考查乙烯㊁四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系㊂总体而言,试题深入贯彻落实立德树人根本任务,充分考虑教育教学基本规律㊁化学学科内容逻辑㊁考生认知特点,突出学科主干内容,促进考生化学观念㊁科学思维和正确价值观念的形成与发展,引导考生提升综合素质㊂ʌ参考答案与解析部分ɔ一㊁选择题7.D考查目标及解析:本题考查了化学原理在生活中的运用,涉及物质的组成㊁性质及用途㊂选项A错误,漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,不仅不能提高消毒效果,而且会反应生成有毒的氯气㊂选项B错误,二氧化碳(C O2)㊁氟利昂㊁甲烷(C H4)等是地球大气中主要的温室气体㊂形成酸雨的主要物质是硫氧化物㊁氮氧化物等㊂选项C错误,棉花㊁麻的主要成分均是纤维素,属于糖类物质,糖类物质的俗称为碳水化合物,但蚕丝主要成分是蛋白质㊂选项D正确,干冰是固态的二氧化碳,干冰易升华,升华时吸收大量的热,使周围温度降低,水蒸气凝结成了小液滴,形成 云雾 效果㊂8.B考查目标及解析:本题以辅酶Q10为情境,考查有机聚合物分子式㊁组成㊁空间结构及性质㊂在键线式中,线的端点代表甲基,该有机物的结构简式为㊂选项A错误,根据结构简式,中括号内碳原子数为50,中括号外碳原子数为9,分子式为C59H90O4㊂选项B正确,根据结构简式,中括号外有3个甲基,中括号内甲基有10个,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,因此共有14个甲基㊂选项C错误,双键碳和与其直接相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其直接相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上㊂选项D错误,碳碳双键能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应㊂9.D考查目标及解析:本题考查离子方程式的书写㊂选项A错误,S2-有还原性,硝酸有氧化性,硫化钠与硝酸应发生氧化还原反应㊂选项B错误,A l(O H)3不能溶于过量的氨水,故反应的离子方程式为A l3++ 3N H3㊃H2O A l(O H)3ˌ+3N H+4㊂选项C错误,向N a2S i O3溶液中通入C O2时,生成硅酸沉淀,C O2则根据其通入的量的多少反应为C O2-3或H C O-3,反应的离子方程式为S i O2-3+H2O+C O2 H2S i O3ˌ+C O2-3(C O2少量)或S i O2-3+2H2O+2C O2 H2S i O3ˌ+2H C O-3(C O2过量)㊂选项D正确,当B a(O H)2与N H4H S O4物质的量之比为1ʒ2时,B a(O H)2电离出的O H-与N H4H S O4电离出的H+反应生成水,B a(O H)2电离出的B a2+与N H4H S O4电离出的S O2-4反应生成B a S O4沉淀,反应的离子方程为B a2++2O H-+2H++S O2-4B a S O4ˌ+2H2O㊂10.A考查目标及解析:本题以水性电解液Z n-M n O2离子选择双隔膜电池为情境,考查了原电池的原理,包括离子移动方向㊁电极反应式及电池反应等㊂根据题干信息分析,Z n为电池的负极,电极反应为Z n-2e-+4O H- Z n(O H)2-4,M n O2为电池的正极,电极反应为M n O2+2e-+4H+ M n2++2H2O㊂Ⅰ区消耗4m o l H+,生成1m o l M n2+,Ⅲ区消耗4O H-,生成1m o l Z n(O H)2-4;为平衡电荷,Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的S O2-4向Ⅱ区移动,Ⅱ区的S O2-4向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动㊂根据以上分析,A选项说法错误,B㊁C㊁D 选项说法正确㊂11.C考查目标及解析:本题以阿伏加德罗常数为主题,考查气体摩尔体积相关计算㊁水解㊁燃烧㊁电解过程的粒子数量关系等知识㊂选项A错误,标准状况是指0ħ㊁101k P a,25ħ㊁101k P a时不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量㊂选项B错误,A l3+在溶液中水解生成A l(O H)3,因此2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中,A l3+的数目小于2.0N A㊂选项C正确,苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳原子守恒,燃烧时存在关系式C7H6O2~7C O2,0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N A㊂选项D错误,电解熔融C u C l2,阴极反应为C