(秋季)2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (25)

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

内蒙古北师大乌海附属学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90分钟试卷分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题40分）一、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。

每题2分，共计40分）一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A． Na2O2 B． CaCl2 C． FeCl3 D． CH3COONa3．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )A． NaHSO4 B． NaI C． KAl(SO4)2 D． CH3COOK4．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．盐酸 C．碳酸 D．硫酸钡5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A． Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B． NH4NO3：NH4++H2O NH3•H2O+H+C． CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2↓+2H+D． KF：F-+H2O=HF+OH-6．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A． CuSO4 B． NaHCO3 C． KMnO4 D． FeCl37．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C． pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)8．在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则K sp(AB2)为（）A．xy2 B．xy C． 1/2xy D． 4xy29．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题满分100分，时间90分钟 2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）02．下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·m ol－104．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05．下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>006．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

[推荐学习]2018-2019学年高二化学上学期第一次(8月)月考试题DB．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O D．2H2＋O2===2H2O7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉8．下列图示变化为吸热反应的是( )9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH －10．下列变化中，属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙稀变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨11．下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的分馏产物是纯净物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)( )13．下列关于聚乙烯的说法正确的是( ) A．聚乙烯是通过加聚反应生成的B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染14．下列反应中，不属于取代反应的是( ) A．苯与硝酸反应制取硝基苯B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷C．乙醇与钠反应生成乙醇钠D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸15．下列关于有机物说法正确的是( ) A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D．植物油属于高分子化合物16．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )18．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置19．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物20．已知2SO 2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生21．下列说法正确的是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O 时所释放的热量称为中和热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化22．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O===O键为500、N—N 键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391 C．516 D．658 23．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )。

2018-2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（）A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 Na--23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a＞c＋d3、一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

关于该反应的下列说法中，正确的是( )A、ΔH<0，ΔS<0B、ΔH>0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS>04、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

修远中学2018-2019学年度第一学期第一次阶段测试实验部高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于有机物的是A．C2H6B．C2H5OH C．H2CO3 D．CO（NH2）22．下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构式：CH2CH2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．丙烯的键线式：D．乙醇分子球棍模型：3．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH(CH3)CH3 2－甲基丙烷C． 3―丁醇 D． 2－甲基－2－丙烯4．下列各组物质中，只用溴水就可以鉴别的是A．乙烯；乙炔；甲烷 B．已烯；甲苯；己烷C．溴苯；苯；已烯D．溴苯；硝基苯；四氯化碳5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl26．现有三组混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依此是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．萃取、分液、蒸馏7．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中，不正确的是A．同系物的化学性质相似B．甲烷和丙烷是同系物C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物9．下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3 B．CH3CH=CHCH（CH3）2C．（CH3）2C=CHCH2CH3 D．H2C=CCH2CH（CH3）210．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分）11．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能够发生消去反应B．卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C．苯酚显弱酸性，其溶液可使石蕊试液变红色D．正丁烷的沸点比异丁烷高12．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥13．无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

华安一中2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共20题，共7页。

考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项：可能用到的相对原子质量：P-31第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电池不属于化学电池的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应3．下列变化中，一定不存在．．．化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃C．燃放爆竹 D．干冰升华4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A 的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 5．反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．升温 D．降温6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明．．．．该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。

下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是图① 图② 图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不．正确．．的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-110．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。

