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九年级化学32元素化合物知识[资料]

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【同步教育信息】本周教学内容：元素化合物知识复习方法：1. 抓住元素化合物知识之间的内在联系2. 对需要记忆的知识：（1）注意联系实际，联系生活，进行联想记忆（2）要重视对重要实验现象的观察和推理，在理解的基础上进行记忆。

3. 对于相近或容易混淆的知识，要注意归纳对比或列表比较它们的异同。

4. 要强化化学用语的练习。

5. 要注意元素化合物知识和基本概念、化学实验、化学计算知识间的横向联系，搞好综合复习，加强综合训练。

（一）空气1. 成分2. 空气的污染和防治（二）水（H2O）1. 水的组成2. 水的污染与防治（三）氧气（O2）1. 物理性质2. 化学性质3. 用途4. 制法（四）二氧化碳（CO2）1. 物理性质2. 化学性质3. 用途4. 制法（五）催化剂和催化作用1. 催化剂2. 催化作用（六）燃烧1. 燃烧（1）燃烧的条件<1>可燃物<2>可燃物必须与氧气接触<3>使可燃物达到着火点（2）灭火的方法<1>清除、隔离可燃物<2>将可燃物跟空气隔绝<3>将可燃物的温度降到着火点以下（七）碳和含碳的物质1. 碳的单质（1）金刚石和石墨（2）碳的化学性质a. 稳定性b. 在高温下，碳能跟多种物质起反应（充足）（不充足）2. 碳的化合物（1）碳的氧化物—COa. 物理性质b. 化学性质毒性（2）有机化合物甲烷CH4，最简单、沼气、坑气（瓦斯气）天然气乙醇C2H5OH酒精，可再生资源（八）金属和金属的合金1. 金属的物理性质及特性2. 合金3. 铁的冶炼4. 金属的腐蚀和防护5. 金属资源保护三条途径：（1）防止金属腐蚀（2）金属回收利用（3）合理有效地开采矿物（4）寻找金属的代用品【模拟试题】一、选择题。

（以下各题，只有一个符合要求的答案）1. 能够使带火星的木条复燃的气体是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水蒸气2. 在生物细胞（不管是来源于人体、植物还是微生物）中含量最多的元素是（）A. CaB. OC. ND. C3. 水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（）A. 水在常温下是无色液体B. 水在0℃会结冰C. 水能溶解所有物质D. 水能与一些氧化物反应4. 从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（）A. 氢气B. 天然气C. 煤D. 石油5. 关于下列物质性质和用途的关系，叙述正确的是（）A. 因为金刚石是固体，可用来划玻璃B. 因为石墨能导电，可用做电极C. 因为氢气能燃烧，可用来充灌探空气球D. 因为水能溶解多种物质，可直接饮用6. 下列物质中，存在－1价原子团的是（）A. 用作气体干燥剂的CaCl2B. 用作农业上杀菌剂的CuSO4C. 用作氮肥的(NH4)2SO4D. 用作减少土壤酸性的Ca(OH)27. 下列有关一氧化碳的说法正确的是（）A. 一氧化碳是有刺激性气味的毒气B. 在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒C. 一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，所以它们化学性质相似D. 一氧化碳既有可燃性，又有还原性8. 木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（）A. 反应后都有水生成B. 反应后都有二氧化碳生成C. 反应后都有红色固体生成D. 反应类型均属于置换反应9. 为了解决农村的燃料问题，改善环境卫生，提高肥料的质量，我国大力提倡在农村建沼气池。

沼气的主要成分是（）A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氢气10. 铁在下列环境中最容易生锈的是（ ） A. 置于潮湿空气中 B. 置于干燥空气中 C. 浸没在蒸馏水中 D. 浸没在动植物油中11. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）A. 成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g 左右B. 通常的食醋中约含3%~5%的醋酸C. 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D. 空气中体积分数为0.03%的CO 2不可少，但达到1%以上就对人有害 12. 下列说法错误的是（ ）A. 粗盐因含有氯化钙、氯化镁等杂质而易潮解B. 烧碱暴露在空气中会变质C. 硝酸能与活泼金属反应放出氢气D. 熟石灰能改良酸性土壤 13. 下列物质，属于有毒的有机物的是（ ） A. CH 3OHB. COC. C 2H 5OHD. CH 3COOH14. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、32CO Na B. 硫酸铜晶体、胆矾、4CuSO C. 氯化钠、食盐、NaCl D. 碳酸钙、生石灰、2)(OH Ca 15. 下列物质的变化，不能通过一步反应实验的是（ ） A. 2ZnCl Zn →B. 3KNO KCl →C. NaOH CO Na →32D. 2)(OH Cu Cu →16. 不论是在家园的花圃内，还是在大面积的农田里，或者是山林果园之中，下列物质都不会造成土壤污染的是（ ）A. 化学肥料和农药B. 未经处理的植物的枯枝败叶C. 未经处理的生活污水D. 未经处理的人畜粪便17. 稀盐酸中混有少量硫酸，为除去硫酸，可加入的试剂是（ ） A. 适量铁粉B. 适量硝酸钡溶液C. 适量氢氧化钡溶液D. 适量氯化钡溶液18. 某化工厂排出的废水显酸性，且含有较多+2Cu，严重影响周围生态环境。

为加强环保，回收利用，以下最合理、廉价的方案是加入（ ） A. Na 2CO 3和Al 粉 B. NaOH 和Zn 粒 C. CaO 和Mg 条D. CaCO 3和Fe 屑19. 以下有关物质性质的排序中有错误的是（ ） A. 在水中的溶解度：2323)(OH Ba BaCl BaCO << B. 常温时的密度：222H O CO >> C. 水溶液的pH ：食醋<食盐水<石灰水 D. 在水溶液中失去电子的能力：20. 一氧化氮（NO ）可破坏臭氧层、造成酸雨及环境污染。

但近年来研究表明，小剂量的NO 在人体内却有一些特殊的生理功能，如调整血压、促进消化、治疗心脏病、帮助大脑学习和记忆等。

根据以上叙述和生活知识，你认为下面结论错误的是（ ） A. 大量NO 在大气中是有害气体 B. 少量NO 在人体内是有益物质C. 汽车尾气中含CO 和NO ，说明汽油中一定含有碳、氮元素D. 硝酸甘油在人体内能释放出具有扩张血管作用的NO ，可作急救药21. 不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）A. 澄清石灰水B. 硝酸银溶液C. 石灰石粉末D. 生石灰粉末22. 下列物质较长时间敞口放置在空气中，质量减少的是（ ）A. 苛性钠B. 浓盐酸C. 食盐D. 铁二、选择题（以下各题，有1~2个符合要求的答案） 23. 下列情况可能发生爆炸的是（ ）A. 常温下将甲烷与氧气混合B. 混有可燃性粉尘的空气遇到明火C. 液化石油气泄漏后遇到火星D. 用拇指堵住验纯后的试管，再收集氢气24. 已知甲为固体，乙、丙、丁为气体，它们相互间能发生下列反应：甲+乙→丙；乙+丁→丙；甲+丙→丁。

则甲可能是（ ） A. 氧化铜B. 铁C. 碳酸钙D. 碳25. 下列有关实验的设想，与实验事实不符合的是（ ） A. 将3)(OH Fe 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 B. 将3SO 通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色 C. 将2CO 通入2CaCl 溶液中，有白色沉淀生成D. 在32CO K 、42SO K 、3AgNO 三种溶液中滴入2BaCl 溶液，都有白色沉淀生成 26. 有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种。

现将该溶液分别做如下实验：①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡。

则该溶液中不一定含有的物质是（ ） A. 硫酸、硝酸钠 B. 硝酸钠 C. 碳酸钠、硝酸钠D. 硫酸27. 在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（ ）①铝、镁均有剩余 ②铝、镁均耗尽 ③镁耗尽，而铝有剩余 A. 仅② B. ①②C. ①③D. ②③三、填空题28. 空气污染给人类和大自然带来危害。

排放到空气中的有害物质大致可分为__________气体两大类。

从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是__________、__________、2NO 等。

29. 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a. 氧化性；b. 还原性；c. 可燃性；d. 毒性；e. 吸水性；f. 溶解性；g. 酸碱性；h. 腐蚀性。

请选择合适的代号（a~h ）填写下列空格（每空只填一个代号）： （1）浓硫酸通常用做干燥剂，是因为它有__________； （2）氢气可用做高能燃料，是因为它有__________； （3）氧气在燃烧反应中一般表现出__________； （4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的__________； （5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的__________； （6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有__________。

30. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（指化合、分解、置换、复分解）。

（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜：____________________，属于（ ）反应；（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”，其燃烧反应：____________________，属于（ ）反应；（3）在石灰窑中，煅烧石灰石制生石灰：____________________，属于（ ）反应； （4）用盐酸洗去试管壁上的氧化铜：____________________，属于（ ）反应。

31. 生石灰、无水硫酸铜、浓硫酸分别接触空气，均能吸收__________。

常常用做食品中勿食干燥剂的是__________，检验水蒸气常用__________，除去水蒸气常用__________。

32. （1）点燃氢气前，一定要____________________。

（2）盛放石灰水的试剂瓶内壁，常附有一层难溶于水的白色物质。

要除去该物质，应选用的试剂是（写名称）__________。

（3）只用一种试剂鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液。

这种试剂是（写名称）__________。

33. 某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的一种或若干种组成。

取少量该粉末置于水中，搅拌，得无色溶液。

由溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。

该粉末由（写化学式）__________组成。

34. 久置于空气中的NaOH 固体会潮解，而且与稀HCl 作用时会产生一种能使石灰水变浑浊的气体，说明NaOH 与空气中的__________发生了化学反应。

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九年级化学知识点归纳

九年级化学知识点归纳

九年级化学知识点归纳化学九年级上册知识点化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;六硫四价碳;许多元素有变价;条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑人教版九年级化学上册知识点一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：15.焦炭还原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应：九年级化学知识点总结一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

