鲁科版高三化学期末模拟试题

高中化学学习材料唐玲出品期末考前模拟检测化学试卷(一)一、选择题（每题中只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1、下列酸溶液的PH 相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A.H 2SO 4 B.CH 3COOH C.HNO 3 D.H 2SO 3 2.下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ） A.F - B.ClO - C.Fe 3+ D.Ba 2+ 3.在0.1mol/L 的氨水中存在 NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（ ）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH 4NO 3A. ①③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③④⑤D. ①③④⑥ 4、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.Mg （OH ）2 Mg 2++2OH -B.在NaHSO 4溶液中：NaHSO 4=Na ++HSO 4-C.H 2CO 32H ++CO 32-D.BaSO 4Ba 2++ SO 42- 5.在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +。

下列方法使CH 3COOH 的电离程度增大，且[CH 3COO -]增大的是（ ）A.加入CaCl 2B.加入水C.加入HClD. 加入CaCO 3固体 6.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A.NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32- C.HS －＋H 2O=== S 2- +H 3O + D.Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 7.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中，c （NH 4＋）分别为a 、b 、c （单位为mol/ L ）。

2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键中，电子总是平均分配在两个原子之间。

C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

2、下列哪一种物质在标准状况下不是气体？A. 氧气 (O₂)B. 氨气 (NH₃)C. 水 (H₂O)D. 甲烷 (CH₄)3、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（CH3CH2OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、苯（C6H6）4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族；B. 该元素的最高正化合价为+7；C. 该元素属于金属元素；D. 该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素大。

5、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、电子层越多，原子半径越小B、同一周期的元素，其原子半径随着原子序数的增加而增大C、同主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小D、同一原子的质子数等于其核外电子数6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一电离能从左到右逐渐减小。

B. 同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

C. 非金属性从左到右逐渐减弱。

D. 金属元素比非金属元素更容易获得电子。

7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。

C、原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。

D、离子键形成的化合物一定是离子晶体。

8、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。

B. 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度及其迁移率。

C. 弱电解质在水中的电离度随着溶液浓度的增加而增大。

D. 在相同条件下，NaCl溶液的导电性弱于相同浓度的葡萄糖溶液。

鲁科版化学高三上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度成正比B. 温度越高，化学反应速率越快C. 增大压强，化学反应速率一定增加D. 反应物浓度越高，化学反应速率越快2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A、元素周期表有7个周期和18个族B、所有的主族元素都在短周期中C、碱金属元素是指IA族的所有元素D、非金属元素全部位于元素周期表的p区3、下列关于化学键的描述中，错误的是：A、共价键通常比离子键强大；B、金属键中，电子云呈弥漫状；C、离子键中的正负离子通过电荷的吸引力保持在一起；D、石墨层间的相互作用力较弱，因此石墨具有良好的润滑性质。

4、下列关于同位素的概念，说法正确的是（）A. 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的原子B. 同位素之间的化学性质完全相同，但物理性质略有差异C. 同位素在元素周期表中的位置相同，但原子质量数不同D. 同位素是指具有相同质子数，但核外电子排布不同的原子5、下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是（）。

A. 强酸与强碱完全反应生成正盐和水B. 中和反应一定生成盐和水C. 碱中和酸不一定需要用指示剂来判定反应的终点D. 中和反应属于放热反应6、金属钠（Na）是一种银白色的金属，在常温下能与空气中的氧气和水反应。

下列关于金属钠性质的说法中，正确的是：A. 钠在空气中会迅速燃烧，产生黄色火焰B. 钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑C. 钠在水中溶解度较小，几乎不与水反应D. 钠在空气中表面形成一层氧化钠保护膜，阻止其继续氧化7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短。

B、温度越高，反应速率越快，但反应程度也一定越大。

C、增大反应物的浓度，可以加快反应速率，但反应程度不变。

鲁科版化学高三上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A. 释放热量的反应均为自发反应B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应C. 需要加热才能进行的反应都是吸热反应D. 吸热反应在任何条件下都不能自发进行2、在下列离子方程式中，电荷不守恒的是：A、2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺B、NaOH + HCl → NaCl + H₂OC、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OD、2NO + O₂ → 2NO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，正确的是：A、温度越高，化学反应速率越慢。

