高中化学选修三简答题 娄昀

一、解答题1．由烃A合成功能高分子化合物H（）的路线如图：已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2CHOⅡ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成回答下列问题：(1)A的化学名称为___。

(2)E中除硝基外的含氧官能团为___（填名称），E→F反应类型为___。

(3)下列关于物质D的说法不正确．．．的是___。

A．D与新制的Cu(OH)2悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀B．D能发生取代反应、氧化反应、加成反应C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、ED．E分子中共平面的碳原子最多有8个(4)反应②的化学方程式是___。

(5)G的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的共有___种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有2个峰的是___（写结构简式）。

光照+2HCl8答案：甲苯羧基加聚反应CD+2Cl2−−−→【分析】由反应①的产物可逆推出A为，反应①为硝化反应；在光照条件下与Cl2发生取代反应生成B ，其水解产物C 含有醛基，由题给信息，可确定B 为，C 为，D 为，E 为，F 为，G 为。

解析：(1)A 为，化学名称为甲苯。

答案为：甲苯；(2)E 的结构简式为，分子中除硝基外的含氧官能团为羧基，→，反应类型为加聚反应。

答案为：羧基；加聚反应；(3)物质D 的结构简式为。

A ．D 分子中含有-CHO ，与新制的Cu(OH)2悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀Cu 2O ，A 正确；B ．D 分子中苯环上的氢原子能发生取代反应、氧化反应，碳碳双键和醛基能发生氧化反应、加成反应，B 正确；C ．D 为，E 为，分子中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别D 、E ，C 不正确；D ．E 分子中所有碳原子都可能共平面，共平面的碳原子最多有9个，D 不正确； 故选CD 。

答案为：CD ；(4)反应②为与Cl 2发生取代反应生成和HCl ，化学方程式是+2Cl 2−−−→光照+2HCl 。

高中化学选修三物质结构与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，导致这种差异的原因为_____________________________________________________________________________________ 。

2、 P 4O 10 的沸点明显高于P 4O 6，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。

3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是：_____________________________________________________________________________________ 。

4、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原因：_____________________________________________________________________________________ 。

5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。

222 ）中氮原子杂化类型为 33 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH— NHSP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH )胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： _____________________________________________8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸（ H 2 2 2 2 33、NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为SP 杂化， C 原子杂化轨道类型 sp sp 2杂化。

选修三问题答案1.解释Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动2.Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键3.从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因：Ca2+半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32—中的O，使CO32—更易分解为CO24.H3BO3为一元弱酸，解释原因：H3BO3分子可与水分子形成配位键，产生[B(OH)4]—和一个H+5.冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0 KJ/mol，解释原因：液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）6.铜与镍的第二电离能分别为I Cu=1958KJ/mol、I Ni=1753KJ/mol，I Cu＞I Ni的原因：Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子7.元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大，原因是：同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大氮元素的E1呈现异常的原因是：由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低8.请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•2H2O晶体的原因：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度(重) 9.H3AsO4是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因：每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的H+10、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。

【知识点】高中化学选修三知识点总结高中化学选修三是一门深入探讨物质结构与性质的课程，对于我们理解化学的本质和规律具有重要意义。

下面为大家详细总结一下选修三的主要知识点。

一、原子结构1、能层与能级能层即电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示，能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 等。

能层越高，能量越高；同一能层中，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高。

2、原子轨道s 能级只有一个原子轨道，呈球形；p 能级有三个原子轨道，分别沿 x、y、z 轴方向伸展，呈哑铃形；d 能级有五个原子轨道；f 能级有七个原子轨道。

3、原子核外电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

能量最低原理指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理表明一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出在等价轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

4、原子结构与元素周期表周期与能层相对应，同一周期的元素原子的能层数相同；族的划分与价电子数有关，主族元素的价电子数等于族序数。

二、分子结构1、共价键共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

其类型包括σ 键和π 键，σ 键头碰头重叠，稳定性强；π 键肩并肩重叠，稳定性较弱。

2、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。

键能越大，键越稳定；键长越短，键越稳定；键角反映了分子的空间结构。

3、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间结构。

4、价层电子对互斥理论用于预测分子的空间结构。

中心原子的价层电子对数等于σ 键电子对数与孤电子对数之和，根据价层电子对数可以判断分子的空间构型。

5、杂化轨道理论原子在形成分子时，为了增强成键能力和轨道的重叠程度，中心原子的若干能量相近的原子轨道会重新组合，形成新的原子轨道，即杂化轨道。

常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。

选修三简答题(2017)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx《物质的结构与性质》简答题1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____ ______________________ ；（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是__________________________3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________ 。

