高中有机化学实验基础知识加注意点

高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学的归纳：有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学是一门重要的科学学科，其中有机化学和分析化学是其重要的分支学科。

有机化学研究有机物的结构、性质和反应，而分析化学则研究物质组成与性质的分析方法。

本文将总结高中化学中有机化学和分析化学的重要知识点，并探究实验学习的方法。

一、有机化学的重要知识点总结1. 碳的化合价：碳原子的化合价是4，因为碳原子有4个电子可以与其他原子形成共价键。

这种性质使得碳原子能够构建出多样化合物。

2. 功能团：有机化合物中的功能团是指影响化合物性质和反应的特定官能团。

常见的有氧功能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）等。

3. 同分异构体：有机化合物由于碳原子的四个配位空间的多样性，可能存在具有相同分子式但结构不同的同分异构体。

这种异构性导致了有机化合物的丰富性和多样性。

4. 配对电子：有机化合物中的配对电子对是指未参与共价键形成的电子对，常见的有孤对电子、孤对电子和孤对电子等。

配对电子对的存在对有机反应具有重要影响。

5. 反应类型：有机化学中常见的反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和重排反应等。

这些反应类型通过不同的方式改变有机化合物的结构以及官能团的位置或性质。

二、分析化学的重要知识点总结1. 分析方法：分析化学是研究物质组成与性质分析的学科，常见的分析方法包括定性分析和定量分析。

定性分析旨在鉴别样品中的成分，而定量分析则是确定样品中各成分的含量。

2. 常用仪器：分析化学中常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外-可见分光光度计、核磁共振仪等。

这些仪器利用物质特性与仪器的相互作用原理，对样品进行分析。

3. 指示剂：指示剂是一种能够通过颜色变化等方式显示物质性质或反应情况的物质。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等，它们在酸碱滴定过程中可以起到指示作用。

有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。

在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。

本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。

一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。

有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。

2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。

分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。

3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。

有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。

了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。

二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。

此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。

2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。

不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。

合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。

3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。

4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。

常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。

通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。

高中有机化学实验注意事项有机化学实验是印证和深化有机化学理论的重要课题,也是高考中的必考内容,有利于培养学生的观察能力、理解能力和创新能力。

在这里，跟大家分享高中有机化学实验中的注意事项，希望对大家有所帮助。

有机化学实验注意事项1.加热方式有机实验往往须要冷却，而相同的实验其冷却方式可能将不一样。

⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯冷却。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度必须低得多，所以须要较低温度的有机实验可以使用酒精喷灯冷却。

教材中用酒精喷灯冷却的有机实验就是："煤的电炉实验"。

⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验包括醛类、糖类等的所有的银镜实验"、"硝基苯的制取实验水浴温度为60℃"、"酚醛树酯的制取实验沸水浴"、"乙酸乙酯的水解实验水浴温度为70℃～80℃"和"糖类包括二糖、淀粉和纤维素等水解实验热水浴"。

⑷用温度计测温的有机实验存有："硝基苯的制备实验"、"乙酸乙酯的制备实验"以上两个实验中的温度计水银球都就是挂在反应液外的水浴液中，测量水浴的温度、"乙烯的实验室制备实验"温度计水银球填入反应液中，测量反应液的温度和"石油的酿造实验"温度计水银球应当挂在具支烧瓶支管口处，测量馏出物的温度。

有机化学实验注意事项2.催化剂的使用⑴硫酸搞催化剂的实验存有："乙烯的制备实验"、"硝基苯的制备实验"、"乙酸乙酯的制备实验"、"纤维素硝酸酯的制备实验"、"糖类包含二糖、淀粉和纤维素水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。

高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

有机化学实验知识点有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。

一．性质实验：主要用于有机推断1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。

2．能使酸性KMnO 4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。

3．能与Na 反应的有机物：醇－OH 、酚－OH 、－COOH 。

4．能与NaOH 反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。

5．能与Na 2CO 3反应的有机物：酚－OH 、含－COOH 。

6．能与NaHCO 3反应的有机物：含－COOH 。

7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO 的物质、羧酸类（中和）等。

9．显色反应：苯酚与FeCl 3显紫色；I 2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10．能与H 2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O 。

二．制备实验： 1．制乙烯：C 2H 5OH CH 2＝CH 2 ↑＋H 2O （1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V ）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。

（5）装置：固固加热制气说明：① 浓H 2SO 4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H 2SO 4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO 2。