B、浓度越大，化学反应速率越快，但只适用于反应物为固体的反应。

C、压强增大，化学反应速率加快，但只适用于有气体参与的反应。

D、加入催化剂，化学反应速率加快，但催化剂本身不参与反应。

4、下列离子方程式书写正确的是（）A、(Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−)B、(H2SO4+NaOH→Na++SO42−+H2O)C、(Fe3++3Ag→Fe+3Ag+)D、(CO32−+2H+→CO2↑+H2O)5、下列哪种物质在溶液中既能电离出氢离子H(+)，又能电离出氢氧根离子OH(−)？A. 氨水 (NH(3)·H(2)O)B. 盐酸 (HCl)C. 硫代硫酸钠 (Na(2)S(2)O(3))D. 氢氧化钠 (NaOH)6、下列关于同位素的说法错误的是：A、同位素是指原子序数相同，质量数不同的元素B、同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质C、同位素可以产生不同的放射性衰变类型D、同位素可以通过核反应产生7、下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）。

A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应限度。

B、升高温度一定能提高化学反应的速率，但一定能增加反应物的转化率。

2022-2023学年全国高三下化学高考模拟考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素具有还原性，能将人体中的转化为易被吸收的2. 使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）A.用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下3. 有、、、、、五种气体，进行下列实验：步 骤现象其中气体是有色的，其余气体均为无色，、是两种常见的大气污染物和在常温下混合气体变红棕色和混合能产生白烟、、分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊、、、、、依次可能是（ ）A.、、、、、B.、、、、、C.、、、、、D.、、、、、C Fe 3+Fe 2+0.01mol/L NaOH 0.1mol/L a b c d e f (1)e a f (2)a b (3)c d (4)b e f a b c d e f NO O 2NH 3HCl Cl 2SO 2NO O 2NH 3HCl SO 2Cl 2NO O 2NH 3CO 2NO 2SO 2O 2NH 3NO HCl Cl 2SO 24. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入制备用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应除去固体表面的少量杂质用饱和溶液洗涤除去中混有的通过酸性高锰酸钾溶液A.B.C.D.5. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.熔点较高，熔点也较高C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：，则第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：6. 桥环烃，又称桥烃，是指两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃。

高三年级期末质量检测试题化学参考答案2014 。

11A2D3C4C5C6A7B8B9A10C11B12C13A14B15B16A17A18C19. I.(1)①分液漏斗(1分)② MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－△Mn 2＋＋ Cl 2↑＋2H 2O(2分)③ NaOH 溶液((1分) Cl 2＋2OH — Cl —＋ClO —＋H 2O(1分)④蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答出蒸发、结晶即给分）(2)抑制铜离子的水解，提高产品的产率(或纯度) (1分)II (1) A 中溶液由黄色变为浅绿色 (1分)；(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑(2分)；(3)方案① (1分)；因为A 的溶液中含有SO 2，SO 2也能使KMnO 4溶液褪色(2分)；20. (1)6N A 或6×6．02×1023 (1分) (2)CH 4(g)＋4NO(g) 2N 2(g)＋CO 2 (g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mo l －1(2分)（3）2NO 2+8e -+4H 2O =N 2+8OH -（2分）II （4）打开止水夹，向长颈漏斗加水，关闭止水夹，若长颈漏斗内存在一段稳定的水柱，证明装置气密性良好（1分）（8）Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O （2分）21. CuFeS 2（1分）O 2（1分），6（1分）；精铜（1分）1（1分）K=C （Cu 2+）/C （Cu +）2（1分），D （1分），C （Na +） ﹥C （HA -） ﹥C （H +）﹥C （A 2-）﹥C （OH -）（1分） 22（8分）（1）（2分） （2）4（2分）（3）NO 2OCCH 2CH 3O＋H 2O H ＋NO 2OH＋CH 3CH 2COOH （2分）（4）（2分）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014－2015年第二学期期末模拟试题高一化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、市场上有些人不顾诚信与道德，用假货欺骗消费者。

针对下面一些生活现象，某同学相应地提出了自己的观点，你认为错误的是（）A. 某消费者购买了一件标识为含毛量100％的羊毛衫——可从毛衣上抽取丝毛点燃，根据能否产生烧焦蛋白质的特殊气味来初步判断是不是含有羊毛B. 某广告称某八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）未加糖，最适合糖尿病人食用——本广告有误导行为，不加糖不等于不含糖，糖尿病人食用需慎重C. 工业酒精勾兑的假酒伤人事件屡禁不止，某经营者称是由于消费者饮用过度导致——事实，甲醇、乙醇都是醇，甲醇更易醉死人，饮用工业酒精要适量D. 某公司称为了轻松“减肥”，可采用不运动、不节食、不忌口的快速瘦身药物疗法——不科学。

多运动，可增加体内脂肪消耗；平衡膳食结构，少吃油腻食物，可防止脂肪在体内堆积过多2、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的失电子能力3、下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 28 g氮气所含有的原子数目为2 N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC. 1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为N A4、下列离子方程式中，正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO-23+2H+=CO2↑+H2OB. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2OC. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D. 稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H++SO-24+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2 H2O5、某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