u2++2e- C u,当阴极增重6.4g,即生成0.1m o l C u,外电路中通过的电子数目为0.20N A㊂12.D考查目标及解析:本题以元素周期表㊁元素周期律为主题,考查元素的推断㊁元素周期律的递变性㊁分子间作用力大小等知识㊂Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,Y 原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,则Q位于第二周期,X㊁Y㊁Z位于第三周期,Y原子最外层电子数为4,则Y为S i元素,X㊁Y相邻,则X为A l元素㊂Q㊁X㊁Y㊁Z 的最外层电子数之和为19,Q㊁Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,则Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素㊂选项A错误,A l为金属元素,F㊁O㊁N等为非金属性较强的非金属元素,因此非金属性:X<Q㊂选项B错误,A l为典型金属晶体,熔点660ħ,S i单质为典型共价晶体,熔点为1410ħ㊂选项C错误,Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素,H F㊁H2O㊁N H3存在分子间氢键,沸点较高,因此简单氢化物的沸点:Z<Q㊂选项D正确,Y为S i元素,Z为P或S 或C l元素,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,酸性:H C l O4>H2S O4> H3P O4>H2S i O3,故最高价含氧酸的酸性: Z>Y㊂13.C考查目标及解析:本题以探究实验为情境素材,以实验目的㊁操作及现象㊁结论为主题,考查运用化学知识解决问题的能力,考查科学探究学科素养㊂选项A错误,C H3C O O-与H C O-3水解时存在:C H3C O O-+H2O C H3C O O H+ O H-,H C O-3+H2O H2C O3+O H-, N H+4存在时,有N H+4+H2O N H3㊃H2O+H+,因此测定等浓度C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,无法比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数,应改为C H3C O O N a溶液,排除阳离子干扰㊂选项B错误,浓盐酸与KM n O4溶液发生反应10C l-+2M n O-4+16H+ 5C l2ʏ+2M n2++8H2O,也会导致紫色褪去,因此无法证明铁锈中是否含有二价铁,应改为稀硫酸溶解铁锈㊂选项C正确,K2C r O4溶液中存在转化平衡2C r O2-4(黄色)+2H+ C r2O2-7(橙红色)+H2O,增大氢离子浓度,该平衡向生成C r2O2-7的方向移动㊂选项D错误,乙醇与金属钠发生反应2C H3C H2O H+2N aң2C H3C H2O N a+ H2ʏ,同样产生无色气体,因此无法证明乙醇中是否含有水,应改为无水硫酸铜检验水㊂二、非选择题(一)必考题26.答案及解析:本题以菱锌矿制备Z n S O4为情境素材,通过固体矿石的煅烧㊁溶解㊁除杂等步骤中试剂的选择㊁成分的推断等设问,考查考生综合运用化学知识解决实际问题的能力㊂根据题干中所给的K s p,可计算出F e2+㊁F e3+㊁C u2+㊁Z n2+㊁M g2+恰好完全沉淀为氢氧化物时的p H㊂若M g2+㊁C u2+㊁F e2+通过形成氢氧化物的形式除去,会造成Z n2+同时沉淀,因此,各金属离子的去除方式分别为F e3+ңF e(O H)3ˌ,F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,C u2+ңC u,M g2+ңM g F2ˌ,C a2+ңC a F2ˌ㊂(1)Z n C O3高温 Z n O+C O2ʏ本问考查难溶碳酸盐性质㊂碳酸盐焙烧时分解为金属氧化物和C O2㊂(2)粉碎㊁适当升温㊁适当增大硫酸浓度等本问考查如何利用速率等理论来指导生产实践㊂可以从速率和浸取完全程度两个角度来改善浸取效果,适当增大硫酸浓度㊁适当升高温度都可以提高浸取速率,增大接触面积不仅可以提高浸取速率,还可以促进浸取反应发生完全㊂(3)B F e(O H)3㊁C a S O4㊁S i O2本问考查对K s p指导生产实际的理解和应用能力㊂若使用氨水或N a O H,会引入新杂质,且氨水易分解产生氨气,造成污染,N a O H成本较高,综合考虑,使用C a(O H)2㊂根据K s p可计算得各杂质离子恰好完全沉淀时的c(O H-)㊂F e3+:c(O H-)=34.0ˑ10-381.0ˑ10-5= 34.0ˑ10-11m o l㊃L-1㊂Z n2+:c(O H-)=6.7ˑ10-171.0ˑ10-5=6.7ˑ10-6m o l㊃L-1㊂C u2+:c(O H-)=2.2ˑ10-201.0ˑ10-5=2.2ˑ10-7.5m o l㊃L-1㊂F e2+:c(O