C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 检验乙烯的还原性应先用碱除去SO 2。

③副反应：2C 2H 5－OH C 2H 5O C 2H 5＋ H 2O2．制取乙炔：CaC 2＋H 2O →Ca （OH ）2＋CH ≡CH ↑（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO 4反应的实验，后进行点燃（由于C 2H 2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C 2H 2已较纯净）。

高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。

观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。

观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

有机化学实验一般知识一、有机化学实验的教学目的、任务（1）使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。

（2）了解折光仪、旋光仪等仪器的使用。

培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。

（3）培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。

为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。

二、有机化学实验室规则1、切实做好实验前的准备工作（预习、实验器材的准备）。

2、进入实验室时，应熟悉实验室的灭火器材、急救药箱的放置地点和使用方法。

严格遵守实验室的安全守则和每个实验操作中的安全注意事项。

若发生意外事故应及时处理并报请老师作进一步处理。

3、实验时应遵守纪律，保持安静。

要精神集中，认真操作，细致观察，积极思考，忠实记录，不得擅自离开。

4、遵从教师的指导。

若要更改实验内容，须征求教师同意，才可改变。

5、应保持实验室的整洁。

6、爱护公共仪器和工具，应在指定的地点使用，并保持整洁。

要节约用水、电和药品。

如有损坏仪器要办理登记换领手续。

7、实验完毕，应关好水、电，做好实验台桌的清洁，交还实验仪器，请老师签字后，方可离开。

8、值日生应打扫实验室、把废物容器倒净。

三、化学实验的安全防护1、实验室的安全守则（1）实验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确，在征得指导教师同意之后，才可进行实验。

（2）实验进行时，不得离开岗位，要注意反应进行的情况和装置有无漏气和破裂等现象。

（3）当进行有可能发生危险的实验时，要根据实验情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩或橡皮手套等，但不能戴隐形眼镜。

（4）使用易燃、易爆药品时，应远离火源。

实验试剂不得入口。

严禁在实验室内吸烟或吃食物。

实验结束后要细心洗手。

（5）熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。

高中有机化学基础知识点有机化学是研究有机物（碳氢化合物及其衍生物）的组成、结构、性质、合成和反应规律的学科。

作为高中化学的重要组成部分，有机化学的基础知识点对于学生的学习和掌握具有重要意义。

本文将介绍高中阶段有机化学的核心知识点。

一、有机化合物命名有机化合物命名是有机化学中最基础、最重要的环节之一。

掌握有机化合物的命名规则可以准确描述其结构和性质。

常见的有机化合物命名规则包括：1. 烷烃的命名规则：烷烃是碳氢化合物的一类，按照碳原子数目进行命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 功能团的命名规则：根据有机化合物中存在的功能团不同，选择相应的前缀或后缀进行命名，如醇、酮、醛等。

3. 碳骨架的命名规则：根据碳原子连接方式不同，命名方式也不同，如直链、支链、环状等。

二、有机反应类型了解有机反应类型对于预测和解释有机化学反应具有重要意义。

常见的有机反应类型包括：1. 加成反应：两个或多个有机物的化学键相互断裂，生成新的化学键形成产物。

2. 消除反应：有机化合物内部发生化学键的断裂，生成双键或三键。

3. 取代反应：有机物中的一种官能团被另一种官能团取代。

4. 氧化还原反应：有机化合物中发生电子的转移，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

三、主要有机官能团及其性质有机官能团指的是分子中具有特定化学性质和反应能力的基团。

了解主要有机官能团及其性质可以对有机物的性质和反应有更深入的了解。

常见的有机官能团包括：1. 烷基（烷烃中的碳链部分）：非极性、不活泼、化学稳定。

2. 羟基（醇中的官能团）：可发生酸碱中和反应，具有亲水性。

3. 羰基（酮、醛中的官能团）：可发生加成反应、氧化反应等。

4. 羧基（酸中的官能团）：可以与碱发生酸碱反应，可与醇发生酯化反应。

四、重要有机化合物除了掌握有机化合物的命名和反应规律外，了解一些重要的有机化合物也是高中有机化学的基础知识点。

以下是一些重要的有机化合物及其应用：1. 甲烷：天然气的主要成分，用于燃料和燃料储存。

时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2．．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃．）．氯乙烯（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃．）．甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．）．氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

