选修三物质结构与性质简答题汇编
阳光高三娄昀
1、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
2、解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
答：H2SeO4、H2SeO3分子可写成(HO)2SeO2、(HO)2SeO的形式，(HO)2SeO2酸分子中非羟基氧个数多于(HO)2SeO，使(HO)2SeO2中Se的正电性更高，导致Se-O-H中电子对向Se偏移，因而在水分子作用下(HO)2SeO2更容易电离出H+，酸性强于(HO)2SeO。
3、焰色反应发生的原因为：
激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。
4、NF3的键角小于NH3键角的原因为：
F的电负性比H的大，NF3中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。
5、键角CH4>NH3>H2O原因为：
CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109。28’，而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。
6、夹角大小比较：
（1）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2）构型，中心原子的杂化方式
H2S的键角大于H2Se的原因。答：因S-H键长短，氢原子核间距离比较近，故氢原子间排斥力较大，导致键角大于H2Se
8、（1）比较NH3和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：
NH3 ＜[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”），并说明理由__因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大.
（2）比较NH2-和NH3的键角，请用价层电子对互斥理论解释：
氨基中有两个孤电子对，而氨气中只有一个孤电子对，孤电子对间的斥力作用大于孤电子对对成键电子对的斥力作用，故氨基的键角小。
9、NH3比NF3更易作配体的原因为：
N原子吸引电子能力弱于氟原子，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易形成配体。
10、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是：
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
11、氨气极易溶于水的原因为：
氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。
12、H3BO3为一元弱酸，解释原因：
H3BO3分子可与水分子形成配位键，产生[B(OH)4]—和一个H+
13、解释相同条件下，冰的密度比水小的原因:
答：液态水中大部分水分子以氢键结合，而冰中所有水分子间以氢键结合，形成空隙，体积膨胀。所以冰的密度比水小。
14、已知一氧化碳与氮气结构相似，键能数据如下：（单位kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因。答：断裂第一个∏键消耗能量：CO所需1071.9-798.9=273kJ/mol，N2所需941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者小于后者，所以CO中第一个∏键比N2中第一个∏键更容易断裂，CO比N2活泼。
15、氯化钠和氧化镁晶体结构相似，为什么氧化镁熔点高于氯化钠？
答：两者都为离子晶体，氧化镁中Mg2+、O2-离子所带电荷数多于氯化钠中Na+、Cl-离子所带电荷数，且r(Mg2+)＜r(Na+)，r(O2-)＜r(Cl-)，所以氧化镁中离子键强于氯化钠中离子键，熔点高于氯化钠。
16、解释Fe3O4晶体能导电的原因：
电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动
17、Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
18、从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因：
Ca2+半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32—中的O，使CO32—更易分解为CO2
19、热稳定性：CaCO3＞MgCO3的原因为：碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。因MgO的晶格能大于CaO的晶格能，使Mg2+比Ca2+更容易结合O2-，所以MgCO3分解温度比CaCO3低，热稳定性差。
20、碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因：碳原子半径小，硅原子半径大，硅原子形成的共价键较碳原子形成的共价键长，不稳定。
21、HN3的结构如右图：H---N---N==N，HN3易溶于水和乙醇的原因是：HN3与水或乙醇分子间可形成氢键，所以易溶于水和乙醇。
22、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是对固体进行X-射线衍射实验。
23、岩浆晶出规则与晶格能：岩浆中矿物析晶难易与析晶的晶格能大小有关，晶格能高的熔点较高，更易在岩浆冷却过程中先结晶。石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，主要原因是其晶格能较小，也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关。
24、冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0 KJ/mol，解释原因：
液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）
25、铜与镍的第二电离能分别为I Cu=1958KJ/mol、I Ni=1753KJ/mol，I Cu＞I Ni的原因：
Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子
26、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大，原因是：
同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大
27、氮元素的E1呈现异常的原因是：
由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低
28、请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•2H2O晶体的原因：
乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度(重) 29、H3AsO4是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因：
每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的H+
30、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为
AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
31、稳定性H2S>H2Se的原因是：
答：S原子半径比Se小，S-H键的键能比Se-H键的键能大。
32、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：
都是分子晶体，P4O10：相对分子质量大，分子间作用力高于P4O6
33、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：
水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
34、NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子
中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：
B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。
35.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452