期末考前模拟检测化学试卷(二)一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

鲁科版化学高三上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构说法正确的是：A、所有的原子都有一个原子核。

B、原子核只包含质子和中子。

C、原子的电子层结构中，最外层电子数不超过8个。

D、原子核中的质子数等于电子层数。

2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率一定越高。

B、温度升高，反应速率一定增大。

C、反应物浓度越高，反应速率越快。

D、催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应的平衡。

3、下列说法中正确的是（）。

A、液溴需密封保存，原因是液溴易挥发且能与玻璃反应。

B、所有物质的燃烧过程都是氧化还原反应。

C、碳反应产生的有机物都是可燃的，因此可以替代煤炭、石油等传统能源。

D、碱性物质一定能使酚酞试液变红。

4、下列物质在常温常压下能与水以任意比例互溶的是（）A. CaOB. NaClC. CD. 二氧化硅5、下列关于化学键的描述，正确的是：A、离子键是由两个相同电荷的离子相互吸引形成的。

B、共价键是由两个不同电荷的离子相互吸引形成的。

C、金属键是由金属离子之间的自由电子形成的。

D、氢键是分子间的一种较弱的相互作用力。

6、下列关于元素性质的描述，哪一项是正确的？（）A、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。

B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

C、同周期元素从左到右，电子层数逐渐增加。

D、同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。

7、下列关于晶体的说法正确的是：A. 所有晶体都具有规则的几何外形B. 晶体中离子或分子之间通过共价键结合C. 晶体的硬度与原子或分子的堆积紧密程度有关D. 晶体的熔点高，说明其中的结合力越强，分子间距离越大8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、增加反应物的温度，反应速率一定减慢。

高三化学期末试卷鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分。

第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，共40分）1. 观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①变灰暗②变白色③出现液滴④白色固体，下列说法正确的是A. ①发生了氧化还原反应B. ②变白色是因为生成了碳酸钠C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D. ④只发生物理变化2. 现有四种物质：3NaHCO 溶液、NaOH 溶液、盐酸、铁粉。

它们两两之间发生的反应最多有A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个3. 下列各组物质的分组正确的是A. 强电解质：NaOH 、4BaSO 、42SO HB. 非电解质：2SO 、2F 、OH H C 52C. 碱性氧化物：Mg O 、CaO 、22O NaD. 同素异形体：O H 2、O D 2、O T 24. 下列说法正确的是①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③2FeCl 、CuS 、NO 都不能通过化合反应来制取④2SiO 是制造光导纤维的材料A. ②④B. ①④C. ①③④D. ②③医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。

抑酸剂种类很多。

请回答第5~6题。

5. 你认为下列物质不适合用作抑酸剂的是A. 碳酸钙B. 氢氧化铝C. 生石灰D. 小苏打6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是()32CO OH NaAl 。

关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是()3OH Al 和32CO Na 的混合物C. 1mol ()32CO OH NaAl 最多可消耗m ol 3+HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示合理的是A. OH NH 224++++⋅H O H NH 223 B. ↑+=+21822182O OH Na 4O H 2O Na 2C. O H 8O 5MnSO 2SO K SO H 3O H 5KMnO 222184424221824+↑++=++D. O H 3Cl 3Cl K HCl 6ClO K 2237337+↑+=+8. 下列说法正确的是A. 由于胶体的胶粒带电荷，所以能发生丁达尔现象B. 4KHSO 只有在电流作用下才能电离成+K 、+H 和-24SOC. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D. 碳酸氢钙溶液加入过量石灰水反应的化学方程式是()()O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓=+9. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强B. 断裂化学键一定吸收能量C. 位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则这两种离子的半径一定是Y X >D. 将2pH =，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的颗粒大小相同的锌，产生2H 的起始速率相同，醋酸放出的氢气多10. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可用来干燥2SO 、CO 、2Cl 等气体11. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是A. 配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化B. 为提高4KMnO 溶液的氧化能力，用盐酸将4KMnO 溶液酸化C. 检验溶液中是否有+2Fe 时，用硝酸酸化，再加KSCN 溶液D. 用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有-24SO 时，溶液可用盐酸酸化12. 下列溶液中离子可能大量共存的是A. 含有大量+3Fe 的溶液中：-3HCO 、+Na 、-3NO 、-ClB. 酸性溶液中：+Na 、+K ，-ClO ，()-]OH Al [4C. 由水电离的()114L mol 10OH c ---⋅=的溶液中：-COO CH 3、-23CO 、+Na 、+KD. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：+4NH 、+Na 、-3NO 、-Cl 、+2Mg 13. A N 代表阿伏加德罗常数的值。