最新初中化学单质碳的化学性质

单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。

（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。

（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。

2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。

3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。

（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。

（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。

三、课时安排1课时。

四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。

五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

培育学生自学力量。

2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。

稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。

3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。

4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。

培育学生的观看力量和思维力量。

六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。

（3）把握单质碳的可燃性和复原性。

（4）初步了解化学变化的热理变化。

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。

2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。

3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。

2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。

【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。

2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。

2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。

3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。

4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。

5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。

6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。

2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。

2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。

3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。

3. 课件和教学素材。

教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。

2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。

2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。

三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。

2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。

2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。

五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。

3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。

六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。

北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。

2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。

3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。

知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。

2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。

利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。

2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。

生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。

（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。

单质碳具有还原性，可做还原剂。

但还原反应不属于四大基本反应类型。

（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。

例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。

（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。

（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。

木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。

木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。

所以在燃烧时只是发红，不冒烟。

有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。

《碳单质的化学性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《碳单质的化学性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《碳单质的化学性质》是人教版九年级化学上册第六单元课题 1 的内容。

本课题是在学生学习了碳的几种单质物理性质的基础上，进一步学习碳单质的化学性质。

碳的化学性质不仅是本单元的重点，也是初中化学的重要内容之一。

通过对碳单质化学性质的学习，学生可以更好地理解物质的结构决定性质，性质决定用途这一化学学科的基本观念，为后续学习碳的化合物以及有机化学知识奠定基础。

二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧气的化学性质，初步了解了物质发生化学变化时会伴随着现象的产生，也掌握了一些实验基本操作技能。

但是对于碳单质的化学性质，学生还比较陌生，需要通过实验探究和分析来深入理解。

在学习能力方面，九年级的学生具备一定的观察能力、思维能力和实验探究能力，但在归纳总结和逻辑推理方面还需要进一步培养。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解碳单质在常温下的稳定性。

（2）掌握碳单质的可燃性和还原性。

（3）能书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对实验现象的观察和分析，培养学生的归纳总结和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对碳单质化学性质的学习，让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的创新精神和合作意识，增强学生的环保意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）碳单质的可燃性和还原性。

（2）相关化学方程式的书写。

2、教学难点（1）碳单质与氧化铜反应的实验原理和装置。

（2）通过实验探究，理解碳单质的还原性。

五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用了以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验化学变化，观察实验现象，从而得出结论。

单质碳的化学性质【学习目标】1．知识与技能：掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性(可燃性和还原性)。

2．过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。

3．情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质、性质决定用途的观点。

【学习重点】碳的化学性质和用途。

【学习难点】碳的还原性及还原反应。

【引入新课】一、情景导入生成问题1．引言：画出碳原子的结构示意图，思考：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子的结构示意图中得到结论？2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

二、合作探究 生成能力教师提出问题：古代书画家用墨书写或绘制的字画，为什么能完好地保存至今仍不褪色呢？学生交流讨论：阅读教材，归纳总结。

归纳总结1．稳定性：碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。

所以古代用墨书写或绘制的字画经久不褪色。

2．可燃性：在点燃的条件下，碳可以在氧气(或空气)中燃烧，放出热量。

(1)O 2充足时，完全燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2(2)O 2不充足时，不完全燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO 由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。

3．还原性：探究实验：做课本P110～P111实验6－2。

课堂讨论1．火焰上罩网罩的作用是什么？2．实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？三、交流展示 生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。

(小组派代表发言)完成课后有关的习题。

【板书设计】单质碳的化学性质1．稳定性：2．可燃性：(1)O 2充足时，完全燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2； (2)O 2不充足时，不完全燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO 。

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。

2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。

2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。

3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。

4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。

2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。

2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。

五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。

3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。

4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。

5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。

6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。

2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。

3. 吸附性：碳吸附色素和异味。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。

七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。

2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。

2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。

3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。

三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。

2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。

3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。

3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。

五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。

2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。

3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。

4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。

5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。

6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。

7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。

2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。

3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。

七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。

2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。

初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。

2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。

3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。

教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。

2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。

3. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。

2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。

二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。

2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。

3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。

4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。

三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。

2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。

3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。

4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。

四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。

2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。

3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。

4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。

1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。

2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。

单质碳的化学性质——初中化学第一册教案_九年级化学教案第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。

2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排1课时。

四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

[目的] 培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? [目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

