福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题B卷201810090172

霞浦一中2017-2018学年高二第一学期第二次月考生物（1、2班）试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共35题，1-20每题1分，21-35每题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

一、选择题（共30题， 1-10题每题1分，11-30每题2分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法错误的是A．草履虫的生命活动离不开细胞 B．细胞内的蛋白质不是生命体C．病毒属于生命系统中的最基本层次 D．所有细胞都只能由细胞分裂而来2.绿藻被认为是21世纪人类最理想的健康食品，螺旋藻(属蓝藻)特有的藻蓝蛋白能提高淋巴细胞活性，增强人体免疫力。

下列关于绿藻和螺旋藻的叙述不正确．．．的是A.二者的遗传物质都是DNAB.绿藻和螺旋藻合成蛋白质的场所都是核糖体C.绿藻有核膜、核仁，而螺旋藻没有D.绿藻和螺旋藻都能进行光合作用，与它们具有叶绿体有关3.下图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法错误的是A．若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸B．若②是细胞中重要的贮能物质，则②一定是脂肪C．若③为原核细胞的遗传物质，则③一定是DNAD．若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的物质，则④是糖元4.生物实验中常用盐酸处理实验材料。

下列说法正确的是A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境B．盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色5.将某动物的消化器腺细胞用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们有机物的含量(％)如下表所示，有关说法正确的是A．细胞器X肯定与消化酶的加工和分泌有关B．细胞器Y是线粒体，其能完成有氧呼吸的全过程C．蓝藻细胞不含细胞器Y和Z，但能进行光合作用D．细胞器Z中进行的生理过程的原料是核糖核苷酸，且要消耗ATP6.ATP是细胞的能量“通货”，下列有关ATP的叙述正确的是A．三磷酸腺苷是生命活动的直接能源物质，结构简式为ATPB．发菜细胞合成ATP的场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体C．有氧呼吸释放的能量主要用于合成ATPD. 叶肉细胞在光下和黑暗中均能合成ATP7.如图甲为细胞膜的亚显微结构模式图，图乙为图甲细胞膜的磷脂分子结构模式图，下列有关描述错误的是A．图甲中的①、②、③共同为细胞的生命活动提供相对稳定的内部环境B．图乙分子可识别“自己”和“非己”的成分C．图甲中②与细胞的选择吸收有关，①②可作为气味分子的受体并完成信息的传递D．将图乙平展在水面上，a部分与水面接触8.下列能体现体细胞全能性的生物学过程是A．玉米种子萌发长成新植株B．小鼠骨髓造血干细胞形成各种血细胞C．柳树幼芽萌发长出新枝条D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株9.图1表示在图2中c点对应的温度条件下，一定量的蔗糖酶的催化速率与蔗糖量的关系。

霞浦一中2018届高三第二次月考试卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．胶体是比溶液更稳定的分散系D．胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．将过量的气体通入到一种溶液中，不能产生沉淀的是A．氨气通入氯化镁溶液中B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中C．二氧化碳通入硝酸钡溶液中D．二氧化硫通入硫化钠溶液中9．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．4种C．5种D．6种10．为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质，可以选用①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③加热的铜丝网，为使CO2达到最好净化效果，则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27第I卷选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关材料的说法正确的是A．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C．铝不易被氧化 D．铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解6．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．17 B．19 C．20 D．287．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物稳定性：R<T<QC．Z元素形成的单质中不含化学键D．R与Q的电子数相差168．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键 B．非金属元素只能形成共价化合物C．HCl溶于水时不破坏共价键 D．阴离子中不含金属元素9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．SiO2 → H2SiO3C．Al → [Al(OH)4]— D．Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族除氢元素外都是典型的金属元素C．L电子层为奇数的元素其最高化合价等于族序数D．第三周期的元素全部是主族元素13．有a、b、c、d四种元素。

霞浦一中2016—2017学年第二学期第二次月考高一化学试卷（满分：100分时间：90分钟)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。

答题时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14C—12 S—32 Pb-207I-127第Ⅰ卷（客观题，共40分）一、选择题（1-20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意)1．下列不属于化学变化的是A．石油的分馏B．石油的裂化C．煤的干馏D．石油的裂解2．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A ．3v 正（N 2）＝v 正（H 2)B ．v 正（N 2）＝2v 逆(NH 3）C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D ．v （N 2）＝3v （H 2）4．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是：①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤5．下列说法错误的是A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．石油裂解是为了获得更多化工原料,如乙烯、丙烯等D ．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是7．下列有机物的一氯取代物的同分异构体有3种的是①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 ②（CH 3）3CCH 2CH 3 ③（CH 3)2CH —C(CH 3)3 ④(CH 3)3C —C(CH 3)3A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④8．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下Zn Cu C Ag B Ag Cu A Zn CuD列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4C．无水硫酸铜,浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液9．等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气最多的是A. C6H6B.C2H6C。