第一章有机化学实验的基本知识1.1 有机化学实验目的化学是一门以实验为基础的科学。

有机化学实验是有机化学课程不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的重要环节。

是高等院校化学工程与工艺、应用化学、环境工程、生物工程、农学、园艺、牧艺、制药工程及冶金、地质、轻工、食品等专业一年级学生必修的基础课程之一。

其基本内容包括基本操作技术，有机物物理性质和化学性质的认识、实验测定、鉴别，有机物的制备、提取和分离等。

有机化学实验教学的目的是：1．使课堂中讲授的重要理论和概念得到验证、巩固、充实和提高，并适当地扩大知识面。

有机化学实验不仅能使理论知识形象化，并且能说明这些理论和规律在应用时的条件、范围和方法，较全面地反映化学现象的复杂性和多样性。

2．培养学生正确掌握机化学实验的基本操作技能。

培养学生能以小规模正确地进行制备实验和性质实验、分离和鉴定制备的产品的能力；了解红外光谱等仪器的使用。

只有正确的操作，才能出准确的数据和结果，而后者又是正确结论的主要依据。

3．培养能写出合格的实验报告、初步会查阅文献的能力。

4．培养学生独立思考、分析问题、解决问题和创新能力。

学生需要学会联系课堂讲授的知识，仔细地观察和分析实验现象，认真地处理数据并概括现象，从中得出结论。

5．培养学生实事求是和严谨认真的科学态度。

科学工作态度是指实事求是的作风，忠实于所观察到的客观现象。

如果发现实验现象与理论不符合时，应检查操作是否正确或所应用的理论是否合适等。

科学工作习惯是指设计科学、安排合理、操作正确、观察细致、分析准确及推断合乎逻辑等，这些都是做好实验的必要条件。

1.2 实验学习方法要很好地完成实验任务，达到上述实验目的，除了应有正确的学习态度外，还要有正确的学习方法。

化学实验课一般有以下三个环节：1．重视课前预习：只有经过认真的课前预习，了解实验的目的与要求，理解实验原理，弄清操作步骤和注意事项，设计好记录数据格式，写出简洁扼要的预习报告（对综合性和设计性实验写出设计方案），然后才能进入实验室地进行各项操作。

有机化学基础知识点整理有机分子的空间构型的确定方法和实验技术有机分子的空间构型是指分子中各原子的空间排列方式，它决定了分子的化学性质和活性。

为了确定有机分子的空间构型，需要掌握一些基础知识和实验技术。

本文将整理有机化学的基础知识点，并介绍确定有机分子空间构型的方法和实验技术。

一、手性和对映体1. 手性：手性是指分子或物体与其镜像不能完全重合的性质。

手性分子是由手性中心或轴对称的手性体构成的。

2. 手性中心：手性中心是指一个碳原子上有四个不同的基团，使得原子周围的立体结构非对称。

3. 对映体：对映体是指与手性分子镜像关系的化学物质。

对映体具有相同的物理和化学性质，但对旋光性和反应性可能有不同的影响。

二、有机分子的构型表示1. 三维投影式：通过三维投影式可以直观地表示有机分子的立体结构。

常用的三维投影式有齐式、轴式和斜式。

2. 锥式结构：锥式结构可以用来表示旋转受限的有机分子的构型。

锥式结构通过锥角的不同来表示分子的构型。

三、确定有机分子空间构型的方法1. X射线衍射：X射线衍射是一个确定有机分子三维结构的重要方法。

通过测定X射线的衍射图案，可以得到分子的原子坐标和键角等信息。

2. 红外光谱：红外光谱可以提供分子的振动信息，从而得到有机分子的几何结构。

3. 核磁共振(NMR)：核磁共振可以通过观察核磁共振信号的耦合常数来确定有机分子的构型。

4. 紫外-可见光谱：紫外-可见光谱通过分析物质对紫外和可见光的吸收和发射，可以得到一些关于分子构型的信息。

四、实验技术1. 气相色谱：气相色谱是一种常用的有机物分离和鉴定技术。

通过气相色谱的分离和检测方法，可以确定有机分子的构型。

2. 液相色谱：液相色谱包括高效液相色谱和常压液相色谱等，可以用于有机分子的纯化和分析。

3. 质谱：质谱是一种高分辨率、高灵敏度的分析技术，可以用于有机分子的分子量测定和结构鉴定。

五、总结有机分子的空间构型的确定对于了解分子的结构和性质至关重要。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

化学实验注意事项及化学考试易丢分小细节1.实验基本技能(1) 固体粉末装入试管的操作，将固体粉末放入纸槽( 或药匙)，然后将试管平放，将纸槽(或药匙)送入试管，慢慢直立，取出纸槽(或药匙)即可。