学科：化学教学内容：单质碳的化学性质【基础知识精讲】１．碳的几种单质在物理性质上存在着较大的差异性，但是它们具有相同的化学性质．２．碳的化学性质在常温下稳定，随着温度的升高，其化学活泼性大大加强，高温时可与多种物质发生化学反应．３．碳与氢气的化学性质类似，都有可燃性和还原性，同时也存在着如下区别：（１）反应所需要的温度不同：碳所需要的温度比氢气要高．CuO+H2　△ Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑（２）燃烧后的产物不同：氢气燃烧后生成水，碳燃烧后生成二氧化碳，或者是一氧化碳．2H2+O2点燃2H2OC＋O2点燃CO2（充分燃烧） 2Ｃ＋O2点燃2ＣＯ(不充分燃烧)（３）从还原能力看，碳强于氢气．C + H2O 高温CO + H2【重点难点解析】例１下列说法正确的是（）Ａ．碳元素形成的单质均是黑色Ｂ．碳在不充分燃烧时生成一氧化碳，同时吸热Ｃ．木炭可使氧化镁还原成镁Ｄ．金刚石和石墨具有相同的化学性质分析碳元素可形成多种单质，但并非都是黑色，金刚石它为无色透明的正八面形状的固体；尽管金刚石和石墨物理性质差异较大，但由于构成的微粒都是碳原子，其原子的核外电子排布相同，因而具有相同的化学性质，所以（Ａ）错（Ｄ）对．碳燃烧时无论生成什么物质均为放热．故（Ｂ）错，对于（Ｃ），木炭的还原能力是有一定限度的，它并不能还原一切金属氧化物，通常能被还原的金属氧化物有：Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物，但不能还原氧化镁．解答选（Ｄ）例２碳和氢气在化学性质上相似点是（）Ａ.都是单质Ｂ．都难溶于水Ｃ．都具有较强的还原性Ｄ．都有强氧化性分析本题的关键在审题上，若忽视了题干中的“化学性质”，则会得出（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）三个正确选项，由于碳和氢气在化学性质上主要有两点相似，都具有可燃性和还原性，所以只有（Ｃ）正确．解答选(C)例３在适当条件下，aｇ碳和ｂｇ氧气反应，生成（a＋ｂ）ｇ气体（碳和氧气都无剩余），求a和ｂ的比值范围．分析根据题意，碳与氧气恰好反应，由于碳和氧气反应后的生成物有两种，故存在a 与ｂ的比值范围．（1）C + O 2点燃CO 2 (2)2C + O 2点燃2CO12 32 24 32反应物恰好反应时，可按（1）式进行，也可按（２）式进行，还可按（1）（２）两式同时进行．若按（１）式进行，则a ∶ｂ＝１２∶３２＝３∶８若按（２）式进行，则a ∶ｂ＝２４∶３２＝３∶４若按（１）（２）式同时进行，则３∶８＜a ∶ｂ＜３∶４综上所述为 83≤b a ≤43【难题巧解点拨】例１ 将20ｇ木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物的质量为15.6ｇ，求反应中生成铜的质量．分析 一般解法：剩余混合物，可能是木炭和铜，也可能是氧化铜和铜．若剩余物为木炭和铜设铜的质量为ｘ，则2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 12 128x 45 x 323 x 于是有20g - x 45 -x 323 =15.6g-x x=12.8g 若剩余物为氧化铜和铜时同上述解法类似略解 设生成铜的质量为ｘ（用差量法解题）2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑固体质量减少128 44x 20g-15.6g=4.4g x128=g 4.444 x=12.8g 例２ 质量为３．３ｇ和６．６ｇ的两份木炭，分别燃烧生成一氧化碳和二氧化碳时；（１）消耗氧气的质量比是 ；（２）生成一氧化碳和二氧化碳的质量比是 ．分析 设未知数，分别求耗掉氧气的质量、生成一氧化碳和二氧化碳的质量，然后求比．由于数据不便运算，解题过程又多，如此计算，较为复杂．解 因为两份木炭的质量比为3.3ｇ∶6.6ｇ＝１∶２，故有： 21C + 41O 2→21CO C + O 2→CO 2 于是 （１）消耗氧气的质量比为８∶３２=1∶４； （２）生成ＣＯ和CO 2的质量比为１４∶４４＝７∶２２【典型热点考题】例１ 下列物质中，不能与红热的焦炭发生反应的物质是（ ）Ａ.氧气 Ｂ．氧化铁 Ｃ．一氧化碳 Ｄ．二氧化碳分析 焦炭的主要成份是碳，碳在常温下化学性质稳定，在点燃或高温时碳能跟多种物质发生化学反应，其中：Ｃ＋O 2点燃CO 2（充分燃烧） 2C ＋O 2点燃2ＣＯ（不充分燃烧）；2Ｆｅ2O 3 ＋ ３Ｃ高温４Ｆｅ＋ ３ＣO 2↑； CO 2十 Ｃ高温2ＣＯ，碳与一氧化碳不反应． 解答 选（Ｃ）例２ 由两种黑色物质混合而成的固体粉末，加热后产生红色物质，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．这种黑色混合物可能由 和 混合而成，得到的红色物质是 ，在此反应中， 是还原剂，________被还原．分析 这是一道推断题，解此类题时，必须熟悉有关物质的性质，尤其是要会找解决问题的突破口，由于放出的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO 2，则原混合物中含有碳粉，又由于反应后有红色固体产生，该红色固体为Ｃｕ，说明原混合物中含有Ｃｕ的氧化物，进一步分析可知该氧化物为氧化铜（氧化亚铜为砖红色）．解答 ＣｕＯ； Ｃ； Ｃｕ； Ｃ； ＣｕＯ例３ 木炭和氧化铜混合后的黑色粉末４８g ，高温下反应结束，得到红色铜３２g ，求原混合物中氧化铜的质量？分析 高温至反应结束可能有三种情况：氧化铜耗尽；木炭耗尽；恰好反应（１）若氧化铜耗尽，设原氧化铜的质量为ｘ2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 128x 32g x160=g 32128 x=40g 即原氧化铜的质量为４０g（２）若木炭耗尽，设原混合物中木炭的质量为ｙ2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑12 128y 32g y 12=g32128 y=3g 所以原混合物中氧化铜的质量为：４８g －3ｇ=45ｇ（３）因为 ｘ＋ ｙ＝ ４０＋ ３＝ ４３g ＜ ４８g所以：氧化铜和碳不可能恰好反应．【同步达纲练习】一、选择题１．碳和氢气都具有的化学性质是（ ）①都能在空气中燃烧；②常温下都较稳定；③常温下都能和氧化铜反应；④高温下都能 夺取金属氧化物中的氧；⑤在反应中作氧化剂Ａ.①③④⑤ Ｂ．①④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②④２．下列居于物质的物理性质的是（ ）Ａ. 挥发性 B. 热稳定性 Ｃ．还原性 Ｄ．可燃性３．反应中CO2十Ｃ　△ 2ＣＯ被氧化的物质是（）Ａ.ＣＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ或CO2４．元素Ａ的最高价氧化物的化学式为ＡO2，它与氢生成的化合物中氢占２５％．该氧化物的化学式是（）Ａ. ＮO2Ｂ.CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ５．用墨汁写的字画，虽年长日久，但仍不褪色，这是因为墨汁中的主要成份碳（）Ａ. 具有氧化性Ｂ．具有还原性Ｃ．能渗入纸中Ｄ．在常温下化学性质稳定６. 将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物为一纯净物的是（）Ａ.３∶８Ｂ．３∶５Ｃ．２∶1 Ｄ．３∶４７. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（）Ａ. 氧化铜可溶于水，炭粉不溶于水Ｂ．把混合物隔绝空气加强热Ｃ．在氧气流中加热混合物Ｄ．在氢气流中加热混合物二、埃空题８．木炭、硫磺、火硝（ＫＮO3）按一定比例混合而成的黑火药，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，黑火药爆炸的化学方程式是．９．在一密闭容器里盛有3g碳和６ｇ氧气，充分加热使其完全反应．最后容器里的气体是 .１０．将氧化铜与过量木炭粉混合均匀，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了２．６４g．原混合物中氧化铜的质量为ｇ。