2018-2019学年湖北省武汉市高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．A B．B C．C D．D5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min 末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣17．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．A．①④ B．②③ C．②④ D．①③8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z （g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A．5s时，正、逆反应速率都达到最大B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣112．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣113．25℃、101kPa 下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol14．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）．反应过程中，物质A 的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol16．已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大17．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度18．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，达平衡时CH4的转化率大于NO2的转化率19．已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣282.8kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．40% C．60% D．20%20．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（）A．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）B．容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol二、填空题（本题包括6小题，共50分）21．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）= ；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的、（填字母编号）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）．T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K= ．22．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会（5）他们记录的实验数据如下：已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成表．②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．23．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：．（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：①写出H2O2发生反应的化学方程式：．②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．24．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为．（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．25．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．26．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应．27．（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式．28．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．29．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：．30．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应质量（g）为．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ．（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：．2018-2019学年湖北省武汉市武钢三中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，但为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．反应是否放热与反应条件无关，如铝热反应等，为放热反应，但需要加热才能进行，故A错误；B．铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故B错误；C．当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．石墨（s）比金刚石（s）稳定，说明石墨的能量较低，则石墨（s）转化为金刚石（s）要吸收能量，故D错误．故选C．3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；BA：吸热反应和放热反应；BB：反应热和焓变；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故选B．5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E4【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选B．6．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min 末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】根据△c=v•△t计算计算2min内C的浓度变化量，利用三段式计算出2min内各组分浓度变化量、2min末各组分浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比列方程计算x的值．【解答】解：2min内C的浓度变化量为0.5mol•L﹣1•min﹣1×2min=1mol•L﹣1，2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）：5 3 0 0转化浓度（mol/L）：1 1.5 0.5x 0.52min末浓度（mol/L）：4 1.5 0.5x 0.5A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故B错误；C．由上述计算可知，2min末时，B的浓度为1.5mol/L，故C正确；D．由上述计算可知，前2min末，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误，故选C．7．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．A．①④ B．②③ C．②④ D．①③【考点】BR：反应热的大小比较．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1＜△H2，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故④错误；故选：B．8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等【考点】R4：中和热的测定．【分析】中和热测定的实验装置如图：，在测定过程中，用量筒量取一定体积的酸、碱溶液、用烧杯盛放酸、碱溶液，用温度计测定反应前温度及反应的最高温度，还要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该实验成功的关键是保温，以减小实验中的误差．【解答】解：A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸，确保测量酸或碱的温度不偏高，测量结果更准确，故A正确；B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，目的是使溶液充分反应，从而使读取混合溶液的最高温度更准确，测量结果更准确，故B正确；C．器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速，减少的热量的损失，测量结果更准确，故C准确；D．为了确保酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量，故D错误；故选D．9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z （g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A．5s时，正、逆反应速率都达到最大B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．平衡时正反应速率最小、逆反应速率达到最大；B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=计算v（Y）．C．平衡时正逆反应速率相等，但反应没有停止；D．混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化．【解答】解：A．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，平衡前正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，达到平衡时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，故A错误；B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）==0.1mol/（L•s），故B正确；C．化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，反应没有停止，故C错误；D．混合气体的质量为定值、容器体积不变，混合气体的密度自始至终不变，不能利用密度判断平衡状态，故D错误；故选B．10．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据图示可知C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol．为放热反应，且该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，以此解答该题．【解答】解：A.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应，故A错误；B.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；C．焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，故C错误；D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；故选B．11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．【解答】解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选A．12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选：A．13．25℃、101kPa 下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同。

甘肃省酒泉市敦煌中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.双氧水加热分解B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与H 2O 反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol 液态肼(N 2H 4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝＋642 kJ·mol －1B.12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C.已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－286 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋572 kJ·mol －1D.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2kJ 的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是()4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>05.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是()A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1B. CO2－3(aq)＋ H＋(aq)===HCO－3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1C. CO2－D. HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b) kJ·mol－16. 1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()①量筒（1个）②量筒（2个）③烧杯（两个容积相同）④烧杯（两个容积不同同）⑤冷凝管⑥温度计⑦玻璃杯⑧容量瓶⑨环形玻璃搅拌器A.①③⑥B.②③⑤⑨C.②④⑥⑦D.②④⑥⑨7.已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A. 1 mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应B. 1 mol稀盐酸与过量氨水反应C. 0.5 mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水8.下列说法中正确的是()A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C.测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，ΔH会偏大9.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶。