第三章物质构成的奥秘课题2元素

第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数不相等。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【知识目标】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.知道分子和原子的概念,了解分子和原子之间的区别和联系。

3.能用微观粒子的性质解释生产、生活中的一些常见现象。

4.能从微观角度认识物质的变化、物质的分类。

【素养目标】1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,培养抽象思维能力、微观想象能力和分析推理能力。

2.建立“静止是相对,运动是永恒的”的辩证唯物主义认识观。

【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的问题。

【教学难点】形成物质的微粒性的观点;认识化学反应的实质。

一、导入新课【导入1】[教师]多媒体展示《梅花》(墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来),这是同学们非常熟悉的诗,同学们对其诗意已有所了解,不知道大家是否从化学角度思考过“为有暗香来”是什么原因?【导入2】教师事先在教室前面喷香水,让学生闻到香味。

[演示]往水中加入白糖,用玻璃棒搅拌至溶解。

(改用热水,缩短实验时间)[学生思考]多媒体展示问题,讨论,提出合理的猜想:物质是由一些微小的粒子构成的。

二、探究新知探究一、物质由微观粒子构成[演示]实验3 - 1现象:品红在水中扩散。

[图片展示]分子的图片。

显微镜下苯分子的图像(一)分子是真实存在的(二)分子的特点[分析]一滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。

假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。

原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!1.分子的质量和体积都很小。

[演示]已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。

(1)取一小烧杯A,加入水,再加入酚酞溶液,搅拌,观察颜色。

(2)取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴入浓氨水,观察颜色变化。

(3)另取一个小烧杯B加入浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素导学过程导学任务教师引领学生自主、合作学习、展示巩固点拨释疑、鼓励评价一、创设情景导入新课在生活中，我们经常见到药品或商品贴有标签，不知你注意过没有，标签上都写有什么？根据生活的常识，积极思考。

分组讨论、交流，从标签上获取的信息从生活中熟悉的内容入手，使学生认识“元素”这个名词。

学习目标1、理解元素的概念，初步认识化学反应中元素的种类是否发生改变。

2、元素符号的书写和意义3、了解生活中的元素4、了解元素的分类。

一、元素的定义设问：物质都是由元素组成的，那么什么叫元素呢？提问：（1）回忆原子的构成。

（2）什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪种碳原子？你认为有没有其它的碳原子？展示：质子数6，中子数7碳原子质子数6，中子数6质子数8，中子数8质子数8，中子数9；质子数8，中子数10提问：上述每组原子在结构上有何共同点？指出：这些碳原子都属于碳元素，这些氧原子都属于氧元素。

提问：（1）根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗?（2）不同元素的本质区别是什么？（3）元素与原子之间有什么区别和联系？小组讨论：（1）（2）原子与元素的区别和联系回忆并回答。

碳原子是指碳12原子（质子数6，中子数6的碳原子）。

猜想：有、不确定、可能有。

观察两组原子。

回答：每组原子的质子数相同。

倾听，观看，注意变化。

交流，试着说出元素的定义。

分小组讨论①联系：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

区别：元素为宏观概念，只讲种类不讲个数原子为微观概念，既讲种类又讲个数理解记忆元素的概念。

从已有知识入手，自然且便于理解。

培养观察力，分析能力。

在对比中让学生感悟元素的特点。

让学生在琢磨中加深理解。

使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

运用对比的方法来学习。

建立正确的理论观。

氧原子元素分类：金属元素、非金属元素(固、液、气)稀有气体元素四、元素周期表展示门捷列夫头像和元素周期表,简介元素周期表的形成史。