九年级化学知识点上册复习

九年级化学知识点上册复习

九年级化学知识点上册复习在九年级上册化学学习中，我们接触了许多重要的知识点。

本文将对这些知识点进行复习，以帮助大家更好地巩固和理解化学的基础知识。

一、化学元素和化合物1. 元素：元素是由相同类型的原子构成的物质。

元素可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。

元素根据其物理性质和化学性质可分为金属、非金属和类金属元素。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。

例如，水是由氢和氧元素的原子以2:1的比例结合而成的化合物，其化学式为H2O。

二、元素周期表元素周期表按照元素的原子序数和元素的性质进行了排列。

周期表中的横排称为周期，竖排称为族。

元素周期表的组成主要包括元素的化学符号、原子序数和相对原子质量等信息。

1. 元素周期表的结构：元素周期表的结构包括周期数、周期表的分区和周期表的类别。

周期数代表元素的能级，分区包括s、p、d和f区。

周期表的类别主要包括金属元素、非金属元素和过渡元素。

2. 元素周期表的应用：元素周期表不仅为我们提供了元素的基本信息，还可以用于预测元素的性质，帮助我们理解元素之间的关系和化学反应的发生。

三、化学反应化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新物质产生的过程。

根据反应物和生成物的状态，化学反应可分为以下几种类型：1. 同素异化反应：同素异化反应是指同一元素发生原子数的改变，生成不同化合价的化合物。

例如，一氧化碳和二氧化碳的反应：2CO → CO2+ C。

2. 元素置换反应：元素置换反应是指在化学反应中，一个元素被另一个元素所取代。

例如，铁和硫的反应：Fe + S → FeS。

3. 单一置换反应：单一置换反应是指在化学反应中，一个化合物中的阳离子与另一化合物中的阳离子发生置换。

例如，铜离子和银金属的反应：2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag。

四、酸碱中和反应1. 酸和碱的性质：酸是指产生氢离子（H+）的物质，碱是指产生氢氧离子（OH-）的物质。

九年级元素化学知识点总结

九年级元素化学知识点总结

九年级元素化学知识点总结元素化学是九年级化学的重要内容之一，通过学习元素的性质和化学反应，我们可以更好地理解物质变化的本质和化学反应的基本原理。

本文将对九年级元素化学的关键知识点进行总结和梳理，让我们一起来了解它们吧！一、元素和化合物元素是由相同的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子经化学结合形成的物质。

元素是化学反应的基本单位，化合物则反映了元素之间的化学结合方式。

二、金属元素与非金属元素金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，常见的金属元素有铁、铜、锌等。

非金属元素多数为气体或固体，常见的非金属元素有氧、氮、碳等。

三、元素周期表元素周期表是按照元素的物理和化学性质进行分类的表格。

它是化学知识的基础工具，有助于我们了解元素之间的规律性和相互关系。

四、元素的原子结构元素的原子结构由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕着原子核运动。

质子数等于元素的原子序数，决定了元素的特性。

五、原子的化学键原子之间形成化学键是由于原子间的电子交换、共用或捐赠。

化学键的种类有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正、负离子间的吸引力形成的，共价键是原子间电子的共享，金属键则是金属中的自由电子形成的。

六、元素的周期性元素周期表将元素按照原子序数排列，具有周期性的特点。

这种周期性来自于元素的化学性质和原子结构的相似性。

通过研究元素周期性，我们可以预测元素的性质，并指导实验和应用。

七、常见化学元素在元素周期表中，有一些元素具有特殊的地位和广泛的应用。

例如，氧、氢、碳等是生命中不可或缺的元素，氯、溴等是常用的消毒剂。

了解常见化学元素的性质和应用对我们的学习和生活都有帮助。

八、元素的反应性元素的反应性取决于其原子结构和周期性。

金属元素常表现出活泼的反应性，可以与非金属元素发生反应。

非金属元素的反应性较低，但也能与其他元素发生化学变化。

九、元素的氧化性元素的氧化性是指其与氧发生化学反应的能力。

氧化性强的元素易失去电子而被氧氧化，氧化性弱的元素不容易被氧氧化。

九年级化学组成与结构知识点

九年级化学组成与结构知识点

化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。

九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。

以下是九年级化学组成与结构的知识点。

一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。

元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。

2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。

化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。

二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。

2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。

在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。

阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。

3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。

4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。

金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。

三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。

碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。

有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。

2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。

3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。

4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。

5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。

6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。

7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。

2.反应物：参与化学反应的起始物质。

3.生成物：化学反应的产物。

4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。