4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是___________________ ；6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

高中化学选修3知识点总结与解题策略高中化学选修3知识点总结与解题策略随着社会的发展，科技不断进步，化学已经成为了我们不可或缺的一部分。

而化学知识也越来越深入人心。

在高中化学的学习中，选修3更是对化学知识的深入探讨，它是高中化学的重点和难点，涵盖的知识面也非常广泛，本文将从选修3的知识点总结和解题策略两个方面进行讲解。

一、知识点总结1.有机化学基础有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学性质、结构和变化规律的学科，它在生物学、医学、材料学、能源学等方面具有广泛应用。

2.有机物的结构与性质有机物的结构包括：碳骨架、官能团和空间构型，而有机物的性质包括：酸碱性、溶解性、热稳定性、光学活性等。

3.烃烃是一类碳氢化合物，是由碳和氢元素组成的。

根据碳链长度的不同，烃可以分为烷、烯、炔等不同的类别，在生产生活中都有着广泛的应用。

4.芳香化合物芳香化合物是一类具有芳香性的有机化合物，其分子中有环类结构，并表现出一定的稳定性、硬度和平面性等特性。

应用广泛，例如香料、染料、医药等。

5.卤代烃卤代烃是一类由卤素替代烃基中的氢原子形成的有机化合物，它们之间的理化性质有一定的相似性，同时也有较大的反应活性，广泛应用于医药、染料、杀虫剂等领域。

6.醇和酚醇和酚是一类重要的有机化合物，在化学反应和应用中都有着广泛的用途。

醇和酚的结构差异在于醇中有羟基，而酚中有苯环。

它们的性质和反应也不尽相同。

7.醇和酚的酸碱性醇和酚中的羟基具有一定的酸碱性，可以参加不同的反应。

在不同的环境中，它们会表现出不同的物理和化学特性。

8.卡宾化反应和亲核试剂的选择卡宾是具有二价碳的有机分子，卡宾在化学反应中应用广泛，因为其反应性强，可以发生很多复杂的化学反应，卡宾的应用也越来越广泛。

在卡宾化反应中，选择合适的亲核试剂是至关重要的。

9.合成有机化合物的方法有机化合物的合成方法较为丰富多样，包括加成反应、消除反应、取代反应、酸催化反应、酶催化反应等。

因此，在合成有机化合物时，需要根据反应特性选择不同的方法。

化学选修三知识点总结3化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要涉及溶液与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。

这些知识点是化学学习的重要组成部分，对于理解化学世界中的许多现象和反应机理具有重要意义。

下面将对化学选修三中的知识点进行总结和介绍。

一、溶液与溶解度1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合均匀后形成的一种统一的物质。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶解的过程取决于溶质和溶剂的相互作用力，通常溶解过程可以用热力学的角度进行解释。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。

通常情况下，溶解度与温度有一定的关系，随着温度的升高，溶解度会增大，反之则减小。

3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的特性等。

对于不同的溶质和溶剂，其溶解度可能有显著的差异。

溶解度的变化对于实际生产和化学反应有着重要的意义。

二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义根据不同的定义，酸和碱可以分为不同的种类，如布朗斯特里定义的酸碱、劳里尔定义的酸碱。

在布朗斯特里定义的酸碱中，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

在劳里尔定义的酸碱中，酸是指能够给出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。

2. pH值pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通常情况下，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

pH值的计算需要用到负性对数的概念，它可以用来分析溶液中的酸碱性质。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应，生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸和碱失去了其原有的性质，生成新的物质。

酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，如在水处理中、制备盐等方面。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂相互作用，进行电子的转移而产生新物质的化学反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应总是同时进行的。

化学选修三主要知识点总结化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要包括溶液、电化学和化学动力学等内容。

这一部分内容在高中化学课程中具有较高的难度，涉及的知识点较为复杂，需要认真学习和理解。

本文将对化学选修三的主要知识点进行总结，帮助学生更好地掌握这一部分内容。

一、溶液1. 溶解度和溶解度曲线溶解度是指单位温度下溶液中能溶解的物质的最大量。

在一定温度下，不同物质的溶解度是不同的，可以用溶解度曲线来表示。

溶解度曲线是指以溶解度为纵坐标，温度为横坐标所作的曲线图。

通过溶解度曲线，可以分析出在不同温度下物质的溶解度变化规律。

2. 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质的溶液。

过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中含有比其溶解度更多的溶质的溶液。

不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中还可以溶解更多的溶质的溶液。

3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、压力和溶剂种类等。

温度越高，溶解度越大；压力对溶解度的影响较小；不同溶质在不同溶剂中的溶解度也会有所差异。

4. 致密度和溶解度当溶质的离子半径与溶剂中的溶剂分子的半径相近时，致密度现象会发生。

致密度现象会导致溶质在溶剂中溶解度增加，使溶解度曲线呈现出不同于一般情况的特殊形状。

5. 离子产生溶解度一些化合物在溶液中会产生离子，而溶质的溶解度与其产生的离子有关。

离子产生溶解度会影响溶质的溶解度和溶解度曲线的形状。

6. 固体溶液的结构和性质固体溶液是指固体溶质溶解在固体溶剂中所形成的溶液。

固体溶液的结构和性质与其组成物质的种类、数量和相互间的相互作用有关。

7. 气体溶液的性质气体溶液是指气体溶质溶解在液体溶剂中所形成的溶液。

气体溶液的性质与溶质的种类、数量、温度和压力等有关，可以用亨利定律和亨利定律方程式来描述。

8. 溶解度规律溶解度规律是指物质在溶剂中的溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度等因素之间的关系。

溶解度规律可以用来预测溶质在溶剂中的溶解度，并对化学实验和工业生产中的溶解过程提供理论依据。

高中化学选修3知识点归纳总结高中化学选修3是高中化学课程的一部分，它主要讲解了物质的结构、性质和变化内在的原理，涉及化学反应、化学平衡、化学动力学、氧化还原反应、配位化学、有机化学等方面知识。

下面是高中化学选修3知识点的归纳总结。

一、化学反应1. 化学反应的基本概念和类型化学反应指的是物质之间由于电子重新组合而产生的化学变化。

化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

2. 化学反应中的能量变化吸热反应和放热反应是化学反应中的能量变化表现形式。

化学反应的反应热和平衡常数与反应速率有密切关系。

3. 化学反应的平衡化学反应达到平衡的条件包括浓度、温度、压力等因素。

受影响的因素越多，化学反应就越难达到平衡状态。

二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和例子化学平衡指的是相反反应速率相等，各物质浓度不再发生变化的状态。

酸碱平衡、水解平衡、溶解度平衡等均为化学平衡。

2. 平衡常数和酸碱解离常数平衡常数代表了在平衡状态下各反应物和生成物的浓度比值。

酸碱解离常数代表了在平衡状态下酸或碱解离程度大小的测度，两者具有密切关系。

3. 影响化学平衡的因素温度、浓度、压力、催化剂等因素均可影响化学平衡的位置和速率。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应就是电子转移的反应，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。

氧化还原反应是很多反应的基础，应用很广泛。

2. 电化学反应中的重要参数电浓度、电位、电解质浓度、电流密度等是电化学反应中需要考虑的重要参数。

3. 氧化还原反应中的应用氧化还原反应可以应用于生产过程、电池技术、防腐蚀等多个领域，其广泛应用给工业生产带来了新的创新和方便。

四、配位化学1. 配位化学的基本概念化学配位指分子间的元素、分子、离子配合成化合物的情况，如水合物、络合物等。

配体对中心离子的配位形式、配位数、形成常数等是配位化学中的关键概念。

2. 配位化合物的性质配位化合物具有很多特殊性质，如光谱学、磁性、反应性等，为化学研究提供了很多重要实验数据。

高中化学选修3全册知识点总结高中化学选修3全册知识点总结本文将对高中化学选修3全册的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这些内容。

该册教材主要涉及原子结构、分子结构、化学反应原理等方面的知识，是高中化学选修课程中的重要部分。

一、知识点概述1、原子结构：包括原子核、电子云、原子轨道等概念，以及原子光谱、元素周期表等知识点。

2、分子结构：主要讲解分子键、分子间作用力、氢键等概念，介绍了共价键、离子键、金属键等类型，并介绍了分子模型、晶体结构等内容。

3、化学反应原理：包括化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，阐述了反应机理、化学热力学等基本原理。

二、详细知识点介绍1、原子结构1、原子核：质子、中子组成原子核，质子数等于电子数。

2、电子云：描述电子在原子核外空间的概率分布。

3、原子轨道：描述电子在原子核外空间的运动状态。

4、原子光谱：不同能级之间的跃迁产生光谱，据此可以进行元素的定性、定量分析。

5、元素周期表：根据元素原子结构和性质排列成的表格，分为s、p、d、f等区。

2、分子结构1、分子键：共价键、离子键、金属键等，其中共价键是最常见的分子键。

2、分子间作用力：范德华力、氢键等，是分子间相互作用的重要方式。

3、共价键：通过共享一对电子形成的化学键，主要存在于有机化合物中。

4、离子键：通过正负电荷的相互作用形成的化学键，主要存在于盐、碱中。

5、金属键：通过金属阳离子与电子之间的相互作用形成的化学键，主要存在于金属中。

6、分子模型：球棍模型、比例模型等，用于描述分子的空间构型。

7、晶体结构：通过晶格结构阐述晶体内部原子的排列方式。

3、化学反应原理1、化学反应速率：反应速率方程、反应速率常数等概念，用于描述化学反应的快慢。

2、化学平衡：动态平衡概念，用于描述可逆反应达到平衡时的状态。

3、酸碱中和反应：通过酸碱中和生成盐和水的反应，是酸碱反应的重要类型。

4、氧化还原反应：通过电子转移实现的反应，其中氧化剂和还原剂的概念尤为重要。

选修三物质结构与性质简答题汇编阳光高三娄昀1、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子2、解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:答：H2SeO4、H2SeO3分子可写成(HO)2SeO2、(HO)2SeO的形式，(HO)2SeO2酸分子中非羟基氧个数多于(HO)2SeO，使(HO)2SeO2中Se的正电性更高，导致Se-O-H中电子对向Se偏移，因而在水分子作用下(HO)2SeO2更容易电离出H+，酸性强于(HO)2SeO。

3、焰色反应发生的原因为：激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。

4、NF3的键角小于NH3键角的原因为：F的电负性比H的大，NF3中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。

5、键角CH4>NH3>H2O原因为：CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109。

28’，而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。

6、夹角大小比较：（1）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2）构型，中心原子的杂化方式H2S的键角大于H2Se的原因。

答：因S-H键长短，氢原子核间距离比较近，故氢原子间排斥力较大，导致键角大于H2Se8、（1）比较NH3和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3 ＜[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”），并说明理由__因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大.（2）比较NH2-和NH3的键角，请用价层电子对互斥理论解释：氨基中有两个孤电子对，而氨气中只有一个孤电子对，孤电子对间的斥力作用大于孤电子对对成键电子对的斥力作用，故氨基的键角小。

一、解答题1．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器除烧杯，漏斗外，还需要___。

(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为___。

(3)试剂X的滴加顺序为___(填字母)a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适当盐酸b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适当盐酸c.以上两种顺序都可以(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为___，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④过滤、洗涤。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol/LNa2S2O3溶液。

步骤3：用0.100mol/L碘滴定液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O23-+I2=S4O26-+2I-步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL 。

其中，步骤2发生的反应为3S 2O 23-+4ClO 3-+3H 2O =6SO 24-+4Cl -+6H + 产品中Mg (ClO 3)2·6H 2O 的质量分数为___。

答案：玻璃棒 氢氧化铁 a MgCl 2+2NaClO 3＝Mg (ClO 3)2↓+2NaCl 冷却结晶 94.9% 解析：卤块的成分有MgCl 2·6H 2O ，含有较多的MgSO 4、MgCO 3、FeCl 2等杂质，酸浸并加入双氧水之后，碳酸镁溶解，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，调节pH =4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤，得到的滤液是氯化镁，然后加入饱和氯酸钠溶液，根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，据此解答。

一、解答题1．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。

如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：(1)写出反应类型：反应①___，反应②___；(2)写出结构简式：PVC_________，C___________；(3)写出A→D的化学反应方程式：___________；(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有______种(不包括环状化合物)。

答案：加成反应加聚反应CH2=CHCNHC≡CH+CH3COOH催化剂−−−−−→CH2=CHOOCCH34【分析】煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应，生成碳化钙，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔，由转化关系可知A为CH≡CH，CH≡CH与HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2=CHCl，PVC为，CH≡CH与HCN发生加成反应生成C、C是CH2=CHCN，CH2=CHCN与D通过加聚反应合成人造羊毛，故D为CH2=CHOOCCH3，乙炔与E反应生成CH2=CHOOCCH3，故E为CH3COOH，由此分析。

解析：(1)根据上面的分析可知，A为CH≡CH，CH≡CH与HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，反应①是加成反应，人造羊毛()是由单体H2C═CH-OOCCH3和H2C═CH-CN，通过加聚反应而形成，所以反应②为加聚反应；(2)根据上面的分析可知，PVC为，C为H2C═CH-CN；(3)D为CH2=CHOOCCH3，它是由乙炔和E发生加成反应生成的，而E为乙酸，所以反应的方程式为HC≡CH+CH3COOH催化剂−−−−−→CH2=CHOOCCH3；(4)D为CH2=CHOOCCH3，与CH2=CHOOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质，该物质含有酯基(不包括环状化合物)，可能结构有：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH共4种。

高中化学选修3知识点总结_百度文库_高中化学选修3知识点总结与解题策略在化学的学习当中，九月份又有一批新的高二学生，对于即将要学习的化学，你准备好了吗?接下来小编为大家整理了相关内容，希望能帮助到您。

高中化学选修课三个知识点综述（一）(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）原子结构原理是编写基态原子电子排列公式的基础，也是绘制基态原子轨道表达式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象例如，e（3D）>e（4S）、e（4D）>e（5S）、e（5d）>e（6S）、e（6D）>e（7S）、e（4F）>e（5p）、e（4F）>e（6S）等等。

原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d（4）能级组号对应于元素周期表的周期数，能级组团的原子轨道中包含的电子数对应于每个周期中的元素数。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

② 激发态：高能态（相对于基态）。

基态原子的电子吸收能量，然后跃迁到更高能级的状态。

处于激发态的原子称为激发原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学选修课三个知识点综述（二）1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能量层数决定元素的周期，原子的价电子总数决定元素族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分周期是指具有相同能量层（电子层）且按最高能级组中电子数增加的顺序排列的一行元素。

也就是说，元素周期表中的一个水平行是一个周期，周期表总共有七个周期。

一、解答题1．乙醇是一种重要的化工原料，F的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图甲所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为__，由乙醇生成C的反应类型为__，由F生成乙醇的化学方程式是__。

（2）实验室如图所示装置进行A生成B的反应：a.试管G中应加入___，G中的导管不能伸入到液面下的原因是___。

b.实验完成后，从试管G中分离出有机物C的方是___。

（3）E是一种常见的塑料，由乙炔生成E的合成路线：___。

注：合成路线的书写格式．．．．参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3答案：CH3COOH取代反应CH2=CH2＋H2O催化剂CH3CH2OH饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液防止倒吸将G中溶液加入分液漏斗中，振荡、静止、分液CH CH CH2=CHCl催化剂【分析】由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，则A为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸乙酯；在光照条件下，乙醇与氯气发生取代反应生成ClCH2CH2OH或CH3(Cl)CHOH，则C 为ClCH2CH2OH或CH3(Cl)CHOH；在浓硫酸作用下，ClCH2CH2OH或CH3(Cl)CHOH在加热条件下发生消去反应生成氯乙烯，则D为氯乙烯；一定条件下，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯；在浓硫酸作用下，乙醇在加热条件下发生消去反应生成乙烯，则F为乙烯。

解析：（1）由分析可知，A为乙酸，结构简式为CH3COOH；由乙醇生成C的反应为在光照条件下，乙醇与氯气发生取代反应生成ClCH2CH2OH或CH3(Cl)CHOH；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：CH3COOH；取代反应；CH2=CH2＋H2O催化剂CH3CH2OH；（2）a.实验室制备用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层；为防止产生倒吸，G中的导管应在液面上，不能伸入到液面下，故答案为：饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸；b.乙酸乙酯不溶于水，实验完成后，从试管G中分离出乙酸乙酯的方法是，将G中溶液加入分液漏斗中，振荡、静止、分液可得乙酸乙酯，故答案为：将G中溶液加入分液漏斗中，振荡、静止、分液；（3）由聚氯乙烯和乙炔的结构简式，运用逆推法可知，合成聚氯乙烯的步骤为在催化剂作用下，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，合成路线为CH≡CH CH2=CHCl催化剂，故答案为：CH≡CH CH2=CHCl催化剂。

