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《大气动力学》教学大纲第0章引论第一章大气运动的基本方程组§1. 旋转坐标系下的动量方程§2. 连续性方程§3. 热力学能量方程§4. 闭合方程组及其初边值条件§5. 球坐标系§6. 局地直角坐标系§7. P坐标系第二章自由大气中的平衡运动§1. 自然坐标系§2. 地转平衡与地转风§3. 梯度平衡与梯度风§4. 旋转平衡与旋转风§5. 惯性平衡与惯性风§6. 地转风随高度的变化：热成风§7. 地转偏差与垂直运动第三章大气中的涡旋运动§1. 环流定理§2. 涡度与涡度方程§3. 位势涡度方程§4. 散度与散度方程第四章大气边界层§1. 雷诺平均运动方程组§2. 行星边界层§3. 次级环流与旋转减弱§4. 地形上空的边界层(I) 均质流体§5. 地形上空的边界层(II) 层结流体第五章中纬度天气系统动力学§1. 大气层结与层结稳定度§2. 中纬度天气系统的结构：观测事实§3. 天气尺度系统的尺度分析§4. 准地转位势倾向方程§5. 方程§6. 发展中的斜压系统的理想模式第六章大气中的波动§1. 波动的基础知识§2. 摄动方法§3. 大气声波§4. 浅水重力波§5. 重力内波§6. Rossby波第七章大气波动的稳定度§1. Rossby波的正压不稳定§2. 斜压不稳定§3. Eady波§4. 两层模式中的斜压不稳定波第八章大气中的非线性过程§1. 非线性波与孤立波§2. 大气孤立波§3. Lorenz混沌系统主要参考书目:1、Holton, J. R., An Introduction to Dynamic Meteorology, 4th Edition, Academic Press,2004.2、刘式适、刘式达编著《大气动力学》上册3、杨大升等编著《动力气象学》4、伍荣生等，《动力气象学成绩构成：作业20％；报告，口试20％；期终考试60％大气动力学名词、思考题、习题和文献阅读一、名词f-平面 -平面正压大气斜压大气地转风梯度风热成风地转偏差自由大气边界层Ekman泵旋转减弱Ekman螺旋线气旋反气旋大气层结包辛尼斯克近似大气标高Rossby数Ekman数基别尔数层结稳定度惯性稳定度静力平衡地转平衡梯度平衡正压不稳定斜压不稳定白贝罗定律准不可压缩二、思考题1．考虑地球自转后，牛顿第二定律的形式如何？写出科氏力和惯性离心力的表达式。
化学反应动力学模型的构建与应用第一章前言化学反应动力学是研究化学反应速率和机理的分支学科。
它对于揭示和优化化学反应过程、控制反应速率以及设计合成新材料等方面有着重要的作用。
化学反应动力学模型是一种数学模型，它能够描述化学反应过程的速率和机理，为化学反应过程的探究和优化提供了重要的理论依据。
本文将围绕化学反应动力学模型的构建与应用展开，首先介绍化学反应动力学的基本概念和研究方法，然后重点讲解化学反应动力学模型的构建方法和不同类型的模型，最后探究化学反应动力学模型在实际应用中的作用和发展前景。
第二章化学反应动力学的基本概念和研究方法化学反应动力学主要研究的是化学反应速率和反应机理。
化学反应速率描述的是单位时间内反应物消耗或产物生成的速率。
反应速率可以由反应物浓度的变化率来表示，并受到反应温度、方法、溶液浓度、催化剂等因素的影响。
反应机理则是描述化学反应发生过程中的分子碰撞、化学键形成和断裂、中间物形成和消失等过程的机理。
化学反应动力学的研究方法主要有实验和理论两种。
实验方法包括描绘速率规律的瞬态方法和测定动力学参数的稳态方法，其中稳态方法又分为初始速率法、半衰期法和等时方法。
理论方法则是通过建立数学模型来描述化学反应过程和机理的变化。
化学反应动力学模型是理论方法的一种实现形式，它将反应速率和反应机理等信息转换为数学公式，并求解出反应过程的变化规律。
第三章化学反应动力学模型的构建方法化学反应动力学模型的构建方法分为经验方法和理论方法两类。
经验方法是指通过对大量实验数据的分析和归纳得到的模型，如Arrhenius公式、Michaelis-Menten方程等。
理论方法则是通过基于化学反应机理的方程式和动力学参数来构建模型，如Langmuir-Hinshelwood模型、Eley-Rideal模型等。
构建化学反应动力学模型的步骤包括：确定反应机理和反应速率、建立动力学方程、确定动力学参数、验证模型的可靠性。
化学反应中的重要化学反应动力学化学反应是化学研究中非常重要的一部分，它关乎着化学品的制备、合成、分离、纯化以及应用。
然而，这些化学反应的发生并不是简单的物质互相接触、碰撞或反应就能完成的，还需要通过化学反应动力学的研究来揭示化学反应背后的机理和规律。
下面将就化学反应动力学的重要性进行探讨。
化学反应动力学的基本概念化学反应的速率、反应机理、反应物和产物浓度之间的关系可由化学反应动力学来研究。
化学反应动力学所研究的问题包括有：1. 反应速率：在单位时间内产生的反应物或产物的量，通常用摩尔/秒或克/秒来表示。
2. 反应机理：化学反应发生过程中的各步骤，包括反应物的碰撞、过渡态的形成、键的断裂和形成等。
3. 反应级数：不同反应物的浓度对反应速率的影响，也就是反应级数。
反应级数可以分为零级、一级、二级、三级等不同的级数，表示各种反应物的摩尔浓度和反应速率之间的关系。
4. 反应机理催化：反应速率可以通过添加催化剂或改变温度、压力等条件来提高。
催化机理也可用于压缩和气态燃料燃烧产生的有毒污染物的回收减少排放等问题的研究。
重要化学反应动力学1. 酶催化反应动力学酶是一种具有催化活性的大分子蛋白质，具有生物学功能，例如光合作用、呼吸作用、蛋白质合成、DNA复制。
酶催化反应速率非常高，可高达每秒钟数百万甚至数亿次。
酶的催化机理可由化学反应动力学来研究，以揭示其背后的化学原理和规律。
这些研究结果对于农业生产、食品工业、医药以及环境保护等领域具有重要影响。
2. 化学反应中的反应级数化学反应中的反应级数是反应动力学中的一个非常重要的概念。
它是用于描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学概念。
化学反应中的反应级数可表示为以下公式：r=k[A]^x[B]^y。
其中，r为反应速率，k为反应速率常数， [A]和[B]为反应物的浓度，x和y分别是A,B的反应级数。
反应级数的值主要受反应物浓度、温度、光照、催化剂等因素的影响。
因此，反应级数是描述化学反应速率和反应物之间关系的重要数学概念，可应用于各种化学反应的研究。