(2)pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照，读出pH。

(3) 沉淀洗涤的方法：向漏斗中加蒸馏至没过沉淀，静置，待水自然滤出，重复操作2 ～3次。

(4) 蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出，并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干。

(5) 分液时，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体，但注意上层液体不能从下口放出。

(6) 蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为从下口进，上口出。

(7) 从CuSO4溶液中获取CuSO 4·5H 2O 的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；从NaCl 溶液中获取NaCl的方法是蒸发结晶。

(8) 油水混合物分离方法为分液，分离石油得汽油、煤油的方法是分馏。

(9)SO42－的检验试剂为盐酸和BaCl 2溶液；Cl －的检验试剂为AgNO 3和稀HNO 3。

(10)NH4＋的检验方法：取待测物少许，加入NaOH 溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。

2. 实验基本操作与实验安全中的注意点（1 ）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液。

（2 ）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

（3 ）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

（4 ）pH 试纸不能直接蘸取待测液。

（5 ）药品不能入口，也不能用手直接接触，实验剩余药品不能放回原瓶(K 、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

（6 ）中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。

（7 ）用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。

（8 ）蒸发时不能将溶液蒸干。

（9 ）稀释浓硫酸时切记“ 酸入水”。

有机化学基础知识点有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的科学。

它是化学的一个重要分支领域，广泛应用于药物、农药、染料、塑料等化学工业领域。

以下是有机化学的基础知识点：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。

根据基团、取代基、碳原子数等特征，可以使用功能组命名法、规则命名法等将有机化合物命名为有机化学家可以理解和使用的名称。

2.有机反应的机理：有机化合物的反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应等。

了解反应机理对于预测反应产物和控制化学反应有重要意义。

3.有机功能团的性质：有机化合物中的功能团如羟基、氨基、醛基等具有不同的性质和反应性。

了解它们的性质对于有机化合物的设计和合成具有重要意义。

4.手性有机化合物：手性有机化合物是指具有不对称碳原子的有机化合物。

它们具有不对称的空间结构，因此可以存在两种或多种不同的立体异构体。

手性化合物在药物研究和合成中具有重要应用价值。

5.有机合成反应：有机合成反应是有机化学的核心内容。

通过合成反应，可以按照需要合成目标化合物。

了解不同的有机合成方法和反应条件对于合成有机化合物具有重要意义。

6.氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一。

氧化还原反应涉及电子转移过程，通常涉及到氧化剂和还原剂的使用。

7.催化剂：催化剂在有机化学中起着重要的作用。

它们可以加速化学反应的速率，降低反应的活化能。

了解催化剂的性质和使用对于提高有机化学反应的效率具有重要意义。

8.有机多步合成：有机多步合成是有机化学中常见的合成方法之一。

通过多步反应的组合，可以实现对复杂有机化合物的合成。

9.芳香化合物：芳香化合物是一类具有特殊结构的有机化合物。

它们通常具有香味并且具有稳定的化学性质。

芳香化合物的合成和反应机理对于药物和染料的研究具有重要意义。

10.碳骨架的转换：碳骨架的转换是有机化学研究中的一个重要方向。

通过对碳骨架的改变，可以合成出具有不同性质和功能的有机化合物。

高中《有机化学基础》知识点一、重要的反应1．能使溴水（22O）褪色的物质①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2．能使酸性高锰酸钾溶液4褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—（较慢）、—的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、2、32-、、、2+3．与反应的有机物：含有—、—的有机物与反应的有机物：常温下，易与—的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与23反应的有机物：含有—的有机物反应生成羧酸钠，并放出2气体；与3反应的有机物：含有—的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H22+ → 23H22 + → H22 + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—和呈碱性的—2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[(3)2]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有(3)2+ + - + 3 + 24+ + H2O而被破坏。

（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：3 + 3·H2O ↓ + 43+ 23·H2O (3)2 + 2H2O银镜反应的一般通式：+ 2(3)2 2 ↓+ 4 + 33 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：+ 4(3)24↓+ (4)23 + 63 + 2H2O乙二醛：+ 4(3)24↓+ (4)2C2O4 + 63 + 2H2O甲酸：+ 2 (3)2 2 ↓+ (4)23 + 23 + H2O葡萄糖：（过量）2()4 +2(3)22↓2()44+33 + H2O（6）定量关系：—～2()2～2 ～4()2～46．与新制()2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。

高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。

实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。

蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。

4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。

冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。

5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。

实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。

常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。

实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。

干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。

能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。

实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。