霞浦一中2017－2018学年第一学期第一次月考高一化学（A卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（含16小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学科学的特征是A．研究物质的变化 B．制备自然界中存在的物质C．认识分子和制造分子 D．做实验2.．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A． Na B． NaCl C． NaOH D．Na2O 3．下列关于钠的说法正确的是A．钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，凑近观察现象C．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠D．直接用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．铁在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．铜在氯气中燃烧5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误．．的是A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动6．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色7．新制的氯水和久置的氯水，下列说法不．正确的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气8．下列判断正确的是A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．可利用钠在空气中加热的方法制备Na2O9．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是A．Fe B．MgC．Cu D．Ag10．下列叙述中正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g11．下列叙述错误．．的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．高压钠灯常用做路灯 D．用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属12．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳13．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

2018-2019学年福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法中不正确的是A．氮气可做焊接金属时的保护气B．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．NO是大气污染物，会形成酸雨2．下列因果关系不正确的是3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2 4．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子7．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2催化剂2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（）A、液溴B、硫酸钡C、蔗糖D、干冰4．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不．正确的是 ( )A ．该反应的平衡常数表达式为： ()()()2·C A B C K CC =B ． 0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．平衡后升高温度，平衡正向移动 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变8．若溶液中由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol•L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-C ．Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 9．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ） A ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH ＝3的硫酸和pH ＝11的苛性钠等体积混合 10．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c(OH －)＞c(H ＋)11.下列有关pH 的说法正确的是（ ） A ．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝412．纯水在20℃和60℃的pH（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定16．下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<517．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18．下列叙述及解释正确的是（）A．2NO(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的B．H措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。

霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟； 满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分 NaClNa 2CO 3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂2．下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B ．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C ．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D ．酸和碱反应只能生成盐和水 3．下列物质的分类正确的是混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl 2 氨水 NaHCO 3 B 水玻璃 苯 Cu 2(OH)2CO 3 明矾 C 胆矾 SO 2 纯碱 NH 4Cl D食醋C 2H 5OH烧碱NaHS4．下列电离方程式正确的是A ．NaHCO 3＝Na ++H ++ CO 32－B ．H 2SO 32H ++SO 32－C ．Ba(OH)2＝Ba 2+ + 2OH －D ．AgCl Ag ++Cl －5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1 mol SiO2晶体中含有4N A Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1N A9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cM r 1 000wB．物质的量浓度c可表示为ρVM r V＋22.4 mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V 22.4mD ．相对分子质量M r 可表示为：11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 、SO －32－4B ．0.1 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH 、CO 、CH 3COO － ＋42－3C ．c (HCO )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 、Br －－32－3D ．由水电离出 c （H +）=1.0×10﹣13的溶液：Na +、K ＋、[Al(OH)4]﹣、SO 42﹣ 12．下列离子方程式正确的是 A ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO ＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O－3 B ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O ：Cr 2O ＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O2－72－7C ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －==CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O－32－313．常温下，向0.1 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液， 下列有关说法中不正确的是A ．溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜dB ．溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞cC ．a 、b 溶液呈酸性D ．c 、d 溶液呈碱性14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B点睛：本题主要考查氧化还原反应的判断，试题难度不大，明确元素的化合价是解答本题的关键，根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断即可。

2. 装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A. 为爆炸品标志，故A不选；B. 为遇湿易燃物品，故B选；C. 为氧化剂标志，故C不选；D. 为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。

3. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D. 氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。

4. 以下说法正确的是A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。

霞浦一中2016—2017学年第一学期第二次月考高三化学（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)（共8页20题）。

全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量:H－l C－12 O－16 Al—27 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意.）1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是( ）A．铜是导电性、导热性最好的有色金属B．氧化钠可用于呼吸面具C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0。

1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A 4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（)A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存,防止溴挥发D．用带橡皮塞的细口瓶存放Na2CO3溶液5．下列离子方程式的书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．用稀硫酸除去铜绿:4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓6．下列关于有机物的说法正确的是( ）A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．2,2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。