一、解答题1．高分子化合物G 是一种重要的化工产品，可由烃A(C 3H 6)和苯合成。

合成G 的流程如图：已知：①B 和C 中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰②CH 3Cl+NaCN →CH 3CN+NaCl③CH 3CN +2H O/H −−−→CH 3COOH ④Fe/HCl −−−→请回答下列问题：(1)A 的名称是_______。

(2)反应①的反应类型是_____，反应⑥的反应类型是_______。

(3)D 的结构简式是_______。

(4)E 中官能团的名称是_________。

(5)反应⑦的化学方程式是_______。

(6)F 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH 2②能发生水解反应③核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN 为原料制备聚酯的合成路线___________(其他无机试剂任选)答案：丙烯 加成反应 还原反应 羧基、硝基 n −−−−→一定条件＋(n−1)H 2O 、、【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息③得到D反应生成E()，根据信息④得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。

解析：(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。

(2)反应①是丙烯和苯发生加成反应，反应⑥是—NO2反应生成—NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。

(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。

(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。

一定条件＋(n−1)H2O；故答案(5)反应⑦发生缩聚反应，n−−−−→一定条件＋(n−1)H2O。

为：n−−−−→(6)F()的同分异构体有多种，①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2；②能发生水解反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱共有5组峰，、、；故答案为：、、。

高中化学选修三物质构造与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，致使这类差别的原由于_____________________________________________________________________________________ 。

2、 P 4O 10 的沸点显然高于P 4O 6，原由是：_____________________________________________________________________________________ 。

3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其拥有近似构造的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差别的原由是：_____________________________________________________________________________________ 。

4、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原由：_____________________________________________________________________________________ 。

5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原由是：_____________________________________________________________________________________ 。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原由是：_____________________________________________________________________________________ 。

222 ）中氮原子杂化种类为 33 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH— NHSP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH )胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原由是： _____________________________________________8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸（ H 2 2 2 2 33、NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道种类为SP 杂化， C 原子杂化轨道种类 sp sp 2杂化。

一、解答题1．以下是合成一种功能高分子I 的路线图已知以下信息：+2H O/H RCN RCOOH −−−→ 回答下列问题：(1)F 中官能团的名称为____________，______________；(2)反应①和⑤的反应类型分别为____________，____________；(3)下列关于物质C 的说法错误的是__________(填字母标号)A ．可利用红外光谱法确定物质C 中的官能团B ．物质C 存在顺反异构体C ．物质C 能与NaHCO 3反应产生气体D ．物质C 最多有8个原子共平面(4)反应③的化学方程式为_______________________；(5)E 的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有_______种。

答案：硝基 氯原子 加成反应 取代反应(或水解反应) BD+3HNO 3(浓)∆−−−→浓硫酸+3H 2O 5【分析】由分子式可知A 为HC≡CH ，由B 的分子式可知A 和HCN 发生加成反应生成B ，B 为CH 2=CHCN ，B 发生信息中的反应生成C ，C 为CH 2=CHCOOH ，由H →I 及I 的结构可知H 为，则G 为，由F →G 可知F 为，由E →F 可知E 为，由D →E 可知D 为，据此分析解答。

解析：(1)F 为，官能团为硝基、氯原子，故答案为：硝基；氯原子；(2)反应①为HC≡CH 和HCN 发生加成反应生成CH 2=CHCN ，反应⑤为发生水解（取代）反应生成，故答案为：加成反应；取代反应(或水解反应)；(3)C 为CH 2=CHCOOH ； A ．可利用红外光谱法确定物质C 中的官能团，故A 正确；B ．物质C 中碳碳双键的一端的C 上有两个氢原子，不存在顺反异构体，故B 错误； C ．含有羧基，所以物质C 能与NaHCO 3反应产生二氧化碳气体，故C 正确；D ．碳碳双键中所有原子共平面，羰基为平面结构，单键可以旋转，则物质C 最多有9个原子共平面，故D 错误；故答案为：BD ；(4)反应③为发生硝化反应生成，反应的化学方程式为+3HNO 3(浓)∆−−−→浓硫酸+3H 2O ，故答案为：+3HNO 3(浓)∆−−−→浓硫酸+3H 2O ；(5)E 为，E 的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基，当3个硝基在相邻的C 上时，甲基有2种位置，当有2个硝基相邻，一个硝基相间时，甲基有3种位置，三个硝基相间时没有同分异构体，所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：5。