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。

3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。

二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。

难点：实验操作及现象的观察、分析。

三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。

那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。

2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。

②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。

③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。

（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。

②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。

3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。

请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。

实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。

②用镊子夹取一小块木炭，点燃。

③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。

实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。

（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。

请同学们按照实验步骤进行操作。

实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。

②用镊子夹取一小块木炭，点燃。

③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。

实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。

①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。

②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。

③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。

5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。

希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。

6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。

（2）完成课后练习题。

四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。

单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。

3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。

二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。

2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。

3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。

4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。

5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。

2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。

2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。

3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。

3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。

4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。

教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。

2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。

二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。

2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。

三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。

2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。

2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。

第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。

2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。

二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。

初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。

3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。

教学重点：1. 单质碳的基本概念和性质。

2. 单质碳在不同条件下的化学反应。

教学难点：1. 单质碳的化学反应原理。

2. 实验操作的安全性和准确性。

教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：纯净碳、氧气、澄清石灰水等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示碳的图片，引导学生思考碳的存在和性质。

2. 学生分享对碳的了解，教师总结并引入单质碳的概念。

二、探究单质碳的化学性质（15分钟）1. 教师引导学生观察纯净碳的外观和质地。

2. 学生用镊子取少量纯净碳，观察其在空气中的燃烧现象。

3. 教师解释单质碳在氧气中燃烧的化学反应原理。

4. 学生进行实验：将少量纯净碳放入试管中，加入少量氧气，观察燃烧现象，并记录实验结果。

5. 教师引导学生观察燃烧后试管内壁上的黑色物质，解释其为碳的氧化产物。

三、单质碳与澄清石灰水的反应（15分钟）1. 教师引导学生观察澄清石灰水的性质。

2. 学生进行实验：将少量纯净碳放入烧杯中，加入少量澄清石灰水，观察反应现象，并记录实验结果。

3. 教师解释单质碳与澄清石灰水的反应原理。

4. 学生讨论并总结单质碳的化学性质。

四、拓展与延伸（15分钟）1. 教师引导学生思考单质碳在生活中的应用。

2. 学生分享对单质碳应用的了解，教师总结并介绍碳的广泛应用。

3. 教师引导学生思考单质碳的环境影响。

4. 学生讨论单质碳的环境影响，并提出保护环境的建议。

五、总结与反思（10分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的化学性质。

2. 学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。

3. 教师提出本节课的作业：复习单质碳的化学性质，并思考如何在生活中应用和保护碳资源。

教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生深入了解单质碳的化学性质。