H-)=8.0ˑ10-161.0ˑ10-5= 8.0ˑ10-5.5m o l㊃L-1㊂M g2+:c(O H-)=1.8ˑ10-111.0ˑ10-5= 1.8ˑ10-3m o l㊃L-1㊂使用C a(O H)2调节p H=5,即c(O H-) =1.0ˑ10-9m o l㊃L-1时,只有F e3+完全沉淀为F e(O H)3而除去,同时浸取后的溶液中含有大量的H+㊁S O2-4,C a2+与S O2-4形成微溶的C a S O4,浸取时不溶于硫酸的S i O2在过滤时一并除去㊂(4)3F e2++M n O-4+7H2O 3F e(O H)3ˌ+M n O2ˌ+5H+本问考查氧化还原反应的判断及方程式书写能力㊂根据前述分析可知,F e2+的去除方式为: F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,因此KM n O4溶液的作用是氧化F e2+为F e3+,KM n O4被还原为M n O2,与F e(O H)3一并过滤除去㊂(5)将C u2+置换为C u本问考查考生能否从整体角度理解复杂体系中物质转化过程㊂根据前述分析可知,C u2+无法通过生成氢氧化物的形式与Z n2+有效分离,因此使用锌粉将C u2+置换为C u,过量的Z n粉和C u 一并过滤除去㊂(6)C a S O4 M g S O4本问考查考生流程图的阅读能力及氟化物的性质㊂滤渣④为C a F2㊁M g F2,二者分别与浓硫酸发生反应C a F2+H2S O4 C a S O4+ 2H Fʏ,M g F2+H2S O4 M g S O4+ 2H Fʏ㊂27.答案及解析:本题以硫化钠粗品重结晶实验为情境素材,通过探究重结晶实验中可能出现的 异常 现象,基于现象优化并评价得出最优实验方案,考查考生的证据推理和实验探究能力㊂(1)N a2S O4㊃10H2O+4C高温 N a2S+ 4C Oʏ+10H2O本问考查考生书写陌生化学反应方程式的能力㊂根据题干信息可知,反应物为芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉,生成物为硫化钠和C O,反应条件为高温,由得失电子守恒可配平该方程式㊂(2)煤灰及难溶的重金属硫化物等杂质可用作沸石增大冷凝管的进水量,降低回流温度等本问考查考生对题干有效信息的分析能力和对实验中的 异常 现象进行优化改进处理的能力㊂根据题干信息,硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质能起到防止暴沸的作用,因此回流前无须加入沸石㊂若烧瓶内气雾上升过高,可采取增大冷凝管的进水量,增强冷凝效果,或降低热源温度,减少乙醇的挥发㊂(3)长时间回流,硫化钠易被空气氧化D本问考查冷凝回流相关操作及注意事项,考查考生对实验过程中可能出现的 异常 现象进行预测假设,并通过优化实验操作解决问题的能力㊂根据题干信息,硫化钠的还原性较强,长时间回流,容易被空气氧化㊂回流结束后,应先停止加热,再移去水浴,最后关闭冷凝水,若先关闭冷凝水,易造成烧瓶内气雾上升过高,从冷凝管上端逸出,降低提纯效率㊂(4)减少硫化钠和空气接触,防止硫化钠被氧化,避免滤液快速冷却,减少硫化钠析出重金属硫化物和煤灰乙醇体积偏少,操作过慢使溶液温度恢复至室温等本问考查热过滤的目的及注意事项,考查考生对实验装置优化改进和对 异常 现象进行反思并解释的能力㊂锥形瓶口较小,热过滤操作时,能减小溶液与空气的热交换,可减少硫化钠被空气氧化同时也防止滤液快速冷却而导致N a2S析出㊂根据题干信息,重金属硫化物和煤灰难溶于乙醇,因此过滤除去的杂质为重金属硫化物㊂若滤纸上析出大量晶体,可能的原因是溶液温度降低而导致的硫化钠溶解度下降㊂(5)冷的95%乙醇本问考查晶体洗涤试剂的选择,考查考生基于物质的性质及实验目的,设计并评价得出最优实验方案的能力㊂用少量乙醇洗涤,既可以洗去晶体表面残留的少量杂质,又可以降低N a2S在乙醇中的溶解度,减少洗涤时的损失㊂28.答案及解析:本题以金红石(T i O2)转化为T i C l4为情境,利用学术研究过程中真实的曲线,通过对盖斯定律㊁平衡常数㊁化学反应速率及平衡的影响因素㊁转化率计算等知识进行设问,考查考生综合运用化学反应原理解释问题㊁解决实际问题的能力,以及变化观念与平衡思想㊁科学探究与创新意识等核心素养的建立能力㊂(1)①-2231.2ˑ1014②碳氯化反应是气体分子总数增加且放热的自发过程,直接氯化是体系气体分子总数不变㊁且吸热ΔH>0的非自发过程,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应③向左变小本问考查基于盖斯定律的反应热的计算及压强平衡常数的计算,同时考查反应趋势及化学平衡原理的应用㊂①目标反应=反应ⅱ-反应ⅰ,因此ΔH =ΔH 2-ΔH 1=-51k J ㊃m o l-1-172k J ㊃m o l -1=-223k J ㊃m o l -1㊂K p =K p 2K p 1=1.2ˑ10121.0ˑ10-2=1.2ˑ1014㊂②ΔG 是自发反应的第一判据,ΔG =ΔH -T ΔS ㊂碳氯化反应是气体分子总数增加㊁放热的过程,ΔG <0,因此碳氯化反应是自发过程㊂直接氯化的体系气体分子总数不变,且吸热,ΔG >0,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应㊂③碳氯化反应是气体分子总数增多的放热反应,因此增大压强,平衡向气体分子总数减少的方向移动,升高温度,平衡向左移动,平衡转化率变小㊂(2)①7.2ˑ105②选择更高温度为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品本问考查根据图像提取信息进行平衡常数计算,以及根据实际生产需要选取反应条件㊂①根据图像,1400ħ时,K p =p 2(C O )p (C O 2)=(0.6p 总)20.05p 总=(0.6ˑ1.0ˑ105)20.05ˑ1.0ˑ105P a =7.2ˑ105P a②在实际工业生产中,反应条件的选择要在反应速率和平衡转化率之间做综合考虑,因此为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品,选择更高温度㊂(3)将固体粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末 沸腾 ,以增大固体的接触面积本题考查增大固体间接触面积的操作方法㊂固体颗粒越小,比表面积越大,反应接触面积越大,因此将两者粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末 沸腾 ,可达到增大接触面积的目的㊂(二)选考题35.答案及解析:本题以建造 冰立方 的材料为载体,围绕C ㊁N ㊁O ㊁F 等元素从原子㊁分子㊁晶体等角度考查结构及其性质的相关问题,考查考生对物质结构及其性质的掌握和理解㊁信息获取与应用能力㊁证据推理与模型认知㊁立体几何思维㊂(1)考查原子价电子排布图的书写㊂F 原子位于第二周期第ⅦA 族㊂(2)图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高 图b考查元素周期律中电离能的比较㊂同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高,所以第一电离能为图a ,4个原子失去2个电子后的价电子排布式分别为2s 2㊁2s 22p 1㊁2s 22p 2㊁2s 22p 3,F 为半充满状态,第三电离能高于N 和O ,符合图b㊂(3)F HFHFH考查分子间作用力中的氢键作用㊂H F 为分子晶体,且分子间存在氢键作用,从而可得(H F )3通过氢键相连㊂(4)s p 2 s p 3C F 键的键能大于聚乙烯中C H 键的键能,键能越大,化学性质越稳定考查原子㊁分子的相关性质,如中心原子杂化方式㊁化学性质与化学键等㊂C F 2C F 2 中以碳碳双键相连,C 原子为s p 2杂化,E TF E 是乙烯和四氟乙烯的共聚物,其结构简式为 C H 2 C H 2 C F 2 C F 2 ,C 原子全部成4根单键,为s p 3杂化㊂(5)C a 2+34a p m 考查晶体结构的判断㊂依据均摊法,晶胞中X 有4个,Y 有8个,化学式为X Y 2,推出X 代表的为C a 2+,分析晶胞结构可知,正负离子的核间距最小的为图中的L (),L 为体对角线长的14,体对角线长为3a p m ,从而可得间距为34a p m ㊂36.答案及解析:本题以多环化合物的合成为情境素材,考查物质推断㊁反应类型㊁物质命名㊁反应机理㊁同分异构体㊁有机合成等,考查考生对有机物性质及其转化的掌握和理解㊁信息获取能力㊁证据推理与模型认知能力㊁知识的迁移能力等㊂(1)苯甲醇考查有机物的推断及命名㊂根据有机物B 及反应①的条件,可逆推得到A 为苯甲醇㊂(2)消去反应考查陌生有机反应的断键成键机理分析㊁反应类型的判断㊂依据物质C 的结构以及题干中给出了第一步反应为加成反应,可判断反应位点是乙醛中的甲基与苯甲醛中的醛基进行加成,得到产物O HC H O,对比物质C 不难得出第二步为消去反应㊂(3)B rC H O B r考查官能团的性质㊂物质C 与B r 2/C C l 4只有双键可发生加成反应㊂(4)考查物质的推导㊂通过物质E 的分子式为C 5H 6O 2,可分析其具有3个不饱和度,对比物质F 和物质B 的结构简式,可以发现虚线框中的结构应属于E 物质,再结合E 的分子式可得结构简式㊂(5)硝基㊁酯基㊁酮羰基考查官能团的辨识与命名㊂根据结构简式可得H 中含有硝基㊁酯基㊁羰基㊂(6)O H C考查同分异构体的书写,侧重考查信息获取能力与模型认知能力㊂化合物C ,具有9个C ,1个O ,6个不饱和度㊂根据题干信息,化合物X 应含有醛基和苯环,则剩下2个C 和1个不饱和度,只能构建成乙烯基的形式,再根据氧化后的产物是对位取代基,可得到X 的结构简式㊂(7)5考查有机物的合成,侧重考查逆合成分析法,信息获取和迁移能力㊂对比物质H 和H '()发现虚线框中2个位点发生改变,继续对比G和H 发现,G 中的苯环存在于H中的虚线框位点,则原料为和㊂根据信息分析H '的结构简式,可知有5个手性碳原子()㊂(责任编辑 谢启刚)。

