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湖南省雅礼中学2020-2021学年高一12月月考化学试题

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湖南省雅礼中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁2．数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()A．强电解质与弱电解质属于交叉关系B．离子反应与复分解反应属于并列关系C．胶体与分散系属于包含关系D．化合物与电解质属于并列关系3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因有（）A．NaOH固体放在滤纸上称量B．NaOH固体中混有Na2O杂质C．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C．镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜D．金属元素的单质在常温下都为固体5．下列实验设计方案不可行的是（）A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开D．向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层6．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．Ag＋、K＋、NO3－、HCO3－B．K＋、NH4＋、NO3－、SO42－C．Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－D．K＋、Mg2＋、SO2、Cl－7．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别加入少量澄清石灰水，两溶液中均会产生沉淀C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．纯碱溶液与盐酸可采用互滴法将其鉴别8．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目9．下列实验现象描述不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列变化通过一步实验不能直接完成的是（ ） A ．Fe→Fe 3O 4B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Na 2CO 3→NaOHD ．Na 2O→Na 2O 211．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与NaHSO 4 C ．CO 2与NaOHD ．Ca(HCO 3)2与Ca(OH)212．某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3-②SO 32-③Na +④CO 32- ⑤NH 4+⑥NO 3-,向其中加入一定量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A ．只有⑥B ．④⑥C ．③④⑥D ．①②⑤13．已知：①2K 2CrO 4＋H 2SO 4=K 2Cr 2O 7＋K 2SO 4＋H 2O②K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O ③Fe 2(SO 4)3＋2HI=2FeSO 4＋I 2＋H 2SO 4 下列结论正确的是（ ） A ．①②均是氧化还原反B ．氧化性强弱顺序是K 2Cr 2O 7>Fe 2(SO 4)3>I 2C ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D ．反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为6.02×102314．将m 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL0.1mol ·L －1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（ ） A ．0.1mol ·L －1B ．0.2mol ·L －1C ．0.4mol ·L －1D ．0.8mol ·L －115．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到2I2最多的是A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO217．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋18．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．K2SO4B．HCl C．BaCl2D．FeCl319．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应①的离子方程式为Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O20．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3二、原理综合题21．Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。

（2）胶体粒子直径在___nm之间Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。

根据计算填空：（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。

IV.配平如下方程式___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O22．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

23．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）H3PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为___。

（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。

根据题意完成下列小题：①该反应的还原产物是___(填化学式)；②所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有关反应的离子方程式为___。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

三、实验题24．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mo1·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用___。

（2）装置B的作用是___。

装置E中碱石灰的作用是___，以及防止水蒸气进入D中干扰实验。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。

参考答案1．B【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；故答案选B。

2．C【解析】【详解】A项、电解质依据电离程度分为强电解质和弱电解质，强电解质与弱电解质属于并列关系，故A错误；B项、复分解反应可能属于离子反应，离子反应可能为复分解反应，离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；C项、分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体与分散系属于包含关系，故C正确；D项、化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误；故选C。

【点睛】解答本题的关键是理解各概念的外延与内涵。

3．B【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=nV分析不当操作对浓度的影响。

【详解】A、根据烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯中称量，若放在纸上称量则会吸水，导致氢氧化钠的质量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，故D错误。

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2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高一下学期开学摸底考化学试卷带讲解

2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高一下学期开学摸底考化学试卷带讲解

湖南省雅礼中学2020~2021学年高一第二学期开学考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Zn-65一、单项选择题：本题包含1~10共10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共30分。

1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是（）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好C【详解】A.价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，A项错误；B.铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其它元素，使用铁锅主要是获得铁元素，不是为了获得碳元素，B 项错误；C.使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，C项正确；D.铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，D项错误；答案选C。

【点睛】人体缺铁，影响到血红蛋白的合成，从有益于人体健康角度分析，使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求。

2.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A.2NO+O2=2NO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Cl2+2KI=2KCl+I2D.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OA【分析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。

2020-2021学年高一12月月考化学试题(Word版 含答案)

2020-2021学年高一12月月考化学试题(Word版 含答案)

某市某育人学校2020-2021学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量H－1 Ag－108 O－16 Al－27 Na－23 C－12 Mg－24 Fe －56 Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)1．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( )A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④3．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶15．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D. 都有Al3＋生成6．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A．盐酸 B．稀硫酸C．水 D．氢氧化钠溶液7．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)38．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9．下列各组离子能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－ B．HCO3－、H＋、Ba2+、Na+C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+ D．Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱C．氨水 D．KSCN溶液12．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-13．下列物质不能用来制O2的是( )A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO314．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )A ．3∶2B ．2∶1C ．3∶4D ．4∶315．某金属R 的氯化物溶液20 mL ，浓度为0.05 mol·L －1。

2021年湖南省长沙市雅礼中学 高一化学月考试卷含解析

2021年湖南省长沙市雅礼中学 高一化学月考试卷含解析

2021年湖南省长沙市雅礼中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选C．2. 下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验常用仪器．分析：A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．解答：解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

2020-2021湖南省上学期长沙市雅礼中学高三化学第一次月考试题

2020-2021湖南省上学期长沙市雅礼中学高三化学第一次月考试题

高三月考模拟试题湖南省2020年上学期长沙市雅礼中学高三化学第一次月考试题一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列关于文献记载的说法正确的是（）A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作气体肥料3．（3分）下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）A．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10﹣6 m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4．（3分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．（W﹣B）g B．（W﹣B）gC．（W﹣B）g D．（W﹣B）g5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25N AC．2g H2O 和D2O 的混合物中，含有的中子数为N AD．若l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A6．（3分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气A．A B．B C．C D．D7．（3分）溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（）A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在Na+B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在Cl﹣C．溶液A 中可能存在Cl﹣，且c（Na+）≥0.20 mol•L﹣1D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+8．（3分）工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2（C1O4）2]，来除去Cr（Ⅲ），HClO4中部分氯元素转化为最低价态。