2014年高考全国课程标准实验版理科综合(化学部分)考试大纲的说明(含完整题型示例说明)Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。

高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度以及适当的难度。

Ⅱ.考试形式与试卷结构一、答卷方式闭卷、笔试。

二、考试时间考试时间150分钟，试卷满分300分。

三、科目分值物理110分、化学100分、生物90分。

各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。

四、题型试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

五、试卷结构1、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷是生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题。

共21题，每题6分，共计126分。

其中生物6道题(单项选择题)，化学7道题(单项选择题)，物理8道题(包括单项选择题和多项选择题)。

第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。

生物、化学、物理各科选考内容的目要求的。

②选择题(二)共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

在指导语中明桷给出单选和多选的题号。

③选考题要求考生从给出的3道物理试题、3道化学试题、2道生物试题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分。

2、组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

Ⅲ、各学科考核目标、内容及题型示例化学根据教育部考试中心《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》(以下简称《大纲》)，结合基础教育的实际情况，制定《2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明(课程标准实验版)》(以下简称《说明》)的化学科部分。

遂宁市2020年初中毕业暨高中阶段学校招生考试理科综合化学部分理科综合共200分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I 卷（选择题目目）和第Ⅱ卷（非选择题目目）两部分。

满分70分。

第I 卷（选择题目目，满分21分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡土，并检查条形码粘贴是否正确。

2.准考证号、选择题目目使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题目目用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.保持卡面清洁，不折叠、不破损。

考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题目目（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各选项对颜色描述，体现物质真实物理性质的是A. 大量塑料垃圾导致的“白色污染”B. 含有丰富资源的“蓝色海洋”C. 健康卫生无污染“绿色食品”D. 青少年要坚决抵制有害身心健康的“黄色书籍”2.下列实验操作正确的是A. 取少量固体粉末B. 连接仪器C. 取用液体D. 验证空气中氧气含量的的3.2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央坚强领导下，团结一心、众志成城，打贏了抗疫的遭遇战、阻击战。

在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广藿香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。

连翘的主要成分之一连翘甙（ Phillyrin ）的化学式为C 27H 34O 11，下列对连翘甙描述错误的是A. 连翘甙中碳、氧元素的质量比是81:44B. 连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物C. 连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成D. 连翘甙中氢元素的质量分数最小4.化学源于生活并服务于生活。